江苏镇江中考化学试卷(试卷+答案)

1、镇江市2016年初中毕业升学考试（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Ca-40Fe-56 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题共40分）、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意1 .下列属于纯净物的是（）A.冰水 B.空气 C.食醋 D.黄铜2 .下列属于化学变化的是（）D.红磷燃烧A.海水晒盐B.冰川融化C.水力发电（）B. 水银一HgD.氯酸钾一KCl）B.食品防腐，甲醛浸泡D.深埋电池，消除污染3 .下列化学用语正确的是A.金刚石一AuC.2个氮原子一2N24 .下

2、列做法正确的是（ A.煤气泄漏，开灯检查 C.限放鞭炮，保护环境选项归类物质或现象A化石燃料煤、石油、天然气B常见的碱烧碱、熟石灰、纯碱C营养物质淀粉、油脂、蛋白质D环境问题酸雨、温室效应、PM超标;)卜列操作错误的是（B.装置乙：加入锌粒D.装置5 .下列归类错误的是（6 .实验室用锌和稀硫酸制取氢气A.装置甲：稀释浓硫酸:收集氢气B.用加碘食盐检验淀粉D.用点燃的方法除去 CO中的COC.装置丙：产生氢气7 .下列实验设计正确的是 （）A.用肥皂水区分硬水和软水C.用10 mL量筒量取5.62 mL水8 .下列排序正确的是（）gi 0巴A.地壳中元素的含量：出多到少SO S8 .硫元素的化

3、合价:山前居的，东肥也东.C.溶液的pH:一由大到小1taNlLd hlg N0HD.溶解时放出的热量： 语回手 "9 .下列对实验现象的描述或实验操作错误的是A.细铁丝在Q中燃烧，火星四射B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸俊，出现白色浑浊C.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液D.给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热10 .以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 （）A.乙、丁为氧化物B.转化中乙和丙的分子个数之比为1 ： 1C.甲中氢元素的质量分数小于丁D.该过程体现无机物与有机物可相互转化11.下列指定反应的化学方程式正确的是（）点燃A.镁条在氧气中燃

4、烧：Mg+O - MgQB.古代湿法炼铜：2Fe+3CuSQ Fe 2（SO4）3+3CuC.用胃舒平含 Al（OH）3治疗胃酸过多：Al（OH） 3+3HC1- AlCl 3+3H2OD.用石灰石浆处理二氧化硫 ：SQ+CaCOQ CaSQ+CO12.物质性质决定用途。下列说法正确的是（）A.O2能支持燃烧，可作燃料B.浓H2SQ有吸水性，可用于干燥氨气C.新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查D.明矶溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作ACO CH气体鉴别点燃，火焰上方罩

5、干冷烧杯，观察现象BNs2CQ(NaOH)§<检验滴加酚酥试液，观察溶液颜色的变化CNaCO(NaHCO 固体除杂充分加热至固体质量不变DMn® KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A.B.C.D.A15.已知：草酸钙（CaCzQ）比碳酸钙受热易分解，CaC2&- CaCQ+C。将 12.8 g CaC 2O4固体加热一段时间后剩余7.8 g固体。下列说法错误的是（）A.剩余固体为混合物B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0 gC.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2 g CO 2D.将加热产生的

6、气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0 g固体二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是（）A.酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应B.向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐C.CQ能灭火，将燃着的镁条伸入充满 CO的瓶中，镁条立即熄灭D.农作物生长需要 N P、K等元素，为增加肥效，可把NHHPO与草木灰混合施用17.NH4C1和N&S。的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）温度/ C10203040506033.

