第6章第2节 原电池 化学电源

1、高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件第二节原电池化学电源第二节原电池化学电源高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件2013高考导航高考导航考纲要求考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出电极反了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理了解常见化学电源的种类及其工作原理高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件命题热点命题热点1.原电池的工作原理及电极反应式的原电池的工作原理及电极反应式的书写。书写。2.设计原

2、电池，并绘制装置图。设计原电池，并绘制装置图。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件教材回扣夯实双基教材回扣夯实双基一、原电池的工作原理一、原电池的工作原理1概念概念高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件2工作原理工作原理(以锌铜原电池为例以锌铜原电池为例)高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件电极名称电极名称 负极负极正极正极电极材料电极材料 锌片锌片铜片铜片电极反应电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应类型反应类型 氧化反应氧化反应还原反应还原反应电子流向电子流向由

3、由_沿导线流向沿导线流向_锌片锌片铜片铜片高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件3.构成条件构成条件(1)能自发地发生能自发地发生_反应。反应。(2)电解质溶液电解质溶液(构成电路或参加反应构成电路或参加反应).(3)由还原剂和导体构成由还原剂和导体构成_极系统，极系统，由氧化剂和导体构成由氧化剂和导体构成_极系统。极系统。(4)形成形成_ (两电极接触或用两电极接触或用导线连接导线连接)。氧化还原氧化还原负负闭合回路闭合回路正正高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件思考感悟思考感悟原电池内部阴、阳离子如何移动？原

4、电池内部阴、阳离子如何移动？【提示提示】阴离子要移向负极，阳离阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。这是因为负极失电子子要移向正极。这是因为负极失电子,生成大量阳离子积聚在负极附近，致生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子中的阴离子要移向负极；正极得电子,高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件该极附近的阳离子因得电子生成电中该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。不参以溶液中的阳离子要

5、移向正极。不参与电极反应的离子从微观上讲发生移与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。的浓度基本不变。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件二、化学电源二、化学电源1一次电池一次电池(碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池)高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件2二次电池二次电池(可充电电池可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是材料是_，正极材料是，正极材料是_。(1)放电时的反应放电时的反应PbPbO2高中化

6、学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件正极反应：正极反应：PbO2(s)4H(aq)SO (aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)电池总反应：电池总反应：_ _(2)充电时的反应充电时的反应阴极反应：阴极反应：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO (aq)Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件阳极反应：阳极反应：PbSO4(s)2H2O(l)2e =PbO2(s)4H(aq)SO (aq)电池总反应：电池总反应： _2PbSO4(s)2H2

7、O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件3燃料电池燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。池，可分酸性和碱性两种。酸性酸性碱性碱性负极负极反应反应式式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件酸性酸性碱性碱性正极正极反应式反应式_电池总电池总反应式反应式2H2O2=2H2OO24e4H= 2H2OO22H2O4e=4OH高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习

8、课件高考化学一轮总复习课件考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析原电池正、负极的判断原电池正、负极的判断与电极反应式的书写与电极反应式的书写1正、负极的判断正、负极的判断高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件2电极反应式的书写电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件如如CH4酸性燃料电池中酸性燃料电池中,负极

9、反应式为负极反应式为:CH42O2=CO22H2O总反应总反应式式2O28H8e=4H2O正极反正极反应式应式CH42H2O8e=CO28H负极反应式负极反应式高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件特别提醒特别提醒(1)原电池正、负极的判断基础是氧化原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断。发生氧化反应的一极为负降来判断。发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。极，发生还原反应的一极为正极。高中化学高中化学 20132

10、013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件(2)当两电极都与电解质溶液反应时，当两电极都与电解质溶液反应时，活泼的电极作负极，不活泼的电极作活泼的电极作负极，不活泼的电极作正极；当只有一电极与电解质溶液反正极；当只有一电极与电解质溶液反应时，与电解质溶液反应的电极作负应时，与电解质溶液反应的电极作负极，另一电极作正极。极，另一电极作正极。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件即时应用即时应用1(2011高考新课标全国卷高考新课标全国卷)铁镍蓄铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：应为：FeNi2O33H2O=

11、Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法。下列有关该电池的说法不正确的是不正确的是()高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件A电池的电解液为碱性溶液，正极电池的电解液为碱性溶液，正极为为Ni2O3、负极为、负极为FeB电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液电池充电过程中，阴极附近溶液的的pH降低降低高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件D电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析：选解析

12、：选C。本题考查充电电池的有关。本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应式的能力。极的判断及书写电极反应式的能力。在铁镍蓄电池中，在铁镍蓄电池中，Fe是负极，是负极，Ni2O3是是正极，由于生成正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为，则电解液为高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件碱性溶液，故碱性溶液，故A正确；电池放电时，正确；电池放电时，负极反应为：负极反应为：Fe2OH2e= Fe(OH)2，故，故B正确；电池充电时正确；电池充电时,阴阴极反应式为：极反应式为：Fe(OH)22e

