钠的化学性质---课件

1、 温故知新：1、金属的通性（物理和化学）？2、钠是第多少号元素？3、钠的原子结构示意图？结构：结构：还原性还原性结合结合金属的通性金属的通性猜想钠猜想钠有哪些化学性质？有哪些化学性质？一、钠的化学性质一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应钠与氧气的反应2、钠与水（或酸溶液）钠与水（或酸溶液） 的反应的反应取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。的颜色以及表面颜色的变化。实验探究实验探究1金属钠银白色金属钠银白色金属钠在空气中表面金属钠在空气中表面变暗变暗,生成氧化膜生成氧化膜4

2、Na + O2 2Na2O（白色）（白色）实验探究实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象。灯对其加热，观察现象。钠受热钠受热先熔化先熔化成银白色的小球，成银白色的小球，接着接着燃烧燃烧起来，起来，火焰呈黄色火焰呈黄色, 最后最后生成生成淡黄色固体淡黄色固体。实验现象实验现象： 2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2（2 2）钠在空气中）钠在空气中燃烧燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！即：即：2Na2O +O2 = 2N

3、a2O2 点燃点燃（1）空气中空气中缓慢氧化缓慢氧化 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应：不稳定不稳定稳定稳定(白色白色)(淡黄色淡黄色)钠与其他非金属的反应钠与其他非金属的反应2 Na + S Na2S （研磨易爆炸）（研磨易爆炸） 2 Na + Cl2 2 NaCl （产生大量白烟）（产生大量白烟）知识拓展知识拓展: :点燃点燃 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酚酞酞试液，然后将一小块金属钠试液，然后将一小块金属钠( (约约 绿豆绿豆 般大小般大小) )投入烧杯中，观察实验现象。投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？议一议：钠能否保存在水中？ 实验

4、探究实验探究3 绿豆绿豆 原原 因因 现现 象象 小于水的密度，小于水的密度，0.97g/cm3反应放热反应放热 ，熔点低，熔点低，97.81有气体产生有气体产生 有气体产生且剧烈有气体产生且剧烈有碱生成有碱生成钠钠 浮浮 在水面上在水面上钠钠 熔熔 成一个闪成一个闪亮的小球亮的小球小球四处小球四处 游游 动动发出发出“嘶嘶嘶嘶”的的 响响 声声加入酚酞，溶加入酚酞，溶液变液变 红红浮浮游游熔熔响响红红实验现象实验现象: :钠与水的反应钠与水的反应123浮浮熔熔游游响响红红 从元素守恒分析 从化合价变化分析 从现象分析 2Na + 2H 2Na + 2H2 2O O 2NaOH +2NaOH

5、+ H H2 2 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂0失失2 2x e e- - 化合价升高化合价升高+1+10水中谁的化水中谁的化合价降低？合价降低？2HH2碱性物质中含有的阳离子由钠变价得碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是到，因此碱性物质是NaOH溶液变红，说明有溶液变红，说明有碱性物质碱性物质生成，钠块四处游动，生成，钠块四处游动，说明有说明有气体气体产生。产生。现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论: 2Na+H2O = 2NaOH+H2 Na与酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

6、思维拓展思维拓展1:1:离子方程式为离子方程式为: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2小结：小结：钠与水或酸反应的实质是 与其电离出来的H+ 反应。(比水更比水更剧烈剧烈)思考：钠与酸反应的现象如何？思考：钠与酸反应的现象如何？若金属钠着火如何灭火？能若金属钠着火如何灭火？能不能用不能用水水？ 金属钠着火一般用砂土盖灭，金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物热且生成易燃物H2火烧得更旺。火烧得更旺。银白色银白色有金属光泽有金属光泽二、钠的物理性质色：色：硬度：硬度：质地质地软软密度：密度：比煤油比煤油大大， 比水比水小小（0.9

