高考化学总复习课时06与量有关的离子方程式书写(解析版)新课标试卷

1、课时06 与量有关的离子方程式书写1下列离子方程式正确的是( )A用食醋除水垢的原理：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2B金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC0.1 molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2O【答案】C【解析】用食醋除水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO0-，故A错误；金属钠投入MgCl2溶液中，不能置换出金属镁，故B错误；0.1 m

2、olNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，故C正确；碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：HCO3-+2OH-+NH4+=NH3·H2O+ CO32-+ H2O，故D错误。2下列离子方程式正确的是( )A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B过量的铁粉与稀硝酸反应：FeNO3-4H+=Fe3+NO2H2OCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3·H2O= AlO2-+4NH4+2H2ODCuSO4溶液吸收H2S气体

3、：Cu2+H2S=CuS+2H+【答案】D【解析】A项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl25H2O=2 SO42-8Cl-10H+，A错误；B项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：3Fe2NO3-8H+=3Fe2+2NO4H2O，B错误；C项，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3 NH4+，C错误；D项，CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：Cu2+H2S=CuS

4、+2H+，D正确；故选D。3下列离子方程式正确的是( )ANH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3·H2OBNaClO溶液中通入过量SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO CNaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OD氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 【答案】C【解析】A项，NaOH过量，NH4+和HCO3-都反应，应为NH4+HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故A错误；B项，次氯酸有氧化性，亚硫酸氢根离子有还原性

5、，不共存，应为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故B错误；C项，NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液，以少的为基准配平，故C正确；D项，三价铁离子和碘离子不能共存，应为2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe3+I2+6H2O，故D错误；故选C。4下列离子方程式书写正确的是( )A碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+ 2I 2Cl2 2Fe3+ I2 4ClB碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32+Cl2 CO2+Cl+ClOCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+ +OHBaSO4+H2OD 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O

6、+ Mg2+ 2Na+ + H2 + Mg(OH)2【答案】D【解析】A项，在碘化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式：3Cl2+2Fe2+4I-=6Cl-+2Fe3+2I2，故A错误；B项，碳酸钠溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，CO32+2Cl2 +H2O CO2+2Cl+2HClO，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故C错误；D项，金属钠投入硫酸镁溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应，离子方程式：2Na+2H2O+Mg2+2Na+H2+

7、Mg(OH)2，故D正确。5下列反应的离子方程式不正确的是( )A将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-【答案】C【解析】A项，铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式正确，故A正确；B项，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式正确，故B正确；C项，A

8、l(OH)3不能与弱碱反应，则向氯化铝溶液滴加过量的氨水生成Al(OH)3和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D项，Al(OH)3不能与弱酸反应，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成Al(OH)3和碳酸氢钠，离子方程式正确，故D正确；故选C。6下列离子方程式书写正确的是()AAlCl3溶液与过量的浓氨水反应：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOCFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2ODC

9、uSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4【答案】C【解析】氢氧化铝不能溶于氨水，则AlCl3溶液与过量的浓氨水反应的离子方程式为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为ClOCO2H2O=HCOHClO，B错误；FeSO4酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原反应，即4Fe2O24H=4Fe32H2O，C正确；CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2OHBa2Cu2SO=BaSO4Cu(OH)2，D错误。7下列离子方程式不正确的是( )ABa(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完

10、全沉淀：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2Br22H2O4H+2BrSO42DAlCl3溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+【答案】B【解析】A项，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假设Ba(OH)2物质的量为1mol，则沉淀完全时，加入1molNaHSO4，此时氢离子和氢氧根离子参与反应物质的量均为1mol，离子方程式正确，故A正确；B项，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+2Ca (

11、OH)2= Ca 2+Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C项，二氧化硫通入溴水中，溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式正确，故C正确；D项，AlCl3溶液加入过量的氨水，发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶与弱碱，离子方程式正确，故D正确；故选B。8下列反应的方程式正确的是( )A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I=3I2+2NO+4H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3C向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2

12、+2SO22CO2+2CaSO4D氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+【答案】C【解析】A项，HI过量，Fe3+也会被还原，离子方程式应为10I-+3NO3-+Fe3+12H+=5I2+3NO+Fe2+6H2O，A错误；B项，酸性：碳酸苯酚碳酸氢根，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式应为C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，B错误；C项，向煤中加石灰石，生成的SO2与CaO反应生成CaSO3，然后被氧化成CaSO4，化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，C正确；D项，氨水中滴加少量C

