配制溶液浓度的计算

1、. .以下说法正确的选项是 ( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molLB从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 molL C配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g试题分析：A不正确，氯化钠的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L；溶液是均一、稳定的，那么从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然是为2 molL，B不正确；500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mo

2、l，那么需要胆矾的质量是0.25mol×250g/mol62.5g，C正确；中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH的物质的量是0.2mol，质量是8g，D不正确，答案选C。考点：考察物质的量浓度的有关判断、计算点评：该题是根底性试题的考察，侧重对教材根底知识的检验和训练，有利于稳固学生的根底，提高学生的应试能力和学习效率，增强学生的学习自信心。以下说法正确的选项是()标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下,28 g CO与N2的混

3、合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1标准状况下,体积一样的气体的分子数一样A BC D试题分析：不正确，因为该物质不一定是气态的；不正确，因为氢气不一定处在标准状况下。不正确，因为在标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积；CO和氮气思维相对分子质量都是28，且都是双原子分子，那么常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA，正确。在标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4L/mol，不正确；标准状况下,体积一样的气体的分子数一样，正确，答案选B。考点：考察气体摩尔体积的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题

4、。主要是考察学生对气体摩尔体积含义、计算以及适用范围的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力。设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是Almol氧气与金属钠反响，氧气得到的电子数一定是4NA B常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA C在H2O2Cl2=2HClO2反响中，每生成16g氧气，那么转移电子数为2NA D100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反响，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA试题分析： A、假设生成Na2O2，O只到-1价, lmol氧气得到的电子数是2NA，错误；B、NO2和N2O4相当于2个NO2混合

5、气体，可以看做由NO2组成的气体，而MNO2=46g/mol，nNO2=2mol，有氧原子数为2*2NA，不正确；C、在H2O2Cl2=2HClO2反响中生成1mol O2转移电子数为2，生成16g氧气转移电子数为NA，错误；D、随着反响进展浓硫酸逐渐变稀，反响停顿故不能完全反响。正确。考点：考察元素及其化合物性质、物质的量、氧化复原电子转移等知识。(4分)SO2、SO3的混合气体质量共20.8 g，标准状况下体积为6.72 L，试求混合气体中SO2、SO3的质量及标准状况下的体积。m(SO2)="12.8g " 1分 m(SO3)="8.0g " 1分

6、V(SO2)="4.48L" 1分 V(SO3)="2.24L " 1分在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中设水的密度为1.00g/cm3，求所得盐酸的质量分数。假设取出这种盐酸密度为1.19g/cm310.0mL稀释至1190mL，那么稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？36.5% 0.100mol/L6分以下列图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图答复以下问题：1步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。2步骤B通常称为转移，步骤A通常称为。3将上述实验步

7、骤AF按实验过程先后次序排列。14. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示答复以下问题(1)图中有两处明显的错误是：_；_(2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_(3)实验时A中除参加少量自来水外，还需要参加少量的_，其作用是_加沸石或碎瓷片；防止暴沸  解析：分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用解答：解：1温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充

8、满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；2由仪器的构造可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；3为防止液体暴沸，应加碎瓷片，实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：1配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移洗涤、   、摇匀；2本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、         (注明所需仪器的规格)。3某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量

9、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为  g，要完本钱实验该同学应称出  g Na2CO3。4使用容量瓶前必须进展的一步操作是         。5假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响填“偏高、“偏低或“无影响没有洗涤烧杯和玻璃棒    ；容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水    ；（1） 定容 (1分)2100mL容量瓶(1分)327.42分，10.62分4检查是否漏液2分

10、k*s5*u5 偏低(1分)   无影响(1分)以下列图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进展硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，那么需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进展稀释的实验操作是_。(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，以下情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高、“偏低或“无影响)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗_；定容时仰视观察液面_。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一干净试管中，加几片铝，结果铝片

11、外表没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因_。：(1)18.4'(2)60.0'将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液(3)偏高'偏高'偏低(4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化1） 用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4，那么需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：_配制过程中，以下情况会使配制结果偏高的是(填序号)_定容是俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未枯燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤2在容量瓶使用方法中

12、，以下操作不正确的选项是(填字母)_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线12处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀1100 mL 容量瓶、量筒2分；_  2分(2)_B C_2分欲用98%的浓硫酸1.84g/cm3配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。1选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，_。2现有以下配制操作：A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度D洗

13、净并枯燥所用仪器 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为：_。3简要答复以下问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用 _mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度_偏高、偏低、无影响。10分)1 500 m L容量瓶，2D A E F C B3 13.6 15,偏低试题分析：1用液体配制500mL溶液时需用的仪器除量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管外海油500mL的容量瓶；2配制溶液先是洗涤仪器，然后量取溶液的体积，溶解或稀释，移液，洗涤后再移液，定容，摇匀，所以正确的操作顺序为：D A E F C B；