13、=Fe2OH，阴极附近溶液，阴极附近溶液pH升高，故升高，故C错误；由充电时的总反应式减去阴极错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，反应式，可得到阳极反应式，D正确正确高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件原电池原理的应用原电池原理的应用 1加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀与稀H2SO4反应时加入少量反应时加入少量CuSO4溶液能使产生溶液能使产生H2的反应速率加快。的反应速率加快。高中化

14、学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件2比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼般作负极的金属比作正极的金属活泼.3用于金属的防护用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁制的得到保护。例如，要保护一个铁制的高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的其与一块锌块相连，使锌作原电

15、池的负极。负极。4设计制作化学电源设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：件。具体方法是：高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件(1)首先将已知的氧化还原反应拆分为首先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；两个半反应；(2)根据原电池的电极反应特点，结合根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料及电解两个半反应找出正、负极材料及电解质溶液。质溶液。电极材料的选择电极材料的选择高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件在原电池中，选择还原性较强的物质在

16、原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；还原性较弱的金属或能导作为负极；还原性较弱的金属或能导电的非金属及氧化物作为正极。并且电的非金属及氧化物作为正极。并且,原电池的电极必须导电。电池中的负原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液或其中溶解极必须能够与电解质溶液或其中溶解的物质反应。的物质反应。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件电解质溶液的选择电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反电解质溶液一般要能够与负极发生反应应,或者电解质溶液中溶解的其他物质或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应能与负极发生反应(如空气中的氧气

17、如空气中的氧气).但如果两个半反应分别在两个容器中但如果两个半反应分别在两个容器中进行进行(中间连接盐桥中间连接盐桥)，则左右两个容，则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料器中的电解质溶液应选择与电极材料高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件相同的阳离子溶液。如在铜相同的阳离子溶液。如在铜锌锌硫硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有泡在含有Zn2的电解质溶液中，而正的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有极铜浸泡在含有Cu2的电解质溶液中的电解质溶液中. (3)按要求画出原电池装置图。按要求画出原电池装置图。如根据以下

18、反应设计的原电池：如根据以下反应设计的原电池：高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件原理原理装置图装置图化学反应：化学反应：CuCl2Fe=FeCl2Cu电极反应：电极反应：负极：负极：Fe2e=Fe2正极：正极：Cu22e=Cu高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件特别提醒特别提醒(1)自发进行的氧化还原反应不一定都自发进行的氧化还原反应不一定都能设计成原电池，如：能设计成原电池，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O等。等。(2)判断电极时，不能简单地依据金属判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断

19、，要看反应的具体情的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：况，如：a.Al在强碱性溶液中比在强碱性溶液中比Mg更更高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件易失电子，易失电子，Al作负极，作负极，Mg作正极；作正极；b.Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比在浓硝酸中钝化后，比Cu等等金属更难失电子，金属更难失电子，Cu等金属作负极，等金属作负极，Fe、Al作正极。作正极。(3)原电池中的电解质溶液不一定参与原电池中的电解质溶液不一定参与反应，如燃料电池，水中一般要加入反应，如燃料电池，水中一般要加入NaOH、H2SO4等。等。高中化学高中化学 20132013高考

20、化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件即时应用即时应用2已知电极材料：铁、铜、银、石墨已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液溶液、NaOH溶液、盐酸，按要求回答下溶液、盐酸，按要求回答下列问题。列问题。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件(1)电工经常说的一句口头禅：电工经常说的一句口头禅：“铜接铜接铝，瞎糊弄铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：用，说明原因：_。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮

21、总复习课件高考化学一轮总复习课件(2)通常说的燃料电池都以铂为电极，通常说的燃料电池都以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能，在将燃烧反应的化学能转化为电能，在燃料电池中，可燃物在燃料电池中，可燃物在_极反应极反应, _在另一极反应。在另一极反应。(3)请运用原电池原理设计实验，验证请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。请写出电氧化性的强弱。请写出电极反应式，极反应式，高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件负极负极_，正极，正极_，并在方框内画出，并在方框内画出实验装置图。实验装置图。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总

22、复习课件高考化学一轮总复习课件 高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件解析：解析：(2)可燃物被氧化失电子，在电可燃物被氧化失电子，在电源负极发生反应。源负极发生反应。答案：答案：(1)铜铝接触在潮湿的环境中形铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成电路断路电路断路(2)负助燃物负助燃物(3)Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件命题视角把脉高考命题视角

