高中化学氯元素重难点

1、高考考查高考考查Z为为Si氢氟酸氢氟酸Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4非极性键非极性键 极性键极性键考查视角考查视角 硅硅及其化合物的性及其化合物的性质质高考启示高考启示 从题目从题目中抓住关键词，灵活调用所学知识，解决问题。中抓住关键词，灵活调用所学知识，解决问题。体验高考体验高考考纲展示考纲展示考点关注考点关注(1)(1)了解氯单质及其重要化合了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用物的主要性质及应用(2)(2)了解氯单质及其重要化合了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响物对环境质量的影响(1)Cl(1)Cl2 2的制备、化学性质及的制备、化学性质及应用应用(2)HClO(2)H

2、ClO及次氯酸盐的性质及及次氯酸盐的性质及应用应用(3)Cl(3)Cl的检验的检验高考考查高考考查考查视角考查视角 氯氯水的成分和性质进行了探究水的成分和性质进行了探究高考启示高考启示 掌握好氯水中的有关反应、成分及性质掌握好氯水中的有关反应、成分及性质体验高考体验高考一、氯气的性质一、氯气的性质【问题】【问题】1 1过量的铁在氯气中燃烧的产物是过量的铁在氯气中燃烧的产物是 ，少量的铁与硫加热的产物是，少量的铁与硫加热的产物是 ，从这两个，从这两个实验中你可以总结出哪些规律？实验中你可以总结出哪些规律？【归纳拓展】【归纳拓展】ClCl2 2和变价金属反应的规律：和变价金属反应的规律：ClCl2

3、 2和金属反应，若金属有变价生成高价态的金属氯化物和金属反应，若金属有变价生成高价态的金属氯化物FeClFeCl3 3FeSFeS2.设计合理实验比较设计合理实验比较Cl2和和I2的氧化性强弱，简要说明的氧化性强弱，简要说明实验步骤、现象和结论：实验步骤、现象和结论： 。仪器自选。仪器自选。供选择的试剂：供选择的试剂：氯水、碘水、氯化钾溶液、碘化钾溶氯水、碘水、氯化钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水。液、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水。 三种参考方案如下：三种参考方案如下：方案一：将少量氯水加入到盛有碘化钾溶液的试管中，方案一：将少量氯水加入到盛有碘化钾溶液的试管中，振荡后再加入少量四

4、氯化碳，振荡，静置。观察到溶液振荡后再加入少量四氯化碳，振荡，静置。观察到溶液分层，下层呈紫红色，证明分层，下层呈紫红色，证明Cl2的氧化性强于的氧化性强于I2。方案二：将少量氯水加入到盛有碘化钾溶液的试管中，方案二：将少量氯水加入到盛有碘化钾溶液的试管中，振荡后再加入少量淀粉溶液。观察到溶液呈紫色，证明振荡后再加入少量淀粉溶液。观察到溶液呈紫色，证明Cl2的氧化性强于的氧化性强于I2。方案三：将少量碘水加入到盛有足量氯化钾溶液的试管方案三：将少量碘水加入到盛有足量氯化钾溶液的试管中，振荡后再加入少量淀粉溶液。观察到溶液呈紫色，中，振荡后再加入少量淀粉溶液。观察到溶液呈紫色，证明证明I2的氧化

5、性弱于的氧化性弱于Cl2的氧化性。的氧化性。非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较置换反应置换反应和和同一种变价金属反应，价态高的氧化性强同一种变价金属反应，价态高的氧化性强氯水的成分及性质的多样性氯水的成分及性质的多样性所加试剂所加试剂 实验现象实验现象参与反应参与反应的粒子的粒子离子方程式或解释离子方程式或解释AgNOAgNO3 3溶液溶液NaHCONaHCO3 3固体固体有色布条有色布条新制氯水的性质新制氯水的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：白色沉淀白色沉淀 ClCl- - ClCl- -+Ag+Ag+ +=AgClA