7、37.41.45.50.60.溶解 度NHCl32484220.40.48.47.47.S/gNaSO9.628450A.甲为NHClB.t 2应介于 30 C50 CC.甲、乙饱和溶液从t 3降温到t 2,溶质的质量分数都变小D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等18 .向一定质量的 N&CO、N&SO混合溶液中先后滴加 BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶 液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.Oa段发生了一个反应B.c点沉淀的成分为一种C.m=2.33D.取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，

8、有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量19 .下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A.稀 H2SQ、KOH CuSQ MgCbB.NazSO、Ba（NQ） 2、KN® NaClC.BaCj 稀盐酸、NaC® AgNOD.NaNO、AgNQ KCl、CaCL20 .CO2是重要白资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是()A.反应是太阳能转化为化学能B.反应的实现有利于缓解“白色污染”C.反应是化合反应D.反应获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4C1第II卷(非选择题共60分)三、填空题(本题包括5小题，共18分)21.(4分)用化学符号表示：(1)磷元素；?

9、(2)2个铁离子；?(3)空气中供人呼吸的气体；?(4)儿童缺少 元素，严重时会得侏儒症。？22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)：A.干冰B.火碱C.聚氯乙烯 D.酒精E.聚乙烯F.稀硫酸G.熟石灰 H.活性炭(1)可作冰箱除味剂的是；?(2)可用于金属除锈的是；?(3)可用于人工降雨的是 ；?(4)可用于改良酸性土壤的是 ；?(5)可用于食品包装的是 ；?(6)既可作燃料又可用于消毒的是 。?23 .(2分)右图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质A是(选填序号)。?a.浓氨水 b.浓硫酸 c.浓盐酸(2)该实验现象说明构成物质的微粒是 。?24 .(4分)实验室利用反应所得CuS

10、O、稀H2SQ混合液制备 CuSO-5H2。,其主要流程如下(1)试剂X应选用 (选填序号)。?a.Cub.CuOc.Fe (2)操彳A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。？(3)操彳B为蒸发浓缩、 、过滤。？(4)操彳C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 (选填序号)。?a.热水b.冰水c.饱和CuSO溶液25 .(2分)高铁酸钾(KzFeQ)能溶于水，是高效、多功能水处理剂。(1)K2Fe。中铁元素的化合价为 。 ?(2)右图所示，将&FeC4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酗：,出现如图所 示现象。写出K2FeQ与HbO反应的化学方程式(其中K2FeQ与H2O的化学计量 数之

11、比为2 : 5)。?四、实验题(本题包括2小题，共17分)26 .(10分)请结合下图回答问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a,b。?(2)用高镒酸钾制取一瓶氧气，可选用装置 A和(选填序号)组合。装入药品前要 先,该反应的化学方程式？(3)用双氧水和二氧化镒制氧气，二氧化镒的作用是 ,可选用的发生装置是(选填序号)。?(4)用下图装置制取CO并验证相关性质。生成CO反应的化学方程式 。 ?F装置的作用是。?H装置中的现象可说明 CO具有的性质是(答一点即可)。?27 .（7分）将光亮镁条放入一定量的稀盐酸中，产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该现象作如下探究。（一）产生气泡反应的化学

12、方程式 。?（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验：【猜测】灰白色固体可能是：剩余的 Mg；MgCl2晶体；Mg和MgC2晶体。【实验】1 .取灰白色固体样品，加入稀盐酸，无气泡产生，则猜测（选填序号）不成立。？2 .称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中 ，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部,则猜测不成立。？查阅资料：Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁Mgx（OH）yClz,其不溶于水，能与酸反应。3 .取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。向一份溶液中滴加过量的NaOHm,生成了 1.160

13、g Mg（OH） 2沉淀；向另一份溶液中滴加过量的AgNO溶液，生成了 1.435 g沉淀。证明AgNO溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象。？【结论】x： z=,所得碱式氯化镁的化学式为 。?五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.（5分）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、N&SQ、NaOH CaCGX NHHCQ N&CO中的 一种或几种。现做如下实验 ：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。？（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含。？ 取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液