23、把脉高考视角视角1 教材高频考点教材高频考点对原电池工作原理的考查是教材中对原电池工作原理的考查是教材中的高频考点。的高频考点。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件用铜片、银片、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥溶液、导线和盐桥(装有琼脂装有琼脂KNO3的的U形管形管)构成一个原电池构成一个原电池(如图如图所示所示)。以下有关该原电池的叙述正确。以下有关该原电池的叙述正确的是的是()例例1高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件在外电路中，电子由铜电极流向银在外电路中，电子由铜电极

24、流向银电极电极正极反应为：正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作续工作将铜片浸入将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同学反应与该原电池反应相同高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件ABC D【解析解析】该原电池中该原电池中Cu为负极，银为负极，银为正极，电子由铜电极流向银电极，为正极，电子由铜电极流向银电极，对；该原电池中对；该原电池中Ag在正极上得电在正极上得电子，电极反应为子，电极反应为Age=Ag，对；实验中取出盐桥，对；实验中取出盐桥，高中化学高中化学 2013

25、2013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件不能形成通路，原电池不能继续工作不能形成通路，原电池不能继续工作,错；该原电池的总反应为错；该原电池的总反应为Cu2Ag=Cu22Ag，对。对。【答案答案】B高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件【名师指津名师指津】盐桥的作用盐桥的作用盐桥中通常装有含琼脂的盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶饱和溶液。盐桥中的电解质溶液能使两烧杯液。盐桥中的电解质溶液能使两烧杯中的溶液形成一个通路。当其存在时中的溶液形成一个通路。当其存在时,随着反应的进行，其中的随着反应的进行，其中的Cl会移向会移向Cu(NO3)2溶液

26、，溶液，K移向移向AgNO3溶液溶液，使，使Cu(NO3)2溶液和溶液和AgNO3溶液保持溶液保持电电高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件中性，使氧化还原反应得以继续进行中性，使氧化还原反应得以继续进行,从而使原电池不断产生电流。从而使原电池不断产生电流。跟踪训练跟踪训练高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示流表连接成原电池，装置如图所示.此此电池工作时电池工作

27、时,下列叙述正确的是下列叙述正确的是()AMg比比Al活泼，活泼，Mg失去电子被氧化失去电子被氧化成成Mg2高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件B铝条表面虽有氧化膜，但可不必铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理处理C该电池的内外电路中，电流均是该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的由电子定向移动形成的DAl是电池负极，开始工作时溶液是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出中会立即有白色沉淀析出高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件解析：选解析：选B。本题是新情境下原电池。本题是新情境下原电池的相关试

28、题，解题的关键仍然是要明的相关试题，解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应，在碱性条件下，金属镁不能原反应，在碱性条件下，金属镁不能发生反应，而单质发生反应，而单质Al则能与则能与NaOH反反应生成应生成NaAlO2和和H2，则，则Al为还原剂，为还原剂，作原电池负极。作原电池负极。A项，电解质溶液为项，电解质溶液为高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件NaOH溶液，溶液，Al失电子，为负极，错失电子，为负极，错; B项，铝条表面的氧化膜为项，铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与能与NaOH反应

29、，故不必处理，反应，故不必处理，对。对。C项，在内电路中电流是阴、阳项，在内电路中电流是阴、阳离子定向移动形成的，错。离子定向移动形成的，错。D项，电项，电池工作时铝元素的反应为池工作时铝元素的反应为AlAlO , 所以无沉淀产生，错。所以无沉淀产生，错。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件原电池原理的应用是命题的热点。原电池原理的应用是命题的热点。 (2011高考福建卷高考福建卷)研究人员研研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以板为电极

30、材料，以LiOH为电解质，使为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的用时加入水即可放电。关于该电池的下下视角视角2 追踪命题热点追踪命题热点例例2高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件列说法不正确的是列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成放电时正极上有氢气生成C放电时放电时OH向正极移动向正极移动D总反应为：总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件【解析解析】本题考查原电池工作原理本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问

31、题的能力及考生解决新情境中实际问题的能力.该电池的负极是锂，氧化剂水在正极该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，又电解质是上得到电子生成氢气，又电解质是LiOH，故，故A、B、D项正确；原电池中项正确；原电池中正极带负电，正极带负电，OH向负极移动，向负极移动，C项项错误。错误。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件【答案答案】C跟踪训练跟踪训练查处酒后驾驶采用的查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测便携式乙醇测量仪量仪”以燃料电池为工作原理，在酸以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为化为C

32、O2，但实际乙醇被氧化为，但实际乙醇被氧化为X，其，其中一个电极的反应式为中一个电极的反应式为高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件CH3CH2OH2e=X2H。下列。下列说法中正确的是说法中正确的是()A电池内部电池内部H由正极向负极移动由正极向负极移动B另一极的电极反应式为另一极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极外电路流向负极高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件D电池总反应式为电池总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2