6、gCl 有气泡有气泡产生产生 H H+ +布条颜色布条颜色褪去褪去HClOHClO发生氧化还原反应发生氧化还原反应( (漂白性漂白性) ) H H+ + + H HCOCO3 3- -=CO=CO2 2+H+H2 2O O溶液变棕溶液变棕黄色黄色ClCl2 22Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 先变红后先变红后褪色褪色HClOHClO、H H+ +酸性和漂白性酸性和漂白性有气泡产生，有气泡产生，氯水褪色氯水褪色ClCl2 2、H H+ +Mg+ClMg+Cl2 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl- -Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+

7、H+H2 2所加所加试剂试剂实验现象实验现象参与反应参与反应的粒子的粒子离子方程式或解释离子方程式或解释FeCl2溶液溶液石蕊石蕊溶液溶液镁粉镁粉用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOHNaOH稀溶液稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1 1）实验室保存饱和氯水的方法是：）实验室保存饱和氯水的方法是： （2 2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：明）：是是 是是 。 （3 3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是）简述怎样用实验证

8、明红色褪去原因是或或：(1)用棕色细口瓶保存，置于阴凉处用棕色细口瓶保存，置于阴凉处(2) 漂白性酸性漂白性酸性(3)向反应后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若变红向反应后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若变红则为酸性，否则为漂白性。则为酸性，否则为漂白性。2.氯水性质的多重性氯水性质的多重性Cl2的的强氧化性强氧化性Cl-的性质的性质HClO的强氧化性的强氧化性(漂白性漂白性).不稳定性不稳定性及及弱酸性弱酸性 HCl的强的强酸性酸性ClCl2 2+H+H2 2O O H H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO平衡移动的应用平衡移动的应用向氯水中向氯水中加入的物质加入的物质浓度变化浓度变化

9、平衡移平衡移动的方动的方向向 应应 用用氯化钠氯化钠盐酸盐酸 NaOHNaOH 光照光照碳酸钙碳酸钙 c(Clc(Cl- -) )增大增大c(HClOc(HClO) )减小减小 左移左移用饱和食盐水除用饱和食盐水除ClCl2 2中的中的HClHCl用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集ClCl2 2c(Hc(H+ +) )和和c(Clc(Cl- -）增大增大左移左移洁厕剂和洁厕剂和8484消毒液不宜混用消毒液不宜混用c(Hc(H+ +) )减小减小右移右移用用NaOHNaOH吸收多余的吸收多余的ClCl2 2c(HClO)c(HClO)减小减小右移右移右移右移氯水应避光保存或现用现配氯水应避

10、光保存或现用现配c(HClO)c(HClO)增大增大制取次氯酸浓度较大的氯水制取次氯酸浓度较大的氯水用浓盐酸和次氯酸制取氯气用浓盐酸和次氯酸制取氯气【注意注意】(1)(1)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，能使能使有色布条有色布条褪褪色，能使色，能使品红品红褪色，能使褪色，能使石蕊先变红后退色石蕊先变红后退色褪色。褪色。不能用不能用pHpH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pHpH。(2)(2)氯水久置，会因氯水久置，会因HClOHClO的分解导致的分解导致平衡移动使平衡移动使其中的其中的ClCl2 2全部与全部与H H2 2O O反应反应，HClOHClO完全分解生成盐完全分解生

11、成盐酸和酸和O O2 2，使溶液，使溶液酸性增强，失去强氧化性酸性增强，失去强氧化性而变质。而变质。(3)(3) 认认识氯气与水反应的可逆性识氯气与水反应的可逆性方法方法l l：氯水呈浅黄绿色，说明溶液中有：氯水呈浅黄绿色，说明溶液中有ClCl2 2。将氯水点在。将氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水中有蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水中有H H+ +和和HClOHClO。向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色。向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中有沉淀生成，说明氯水中有ClCl- -。方法方法2 2：增大盐酸与次氯酸浓度，会产生淡黄绿色气体。

12、：增大盐酸与次氯酸浓度，会产生淡黄绿色气体。请写出离子方程式。请写出离子方程式。方法方法3 3：查阅常温下氯气与水反应的平衡常数。查知：查阅常温下氯气与水反应的平衡常数。查知：C1C12 2(aq)+H(aq)+H2 2O =O =HClO+HHClO+H+ + +ClCl- - K= 10 K= 10 -3.4-3.4问题：问题：1mol Cl1mol Cl2 2溶于水，充分反应时电子转移数目为溶于水，充分反应时电子转移数目为N NA A，对吗？对吗？讨论：你可用哪些方法证明氯气与水的反应是可逆反应？讨论：你可用哪些方法证明氯气与水的反应是可逆反应？（4 4）从平衡维度认识氯气与水反应的可控

