一定物质的量浓的溶液及其配制

1、考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质 的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算微专题6溶解度曲线及应用考点二一定物质的量浓度溶液的配制内容索引考能提升 探究高考明确考向课时作业考点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度物质的量浓度(1)概念：表示 物质的量。(2)表达式：cB 。(3)单位： (或mol/L)。知识梳理单位体积溶液中所含溶质B的molL12.溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数以溶液里 质量与 质量的比值表示溶

2、液组成的物理量，一般用百分数表示溶质溶液正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1 mol L1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1()(3)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol()(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()深度思考深度思考(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(6)将25

3、 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()易错警示易错警示解题探究 答案 解析 2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是 答案 解析题组二物质的量浓度与质量分数的换算题组二物质的量浓度与质量分数的换算3.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列

4、问题：(1)溶质的质量分数： 。24.0% 答案 解析(2)溶液的物质的量浓度： 。2.4 molL1 答案 解析(3)溶质和溶剂的物质的量之比： 。121 答案 解析(4)硫酸根离子的质量分数： 。19.2% 答案 解析(5)该温度下硫酸镁的溶解度： 。31.6 g 答案 解析解题指导解题指导 答案 解析5.焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 molL1。 答案 解析1.25 答案 解析 答案 解析由于，所以V水100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积 100 mL。

5、答案 解析(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 100 mL。方法指导方法指导1.溶液稀释定律溶液稀释定律(守恒观点守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪

6、器主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2.容量瓶的构造及使用容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。知识梳理烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水3.配制过程配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。(2)称量：用 称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。

7、(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平冷却至室温后10023全部注入容量瓶(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：12胶头滴管凹液面与刻度线相切深度思考深度思考1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直

8、接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()(7)将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1()2.实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 、 。1 000 mL212 g 答案 解析实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 molL11 L106 gmol1212 g。3.怎样向容

9、量瓶中转移液体？ 答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 解题探究题组一溶液配制的操作及注意事项判断题组一溶液配制的操作及注意事项判断1.配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案 解析固体不能直接在容量瓶中溶解，A

10、项错误；配制100 mL 1 molL1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。 2.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A.1处 B.2处C.3处 D.4处 答案 解析第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。 3.用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必

11、需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案 解析题组二误差分析题组二误差分析“10”例例4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g 。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒

12、 。 答案偏小 答案偏小 答案偏小 答案偏小(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。(9)定容时仰视刻度线 。(10)定容摇匀后少量溶液外流 。 答案偏大 答案偏大 答案偏小 答案偏小 答案偏小 答案无影响1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，

13、再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。方法指导方法指导3.仰视、俯视的分析仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。微专题6溶解度曲线及应用1.固体溶解度固体溶解度在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“ ”。固体物质溶解度(饱和溶液)S 。影响溶解度大

14、小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。100 g溶剂饱和状态g(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。增大2.溶解度的表示方法溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5110138168202246(2)曲线法深度思考深度思考1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1700，其中“1700”的含义是什么？“1700”指的是在常

15、温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。 答案2.请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠： 。(2)硝酸钾： 。(3)硫酸铜晶体： 。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体 。蒸发结晶蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶在HCl气氛中加热，蒸发结晶 答案 答案 答案 答案3.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：加热浓缩，冷却结晶，过滤。 答案(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?蒸发结晶，趁热过滤。 答案(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?1.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度

16、，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6专题训练专题训练用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是A.和的实验过程中，都需要控制温度B.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 答案 解析A项，为蒸发浓缩，为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；C项，实验操作为冷却结晶，错误；D

17、项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。2.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80 时浸取液冷却至0 过滤，滤渣的主要成分为 (写化学式)。NaClO480 时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。 答案 解析(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。 答案 解析=NH4ClO4考能提升

18、探究高考探究高考 明确考向明确考向1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)称取2.0 g NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(2015福建理综，8A)(2)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014新课标全国卷，12A)1234(3)右图用于配制0.10 molL1 NaOH溶液() (2015安徽理综，8A)(4)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(5)利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体NaCl配制0.

19、5 molL1的溶液()(2013山东理综，11C)12342.(2016上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.11 B.12 C.1.871 D.3.651 答案 解析123412343.2016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mo

20、lL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜的物质的量为 。硫氢Y X 硫Z 答案 解析NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol123412344.2016江苏，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式： 。2Mn2O24OH=2MnO(OH)2 答案 解析

21、反应物为O2、Mn2，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH配平。1234取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。 答案123412341234课时作业1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 答案 解析12345678910111213141516A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入

22、容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。123456789101112131415162.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是A.1 L溶液中含有0.3NA个KB.1 L溶液中含有K和SO 的总数为0.9NAC.2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1 答案 解析12345678910111213141516123456789101112131415163.4 时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下

23、)形成溶液。下列说法正确的是A.该溶液的物质的量浓度为10 molL1B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L 答案 解析12345678910111213141516123456789101112131415164.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1

24、 L溶液 答案 解析12345678910111213141516123456789101112131415165.(2016河北衡水中学联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 答案 解析12345678910111213141516所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，B项

25、正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C项错误；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。123456789101112131415166.下列有关溶液配制的说法正确的是A.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配 制100 mL pH2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时

26、，定容时仰视刻度线会导致所配溶液 浓度偏高 答案 解析12345678910111213141516配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。123456789101112131415167.(2016佛山顺德六校期中)取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL1 答案 解析12345678910111213141516 答

27、案 解析1234567891011121314151612345678910111213141516 答案 解析1234567891011121314151612345678910111213141516 答案 解析12345678910111213141516NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mo

28、l0.5a mol)0.1(10b5a)molL1。1234567891011121314151611.(2016湖北省重点高中高三上学期期中联考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO 完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为A.(4b2a)/V B.(2b2a)/VC.(2ba)/V D.(b2a)/V 答案 解析1234567891011121314151612345678910111213141516根据题意Al3的

29、物质的量为a/3 mol，SO 的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。12.(2016西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g 答案 解析12345678910111213141516碳酸铜和碱式碳酸

30、铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1 molL1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则氧化铜的质量为m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。13.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数 最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时， 有

31、晶体析出 解析 答案123456789101112131415161234567891011121314151614.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL1。 答案 解析84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm34.01234567891011121314151612345678910111213141516(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na) molL1。 答案 解析0.04稀释前

32、后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。12345678910111213141516(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 答案 解析CA.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏

33、低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g12345678910111213141516选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。12345678910111213

34、141516(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为 molL1。4.6根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。 答案 解析12345678910111213141516需用浓硫酸的体积为 mL。 答案 解析1234567891011121314151625015.(2016莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3

35、。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。36.5%11.8 molL1 答案 解析1234567891011121314151612345678910111213141516(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。 答案 解析1 molL112345678910111213141516(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过 mL。 答案 解析2.6n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002

36、6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。12345678910111213141516(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。 答案 解析5.85经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050

37、L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。1234567891011121314151616.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：12345678910111213141516(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 ，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是。 答案 解析Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。1234567