14、Bo固体A 能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 ，一定不含。?（4）向滤液B中通入CO,产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有 NaOH生成白色沉淀总 反应的化学方程式。?29.（6分）下图表示某些物质间的转化关系。甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。（1）化学式：甲,H。?（2） 反 应 、 的 化 学 方 程式：，。?（3）农业上常用B和C混合配制农药 X,X的俗称为 。 ?（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为 。 ?六、综合题（本题包括1小题，共14分）30.（14分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属

15、材料仍然是钢铁。（一）铁材料的有关知识1 .人类使用金属先后经历了 “青铜” “铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cuk Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。?2 .钢铁材料通常分为生铁和钢。右图是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。以上叙述中不涉及的材料是 （选填序号）。?A.合金B.无机非金属材料C.有机合成材料以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 。 ?钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 。?（二）铁及其化合物的实验1 .将Fe粉溶于稀H2SO,此反应属于 （填基本反应类型）。用点燃法检验生成

16、的H2前必须。?2 .向上述反应后的溶液中滴加NaOHB液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。生成Fe(OH)2反应的化学方程式 。 ?白色沉淀变为灰绿色的原因之一是湎Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应白化学方程式。生成的Fe(OH)3分解为FaQ。？过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSQ 2Fe(OH)2 FezQ(相对分子质量为644)。能证明固体已洗净的方法为？(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体 6.44 g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】Fe(OH) 2在150 C200 C时完全分解为FeO;*5。

17、63;'SOO X：FeSQ在 450 C500 C时完全分解为FeC3,2FeSo4Fe2O3+SOT +SOT。1 .加热前后及过程中均通入 Na,加热前通 N2的目的2 .控制温度在不同的范围对 A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO和H2O,当加热到11 C时，装置 C中的现象 为。 ?图中E点对应的m=。 ?图中F点对应物质中FezQ的质量为 g o ?科研人员将 F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到 1 400 C,得到纯净的磁性Fe3C4o已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式

18、 。 ?答案全解全析：1 .A 冰水混合物中只有一种物质，属于纯净物，故答案为A。2 .D 化学变化的基本特征是有其他物质生成，红磷燃烧会生成新物质五氧化二磷，故答案为Do3 .B 金刚石是碳的单质，化学式为C,A错误；水银是金属汞的俗称，化学式为Hg,B正确;2 个氮原子表示为 2N,C错误；氯酸钾的化学式为 KClO3,D错误。4.C 煤气泄漏，开灯检查可能会引发爆炸，A错误；甲醛能使蛋白质发生变性，故不能用来 浸泡食品，B错误；燃放鞭炮会产生空气污染物，C正确；电池中的重金属会污染土壤,D错误。 5.B 化石燃料包括煤、石油、天然气等，A正确；纯碱属于盐，B错误；人类所需的营养物质 包括

19、蛋白质、淀粉和油脂等 ，C正确；酸雨、温室效应、PM.5超标均属于环境问题，D正确。6 .D 氢气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，若用丁装置收集 H2,氢气应从短管进， 故D错误。7 .A 用肥皂水可以区分硬水和软水 ，A正确；加碘食盐中的碘以 KIO3形式存在，不是碘单 质，遇淀粉不会变蓝，B错误；C项，量筒的精确度为0.1 mL,C错误；除去CO中的CO应将混 合气体通过灼热的氧化铜，不能用点上的方法,D错误。评析本题以实验方案的设计为素材考查硬水和软水的区分，淀粉的检验，量筒使用的注意事项，除CO中的CO等化学基础知识，属于容易题。8 .B 地壳中含量最多的元素是氧元素 ，A错误；

