离子反应总结与练习

1、离子反应一、电解质和非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、部分氢化物 (HF、HCl、HBr、HI、H2S)、部分金属氧化物。2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。包括：大部分有机物(有机酸除外)、非金属氧化物(水除外)。3、电解质溶液或熔融状态下能导电的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。电解质导电的条件是：溶于水或熔融状态下。4、由分子组成的化合物在纯液态时，由于不电离或电离很弱，一般不导电；由离子组成的化合物在溶液里或熔融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质 。二、强电解质和弱电解质：1、强

2、电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质包括：强酸、强碱、绝大都数盐。(1)强酸：H2sO4、HNO3、HClO4、HCl(aq)、HBr(aq)、HI (aq)(2)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH )2金属氯化物：NaCl、CuCl2一 金属澳化物：KBr、FeBr33)盐类：无氧酸盐k .金属碘化物：Na卜FeI2令属硫化物：Na2S、NaHS硫酸盐：Na2SQ、NaHSQ亚硫酸盐：K2sQ、KHSO3含氧酸盐碳酸盐：K2CO3、KHCO3硝酸盐：NaNO3磷酸盐：K3P04、K2HPO4、KH2 PO42、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质包括：弱酸、

3、弱碱、少数盐类及H2O(1)弱酸：H 2s03、H 2c03、H 3P04、HClO、CH 3COOH、HF(aq)、H 2s(aq)(2)弱碱：NH3 H2O及所有的不溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3等(3)水及少数盐类、电解质在水中的电离1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程 2、电离方程式(1)强电解质的电离：H2SO4 =2HSO42-Ba(OH )2 =Ba2 2OH -Na2cO3 -2Na COf-Al2(SO4)3 =2Al3 3SO： 一KHSO4 -K HSO2-NaHCO3 =NaHCO3一33(2)弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO

4、-+H 十、NH3 H 20m NH/+OH H2c03叫: H+ HCCb HCO3无k H+CO32-、H2oL1= H+OH-3、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质：酸：电离时生成的阳离子全部是 H州勺化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是 0H邛勺化合物。盐：电离时生成金属离子 (或NH#和酸根离子的化合物。正盐：Na2c03、K2s04、FeCl3：盐酸式盐：NaHC03、KHS04、NaHS：、碱式盐：Cu2(OH)2CO3:四、离子反应和离子方程式 ：1、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。2、离子方程式(1 )概念：用实际参加反应的离子符号来表不离子反应的式子(2)书写步骤：写

5、：正确书写化学方程式改：把易溶于水的强电解质写成离子形式，把其他类别的物质(难溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等)仍用化学式表示删：等量删去方程式两边不参加反应的离子查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。3、离子方程式的意义：(1) 表示某一个具体的化学反应，如： SO2+Cl2+2H2O =4H +2C1-+SO：一只表示SO2 +Cl2 +2H2O =2HCl +H2SO4O(2)表示同一类型的离子反应 ，如：H+OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的所有中和反HClKOH、应。JhNO3NaOHH2SO4Ba(OH%4、复分解型离子反应发生的

6、条件 ：(1)生成难溶的物质(2)生成弱电解质：弱酸、弱碱、水强酸制弱酸或弱酸制更弱酸 ：HCl +CH3COONa =NaCl +CH3COOH、CH 3COOH NaHCO 3 = CH 3COONa CO2H 2O酸性：HCl CH3COOH H2CO3 323强碱制弱碱：NaOH +NH4Cl NaCl +NH3 +H2O4322NaOH MgCl2 =2NaCl Mg(OH )2,(3)生成易挥发性物质-气体五、离子方程式书写注意事项：1 .要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：Cu+2H +=Cu2+H2(错)2 .要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如：Fe3+Fe = 2Fe2+(错

7、)3 .要遵循拆写原则，如Na?。与水反应：O2一+H2O=2OH一(错)4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言 ，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学式。5. 不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钢溶液反应： H+SO：+OH +Ba2+=H2O + BaSO4 J (错)正确的为：2H+ + SO2 + 2OH +Ba2+=2H2O+BaSO4 J。6 .要注意题中有关量的关系(如过量、足量、少量等)如：用氢氧化钠吸收少量的二氧化碳 ：OH -+CO2 = HCO1(错)正确的：2OH -+CO2 =CO；-+ H2O (要注意过量的 CO2、SO2、H 2s等气体分别

8、与碱溶液或某些盐反应时生成对应的酸式根离子如 ：HCO3-、HSO3-、HS-)7 .有关酸式盐的离子反应方程式如：NaHCO3溶液分别与 HCl和NaOH溶液的反应，HCOr不能拆开写：HCO3+H+ = CO2 +H2O、HCO3-+OH - = COf-+H2O ；再如NaHSO4溶液与NaHCO3溶液的反应，NaHSO4必须拆开为Na+、H +和SO21,化学方程式为：NaHCO3 + NaHSO4 = NazSO, +CO2+H 2O 离子方程式为：HCO3- H + = CO2H2O8 .关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时：量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要