33、O解析：选解析：选D。根据原电池工作原理、。根据原电池工作原理、反应规律及质量守恒等，可以确定乙反应规律及质量守恒等，可以确定乙醇作原电池的负极，正极反应式为醇作原电池的负极，正极反应式为O24H4e=2H2O，物质，物质X的分子的分子式为式为C2H4O，是乙醇被氧化的产物，是乙醇被氧化的产物，高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件为为CH3CHO，则电池的总反应式为，则电池的总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O；工作过程中负极产生；工作过程中负极产生H，正，正极消耗极消耗H，所以，所以H应由负极向正极应由负极向正极移动；外电路中的电

34、子应由负极流出移动；外电路中的电子应由负极流出,正极流入。正极流入。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件 (2012汕头高三模拟汕头高三模拟)熔融碳酸熔融碳酸盐燃料电池的电解质为盐燃料电池的电解质为Li2CO3和和Na2CO3的混合物，燃料为的混合物，燃料为CO，氧化，氧化剂是含剂是含CO2的的O2，在工作过程中，电，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变。解质熔融液的组成、浓度都不变。视角视角3 易错易误剖析易错易误剖析例例3高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件负极反应为：负极反应为：_，正极反应为：正

35、极反应为：_，高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件工作时熔融体中的工作时熔融体中的_向向负极移动。负极移动。【常见错误常见错误】中错答为中错答为“COCO22e=CO”或者或者“COCO22e=CO”或者不配平。或者不配平。中错答成中错答成Lie=Li。中错答成中错答成Li或者或者H。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件错误原因：燃料电池用熔融的碳酸错误原因：燃料电池用熔融的碳酸盐作电解质，由于思维定势，正极的盐作电解质，由于思维定势

36、，正极的反应应为溶液中的阳离子得电子，根反应应为溶液中的阳离子得电子，根据同主族元素性质递变，锂离子应比据同主族元素性质递变，锂离子应比钠离子易得电子，所以得出正极反应钠离子易得电子，所以得出正极反应为：为：Lie=Li。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件错误原因：在原电池中不知阴、阳错误原因：在原电池中不知阴、阳离子流向哪一极。也是由于思维定势离子流向哪一极。也是由于思维定势,往往认为负极电子多，阳离子应该流往往认为负极电子多，阳离子应该流向负极，实际上是负极失电子，但电向负极，实际上是负极失电子，但电子不是停留在负极，而是由外电路很子不是停留在负

37、极，而是由外电路很快流向正极快流向正极(产生电流，释放电能产生电流，释放电能),阳阳离子流向正极，在正极放电，生成新离子流向正极，在正极放电，生成新高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件物质；相反阴离子将流向负极。物质；相反阴离子将流向负极。高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件实验探究专项突破实验探究专项突破探究导致钢铁生锈的因素探究导致钢铁生锈的因素纯铁为银白色金属，通常状况下，纯纯铁为银白色金属，通常状况下，纯铁在空气中耐腐蚀。钢铁属于铁的合铁在空气中耐腐蚀。钢铁属于铁的合金，在空气中易被腐蚀，尤其是潮湿金，

38、在空气中易被腐蚀，尤其是潮湿的空气中，钢铁生锈的速率大大增的空气中，钢铁生锈的速率大大增加加.高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件了解导致钢铁生锈的因素是防止钢铁了解导致钢铁生锈的因素是防止钢铁被锈蚀的前提。被锈蚀的前提。典例探究典例探究如何防止铁的锈蚀是工业如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。上研究的重点内容。 为研究铁锈蚀的为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验影响因素，某同学做了如下探究实验:高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件序序号号内容内容实验现象实验现象1常温下将铁丝放在常温下将铁丝放在

39、干燥空气中一个月干燥空气中一个月干燥的铁丝表干燥的铁丝表面依然光亮面依然光亮2常温下将铁丝放在常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时潮湿空气中一小时铁丝表面依然铁丝表面依然光亮光亮3常温下将铁丝放在常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个潮湿的空气中一个月月铁丝表面已变铁丝表面已变得灰暗得灰暗高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件序号序号内容内容实验现象实验现象4将潮湿的铁丝放将潮湿的铁丝放在常温的氧气流在常温的氧气流中一小时中一小时铁丝表面略显铁丝表面略显灰暗灰暗5将潮湿的铁丝放将潮湿的铁丝放在高于常温的氧在高于常温的氧气流中一小时气流中一小时铁丝表面已变铁丝表面已变得灰暗得灰暗6将浸过氯化钠溶将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高液的铁丝放在高于常温的氧气流于常温的氧气流中一小时中一小时铁丝表面灰暗铁丝表面灰暗程度比实验程度比实验5严重严重高中化学高中化学 20132013高考化学一轮总复习课件高考化学一轮总复习课件回答以下问题：回答以下问题：(1)金属腐蚀的实质是金属腐蚀的实质是_。(2)上述实验中发生了电化学腐蚀的是上述实验中发生了