20、SQ、S、H2S中硫元素的化合价分别为 +4、0、 -2,B正确；汽水显酸性，pH最小，肥皂水呈碱性，pH最大，糖水呈中性，C错误;NH4NO溶解时 吸热,NaCl溶解时温度变化不大，NaOH溶解时放热,D错误。9 .C 过滤时，玻璃棒只起到引流的作用，若用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，易使滤纸破损，造成过滤失败，故答案为Co10 .D 由微观示意图可知，甲、乙、丙、丁的化学式分别为 CH、CO H、CHO,转化的化 学方程式为：2CH4+Q 2CO+4H2,转化的化学方程式为：CO+2H- CMO。乙是氧化 物，丁不是氧化物，A错误；转化中乙和丙的分子个数比是 1 ： 2,B错误；甲中氢元素的质

21、 量分数为25%,丁中氢元素的质量分数为 12.5%,C错误;CH4和CHO是有机物，CO属于无机 物,D正确。评析解答此类题目首先根据原子的种类写出各物质的化学式，然后写出各反应的化学方程式，最后进行分析得出答案。属于中等题。11 .C A项，氧化镁的化学式应为MgO；B项，铁参加置换反应生成亚铁盐,不会生成Fe2(SO4)3；C项,Al(OH) 3和HCl反应生成 AlCl 3和H2O,且化学方程式配平正确；D项，化学方 程式没有配平。12 .C 氧气不具有可燃性,不能作燃料,A错误；浓HkSO有吸水性，但不能用于干燥氨气,因 为HSQ与NH会发生反应：H2SO+2NH(NH 4) 2SQ

22、,B错误；新制的Cu(OH)2与葡萄糖反应后会有砖红色沉淀产生，可用于糖尿病的检查，C正确；明矶在净水时能吸附杂质，加速沉降， 但不能起到杀菌消毒的作用,D错误。13 .B CO燃烧只生成CO,CH4燃烧会生成CO和H2O,故通过用干冷烧杯进行检验产物的方 法能区分C5口 CH4,A正确；NazCO、NaOH§液均呈碱性,都能使酚酗:试液变红，B错误;NaHCO 受热分解会生成 N&CO、H2O和CQC正确；MnQ难溶于水，KCl易溶于水，故通过溶解、过 滤、洗涤、烘干可得到MnQ最后蒸发可得到 KCl,D正确。评析本题以物质的鉴别和检验、除杂和分离为素材考查初中化学常见的物

23、质的性质。14.C中 NaOH+HClT NaCl+HzO,HO+CaOH Ca(OH)2,Ca(OH) 2+NaCOCaCOj +2NaOK符合题意;中 Ns2CO+H2SQ- NazSO+HO+COf ,Na2SO+ Ba(NQ) 2BaSO4 J +2NaNQ但NaNO不能一步转化为 N&CO,故不符合题意；中CaCO+2HClCaCl 2+CO T +H2O,CaCl2+2AgNO 2AgCl J +Ca(NQ) 2,Ca(NO3)2+NS2CO CaCOj +2NaNQCaCC3+2HNOCa(NO3)2+H2O+COT ,故符合题意,答案为 C评析本题考查常见的氧化物、酸、

24、碱、盐的化学性质和相互转化的途径，题目难度较大。 15.D 根据化学方程式 I IACaGQCaCC3+COT12810012.8 g 10.0 g计算分析,12.8 g CaC 2Q完全分解后生成 10.0 g CaCO 3,而剩余固体为7.8 g,说明生成的 CaCO在受热过程中发生分解，再根据化学方程式CaCO CaO+CO T 10056445.0 g 2.8 g 2.2 g 计算可以判断剩余固体是CaCO和CaO的混合物，且CaCO的质量为5.0 g,CaO 的质量为2.8 g,A正确；根据化学反应前后元素的质量不变，则12.8 g CaCQ中钙元素的质量为12.8gx 140=4.