7、7g/cm3）物理性质物理性质态：态：固体固体熔沸点：熔沸点：导电导热性：导电导热性：良良好好低低（97.81）三、钠的保存和在自然界中的存在三、钠的保存和在自然界中的存在1、保存、保存煤油或石蜡中煤油或石蜡中2、存在、存在以化合态，以化合态，主要以主要以氯化钠氯化钠、碳酸钠碳酸钠和和硫酸钠硫酸钠形式存在。形式存在。钠为什么要保存在煤油中？四、钠的制备四、钠的制备： 2NaCl 2Na + Cl2NaCl 2Na + Cl2 2电解电解方法：电解熔融方法：电解熔融NaCl五、钠的用途（1）高压钠灯（充有钠蒸气）（2）制备钠的化合物（如Na2O2 ）（4）制备某些贵金属（钛、锆等）（3）Na-K

8、液态合金做原子 反应堆的导热剂 NaNa、K K合金为液体合金为液体且导热性能好且导热性能好钠有强还原性钠有强还原性和和O O2 2反应反应黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强一、钠的物理性质一、钠的物理性质二、钠的化学性质二、钠的化学性质 1 1、与非金属反应（、与非金属反应（O O2 2，S, ClS, Cl2 2等等） 2 2、与水（或酸）反应、与水（或酸）反应三、钠的保存和在自然界中钠的保存和在自然界中 的存在的存在四、钠的制备四、钠的制备五、钠的用途五、钠的用途表现强表现强还原性还原性1、下列叙述、下列叙述中，错误的是（中，错误的是（ ）A钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的

9、火焰B钠在空气中燃烧生成过氧化钠钠在空气中燃烧生成过氧化钠C钠与硫化合时可以发生爆炸钠与硫化合时可以发生爆炸D可以直接用手拿钠可以直接用手拿钠D点评点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH课堂巩固课堂巩固: 2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（的结论是（ ）A钠比较柔软钠比较柔软B钠与水反应生成碱钠与水反应生成碱C钠与水反应放热钠与水反应放热D钠与水反应放出气体钠与水反应放出气体A课

10、堂巩固课堂巩固:3 3、将一小块金属钠投入到足量的、将一小块金属钠投入到足量的 CuSOCuSO4 4溶液中，现象是（溶液中，现象是（ ） A A、置换出红色的铜、置换出红色的铜 B B、产生气体，置换出红色的铜、产生气体，置换出红色的铜 C C、生成蓝色沉淀、生成蓝色沉淀 D D、产生气体，生成蓝色沉淀、产生气体，生成蓝色沉淀D思维拓展思维拓展2:2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉蓝色絮状深沉总反应式：总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2钠先与钠

11、先与水水反应，其生成物在与反应，其生成物在与盐盐反应，因此反应，因此不能置换出盐中的金属。不能置换出盐中的金属。思维拓展思维拓展2:2:钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应结论：结论：正确正确: 钠与钠与酸溶液酸溶液反应时，反应时，钠钠直接与溶液中直接与溶液中的的酸酸反应，但当钠与反应，但当钠与其它溶液其它溶液反应时，反应时，一般是一般是钠先与水反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢生成氢氧化钠和氢气，然后气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应溶液中的溶质反应！一般规律：4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可以

12、观察到杯中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是的现象是 （ ） A钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D钠沉在水层下剧烈反应C思维拓展思维拓展1:钠钠的密度为的密度为0.970.97g/cmg/cm3 3煤油煤油的密度为的密度为0.80.8g/cmg/cm3 3提示：提示： 钠块将钠块将沉沉到煤油和水的到煤油和水的界面界面上，有上，有气泡气泡产产生，钠块生，钠块上浮上浮。当气泡逸出后，钠块又。当气泡逸出后，钠块又下沉下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。生上述现象至钠块消

13、失。5、钠可以制成高压钠灯，是由于、钠可以制成高压钠灯，是由于（ ）A钠是活泼金属钠是活泼金属B钠是电的良导体钠是电的良导体C火焰颜色呈黄色火焰颜色呈黄色D钠光射程远且透射钠光射程远且透射 能力强能力强D课堂巩固课堂巩固: 6.将4.6g金属钠投入100g水中，(1)求生成氢气在标况下的体积？(2)求得到氢氧化钠溶液的质量？解析：解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 10.2 x x 所以：所以：x = 0.1molNaOH溶液的质量溶液的质量=0.2x23+100-0.1x2 =104.4g课堂巩固课堂巩固V=22.4x0.1=2.24L(1)(2)答：求生成氢气在标下的体积2.24L答：氢氧化钠溶液的质量为104.4克。 将金属钠投入100g水中，得到122g氢氧