配制溶液浓度的计算_第1页
配制溶液浓度的计算_第2页
配制溶液浓度的计算_第3页
配制溶液浓度的计算_第4页
配制溶液浓度的计算_第5页
已阅读5页,还剩4页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、. .以下说法正确的选项是 ( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 molLB从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1 molL C配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 D中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液,需NaOH 4 g试题分析:A不正确,氯化钠的物质的量是1mol,但溶液的体积不是1L;溶液是均一、稳定的,那么从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度仍然是为2 molL,B不正确;500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mo

2、l,那么需要胆矾的质量是0.25mol×250g/mol62.5g,C正确;中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液,需NaOH的物质的量是0.2mol,质量是8g,D不正确,答案选C。考点:考察物质的量浓度的有关判断、计算点评:该题是根底性试题的考察,侧重对教材根底知识的检验和训练,有利于稳固学生的根底,提高学生的应试能力和学习效率,增强学生的学习自信心。以下说法正确的选项是()标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下,28 g CO与N2的混

3、合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1标准状况下,体积一样的气体的分子数一样A BC D试题分析:不正确,因为该物质不一定是气态的;不正确,因为氢气不一定处在标准状况下。不正确,因为在标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积;CO和氮气思维相对分子质量都是28,且都是双原子分子,那么常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA,正确。在标准状况下,气体的摩尔体积约是22.4L/mol,不正确;标准状况下,体积一样的气体的分子数一样,正确,答案选B。考点:考察气体摩尔体积的有关判断和计算点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题

4、。主要是考察学生对气体摩尔体积含义、计算以及适用范围的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力。设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是Almol氧气与金属钠反响,氧气得到的电子数一定是4NA B常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA C在H2O2Cl2=2HClO2反响中,每生成16g氧气,那么转移电子数为2NA D100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反响,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA试题分析: A、假设生成Na2O2,O只到-1价, lmol氧气得到的电子数是2NA,错误;B、NO2和N2O4相当于2个NO2混合

5、气体,可以看做由NO2组成的气体,而MNO2=46g/mol,nNO2=2mol,有氧原子数为2*2NA,不正确;C、在H2O2Cl2=2HClO2反响中生成1mol O2转移电子数为2,生成16g氧气转移电子数为NA,错误;D、随着反响进展浓硫酸逐渐变稀,反响停顿故不能完全反响。正确。考点:考察元素及其化合物性质、物质的量、氧化复原电子转移等知识。(4分)SO2、SO3的混合气体质量共20.8 g,标准状况下体积为6.72 L,试求混合气体中SO2、SO3的质量及标准状况下的体积。m(SO2)="12.8g " 1分 m(SO3)="8.0g " 1分

6、V(SO2)="4.48L" 1分 V(SO3)="2.24L " 1分在标准状况下,将224L的HCl气体溶于635mL的水中设水的密度为1.00g/cm3,求所得盐酸的质量分数。假设取出这种盐酸密度为1.19g/cm310.0mL稀释至1190mL,那么稀释后盐酸的物质的量浓度为多少?36.5% 0.100mol/L6分以下列图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图答复以下问题:1步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是。2步骤B通常称为转移,步骤A通常称为。3将上述实验步

7、骤AF按实验过程先后次序排列。14. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示答复以下问题(1)图中有两处明显的错误是:_;_(2)A仪器的名称是_,B仪器的名称是_(3)实验时A中除参加少量自来水外,还需要参加少量的_,其作用是_加沸石或碎瓷片;防止暴沸  解析:分析:实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用解答:解:1温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充

8、满冷凝管,起到充分冷凝的作用,故答案为:冷凝水方向;温度计位置错误;2由仪器的构造可知,A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;3为防止液体暴沸,应加碎瓷片,实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液:1配制时的实验步骤为:计算、称量、溶解、转移洗涤、   、摇匀;2本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、         (注明所需仪器的规格)。3某同学欲称量Na2CO3的质量,他先用托盘天平称量

9、烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为  g,要完本钱实验该同学应称出  g Na2CO3。4使用容量瓶前必须进展的一步操作是         。5假设出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响填“偏高、“偏低或“无影响没有洗涤烧杯和玻璃棒    ;容量瓶不枯燥,含有少量蒸馏水    ;(1) 定容 (1分)2100mL容量瓶(1分)327.42分,10.62分4检查是否漏液2分