14、398%的浓硫酸1.84g/cm3的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积是xL，那么18.4x=0.5mol/L×0.5L，x=0.0136L，所以需要浓硫酸的体积是13.6ml；选择量筒时依据量取液体的体积确定，量程越小越准确，所以选择15mL的量筒较好；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，相当于稀释了浓硫酸，将使配制的浓度偏低。考点：考察溶液的配制操作，误差的分析· 以下常用的混合物别离或提纯操作中，需使用冷凝器的是A过滤* e8 0 O- F9 j, 3 MB蒸发* Z7 % U: W! X(

15、 L+ K$ B3 3 S' % 4 GC蒸馏: M8 d- O8 e 0 L/ _" J V+ UD分液# E8 Y! _3 "" e/ i试题分析：分馏或蒸馏需要冷凝管，过滤需要过滤器，蒸发需要蒸发皿，分液需要分液漏斗，均不需要冷凝管，答案选C。考点：考察物质别离和提纯操作中仪器选择的判断点评：该题是常识性知识的考察，难度不大。明确别离或提纯操作的实验原理即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力· 以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是选项1 Y3 + f1 g, % G8 i2 f2 Q" C目的5 h, d

16、$ e. E; 8 Q1 T: 别离方法9 I8 j6 M3 A6 W' 4 A* O原理1 M% 1 8 R7 _2 Y% j1 N, N: _A, 4 ", X) D+ e$ I/ j别离溶于水中的碘1 _: I: Y0 O3 ) K4 D! & e乙醇萃取( C/ 4 W+ ' N碘在乙醇中的溶解度较大; _2 "( i+ P; Z: e+ i: R% a; 0 S- YB/ e1 Q6 R7 d" I8 Z" K- I E/ T+ b! 别离乙酸乙酯和乙醇4 O! 5 . I5 H% C! Z6 c分液! P0 j+ M!

17、 _3 G9 乙酸乙酯和乙醇的密度不同- " Z& J( Z' P2 S- b! d6 YC9 K8 U7 a e L/ B5 G# W7 a除去KNO3固体中混杂的NaCl0 _9 M3 U6 J4 B* i0 O重结晶5 D; H/ I) O1 , g/ P; % Z) SNaCl在水中的溶解度很大8 U5 S& "7 Y# HD# C8 i3 * "3 O" B" M; j3 除去丁醇中的乙醚& g F* X- "! I, S" W4 ' N蒸馏, g0 c) H# L# h丁醇

18、与乙醚的沸点相差较大+ X9 T' g' h4 h4 QD如果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用的最简便的别离方法是试题分析：玉米油与水是互不相容的液体，利用分液可将两者别离。A装置是蒸馏装置，用于别离沸点不同的液体混合物；B装置为过滤装置，用于别离固液混合物；C装置为蒸发装置，主要用于结晶析出。考点：化学实验点评：对化学实验的考察是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下用于沉淀的试剂稍过量：1第步中，操作A是，第步

19、中，操作B；2第步中，写出相应的化学方程式设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2，；3假设先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。8分1溶解1分过滤1分共2分2CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl；2分 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl2分3操作中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反响，从而影响制得精盐的纯度2分分模块训练【关于平均摩尔质量的计算】某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，假设充满A气体时质量为114g，求A气体的相对分子质量分析：一样容积时，气体的物质的量一样，根据不同气体的

20、质量可得容器的质量，根据n=可计算A气体的相对分子质量解答：解法1：设容器质量为m，某气体摩尔质量为M根据阿伏加德罗定律推论，同温、同压下，一样体积的气体其物质的量相等，解得 m=100g然后再建立方程：解得：M=28gmol-1，故A的相对分子质量为28答：A的相对分子质量为28解法2：利用差量法计算根据同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可得：解得：M=28gmol-1，故A的相对分子质量为28答：A的相对分子质量为28点评：此题考察气体相对分子质量的计算，题目难度不大，注意阿伏加德罗定律定律的应用同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某

21、气体重114g，那么某气体的分子量为()A.28B.60C.32D.4解析：同温同压下，一样容积时，气体的物质的量一样令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，那么：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g解得，n=0.5mol，m=100g充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol气体X的摩尔质量为=28g/mol所以气体X的相对分子质量为28

22、应选：A人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用在标准状况下，5.6L“人造空气的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是()A.1：1B.1：4C.2：1D.2：3气体的物质的量为n=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进展计算解：气体的物质的量为n=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，那么，解得，其质量之比=32g/mol×0.05mol：0.2mol×4g/mol=1.6g：0.8g=2：1，应选C实验室需要配制1molL-1的硫酸2L，需取用18.4molL-1的浓硫酸(密度为1.84gmL-1)多

23、少这毫升？(保存一位小数)解：稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为Vml，那么1molL-1×2000ml=V×18.4molL-1，解得V108.7，所以需要浓硫酸的体积为108.7ml，答：需取用18.4molL-1的浓硫酸108.7ml  解析：根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积【气体摩尔体积的计算】变式以下说法正确的选项是A标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB1mol任何气体的体积都约是22.4L C1molHe和1molO2的体积一样D标准状况下，1molO2和N2的混合气体任意比的体积约是22.4L3.D