9、与它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况 。(1)足量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合离子方程式：Ba2 + + 2OH -+2H+SO2=BaSO4 J+2H2O(2)足量Ba(OH )2溶液和少量NaHSO4溶液混合离子方程式：Ba2 +OH -+H +SO2 =BaSO4 J+H2O又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：离子方程式：小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：离子方程式：K、离子大H共存 ：(1)相互间能生成难溶物或微溶物的阴阳离子，以课本溶解性表为例：SO T Ba2+； Ca2+

10、、Ag +：Cl -与Ag：CO3一、 SO2-R与K十、Na +、NH44能大量共存，与其他离子都不行：OH -只与K +、Na +、Ba2+能大量共存，与其他离子都不行：常见微溶物，CaSO4、Ag2s04、MgCO3、Ca(OH )2(2)相互间能生成气体和挥发性物质的阴阳离子：H + 不能与 CO： 、HCO3、SO。、HSO3、S2一、 HS一大量共存：OH -不能与NH4,大量共存(3)相互间能生成弱电解(弱酸、弱碱、水)的离子：H + 不能与CH 3COO - OH次量共存：OH -不能与NH j大量共存，(4)酸式弱酸根离子(HCO3、HSO3- HS- HPO42一、H 2P

11、O)既不能与 H +大量共存，又不能与OH -大量共存如：HCOc+OH -=COLH2O332(5)相互间能发生氧化还原反应的离子(在第三节中)氧化性离子(Fe3 +、H+NO3-、ClO -MnO,)与还原性离子(S2、I 一、Fe2+)不能大量共存。(Fe3+与Fe2墉外)(6)注意题目附加的隐含条件酸性溶液、碱性溶液、无色溶液、因发生氧化还原反应而不能大量共存。中学中常见的有色离子 ：MnO,-：紫色Fe3+：棕黄色Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色专业 word可编辑Wj考题汇总1 .（2001年上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H3O +、NO3Fe2

12、+、Na+B.Ag +、NO 3、Cl、K+C.K+、Ba2 +、OH、SO2-D.Cu2 +、NH j、Br、OH2. （ 2002上海）在pH = 1的无色溶液中能大量共存的离子组是A. NH4+、Mg2 +、SO42、Cl B. Ba2+、K+ OH、NO3C. Al3 +、Cu2+、SO42 、Cl D. Na+、Ca2 +、Cl、AlO 23 . （ 2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.酸性溶液 Na +、K+、MnO 4 BrB.酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN NO3C.碱性溶液 Na+、K+、AlO 2； SO42D.碱性溶液 Ba2+、Na +、CO32

13、Cl4 . （ 2005江苏）某溶液既能溶解 Al（OH）3,又能溶解H2SQ3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是A. K+、Na+、HCO3、NO3B. Na +、SO42、Cl二 ClO-C. H+、Mg2+、SO42、NO3D. Ag +、K+、NO3、Na +5 . （ 2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na +、Cl； SCNB.在强碱溶液中：Na+、K+、AIO2一、CO32C.在 c(H + )=10 13mol L 1 的溶液中：NH4 +、Al3+、SO42、NO3D.在 pH = 1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO

14、36. (2005全国)在pH = 1的溶液中，可以大量共存的离子是A. K+ Na+ SO42S2O32B. NH4+ Mg 2+SO42ClC, Na+ K+ HCO3 ClD, K+Na+ AlO 2 NO 37. （2006上海）已知某溶液中存在较多的A. A13+、CH3COO 、C1H +、SO4、NO 3,则溶液中还可能大量存在的离子组是B. Na +、NH4+、C1C. Mg 2+、C1、Fe2+Ba2+、Br8. （2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A. NH4+、Cu2+、Cl、NO3B. K+、Na +、SO32、S2C. K+、Na +

15、、AlO2、SO42D. Ba2 +、Fe2+、NO3、Br9 . （ 2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A,含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH4+、SO42 Cl8. c（H+）=1X10 13mol L 1 的溶液：Na +、Ca2+、SO42、CO32C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2 +、NO3 SCND,含有大量 NO3的溶液：H +、Fe2 +、SO42 Cl10. （07北京）在由水电离产生的 H +浓度为1X10-13mol LT的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （） K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2 +、I、SO42 Na +、Cl、N

16、O3、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2 +、Cl、NO3A.B.C.D.11 .（ 2007 海南）在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A. Ca2 +、CH3COOH、Br、Na+ B. NO3、Fe、Mg 2+ SO42C. ClO 、Ba2 +、Na+、ClD, K+ Cl、Al3+、SO3212. （07年江苏）向存在大量Na+、C的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A. K+、Br、CO32B. Al3+、H + MnO 4C. NH4 +、Fe、SO42D. Ag +、Cu2 +、NO313. （08全国I卷

