名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)4

1、名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析）4学校:姓名：班级：考号：评卷人得分、单选题1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.甲醇低温 所制氢气用 于新能源汽车B.笊、瓶用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲队用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，笊、瓶用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲队与N2O4反应生成CO2、N2和H2。， 放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷白结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和

2、H2O,放出大量热，属于化学变化。详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，笊、瓶用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲队与N2O4反应生成CO2、N2和H2O, 放出大量热，反应的化学方程式为C2H 8N2+2N2O45查3N2 T +2COT +4HO ,属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O,放出大量热，反应的化学方程式为 CH4+2O凹LCO2+2H2O,属于化学变化；答案选Bo 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学 变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化

3、学反应。2. 2016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为121984 Uuo， “ 294是指该原子的”A.原子序数B.电子数C.中子数D.质量数【答案】D【解析】试题分析：根据原子结构表示形式，左上角为质量数，故选项D 正确。考点：考查原子的表示形式等知识。3下列各组中互为同位素的是A.40K 与 40Ca B. 3H2O 与 1H2OC.49K 与 19K D.金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互 为同素异形体【详解】A、质子数

4、不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的， 不同水分子，结构相同，为同一物质，故 B错误。C、两者都是钾元素的不同原子，互 为同位素，故C 正确； D 、两者均为C 元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。【点睛】 同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B ，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。4下列各组元素性质递变情况不正确 的是A N、 P、 F 原子半径依次增大B Li、 Be、 B 原子最外层电子数依次增多C Na、 K、 Rb 的金属性依次增强D P、 S、 Cl 元素最高正化合价依次升

5、高【答案】A【解析】【分析】A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、 根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。【详解】A 、原子半径F 比 N 、 P 均小，故A 错误；B 、 Li 、 Be、 B 在第二周期，同周期原子最外 层电子数依次增多，故 B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；DkP、S Cl原子最外层电子数分别为5、6、7,则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故 D正确；故选A。5 .下列物质中属于共价化合物的是A . Na2O2B. NaHSO4 C. HNO 3 D

6、. I2【答案】C【解析】试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。A. Na2O2属于离子化合物，B. NaHSO4属于离子化合物，C. HNO3属于共价化合物，D. I2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案Co考点：考查共价化合物和离子化合物的判断。6 .镭是元素周期表中第七周期第nA族元素，下列关于镭的性质描述不正碉.的是A .在化合物中呈+ 2价C.氢氧化物呈两性【答案】CB.单质能与水反应，放出氢气D.碳酸盐难溶于水试卷第7页，总20页【解析】试题分析：A .镭是元素周期表中第七周期第 HA族元素，则在化合物中呈 +2价，A正确；B.镭的

7、金属性强于钙，单质能与水反应，放出氢气，B正确；C.镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误；D.碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难能溶于水，D错误，答案选CD。考点：考查元素周期律的应用7 .下列化学术语或表示方法错误的是B. CO的结构式：O=C=OD.乙烯的结构简式：CH=CHA , S2-的结构示意图：g'S 5C,醋酸的分子式：CHCOOH【答案】C【解析】8,硫离子结A.硫离子质子数为 16,核外电子数为18, 3个电子层，最外层电子数为构示意图为8 .二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O = C=O,故B正确；C2H4O2， CH 3COOH 为醋酸

8、的结C 醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为构简式，故C 错误；D 乙烯的分子式为C2H 4，含有1 个 C=C 键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2,故 D 正确；故选C。8铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的还原性导电性 与强酸和强碱均反应被氧化的过程放出大量的热A B C D 【答案】B【解析】【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，正确，故选B。9下列说法正确的是A 甲烷和乙烯均可

9、使酸性KMnO 4溶液褪色B 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应【答案】B【解析】【分析】A、根据甲烷和乙烯的化学性质解答；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、石油的分储没有新物质产生；DK葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。【详解】A、甲烷不使酸性 KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性 KMnO4溶液褪色，故 A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、石油的分储没有新物质产生，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。答案选Bo10 .下列关于海水资源综合利用的说法中，正确

10、的是A.只通过物理变化即可提取海水中的澳单质B.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C.从海水中可以得到 NaCl ,可电解NaCl溶液制备NaD.利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能【答案】D【解析】【分析】A、海水中澳元素是以澳离子形式存在，工业生产过程中海水提澳是先氧化澳离子为澳 单质，用热空气吹出得到；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠；D、海水、铝、空气形成原电池反应；【详解】A、海水中澳元素是以澳离子形式存在，工业生产过程中海水提澳是先氧化澳离子为澳 单质，用热空气吹出得到