24、A项中的物质不一定是气体；B、C项未注明状态，应选D。选用2molCl2和2molCO2相比较，以下表达中正确的选项是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等A 物质的量一样的任何微粒所含的微粒数相等。.原创g氮气含a个分子，那么阿伏加德罗常数的数值可表示为 A.a/28 B.a C.28a D.a/14C1g/28g·mol-1= a/NA NA=28a.选用用NA代表阿佛加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是 A32克O2所含的原子数目为NAB18g水所含的电子数目是NAC1molCl2所含的质子数是17NAD23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA.D 氧气是双原

25、子分子，32g氧气所含氧原子数目是2 NA；18g水的物质的量是1摩尔，含有的电子数是10 NA；一个氯原子核内的质子数是17，氯气为双原子分子，1molCl2中含有的质子数是34 NA；钠显+1价，23g金属钠变为钠离子时失去1mol电子。.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升STP，该气体的摩尔质量是 A28.4B28.4g·mol-1C71 D71g·mol-1.D n=4.48L22.4L·mol-1=0.2mol ，M=14.2g0.2mol=71g·mol-1选用 在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g那么x值为

26、A4 B3 C2 D1 D 标况下，2.24L NOx气体的物质的量是0.1mol，NOx的摩尔质量：M= 3.0g /0.1mol=30 g·mol1，14+16x=30，x=1。【溶液的配制稀释计算】配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克"水多少亳升" 解析：这是溶液配制最根本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量溶质质量和体积=质量/密度直接计算。 氯化钠质量=50 g×5%=25 g 水的质量=50 g25 g =475 g 水的体积=475 g/1 g/ ml=475 ml用

27、25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g12k g=18k g要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。 设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和yx+y=100X+y=10010%X+50%y=10020%解得 X=75y=25【溶液混合计算】2

28、5%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 A.等于15%                        B.大于15%             

29、60;          C.小于15%                        D.无法确定 解法一：设所取溶液的体积为VmL，那么混合后溶液的质量分数为25%×V/0.915%×V/0.98/(V×0.91V×

30、0.98)15.37%>15%。 解法二：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小。当将上述两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为15%。当将两种溶液等体积混合时，25%氨水的质量小于5%氨水的质量。即等同于在等质量混合的根底上又增加了5%氨水的质量，故混合液的质量分数小于15%。 解题反思： 所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进展全面的考察、分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。做到不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补

31、、完善，又能举一反三。 通过对该题的分析可知，不仅可以利用计算手段判断混合后溶液质量分数的大小，也可以通过以等质量混合为参照进展判断的方法解题。当采用比照方法解题时，应立足于溶液的密度与溶液浓度之间的变化关系： 以氨水、乙醇等溶液为代表：该类溶液的密度比水的密度小d(aq)<d水，且溶液的浓度越大，溶液的密度越小。将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数大于等体积混合后溶液的质量分数。 以硫酸溶液为代表：此类溶液的密度比水的密度大d(aq)>d水，且溶液的浓度越大，溶液的密度越大。将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数小于等体积混合后溶液的质量分数。

32、因此，通过对解题方法的反思，实现一题多解，总结解题规律，做到举一反三。同时还要通过对题目创新反思，实现一题多拓，提高思维品质。 思维拓展： 例1.质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，那么质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为()mol/L A.等于9.2                        B.小于9.2 

33、                       C.大于9.2                        D.无法确定 解法一：

34、设98%硫酸的密度为d1g/cm3，49%硫酸的密度为d2g/cm3，那么d1>d2，由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知：18.41000×d1×98%/98，c1000×d2×49%/98，那么c9.2×d2/d1，由d1>d2，得c<9.2mol/L。 解法二：将质量分数为98%的硫酸溶液与等质量的水混合后，溶液的质量分数为49%，而参加的的水的体积大于同质量的硫酸溶液的体积，假设忽略溶液混合时体积的变化，那么混合后溶液的体积大于所加硫酸溶液体积的2倍，故49%硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L。 例2.

35、把100g浓度为18mol"L-1、密度为p(g"cm-3)"的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol"L-1的硫酸，那么参加水的体积()mL A.小于100                     B.等于100            &#

36、160;        C.大于100                   D.等于100/p 解法一：设参加水的体积为xmL，那么其质量为xg，18mol"L-1硫酸溶液的质量分数为w%，稀释后溶液的密度为p1(g"cm-3)"，那么p>p1，稀释后溶液的质量分数为"100×w%/(100x)。由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知：181000×p×w%/98，91000×p1×"100×w%/(100x)/98，解得：(100x)200p1/p<200，因此x<100。 解法二：将18mol"L-1硫酸加水稀释成9mol"L-1的硫酸时，假设忽略溶液混合时体积的变化，需参加等体积的水，而水的质量将小于同体积的硫酸的