必修2期末复习指南：4-必修2期末复习指南第四章含解

1、机浪水(2)从海水中提取镁的工艺流程:(3)从海带中提取碘的工艺流程:祈灼烧爾栢过臨3. 化石燃料的综合利用护卜1干熱气化二液花翦黠的F岳丽伽裂化;裂解重整点耐T化工原料、懒料4. 环境保护【判断正误】（正确的打“V”，错误的打“X”）。1. 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步（V）2. 铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），是因为铝具有导电性（X）3. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少（X）4. 热还原法冶炼金属的反应一定是置换反应（X）5. 在加热情况下利用

2、氢气还原三氧化二铝得到金属铝（X）6. 在反应2CuzO+CsS=6C*SQf中，只有CsO作氧化剂（X）7. 金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来（X）8. 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁（X）9. 铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁（V）10. 海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低（V）11. 从海水中提取溴元素（以Br形式存在），可以考虑向其中通入F2（X）12. Na、MgAl不需要化学变化就能从海水中获得（X）13. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化（X）14. 从海水中提取溴的主要步骤可表示为：氧化t吸收t吹

3、出（X）15. 检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H+21+HzQ=l2+2fO,反应生成1molI2时转移2mol电子（V）16. 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低（X）17. 海水提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应（X）18. 海水提溴过程中将Br氧化成B"，可向其中加入FeCb溶液（X）19. 煤、石油和天然气是不可再生能源，也是新型清洁能源（X）20. 把煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏（X）21. 化石燃料燃烧时产生的二氧化碳是大气污染物之一（X）22. 天然气的主要用途就是作燃料（X）23. 不能用裂化汽油萃取溴水中的溴（V）

4、24. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料不属于煤或石油的综合利用（X）25. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油也是混合物（V）26. CO2、NO或SO都会导致酸雨的形成（X）27. 以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维（V）28. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO的量（V）29. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染（X）30. 煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分（X）31. 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度（X）32. 地热能与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源（X）33. 乙醇是一种可再生能源，作为

5、燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境（V）34. “绿色化学”是指化学工业生产中对废水、废气、废渣进行严格处理（X）VYCI12C112IIP厂血_门环_»£_<_甘小11II1100（：<）C001J35. 的单体是一与（V）36. 聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物（X）37. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类（V）38. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂是以节能减排为基础的低碳经济（X）39. 石油裂解的目的主要是提高轻质液体燃料的产量（X）40. 加聚反应和缩聚反应能体现原子利用率为100%勺经济原则（X）41. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

6、（X）42. 石油裂解得到的汽油可与溴水反应（V）【针对练习】1表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（）环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥2某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是（）A. 水煤气B.液化石油气C.石油裂解气D.焦炉气3.下列说法不正确的是（）A. 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B. 煤的干馏过程属于物理变化

7、，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C. 煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D. 煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物4.“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C（s）+SIE口r血fO（g）CO（g）+"（g），该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）点燃来提供：C+QCO,下列关于该过程的说法不正确的是（）A. 煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B. 第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C. 煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D.

8、 上述两个反应后的混合气体中除去COCO后主要是合成氨的两种原料气5. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是取样t灼烧t溶解t过滤t萃取B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂-F0CHCH,0COiI-D.和CO反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则6. 下列有关叙述中，不正确的是（）A. 高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B. 聚乙烯是由汩2CH分子组成的化合物，有固定熔点C. 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D. 油脂不是天然高分

9、子化合物7.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCI溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝8.下列说法正确的是（）A. 石油是混合物，汽油是纯净物B.沸点：汽油>煤油柴油重油C.直馏汽油和裂化汽油成分相同D.蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水9.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）灼烧沸水过滤CCI4蒸馏干海带海带灰浸泡丁悬浊液>滤液f碘水>

10、;I2的CCI4溶液>I2A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D. 碘水中加入CCI4得到丨2的CCI4溶液，该操作为“萃取”10.辉钼（M0S2）单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理： 2MoS2+7O=2MoO+4SOMoO+2NHH2O=（N4）2M00+H2O（NH4）2MoO+2HCI=hMoOj+2NH4CIH2MoO=MoOHO用还原剂将MoO还原成金属钼下列说法正确的是（）A. MoS煅烧产生的尾气可直接排到空气

11、中B. MoO不溶于氢氧化钠溶液C. HbMoQ是一种强酸D. 利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO,消耗还原剂的物质的量之比为3:3：2CH=CH,丄LJ11高分子材料是由，CHCH=CCN两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）B.形成高分子材料的单体中的所有原子有可能都处于同一平面上A. 该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应C. 和两种有机物互为同系物D. 两种单体都可以使溴水褪色，但只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色（ZnCQ）和赤铜12. 我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石矿（CU2O）以及木炭按一定比例混合，加热

12、至800C左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是（）“药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”用稀HNO能区别黄金和“药金”表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色A.B.C.D.13. “绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”理念的是（）A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C. 研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直