11、，过程中有氧化还原反应，故 A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过 程中是物理变化，故 B错误；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯 化钠得到获得金属钠，故 C错误；D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故 D正确； 故选D。11 .某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO (g) + NO(g) |=NQ (g) +SQ (g),下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A .气体的密度不再随时间而改变B.体系总质量不再随时间而改变C. NO(g)和NO (g)的生成速率相同D. SO

12、(g)和NO(g)的浓度比为1: 1【答案】C【解析】A 、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A 错误；B 、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B 错误；C、NO (g)和NO2 (g)的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故 C 正确；D、SO3 (g)和NO (g)的浓度比为1:1,不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D 错误；故选C。12 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A Mg2、 Fe3 、Cl 、OHBBa2、 NO3

13、、 Cl 、NaC Na 、HCO 3、 H 、NO3DK 、 NH 4 、SO4 2、 OH 【答案】B【解析】【分析】A 、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；B、Ba2、NO3、Cl、 Na 离子之间不满足离子反应发生条件；C、HCO 3、 H 生成水和二氧化碳；D 、 NH 4 、 OH 反应生成一水合氨。【详解】A 、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B 、 Ba2 、 NO3 、 Cl 、 Na 离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B 正确

14、；C、 HCO3 、 H 生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D、 NH4 、 OH 反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选 B。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，解题关键：明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3 和 SCN )等；易错点D， NH4 、 OH 反应生成一水合氨，学生难理解。13 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 常温常压下，48g O3 含有的氧原子数为3NAB .标准状况下，22.4L Cl 2与足量的 Fe反应转移的电子数为3Na

15、C.已知可逆反应：2NO2 N=4: N2O4,将2molNO 2放入反应容器中，生成的N2O4的 物质的量一定是 1molD. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】A【解析】【分析】A、用N=nNA=mNA/M计算；B、1molCl2只能得2mol电子；C、可逆反应不能完全反应；D得到的溶液不是 1L。【详解】48g1molCl2 只能得 2mol2Na ； C、可逆反应不A、用 N=nN A=mN a/M=1 N a =3Na ,故 A 正确；B、16g如ol电子，标准状况下，22.4L Cl 2与足量的Fe反应转移的电子数为能完全反应，将 2

16、molNO2放入反应容器中，生成的 N2O4的物质的量少于1mol,故C错误；D得到的溶液不是 1L,故D错误。故选Ao易错点D,配制一定体积物质的量浓度溶液，计算浓度时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。14 .化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2 (g)和O2 (g)反应生成NO (g)过程中的能量变化，下列说法中，正确的是笃和卬反应生谕过程中的能:变化A . 1 mol N 2 (g)和1 mol 02(g)反应放出的能量为 180 kJB . 1 mol N 2 ( g)和1 mol O 2 (g)具有的总能量小于 2

17、mol NO (g)具有的总能量C.在1 L的容器中发生反应，10min内N2减少了 1 mol,因此10min内的平均反应速率为 v (NO) = 0.1 mol/ (L min )D. NO是一种酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成盐和水【解析】【详解】A、始变=反应物断裂化学键吸收的能量 -生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO 的反应热 H=946kJ/mol+498kJ/mol-2X 632kJ/mol=180kJ/mol,反应是吸 热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2 (g)和1 mol O2 (g)具有的总能量小于 2

18、 mol NO (g)具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了 1mol,则生成NO是2mol,因此10min 内的平均反应速率 v (NO) =0. 2mol/ (L.min), C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。15.下列叙述I和n均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述nA酸性：HCl > H2S非金属性：Cl>SB铁表囿镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl 2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色还原性强于ClA. AB. B

19、C. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B.铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；C. Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是， NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故 C错误；D.溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性强于Cl-,故D正确；故选Do【点睛】本题的易错点是C,注意离子化合物在固态时不能导电。16.我国科研人员提出了由 CO 2和

20、CH 4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历 程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH 3COOH总反应的原子利用率为 100%B. CH4 - CH3COOH过程中，有 C-H键发生断裂C.一放出能量并形成了 C-C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO是空、CH3COOH,原子禾用率为 100%; B项，CH4选择性活化变为 过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示， 的总能量高于 的总能量，一放出能量并形成 C-C键；D项，催化剂只影响化学 反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化

21、率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成 CH3COOH,总反应为CH4+CO2 里空CH3COOH,只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为 100%, A项正确；B 项，CH4选择性活化变为 过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图 示，的总能量高于 的总能量，一放出能量，对比和，一形成C-C键，C 项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选 D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学 反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，

22、加快反应速率，催化剂不能改变AH、不能使化学平衡发生移动。17.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入 Fe (NO3) 2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有 SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、没有控制变量，将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，Fe2+可能被H2O2氧化Fe