17、）在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3B. K+、AlO 2- Cl-、SO42C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D, Na+、Cl-、CO32、SO3214. （08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酗:试液变红的溶液：Na +、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C, c（H+）=10-12 mol L-1 的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H +二、离子方程式的正误判断1、（05江苏卷）下列

18、离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3+ Ca 2+ + OH = CaCO3 J + H 2OB.氯化俊与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH ：H2O + NH 3 TC.氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH =H2OD.单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + 2NO f =Cu2+ + 2NO T+H 2。2、（06江苏理综卷）列反应的离子方程式错误的是（）A.铁跟稀硫酸反应 Fe+2H + = Fe2+ + H 2 TB.铜跟浓硝酸反应 Cu+2N0 3 +4H + =Cu2+2N0 2 T +2H 2OC.碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32 +2H + = CO

19、2? +H2OD.铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe 3+ = 3Fe2+3、（06全国卷n）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH 3?H2O =AlO2- + 4NH 4+ + 2H 2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH -+HCO3CaCO3( + H 2OC.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H + Ca2+ + CO 2 T + H 2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气 ：2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl -4、( 06江苏卷)下列反应的离子方程式正确的是()A.向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)

20、3胶体：Fe3+ + 3H2O_Fe(OH)3 + 3H +B用小苏打治疗胃酸过多 ：HCO3 +H + =CO 2T + H2OC.实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2： MnO 2 + 2H + + 2Cl _Cl2 T + Mn 2+ + H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu=Fe 2+ + Cu2+5 . (2007年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是()(A)用小苏打治疗胃酸过多 ：HCO3+H+ = CO2? + H2O(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸 ：CO2 +2H + = CO2? + H2O(C)往氨水中滴加氯化铝溶液 ：Al3 + +

21、 4OH =AlO2+2H2O(D)氢氧化钢溶液与稀硫酸反应 ：Ba2+ + SO4 + H + + OH = BaSO4 + H2O6 . (2007年高考海南化学卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH = CO 2 +H2O(B)醋酸钠溶液和盐酸混合 ：CH3COONa+H+ = CH 3COOH +Na +(C)少量金属钠放入冷水中 ：Na+2H2O = Na + + 2OH +H2 T(D)硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：Cu2+ + SO4 + Ba2+ + 2OH= Cu(OH) 2 J + BaSO4 J7. (2007年全国卷

22、II)能正确表示下列反应的离子方程式是()(A)醋酸钠的水解反应 CH3COO +H 3O + = CH 3COOH+H 2O(B)碳酸氢钙与过量的 NaOH溶液反应Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO 3 J + 2H2O+CO32(C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5。+ CO2+H2O = C 6H5OH +CO32(D)稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+ + 2NO3 = 3Fe 3+ 2NO T + 4H 2O8. . (2007年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是()(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ OH = HSO 3(B)碳酸氢钠溶液与足

23、量氢氧化钢溶液混合：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO 3 J + H2O(C)盐酸滴入氨水中：H + +OH = H 2O(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3 + 2H + = CO 2 T + H2O9. . (2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是()(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag + = Zn 2 + + Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2 + 2CH3COOH = Ca 2+ + 2CH3COO + 2CO2 T + 2H2O(C)少量金属钠加到冷水中 ：Na +2H2O = Na + + OH +H2 T(D)氢氧化铜加到盐

24、酸中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O10. (08江苏卷)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A .澳乙烷中滴入 AgNO 3溶液检验其中的澳元素：Br-+Ag+=AgBr JB.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H +=Ca 2+ + H 2O + CO 2TC.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu = Fe+ HBrD.实验室用液澳和苯在催化剂作用下制澳苯11. (08广东卷)下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na + H2O=Na+ + OH-+ H2TB.氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H + + Cl +ClOC.氢氧化铝中和胃

25、酸：Al(OH)3+3H+=Al3 + +3H2OD,用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 + +Cu=Fe2+Cu2+12. （08天津卷）下列离方程式书写正确的是A.石灰孚L与 Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32= CaCO3B. NH 4HSO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热：NH4+ + HSO3 +2OH =NH3 +SO32 +2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3 + 5I +3H 20=312 +6OHD. AgNO 3溶液中加入过量的氨水 ：Ag + + NH3H2O=AgOH + NH 4+13. （08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.足量的硫酸铝与纯碱反应 ：2Al3+ 3CO32+ 3H2O错误！未找到引用源。2Al（0H） 3 J + 3C02TB.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4 + 2OH-错误！未找到引用源。Cu（OH） 2 J + SO42C.苯酚与碳酸钠反应：2c6H5OH+CO32一错误！未找到引用源。 2c6H5。+CO2T + H2OD.碳酸钢与硫酸反应：Ba2+ + SO42-错误！未找到引用源。BaS04j三、离子推断2、（ 2007年全国理综卷 127）