武汉大学版无机化学课后习题答案第三版 难溶性强电解质及沉淀溶解平衡

1、难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡17已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×10，求其溶解度。解： Zn(OH)2 Û Zn2+ + 2OH- x 2x x·(2x)2 = 1.2´10-17 x = 1.44´10-6mol/L 18已知室温时下列各盐的溶解度（以mol·dm-3表示），试求各盐的Ksp。 （1）AgBr (8.8´10-7mol·dm-3) （2）Mg(NH4)PO4 (6.3´10-5mol·dm-3) （3）Pb(IO3)2 (3.1´10-5mol·dm-

2、3)解：（1） KspAgBr = a Ag+ · a Br- = (8.8´10-7)2 = 7.74´10-13 （2） KspMg(NH4)PO4 = aMg2+ ·aNH4+·aPO43- = (6.3´10-5)3 = 2.5´10-13 （3） KspPb(IO3)2 = aPb2+·a2IO3- = 3.1´10-5´(2´3.1´10-5)2 = 1.2´10-1319 在0.10dm-3含有2.0´10-3mol·dm

3、-3的溶液中加入0.10dm-3含有I-0.040mol·dm-3的溶液后，能否产生PdI2沉淀？解：Q = aPb2+ · a2I- = 1.0´10-3´(0.02)2 = 4´10-7 > KspPbI2 故有沉淀生成。20将5.0´10-3mol·dm-3的MgCl2溶液与5.0´10-3dm30.10mol·dm-3的NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少加入多少克NH4Cl固体？（忽略加入固体NH4Cl后溶液体积

4、的变化）解： NH3H2O Û NH4+ + OH- 0.05 x x x2 = 9.0´10-7QMg(OH)2 = aMg2+· a2OH- = 0.1´9.0´10-7 = 9.0´10-8 > KspMg(OH)2Þ 有沉淀生成临界条件是刚沉淀，此时pOH = 4.87 = pKb lg4.87 = 4.74 lg Þ x = 0.068mol/L mNH4Cl = 0.068´10´10-3´53.5 = 0.036g21 将0.010mol的CuS溶于1.0 dm盐酸

5、中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？解：若溶于盐酸 CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S t = 0 x t = ¥ x0.02 0.01 0.01 Þ x = 1.2´105 mol/L 而盐酸的这一浓度是无法达到的，故盐酸无法使CuS溶解。22现有0.10dm-3溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3溶液时，何者先沉淀？解： 对AgCl 对Ag2CrO4 AgCl 沉淀所需Ag+的量少，故先沉淀。23 用NaCO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化

6、进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？解： 2AgI + CO32- = Ag2CO3 + 2I- 即 CO32- = 9.1´1020 计算结果表明，AgI的溶解量很小，所需NaCO3的浓度也应大于9.1´1020I-2+0.5I-，这实际上根本不可能达到，因此，不能用沉淀转化的方法，用NaCO3处理AgI，使AgI转化为Ag2CO3.24如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4，在1.0dm3此沉淀的饱和溶液中应加入多少摩尔的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？解： BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42- t = 0 x t = ¥ x0.01 0.01 Þ x = 0.47 mol25某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0´10-3mol·dm-3，弱酸的Ka为10-6，试求该盐在H+保持为2.4´10-6mol·dm-3的溶液中的溶解度