13、uSO4溶液，则氨水过量，所以生成铜氨络离子，离子方程式为：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，D错误；故选C。9下列离子方程式的书写正确的是( )A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-BBa(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：Ba2+HCO3-+OH- =BaCO3+2H2O C少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+D1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH

14、)3+2H2O【答案】D【解析】A项，氯气通入FeI2溶液，I-先被氧化，2molI-消耗1molCl2，然后Fe2+被氧化，消耗0.5molCl2，所以该溶液中FeI2完全反应，离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，A错误；B项，Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时碳酸氢根完全反应，离子方程式为2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3+CO32-+2H2O，B错误；C项，少量SO2通入NaClO溶液中，由于ClO-有剩余，所以还会生成HClO，正确离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，C错误；D项，不妨设体积均为1L，

15、1molAlO2-先消耗1molH+生成1molAl(OH)3沉淀，剩余1.5molH+可以再溶液0.5mol Al(OH)3沉淀，所以离子方程式为2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+2H2O，D正确；故选D。10能正确表示下列反应的离子方程式是()ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2C铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl【答案】D【解析】Ca(HCO3)2溶液与过量Na

16、OH溶液反应：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，A错误；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即Mg24OH2H=Mg(OH)22H2O，B错误；铜溶于稀硝酸中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C错误；FeBr2溶液中通入少量的Cl2，先氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，D正确。1能正确表示下列变化的离子方程式是( )A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2H+=Mg2+ 2H2O B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

17、Al+2OH-=AlO2-+H2C四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3+Fe2+4H2O D漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O= CaSO4+ SO42-+2Cl-+4H+【答案】D【解析】A项，氯化铵溶液水解显酸性，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+ 2NH3H2O，A不正确；B项，用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2，B不正确； C项，四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+ 28H+ +NO3- =9Fe3+ NO+ 14H2O，C不正确；D项

18、，漂白粉溶液中通入足量SO2，SO2全部被ClO-氧化为SO42-，部分SO42-转化为CaSO4沉淀，ClO-被还原为Cl-，则离子方程式为Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O= CaSO4+ SO42-+2Cl-+4H+，D正确；故选D。2下列反应的离子方程式书写正确的是( )A1mol NH4Al(SO4)2的溶液与4molNaOH的溶液混合：Al3+4OH-= AlO2-+2H2OB将硫酸酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OC苯甲酸与过量Na2CO3溶液反应：2+2+CO2+H2OD向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2气体：2Fe3+SO2+

19、H2O=2Fe2+2H+SO42-【答案】B【解析】A项， lmol NH4Al(SO4)2的溶液中含有1mol Al3+和1mol NH4+，当加入4mol OH-时，OH-先与Al3+反应生成Al(OH)3，消耗3mol OH-，剩余的1mol OH-会继续与1mol NH4+反应生成1mol NH3·H2O，选项A错误；B项，FeSO4酸性溶液暴露在空气中，Fe2+容易被氧化成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，B正确；C项，由于苯甲酸是少量的，所以应生成HCO3-，不能放出CO2，C错误；D项，由于HNO3的氧化性比Fe3+强，所以当通入少

20、量SO2气体时，发生反应：2NO3-+3SO2+2H2O=2NO+3SO42-+4H+，D错误。故选B。3下列离子方程式书写正确的是( )A2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO25OH-=CO32-3HCO3-H2OB在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOHH2O+CO2+ CH3COO-D4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体

21、积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O3Al(OH)3+ Al3+【答案】D【解析】A项，没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，A错误；B项，I-的还原能力强于Fe2+，所以应为Cl2先与I-发生氧化还原反应，n(Cl2)=0.25mol，n(I-)=0.4mol，则被氧化的Fe2+物质的量n(Fe2+)=0.1mol，离子方程式为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl，B错误；C项，100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH，离子方程式应为CO32- +CH3COOHHCO3-+ CH3COO-，C错误；D项，设溶液

22、的体积都为1L，则NaAlO2为4mol，HCl为7 mol，离子方程式为 4AlO2- + 7H+ + H2O3Al(OH)3+ Al3+，D正确。故选D。4下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2、SO42- 少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42-Ba22OH=2NH3·H2OBaSO4BMg2、Cl、HCO3-过量NaOH溶液Mg22 HCO3-4OH=2H2OMg(OH)22CO32-CK、CO32-、NH3·H2O通入少量CO22OH