25、0 g,B正确;5.0 g CaCO 3与足量的稀盐酸反应生成CO的质量为2.2 g,C 正确；在加热过程中生成的 CO的质量为2.2 g,通入足量澄清石灰水中生成沉淀CaCO的质量为5.0g,D错误。评析 本题是一道难度较大的计算分析题，解答时学生既要考虑题给信息，还要考虑碳酸钙受热分解这个隐含信息，再根据物质间的质量关系进行计算才能得出正确答案。本题侧 重考查学生的计算能力和分析推理能力。16.B 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应均生成盐和水,A错误；与稀盐酸反应生成气体的固体可以是碳酸盐，也可以是活泼金属,B正确；2Mg+CO 2MgO+C,C错

26、误；俊盐与碱性物质混合会放出NH,降低肥效,D错误。17.BD 从表中数据可知，甲是NS2SQ,乙是NHCl,A错误;t 2 c时，甲的溶解度大于乙，在30 C 和50 C时，甲的溶解度小于乙，而40 C时甲的溶解度大于乙，说明t2 C应在30 C 50 C 之间，B正确；甲、乙饱和溶液从 13 c降温到12 c时，甲的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，C错误；因为t1 C和13 c时，甲、乙的溶解度均相同且 13 c时的溶解度 大于t1 C时的溶解度，所以t1 C时，等质量的甲、乙饱和溶液升温到13 c均会变成不饱和溶液，为使其溶液恰好饱和需再加等质量的甲、乙,D正确。18.C O

27、a 段发生的反应有：NaCO+BaCL BaS。J+2NaCl,Na2CO+BaCl2 一 BaCOj +2NaCl,A错误；BaSd沉淀不与稀盐酸反应，BaCQ沉淀会与稀盐酸反应，化学方程式 为:BaCO3+2HCl BaCl 2+HO+COT ,c点表示BaCO还未充分反应，故c点沉淀是 BaSO和 BaCO,B错误；根据化学方程式BaCO+2HCl BaCl 2+H2O+COT197443.94 g0.88 g根据BaCO和BaSO两种沉淀的质量总和为 6.27 g可得BaSO的质量为6.27 g-3.94 g=2.33 g,C正确；d点对应的溶液中一定含有BaCl2和NaCl,因此，加

28、入AgNO溶液，有白色沉淀生成不能证明加入的盐酸已过量 ，D错误。19 .AC A项,CuSQ溶液呈蓝色，其他溶液均无色，取三种无色溶液少许分别放入三支试管中，依次?加CuSOB1夜,有蓝色沉淀生成的是 KOH其余两支试管中无现象，再向蓝色沉淀 中滴加剩余的两种无色溶液 ，能使沉淀消失的是稀 H2SO,不能使沉淀消失的是 MgCb,符合 题意。B项，只有NS2SO与Ba(NO)2反应生成白色沉淀，因此不能达到鉴别目的；C项，将四 种溶液两两混合的现象为BaCl2稀盐 酸NS2COAgNOBaCl2一一稀盐酸一一NS2COT一AgNO一“一”代表无现象或不反应，“厂表示产生沉淀，“ T ”表示产

29、生气体，则可鉴别；D项,将四种溶液两两混合现象为NaNOAgNOKClCaCl2NaNO一一一一AgNO一一KCl一一一CaCl2一一一则不可鉴别。评析本题考查物质的鉴别，重点考查常见酸、碱、盐的性质和化学反应现象，以及学生分 析解决问题的逻辑思维能力，难度较大。20 .CD 以CO和H2O为原料通过光合作用产生有机物的过程中太阳能转化为化学能,A正确；以CO为原料生产易降解的塑料有利于缓解“白色污染”,B 正确；反应的化学方程呷式为 CO+2NH触正剂CO(NH)2+HO,不属于化合反应，C错误；反应的化学方程式为NH+CO+WO+NaClNaHCOj +NHCl,虽然NaHCO的溶解度较小