10、k*s5*u5 偏低(1分)   无影响(1分)以下列图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进展硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,那么需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进展稀释的实验操作是_。(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,以下情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高、“偏低或“无影响)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_;容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗_;定容时仰视观察液面_。(4)常温下,某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一干净试管中,加几片铝,结果铝片

11、外表没有气泡产生,也未发现铝片溶解,试帮助该同学分析原因_。:(1)18.4'(2)60.0'将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌溶液(3)偏高'偏高'偏低(4)常温下,铝在浓硫酸中发生“钝化1) 用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4,那么需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有:_配制过程中,以下情况会使配制结果偏高的是(填序号)_定容是俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未枯燥定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度容量瓶盛过H2SO4溶液,使用前未洗涤2在容量瓶使用方法中

12、,以下操作不正确的选项是(填字母)_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗C配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢参加蒸馏水到接近标线12处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀1100 mL 容量瓶、量筒2分;_  2分(2)_B C_2分欲用98%的浓硫酸1.84g/cm3配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。1选用的主要仪器有:量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,_。2现有以下配制操作:A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度D洗

13、净并枯燥所用仪器 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为:_。3简要答复以下问题:所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒,应选用 _mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使配制的浓度_偏高、偏低、无影响。10分)1 500 m L容量瓶,2D A E F C B3 13.6 15,偏低试题分析:1用液体配制500mL溶液时需用的仪器除量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管外海油500mL的容量瓶;2配制溶液先是洗涤仪器,然后量取溶液的体积,溶解或稀释,移液,洗涤后再移液,定容,摇匀,所以正确的操作顺序为:D A E F C B;

14、398%的浓硫酸1.84g/cm3的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L,设所需浓硫酸的体积是xL,那么18.4x=0.5mol/L×0.5L,x=0.0136L,所以需要浓硫酸的体积是13.6ml;选择量筒时依据量取液体的体积确定,量程越小越准确,所以选择15mL的量筒较好;量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,相当于稀释了浓硫酸,将使配制的浓度偏低。考点:考察溶液的配制操作,误差的分析· 以下常用的混合物别离或提纯操作中,需使用冷凝器的是A过滤* e8 0 O- F9 j, 3 MB蒸发* Z7 % U: W! X(

15、 L+ K$ B3 3 S' % 4 GC蒸馏: M8 d- O8 e 0 L/ _" J V+ UD分液# E8 Y! _3 "" e/ i试题分析:分馏或蒸馏需要冷凝管,过滤需要过滤器,蒸发需要蒸发皿,分液需要分液漏斗,均不需要冷凝管,答案选C。考点:考察物质别离和提纯操作中仪器选择的判断点评:该题是常识性知识的考察,难度不大。明确别离或提纯操作的实验原理即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力· 以下实验中,所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是选项1 Y3 + f1 g, % G8 i2 f2 Q" C目的5 h, d

16、$ e. E; 8 Q1 T: 别离方法9 I8 j6 M3 A6 W' 4 A* O原理1 M% 1 8 R7 _2 Y% j1 N, N: _A, 4 ", X) D+ e$ I/ j别离溶于水中的碘1 _: I: Y0 O3 ) K4 D! & e乙醇萃取( C/ 4 W+ ' N碘在乙醇中的溶解度较大; _2 "( i+ P; Z: e+ i: R% a; 0 S- YB/ e1 Q6 R7 d" I8 Z" K- I E/ T+ b! 别离乙酸乙酯和乙醇4 O! 5 . I5 H% C! Z6 c分液! P0 j+ M!

17、 _3 G9 乙酸乙酯和乙醇的密度不同- " Z& J( Z' P2 S- b! d6 YC9 K8 U7 a e L/ B5 G# W7 a除去KNO3固体中混杂的NaCl0 _9 M3 U6 J4 B* i0 O重结晶5 D; H/ I) O1 , g/ P; % Z) SNaCl在水中的溶解度很大8 U5 S& "7 Y# HD# C8 i3 * "3 O" B" M; j3 除去丁醇中的乙醚& g F* X- "! I, S" W4 ' N蒸馏, g0 c) H# L# h丁醇

18、与乙醚的沸点相差较大+ X9 T' g' h4 h4 QD如果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,采用的最简便的别离方法是试题分析:玉米油与水是互不相容的液体,利用分液可将两者别离。A装置是蒸馏装置,用于别离沸点不同的液体混合物;B装置为过滤装置,用于别离固液混合物;C装置为蒸发装置,主要用于结晶析出。考点:化学实验点评:对化学实验的考察是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下用于沉淀的试剂稍过量:1第步中,操作A是,第步

