初三化学专题复习之金属与酸反应计算

1、初三化学计算专题复习之 金属与酸反应 引入1. 1.金属过量金属过量2. 2.酸过量酸过量金属与盐酸金属与盐酸或硫酸反应或硫酸反应的两种情况的两种情况天平问题的天平问题的拓展拓展碳酸盐与碳酸盐与酸的反应酸的反应在天平问题在天平问题上的应用上的应用1. 1.金属过量金属过量2. 2.酸过量酸过量例1 1、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸溶液反应，生成氢气的质量比为（ ）A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2 CZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = Fe

2、Cl2 + H2Fe H2Zn H265 256 2m x =2m/65m y=2m/56例2 2、等质量的锌和铁分别与相同质量，相同质量分数的稀硫酸溶液反应，反应后金属均有剩余，生成氢气的质量比为（ ）A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2 AZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2H2SO4 H2 98 2 m x金属均剩余，说明酸 不过量，根据酸算。酸中溶质相等，设m例例3 3、在天平的两个托盘上，分别、在天平的两个托盘上，分别放有等质量的烧杯，向左盘中加入放有等质量的烧杯，向左盘中加入水水, ,向右盘中加入等质

3、量的稀硫酸，向右盘中加入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，然后分别向两烧调节天平至平衡，然后分别向两烧杯中加入等质量的锌粒，过一段时杯中加入等质量的锌粒，过一段时间后，天平将会（间后，天平将会（ ）A A仍然平衡仍然平衡 B B不再平衡不再平衡 C C左盘上升左盘上升 D D右盘上升右盘上升B、D分析：左盘的增重量为锌粒质量，分析：左盘的增重量为锌粒质量，而右盘增重的质量为锌粒质量减去而右盘增重的质量为锌粒质量减去放出氢气的质量。故天平两边不平放出氢气的质量。故天平两边不平衡且右盘质量轻。衡且右盘质量轻。例4 4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量

4、分数的稀硫酸，然后向左右两只烧杯中分别投入相同质量的锌粒和铁片，待停止反应后，天平的指针可能指向（ ）分度盘的左边分度盘的左边 B. B. 分度盘的中间分度盘的中间 C. C. 分度盘的右边分度盘的右边 D. D. 上述三种情上述三种情况况 都可能都可能A、BZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H265 98 256 98 2 113.751、若酸都过量，铁放出的气体多2、若酸都不足，二者放气体相同3、从数据分析，等质量的二金属，铁用的酸多。若酸对锌过量，对铁不足，铁放气体多。结论：对于锌和铁来讲，酸足量结论：对于锌和铁来讲，酸足量或过量时，

5、相对原子质量小的生或过量时，相对原子质量小的生成的氢气多。成的氢气多。结论：金属过量，酸溶液质量结论：金属过量，酸溶液质量相同、溶质的质量分数相同时，相同、溶质的质量分数相同时，生成的氢气质量相同。生成的氢气质量相同。例例5 5、在托盘天平的左右两盘上各、在托盘天平的左右两盘上各放一个盛有质量相同的过量的稀放一个盛有质量相同的过量的稀硫酸的烧杯，天平平衡。现向左硫酸的烧杯，天平平衡。现向左盘的烧杯中加入盘的烧杯中加入5.65.6克铁粉，欲使克铁粉，欲使天平最终保持平衡，应向右盘的天平最终保持平衡，应向右盘的烧杯中加入（烧杯中加入（ ）A. 6A. 6克碳酸钙克碳酸钙 B. 5.6 B. 5.6克氧化镁克氧化镁C. 5.4C. 5.4克镁粉克镁粉 D. 5.4 D. 5.4克铜粉克铜粉D解题思路：若使天平平衡，必须解题思路：若使天平平衡，必须使左、右两盘上的烧杯中增加的使左、右两盘上的烧杯中增加的质量相等，而烧杯内增加的质量质量相等，而烧杯内增加的质量应为加入铁粉或其他物质的质量应为加入铁粉或其他物质的质量减去产生气体的质量。减去产生气体的质量。分析：投入烧杯中的物质的质量分析：投入烧杯中的物质的质量可以不同，反应时从烧杯中逸出可以不同，反应时从烧杯中逸出的气体质量也可以不同，但烧杯的气体质量也可以不同，但烧杯中的物质