30、会结晶析出，但是剩余液中仍有NaHCOD错误。21 .答案 (共 4 分，每空 1 分)(1)P(2)2Fe 3+ (3)O 2 (4)Zn解析(1)磷元素的符号是 P;(2)2个铁离子表示为2Fe3+;(3)空气中供人呼吸的气体是氧气，化学式为Q;(4)锌元素能促进人体生长发育，缺锌严重时，儿童会得侏儒症。22 .答案 (共 6 分，每空 1 分)(1)H(2)F(3)A(4)G(5)E(6)D解析(1)活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂;(2)稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；(3)干冰升华吸热，可用于人工降雨;(4)农业生产上常用熟石灰改良酸性土壤；(5)聚乙烯无毒，可用于食品包装

31、;(6)酒精具有可燃性，可用作燃料，75%的酒精溶液常用于消 毒。23 .答案 (共2分，每空1分)(1)c(2)不断运动的(意思相近均给分)解析(1)结合选项分析，能使紫色石蕊变红的是酸，而具有挥发性的酸是浓盐酸，故物质A为浓盐酸;(2)该实验现象可以证明分子是不断运动的。24 .答案(共4分，每空1分)(1)b(2)漏斗(或普通漏斗或三角漏斗)(3)降温结晶(或冷却结晶或结晶)(4)a解析 (1)加试剂X的目的是除去 CuSO中的H2SQ,因此加入的试剂只能与H2SO反应而与CuSO不反应，不能引入新杂质，所以应选用CuQ(2)操彳A是过滤，所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。（3）从Cu

32、SO溶液获取 CuSO 5H2O,应先加热浓缩 ,然后再降温结晶,最后过滤得到CuSO 5H2O。（4）操彳C为洗涤、低温干燥,所以洗涤时不选热水。25 .答案（共2分，每空1分）+6（2）4K 2FeC4+10H2O 4Fe（OH） 3 J + KOH+30 T解析（1）设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零，可得（+1） X2+x+（ -2） X4=0,x=+6。（2）由题给信息可知，K2Fe。与H2O反应的生成物中有气体、Fe（OH）3和可溶性碱，再根据质量守恒定律和题中小括号内的信息可推知反应的化学方程式为：4K2FeQ+10HaO 4Fe（OH）3 J +

33、 KOH+3O26 .答案（共10分，每空1分）（1）分液漏斗（或滴液漏斗）集气瓶（或广口瓶）（2）C（或E或C、E） 检查装置的气密性2KMnO KzMnO+MnO+QT（3）催化作用（或催化剂或催化）B（4）CaCO+2HCl- CaCl 2+COT +H2O除去CO中的HCl气体（意思正确均给分）CO不能上烧，也不支持燃烧（或CO的密度比空气大，意思正确均给分）解析（1）仪器a是分液漏斗（或滴液漏斗）,b是集气瓶（或广口瓶）。（2）氧气的密度大于空气且氧气不易溶于水 ，因此，氧气的收集装置可选用 C或E；制气体时 应先检查装置的气密性；加热高镒酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO- Ka

34、MnO+MnO+QT。（3）用双氧水和二氧化镒制氧气时，二氧化镒起催化作用，发生装置应为固液常温型 ，故选B。（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO+2HCl CaCl 2+H2O+COT ,生成的CO气体中含有少量的 HCl气体和水蒸气，因为CO难溶于饱和 NaHCO溶液，而HCl可以与NaHCO 反应，化学方程式为 NaHCO+HClNaCl+HzO+COT ,故F装置的作用是除去 CO中的HCl气体;H装置中的现象为燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO具有密度大于空气，不能燃烧，不支持燃烧的性质。评析 本题考查实验室制取常见气体实验中仪器的识别，化学方程式的书写，发生装置和 收集