23、CO2=CO32-H2ODFe2、Cl、HSO3-NaHSO4溶液SO32-2H=SO2H2O【答案】B【解析】A项，含NH4+、Fe2、SO42-溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，由于Fe2结合OH-的能力比NH4+强，故离子方程式为：Fe2SO42-Ba22OH=Fe(OH)2BaSO4，A不合题意；B项，含Mg2、Cl、HCO3-溶液中过量NaOH溶液，由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故离子方程式为：Mg22 HCO3-4OH=2H2OMg(OH)22CO32-，B符合题意；C项，含K、CO32-、NH3·H2O溶液中通入少量CO2，只与一水合氨反应，正确的离子反应为：2

24、NH3H2O+CO2CO32-+2NH4+H2O，C不合题意；D项，含Fe2、Cl、HSO3-溶液中加入NaHSO4溶液，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3-发生氧化还原反应，酸性溶液中NO3-将HSO3-氧化为SO42-，D不合题意；故选B。5下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子加入试剂离子方程式AK+、Fe2+、NO3-稀硫酸3Fe2+ NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、Cl-氢氧化钠溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3CNH4+、SO42-、AlO2-少量稀硫酸AlO2-+H+H2O=Al(OH)3

25、DNa+、NH4+、HCO3-过量氢氧化钠溶液NH4+OH-=NH3·H2O【答案】A【解析】A项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，A符合题意；B项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，B不符合题意；C项，NH4+、AlO2-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；D项，过量NaOH电离产生的OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O；与NH4+反应产生NH3·H2O，反应不符合事实，D不符合题意；故选A。6下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子试剂离子方程式ANH4+、Na

26、+、Fe3+、S2-少量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量Na2S2Fe3+S2-=2Fe2+SCK+、Na+、ClO-、SO42-足量SO2SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClODK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH+AlO2-+H2O=Al(OH)3【答案】D【解析】A项，Fe3+与S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间互不反应能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3+3S2=2FeS+S，故B错误；C项，K+、Na+、ClO-、SO42-之间互不反

27、应能够共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO+H2O= SO42-+Cl+2H +，故C错误；D项，K+、Na+、CO32-、AlO2-之间互不反应能够共存，少量HCl与AlO2-反应生成沉淀，离子方程式为：H+ AlO2-+H2O =Al(OH)3，故D正确；故选D。7下列离子方程式书写正确的是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl+ SO42-BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4BrC草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2 MnO4- +5C2O42-+

28、16H+2Mn2+10CO2+8H2OD向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4+OHNH3H2O【答案】A【解析】A项，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32- +Cl2+H2O2HSO3+2Cl+SO42-，符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒、强制弱规律，A项符合题意；B项，向FeI2溶液中滴入过量溴水，反应生成溴化铁、碘单质，反应的离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br，B项不符合题意；C项，草酸是二元弱酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸应该保留分子式，离子方程式为：2 MnO4- +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，C项不符

29、合题意；D项，向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH= CO32-+H2O，D项不符合题意；故选A。8已知电离常数：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有关离子方程式的书写正确的是( )A向NaH2PO4(aq)中滴入少量的Ba(OH)2(aq)：3Ba2+6OH+3H2PO4-= Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OB在含有1mol明矾KAl(SO4)212H2O的水溶液中，加入1mol的Ba(OH)2：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3B

30、aSO4C向浓度为1.25mol/L的NaOH(aq) 1 L中通入22.4 L(标准状况测定)的CO2气体：2OH-+ CO2 = CO32-+ H2OD向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-= 2HCN+CO32-【答案】B【解析】A项，磷酸二氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成磷酸氢钡、磷酸氢钠和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H2PO4-= BaHPO4+ HPO42-+H2O，故A错误；B项，溶液中1mol KAl(SO4)2与1mol Ba(OH)2反应生成mol Al(OH)3和1molBaSO4，反应的离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2

31、+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，故B正确；C项，溶液中1.25mol氢氧化钠与1mol二氧化碳反应生成0.25mol碳酸钠和0.75mol碳酸氢钠，反应的离子方程式为5OH-+4CO2 = CO32-+3HCO3-+H2O，故C错误；D项，由电离常数可知，电离程度为H2CO3HCNHCO3-，则氰化钾溶液中通入与少量二氧化碳气体反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-= HCN+ HCO3-，故D错误；故选B。9下列AD四组中，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中将少量Al2(SO4)3

32、溶液滴入浓氨水中B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液中将过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合【答案】A【解析】Al(OH)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液，还是将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水，发生的反应都是Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，可用同一个离子方程式表示，A正确。将少量SO2通入Ba(O