19、中,操作B;2第步中,写出相应的化学方程式设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,;3假设先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是。8分1溶解1分过滤1分共2分2CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl;2分 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl2分3操作中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反响,从而影响制得精盐的纯度2分分模块训练【关于平均摩尔质量的计算】某容器充满O2时质量为116g,充满CO2时质量为122g,假设充满A气体时质量为114g,求A气体的相对分子质量分析:一样容积时,气体的物质的量一样,根据不同气体的

20、质量可得容器的质量,根据n=可计算A气体的相对分子质量解答:解法1:设容器质量为m,某气体摩尔质量为M根据阿伏加德罗定律推论,同温、同压下,一样体积的气体其物质的量相等,解得 m=100g然后再建立方程:解得:M=28gmol-1,故A的相对分子质量为28答:A的相对分子质量为28解法2:利用差量法计算根据同温同压下,气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系,可得:解得:M=28gmol-1,故A的相对分子质量为28答:A的相对分子质量为28点评:此题考察气体相对分子质量的计算,题目难度不大,注意阿伏加德罗定律定律的应用同温同压下,某容器充满O2重116g,假设充满CO2重122g,现充满某

21、气体重114g,那么某气体的分子量为()A.28B.60C.32D.4解析:同温同压下,一样容积时,气体的物质的量一样令气体的物质的量为n,容器质量为m,根据容器充满氧气与二氧化碳的质量,列方程计算n、m的值;根据M=可计算X气体的摩尔质量,据此计算气体X的相对分子质量解:令气体的物质的量为n,容器质量为m,那么:m+n×32g/mol=116g,m+n×44g/mol=122g解得,n=0.5mol,m=100g充满气体X后的质量为114g,所以气体X的质量为114g-100g=14g,物质的量为0.5mol气体X的摩尔质量为=28g/mol所以气体X的相对分子质量为28

22、应选:A人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用在标准状况下,5.6L“人造空气的质量是2.4g,其中氧气与氦气的质量比是()A.1:1B.1:4C.2:1D.2:3气体的物质的量为n=0.25mol,根据二者的物质的量、质量列比例式进展计算解:气体的物质的量为n=0.25mol,设氧气的物质的量为x,氦气的物质的量是y,那么,解得,其质量之比=32g/mol×0.05mol:0.2mol×4g/mol=1.6g:0.8g=2:1,应选C实验室需要配制1molL-1的硫酸2L,需取用18.4molL-1的浓硫酸(密度为1.84gmL-1)多

23、少这毫升?(保存一位小数)解:稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为Vml,那么1molL-1×2000ml=V×18.4molL-1,解得V108.7,所以需要浓硫酸的体积为108.7ml,答:需取用18.4molL-1的浓硫酸108.7ml  解析:根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积【气体摩尔体积的计算】变式以下说法正确的选项是A标准状况下,1mol任何物质的体积约是22.4LB1mol任何气体的体积都约是22.4L C1molHe和1molO2的体积一样D标准状况下,1molO2和N2的混合气体任意比的体积约是22.4L3.D

24、A项中的物质不一定是气体;B、C项未注明状态,应选D。选用2molCl2和2molCO2相比较,以下表达中正确的选项是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等A 物质的量一样的任何微粒所含的微粒数相等。.原创g氮气含a个分子,那么阿伏加德罗常数的数值可表示为 A.a/28 B.a C.28a D.a/14C1g/28g·mol-1= a/NA NA=28a.选用用NA代表阿佛加德罗常数的数值,以下说法中正确的选项是 A32克O2所含的原子数目为NAB18g水所含的电子数目是NAC1molCl2所含的质子数是17NAD23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA.D 氧气是双原

25、子分子,32g氧气所含氧原子数目是2 NA;18g水的物质的量是1摩尔,含有的电子数是10 NA;一个氯原子核内的质子数是17,氯气为双原子分子,1molCl2中含有的质子数是34 NA;钠显+1价,23g金属钠变为钠离子时失去1mol电子。.(选用)有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升STP,该气体的摩尔质量是 A28.4B28.4g·mol-1C71 D71g·mol-1.D n=4.48L22.4L·mol-1=0.2mol ,M=14.2g0.2mol=71g·mol-1选用 在标况下,2.24L NOx气体的质量为3.0g那么x值为