35、装置的选择及气体的净化等相关知识。属于中等难度题。27 .答案（共7分）（一）Mg+2HClMgCl2+H4（1 分）（二）1.（2分，各1分）28 溶解（或消失）（1分）29 AgNQ（或硝酸银）（1分）30 ： 1（1 分）Mg（OH）3cl（1 分）解析（一）镁与稀盐酸发生置换反应的化学方程式为：Mg+2HClMgCl2+HT。（二）【实验】1.由于加入稀盐酸无气泡产生，说明灰白色固体中不含金属镁，故猜想和不成立。2.因为MgC2能溶于水，所以MgCL晶体加入水中会全部溶解。3.证明中所加AgNO溶液过量，只需向中反应后的上层清液中继续滴加AgNO溶液，若无白色沉淀生成说明溶液中不存在氯

36、离子，AgNQ溶液已过量。【结论】根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，先由计算出碱式氯化镁中镁元 素的质量，再由计算出碱式氯化镁中氯元素的质量，进而可判断碱式氯化镁中镁离子和氯离子的个数关系，最后根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则确定氢氧根离子的个数。计算方法如下：碱式氯化镁中镁元素的质量为1.160 g x氯元素的质量为 1.435 g X 芸=0.355 g,143.5故碱式氯化镁中镁离子与氯离子的个数比为245 =0.48 g,0.4 g 0,355 g：=2 ： 1。2435.5根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零知，(+2) X2+( -1)Xy+(-1)

37、=0,y=3,故碱式氯化镁的化学式为 Mg(OH)3Cl。评析 本题以镁与稀盐酸反应出现灰白色固体这一意外情况为背景考查学生进行化学探究的能力。其中难点是第3小题，既要求学生能运用质量守恒定律进行计算，又要求学生能根据元素质量关系判断微粒个数关系。本题难度较大。28.答案(共5分) (1)NH4HCqi 分) (2)FeCl 3、CaC/1 分，各 0.5 分) (3)Na 2CO(1 分)N&SQ(1 分) (4)BaCl 2+2NaOH+CO BaCO3 J+2NaCl+H2O(1 分) 解析 (1)NH4HCO固体受热易分解，产生NH。该固体受热无氨味，故一定不含NHHCQ (2

38、)FeCl 3溶液呈黄色，CaCQ难溶于水，故原固体中一定不含 CaCO和FeCh。(3)向(2)所得的溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀 A,且固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡，故该沉淀一定是 BaCO,不是BaSQ也不是BaC哪口 BaSO的混合物，说明原 固体中一定含有 N&CO, 一定不含N&SQ。(4)向滤液 B中通入 CO,发生反应的化学方程式为2NaOH+C2 NazCQ+OON&CG+BaClz| BaCQ J +2NaCl,因此上述发生的总 反应的化学方程式是 BaCl2+2NaOH+CO BaCOj +2NaCl+H2Q29.答案(共6分，

39、每空1分)H2 CaO(2)Ca(OH)2+COCaCQ J +H2O 2Cu+Q+2HSQ. 2CuSO4+2H2O(3)波尔多液(汉字读音相近均给分)(4)11 ： 1(或 ： 或 44 ： 4 或 22 ： 2 或 11)解析 (1)D是大理石的主要成分，则D为CaCQCaCQ高温分解产生 Ca5口 CO;E通电后产 生的甲和乙是常见的气体，甲可与A在一定条件下合成醋酸，故A为CO,甲为H2,乙为Q,H 为CaQ (2)由题中框图可知，乙与丙、稀H2SC4在加热的条件下可生成 C,且C的水溶液呈 蓝色，则丙为 Cu,C为CuSO,反应的化学方程式为：2Cu+O2+2HSOH- 2CuSQ+2HO；又知 A+上一 CaCQ J +H2O,已知A为CO,则B为Ca(OH)2,反应的化学方程式为 ：CO2+Ca(OH) CaCOj +H2OO (3)Ca(OH)2与CuSO混合所得的农药俗名是波尔多液。(4)用A和甲合成醋酸的化学方程式为2CC2+4H2 C2HQ+2H2。，则反应中A和甲的质量比为 (2 X 44) ： (4 X2)=11 ： 1。评析本题以“框图+信息”的形式出题，考