23、3+ ,也可能被H+NO3-氧化，A错误；B、控制变量设计实验，能说明水中羟基比醇中羟基活泼，B正确；C、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，C错误；D、金属性的强弱可用一种金属与另一种金属的盐溶液是否发生置换反应进行验证，不能用能使铁钝化的浓硝酸，D错误；答案选Bo【点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。18.裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正

24、确的是试卷第21页，总20页A .反应I的化学方程式是Fe3O4+CO=±3FeO+ CO2B.反应n的化学方程式是3FeO + H2O (g)才Fe3O4 + H2C.总反应的化学方程式是C+2H2O (g) =CO2+2H2D.铁的氧化物是裂解水的催化剂A.反应I :反应物为Fe3O4、CO,生成物为 FeO、CO2;B.反应n ：反应物为FeO、H2O,生成物为 Fe3O4、H2；C.反应ID :反应物为CO2、C,生成物为CO；裂解水制氢气，将反应I +n+ni得总反D.应;在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生改变的物质叫

25、做催化剂.A.反应I:反应物为Fe3O4、CO,生成物为FeO、CO2,反应为：FxO4+CA3FeO+CO2,故A正确;B.反应H：反应物为FeO、H2O,生成物为FesO4、H2,反应为：3FeO+H2O (g尸Fe3O4+H2,故B正确;C.反应出：反应物为CO2、C,生成物为co,反应为：C+CO2=2CO,将反应1 + n+m得总反应为C + H2O (g) =CO+H2,故C错误;d.铁的氧化物四氧化三铁参与反应，但总反应为C+H2O (g)=CO+H2,反应产物没有四氧化三铁，所以铁的氧化物是裂解水的催化剂，故D正确;故选Co难点：读信息写方程式，注意利用题干信息,C选项、将反应

26、I +n+m得总反应为 C+H2O (g) -CO+H 2,选项D,根据催化剂的特点分析是解答关键。19 .甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子， 对该分子的描述 不正确的是A .分子式为C25H 20B.该化合物不能发生加成反应C .该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D.该分子能发生取代反应【答案】B【解析】【分析】A .根据有机物的结构简式判断分子式；B、根据苯的化学性质：易取代，难加成；C、根据苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；D、根据苯的化学性质：易取代，难加成；【详解】A .分子中含4个苯环，共25个C和20个H,则分子式为 C25H20,故A正确；B、分

27、子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生加成反应，所以该分子在一定条件下能发生加成反应，故 B错误；C、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生取代反应，所以该分子在一定条件下能 发生取代反应，故 C正确；D、甲烷的正四面体结构。烧分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于 甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后,苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面， 故D正确；故选Bo20 .下列实验中，所选装置不合理.的是B.粗盐提纯，选和FeCl2溶液吸收Cl 2,选A ,分离Na2CO3溶液和CH3COOC 2H5,选C.用

28、CCl 4提取碘水中的碘，选 D.用【答案】A【解析】【详解】A . Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置，不能利用蒸储分离，A错误;B.粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置和，B正确；C.用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置，C正确；D.用FeCl2溶液吸收Cl2,选择洗气装置，即装置，导管长进短出，D正确；答案选Ao评卷人得分、推断题21 .元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元(1)以上9种元素中金属性最强的元素是 (填元素符号)。(2)元素的非

29、金属性：M R (填">'或"吟。3 3) R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。4 4) F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 。(5)表中M、R、N元素可形成与 Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。【答案】k < hcio 4 Na飞O-dfNa*s2 >ci-> k+【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H, D为C, F为O, G为Na, Q为Al, M为S,R为Cl,N为K,T为Br,然后结合元素化合物知识及元素周期律、化学用语等来解答.【详解】(1)上述元素中金属

30、性最强的为 K元素；(2)同周期从左向右非金属性增强，则非金属性MvR； (3) R为Cl,最高价为+7价，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式一是HClO4；(4)f、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为Na* ； (5)表中M、R、N元素，与Ar具有相同电子层结构的简单离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 S2 >Cl >K+O【点睛】解题关键：短周期元素的位置及原子序数的关系，易错点(4)过氧根离子中两个氧原子形成一个共用电子对。22.乙烯在化工生产领域应用广泛。(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。试剂m 催化期催化制、萌CHz-CH: I I CH2CH2试齐&

31、quot;a是 o反应I的反应类型是 。(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。原油催化制»高温C4H10卜 *加压鬃乙烯as II聚乙烯的结构简式是 写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式 (3)已知:CH3CHO告 CH3COOH。以CH2=CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系, 箭头上注明试剂和反应条件)。【答案】HCl加成反应 £口!：-CHjCHjHjCH-CHj、CH>CHCHj【分析】(1)乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应；(2)原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯, 聚合