13、性从平衡维度认识氯气与水反应的可控性 1.25 1.25时，氯气一氯水体系中存在哪些平衡？分别写出平衡常数时，氯气一氯水体系中存在哪些平衡？分别写出平衡常数表达式。表达式。 (1)(1)已知氯气在已知氯气在2525、100 100 kPakPa时，在时，在1L1L水中可溶解水中可溶解0. 09 mol0. 09 mol氯气，氯气，实验测得溶于水的实验测得溶于水的C1C12 2约有约有1/31/3与水反应。估算该反应的平衡常与水反应。估算该反应的平衡常数：数： 。 (2)(2)用氯气处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季好还是差？用氯气处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季好还是差？ (3)(3)如果增

14、大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将如何变化？平衡如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将如何变化？平衡将向将向 移动。移动。 (4)(4)加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡将向固体，平衡将向 移动。移动。 (5)(5)如何抑制氯气与水反应？在化学实验中有什么实际应用？如何抑制氯气与水反应？在化学实验中有什么实际应用？ (2)用氯气处理饮用水时，溶液的用氯气处理饮用水时，溶液的pH应控制在什么范围？应控制在什么范围？ (3)已知已知H2CO3的的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11，能否能否通过加入通过加入Na2CO3的方法提高氯水中的方法提高氯水中HClO的浓度？写出的浓度

15、？写出离子方程式。离子方程式。 2. 25时，氯气时，氯气-氯水体系中，氯水体系中，Cl2( aq)、HCIO、ClO-所占分数随所占分数随pH变化的关系如图所示。变化的关系如图所示。 (1)求出求出HCIO的电离平衡常数。的电离平衡常数。不变不变减弱减弱Cl2SO22H2O=H2SO42HCl仍为饱和溶液仍为饱和溶液明确实验目的明确实验目的C C体验高考体验高考高考考查高考考查考题探源考题探源 源源于教材于教材LK必修必修2 P48“活动活动探究探究”考查视角考查视角 氯氯气的实验室制法及氯气性质的实验探气的实验室制法及氯气性质的实验探究究高考启示高考启示要将氯气的制备、性质实验与氯气的性质

16、结合起来掌握要将氯气的制备、性质实验与氯气的性质结合起来掌握HClO、ClO、Cl2用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色反应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色题题组二组二 氯气性质和实验探究氯气性质和实验探究如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹部分夹持及加热仪器已略持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：则相关反应的化学方程式为

17、：_。装置装置B中饱和食盐水的作用是中饱和食盐水的作用是_。同时装置同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：中的现象：_。B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱中长颈漏斗中液面上升，形成水柱除去除去Cl2中的中的HCl能够干燥氯气、与氯气不反应且保证氯气能顺利通过能够干燥氯气、与氯气不反应且保证氯气能顺利通过选项选项abcd干燥的有色干燥的有色布条布条干燥的有色干燥的有色布条布条湿润的有色湿润的有色布条布条湿润的有色湿润的有色布条布条碱石灰碱石灰硅胶硅胶浓硫酸浓硫酸无水氯化钙无水氯化钙湿润的有色湿润的

18、有色布条布条湿润的有色湿润的有色布条布条干燥的有色干燥的有色布条布条干燥的有色干燥的有色布条布条(2)装置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中中I、依次放入的物质为依次放入的物质为_(填字母填字母)。 d(3)设计装置设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置塞，将装置D中少量溶液加入装置中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到中，振荡。观察到的现象是的现象是_。(4)装置装置F中用足量的中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：出相应反应的离子方程式：_。E中溶液分为两层，上层中溶液分为两层，上层(苯层苯层)为紫红色为紫红色橙橙黄黄高考考查高考考查工业上用生工业上用生石灰或石灰石灰或石灰水做沉淀剂水做沉淀剂考题探考题探源源 源源于教材于教材LK必修必修1 P99