26、A4 B3 C2 D1 D 标况下,2.24L NOx气体的物质的量是0.1mol,NOx的摩尔质量:M= 3.0g /0.1mol=30 g·mol1,14+16x=30,x=1。【溶液的配制稀释计算】配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克"水多少亳升" 解析:这是溶液配制最根本、最典型的类型。可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量溶质质量和体积=质量/密度直接计算。 氯化钠质量=50 g×5%=25 g 水的质量=50 g25 g =475 g 水的体积=475 g/1 g/ ml=475 ml用

27、25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg?解析:紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%,解得x=12k g;Y=30k g12k g=18k g要配制20%的食盐溶液100 g,需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升?解析:此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。 设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和yx+y=100X+y=10010%X+50%y=10020%解得 X=75y=25【溶液混合计算】2

28、5%氨水的密度0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3,假设将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数 A.等于15%                        B.大于15%             

29、60;          C.小于15%                        D.无法确定 解法一:设所取溶液的体积为VmL,那么混合后溶液的质量分数为25%×V/0.915%×V/0.98/(V×0.91V×

30、0.98)15.37%>15%。 解法二:由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大,密度越小。当将上述两种溶液等质量混合时,溶液的质量分数为15%。当将两种溶液等体积混合时,25%氨水的质量小于5%氨水的质量。即等同于在等质量混合的根底上又增加了5%氨水的质量,故混合液的质量分数小于15%。 解题反思: 所谓反思,就是从一个新的角度,多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进展全面的考察、分析和思考,从而深化对问题的理解,优化思维过程,提示问题本质,探索一般规律,沟通知识间的相互联系,促进知识的同化和迁移,并进而产生新的发现。做到不仅要一题一得,更要一题多得,既能使知识得到不断的弥补

31、、完善,又能举一反三。 通过对该题的分析可知,不仅可以利用计算手段判断混合后溶液质量分数的大小,也可以通过以等质量混合为参照进展判断的方法解题。当采用比照方法解题时,应立足于溶液的密度与溶液浓度之间的变化关系: 以氨水、乙醇等溶液为代表:该类溶液的密度比水的密度小d(aq)<d水,且溶液的浓度越大,溶液的密度越小。将不同浓度的同种溶液混合时,等质量混合后溶液的质量分数大于等体积混合后溶液的质量分数。 以硫酸溶液为代表:此类溶液的密度比水的密度大d(aq)>d水,且溶液的浓度越大,溶液的密度越大。将不同浓度的同种溶液混合时,等质量混合后溶液的质量分数小于等体积混合后溶液的质量分数。

32、因此,通过对解题方法的反思,实现一题多解,总结解题规律,做到举一反三。同时还要通过对题目创新反思,实现一题多拓,提高思维品质。 思维拓展: 例1.质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L,那么质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为()mol/L A.等于9.2                        B.小于9.2 

33、                       C.大于9.2                        D.无法确定 解法一:

34、设98%硫酸的密度为d1g/cm3,49%硫酸的密度为d2g/cm3,那么d1>d2,由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知:18.41000×d1×98%/98,c1000×d2×49%/98,那么c9.2×d2/d1,由d1>d2,得c<9.2mol/L。 解法二:将质量分数为98%的硫酸溶液与等质量的水混合后,溶液的质量分数为49%,而参加的的水的体积大于同质量的硫酸溶液的体积,假设忽略溶液混合时体积的变化,那么混合后溶液的体积大于所加硫酸溶液体积的2倍,故49%硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L。 例2.

35、把100g浓度为18mol"L-1、密度为p(g"cm-3)"的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol"L-1的硫酸,那么参加水的体积()mL A.小于100                     B.等于100            &#

36、160;        C.大于100                   D.等于100/p 解法一:设参加水的体积为xmL,那么其质量为xg,18mol"L-1硫酸溶液的质量分数为w%,稀释后溶液的密度为p1(g"cm-3)",那么p>p1,稀释后溶液的质量分数为"100×w%/(100x)。由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知:181000×p×w%/98,91000×p1×"100×w%/(100x)/98,解得:(100x)200p1/p<200,因此x<100。 解法二:将18mol"L-1硫酸加水稀释成9mol"L-1的硫酸时,假设忽略溶液混合时体积的变化,需参加等体积的水,而水的质量将小于同体积的硫酸的

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论