32、成聚乙烯；(3)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生 酯化反应，合成乙酸乙酯。【详解】(1)乙烯中含有碳碳双键，生成物为氯乙烷，试剂a是，氯化氢；生成环丁烷发生加成反应；(2)原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯 ，聚乙烯的结构简式是 Qfc-CH吐 ；分子式符合C4Hio的有机物的结构简式产CHr-CH 1、CHjCHCHj(3)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。参考合成路线如下：.一 .化出，公CHjCOOCjHs评卷人 得分三、综合题23 .海洋资源的利用具有广阔前景。(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:

33、一r溶液海水试剂 A .» MgfOH）： .溶液* MgCh f-* Mg从悬浊液中将 Mg (OH) 2分离出来的操作名称为 。Mg (OH) 2转化为MgCl2的离子方程式是 。由无水 MgCl 2制取Mg的化学方程式是 。(2)海带灰中富含以 T形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:均烧水酸化 萃取剂 £ 中干海带海带灰建液*¥过掂过叙化氢溶液操作灼烧所用仪器是下列中的哪一种 (填字母序号)。a.蒸发皿 b.堪蜗 c.烧杯向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将1一氧化为I2,请写出该反应的离子方程式:上述反应结束后， 可加入萃取剂，采用萃取一分液的

34、方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是 (填字母序号)。a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯【答案】过滤Mg(OH) 2+2H+ = Mg2+2H2OMgCl 2(熔融)电解 Mg + Cl2 Tb2I + H2O2+ 2H+ = I2+ 2H20bd【解析】【分析】(1)从悬浊液中将 Mg (OH) 2分离出来，实质上是分离固体和液体。Mg (OH) 2转化为MgCl 2,用盐酸溶解，Mg (OH) 2难溶于水。由无水MgCl 2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。(2)灼烧固体时所用的主要仪器是塔竭。氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；反应结束后，可加入苯或四氯

35、化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质.【详解】(1)从悬浊液中将 Mg (OH) 2分离出来，实质上是分离固体和液体， 操作名称为过滤。Mg (OH) 2难溶，Mg (OH) 2转化为MgCl2的离子方程式是 Mg(OH) 2+2H+ = Mg2+ 2H2O。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 MgCl2 (熔融)叫 Mg + Cl2%(2)灼烧固体时所用的主要仪器是塔期，故选bo氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I+ H2O2+2H + = I2+2H2O；反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液

36、体，故选bd。【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：(1)镁是活泼金属，由无水 MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：(2)可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。24 .研究大气中SO2的转化具有重要意义。(1)二氧化硫空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42 ,其装置示意图如下：质子(H + )的流动方向为 (填从A到B”或从B到A )。负极的电极反应式为 。(2)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流

37、程如下：含SO,吸收池现通收再生池用纯碱溶液吸收 SO2将其转化为HSO3 ,反应的离子万程式是若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是【答案】 从 A 至U BSO2 2e +2H2O=SO42 +4H+H2O+2SO2+CO32 = 2HSO3+ CO2T NaOH多写 Ca (OH) 2不扣分【解析】【分析】(1)原电池中阳离子移向正极，依据二氧化硫、氧气发生反应判断电极，判断质子移动方向；二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应；(2)碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；过量的氢氧化钙与亚硫酸氢钠反应，亚硫酸钙和氢氧化钠，二氧化硫为酸性

38、氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，同时有氢氧化钙吸收二氧化硫.【详解】(1)二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，二氧化硫为负极，氧气为正极，原电池中阳离子移向正极，质子移动方向为：从 A到B;二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2-2e +2H2O- SC42 +4H + ；(2)碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式：H2O+2SO2+CO32 2HSQ +CO2；过量的氢氧化钙与亚硫酸氢钠反应，亚硫酸钙和氢氧化钠，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，同时有氢氧化钙吸收二氧化硫，其中可用于吸收 SO2的物质的化学式是：NaOH 多

39、写Ca (OH) 2不扣分25 .实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (镒被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：DC中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH) 3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H 2O,另外还有 (写离子方程式)。(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有 C12。为

40、证明是否K2FeO4氧化了 C而产生C12,设计以下方案：方某I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方某n用KOH溶液充分洗涤 C中所得固体，再用 得到紫色溶液bo取少量b,滴加盐酸，有KOH溶液将K2FeO4溶出，Cl2产生。i .由方案I中溶液变红可知 a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将 C氧化，还可能由 产生(用 方程式表不)。ii .方案H可证明 K2FeO4氧化了 C。用KOH溶液洗涤的目的是根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性 C12 FeO42- (填“>'或"4,而方案n实验表明，C12和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是 。【答案】2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+2KC1 +5Cl 2T +8HO 或 2MnO 4 +16H+ + 10Cliir=2Mn 2+ + 5c12 f +8HOC12+2OH期一饱和食盐水Cl - +C1O- +H2OFe3+4FeO42- +