33、H)2溶液，发生反应：SO2Ba22OH=BaSO3H2O；若将过量SO2通入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式是SO2OH=HSO，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，B错误。由于还原性：Fe2Br，所以将0.1 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；若将0.3 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe24Br3Cl2=6Cl2Fe32Br2，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，C错误。将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合，发生反应：Ba2S

34、O=BaSO4，将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合，发生反应：Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2，反应的方程式不同，D错误。1(2020新课标卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3·H2O【答案】A【解析】A项

35、，用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO32-氧化为SO42-，同时产生的氢离子与剩余部分SO32-结合生成HSO3-，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 SO32-+Cl2+H2O=2 HSO3-+2Cl-+ SO42-，A正确；B项，向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；C项，向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2，C错误；D项，NH4HSO4电离出的H+优先和NaO

36、H溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+OH=H2O，D错误；故选A。2(2020浙江1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )ABaCO3溶于盐酸：BaCO32H+=Ba2+CO2H2OBFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O=2CO32D醋酸钠水解：CH3COOH2OCH3COOHOH【答案】C【解析】A项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO32H+=Ba2+CO2H2O，故A

37、正确；B项，FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正确；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2H2OHCO3，故C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH，故D正确；故选C。3(2020浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4B电解水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+ Cl2C乙酸乙酯与

38、溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHDCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-=Cu(OH)2【答案】C【解析】A项，(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和NH4+反应，由于Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2+SO42-+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A错误；B项，用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2

39、+H2，总反应的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2+ Cl2，B错误；C项，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D项，向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=2NH4+Cu(OH)2，D错误。故选C。4(2020江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )ACl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClO-BNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O

40、=2HNO3-NOC0.1mol·L1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-D0.1mol·L1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+【答案】C【解析】A项，次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2H2OHClHClO，故A错误；B项，NO2与H2O反应：3NO2H2O=2HNO3NO，离子方程式为3NO2H2O=2H2NO3-NO，故B错误；C项，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3

41、-，故C正确；D项，AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成Ag(NH3)2OH，故D错误；故选C。5下列离子方程式书写正确的是( )AFeCl3溶液和Cu混合：FeCl3Cu = Fe2+Cu2+ +3Cl-B甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2Ag(NH3)2+2OH HCOO-+NH4+2Ag+3NH3+H2OC碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+DCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-【答案】D【解析】A项，FeCl3溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2

42、Fe3+=Cu2+2Fe2+，故A错误；B项，甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2+4OH- 4Ag+ 2NH4+CO32-+6NH3+2H2O，故B错误；C项，H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2OH3O+CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；v项，Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-，故D正确；故选D。6下列离子方程式书写正确的是( )A2.

43、24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO25OH-=CO32-3HCO3-H2OB在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOHH2O+CO2+ CH3COO-D4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O3Al(OH)3+ Al3+【答案】D【解析】A项，没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的

44、物质的量，A错误；B项，I-的还原能力强于Fe2+，所以应为Cl2先与I-发生氧化还原反应，n(Cl2)=0.25mol，n(I-)=0.4mol，则被氧化的Fe2+物质的量n(Fe2+)=0.1mol，离子方程式为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl，B错误；C项，100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH，离子方程式应为CO32- +CH3COOHHCO3-+ CH3COO-，C错误；D项，设溶液的体积都为1L，则NaAlO2为4mol，HCl为7 mol，离子方程式为 4AlO2- + 7H+ + H2O3Al(OH)3+ Al3+，D

45、正确。故选D。7表示下列反应的离子方程式正确的是( )ANaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HSCu2CuSHB铅蓄电池放电时负极反应：PbO22e4HSO42PbSO42H2OC草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2ODNaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4HCO33H2O2AlO22Al(OH)3NH3·H2OCO32【答案】D【解析】A项，当硫酸铜少量时，反应生成CuS沉淀和H2S气体，反应的离子方程式为：2HS-+Cu2+CuS+H2S；B项，铅蓄电池放电时，负极上铅失电子被氧化和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式

46、为：Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4，故B错误；C项，草酸为弱酸，不能拆成离子，正确的方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O，故C错误；D项，NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液，偏铝酸根结合氢离子促进碳酸氢根电离，促进铵根水解，故离子反应方程式：NH4HCO33H2O2AlO22Al(OH)3NH3·H2OCO32，故D正确；故选D。8下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应