13、接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”述逋、加ftaOH固像调至pH=1L014. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgC的实验方案:模拟海水中的离子浓度Fmo*INa-Caz+CTHCO；0,4390.0500.0110.5600.001l.oI.模拟海水1.0niL1.0mJ卞0H溶液25.0iC、pH=S.3)过滤沉淀物工-沉淀物Y一牝0不正确的是（）A. 沉淀物X为CaCOB. 步骤中发生离子反应：HCO+OHI=CO+H2O,Ca2+c6=CaCUC. 步骤中发生离子反应：Mg*+2OH=Mg（OH2D. 工业上采用电解熔融MgO的方法冶炼镁15. 下列化工生产原理错

14、误的是（）可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁电解法冶炼铝时，原料用氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.B.C.D.16. 科学家曾提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CQ从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CQ转变为甲醇。其技术流程如图：甲醉常液瘠液下列说法中不正确的是（）A. 碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CQB. 分解池中发生反应的化学方程式为：2KHCOK2CO+H2O+COfC. 上述流程中能循环利用的物质有碳酸钾溶液和水D. 合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%17. 以下为工业

15、从海水中提取液溴的流程图：浓缩海1>澡与水混合物1涉骤°亘|热空气；I-吸收液丄渙不K|旅够两步骤滤?t物n|歩骤漠已知：溴的沸点为59C,微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用下图1装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞，打开活塞A水(2) 步骤中可根据现象，简单判断热空气的流速。(3) 步骤中简单判断反应完全的依据是。4从“溴水混合物I”到“溴水混合物n”的目的是。(5)步骤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意，装置C中直接加热不合理，应改为，蒸馏时冷凝水应从端进入(填“e”或“f”)，图中E、F的作用是18. 二氧化硫是污染大气

16、的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。(1) 目前，食品行业存在采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。 写出SO与NaOH反应的离子方程式。 碘与SO反应时，为使现象明显，通常在碘水中加入作指示剂。(2) 火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SQ会造成一系列环境问题。有关资料显示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：I天含硫烟气I吸收塔|一云g丄净化后烟

17、气_L_L2+2+已知海水中主要含有Na、K、Ca、Mg、Cl、Br等，天然海水的p*8,呈弱碱性。吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质A.酸性氧化物B.还原性C.易溶于水D.漂白性E.氧化性 天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为; 氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。(3) 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO转化为SO是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2,当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0mol，则SO的转化率为。19.

18、冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(H2或CO)法;活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1) 一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则AB分别为(填序号)。A.C2、COB.O、COC.CO、COD.COCO钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCI4+2Mg_二Ti+2MgCb获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行(填序号)。A.稀有气体中B.空气中C.氮气中D.CO气体中工业上电解冶炼铝的化学方程式为，若电路中通过1mol电子，可以得到Alg。20. 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2Q组成的

19、混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0molL1盐酸中，得溶液C;将中得到的单质B与溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1) 中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。(2) 中所发生反应的化学方程式是。(3) 中所发生的各反应的离子方程式是。若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中Mg2*的物质的量浓度为,Fe2+的物质的量浓度为21. 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:宵机物A(CHu=CHCOQCH,C

20、醐酸乙酯卫肾J''CH.CH=CH2说丽一.CHt=CHCHO进剂有机物B根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:（1）由CH=CH制得有机物A的化学反应类型是。丙烯醛（CH2=CHCHO中含有的官能团（填名称）。（3）A与B合成丙烯酸乙酯反应的化学方程式是；该反应的类型是。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是。参考答案1. D【解析】氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，D项不正确。2. D【解析】能使溴水褪色，证明混合

21、气体中有不饱和烃，排除A项；能使CuO粉末由黑色变为红色，证明混合气体中含有还原性气体，则排除B项和C项；焦炉气的主要成分是H2、CH、C2H、CO等，D项正确。3. B【解析】煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化，干馏可得到煤焦油等物质。煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧煤炭会产生大量二氧化硫，是形成酸雨的主要原因。斗，B【解析】虽然在煤的气化过程中，煤的一部分潜在能量会损失但得到的气态燃料的熱利用率高，且较清洁，故从总体来看，煤气化或液化后使用是较合理的，E项错為dC项正确；因反应C+中的氧气用空气代替，故反应后混合气体的成分为

22、汎八CO,CO?和虚等，除去CO、g后主要是合成氨的原料吐,D项正确*5. D【解析】A项，实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，从海水中获取NaCI不需要化学变化（蒸发结晶）；C项，食品添加剂是用于改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，使用的量必须严格控制；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害的物质，所以此反应符合绿色化学的原则。6. B【解析】聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。7. B【解析】工业制钠是电解熔融NaCI:2NaCI（熔融）二二2Na

23、+CI2T，而电解纯净的NaCI溶液：2NaCI+2fO：二二2NaOHFH4+CI2T，得不到钠，故A错误；工业制铁是CO还原铁矿石：3C3FaQ_2Fe+3CO,故B正确；工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCb（熔融_Mg+Cl2f，故C错误；工业制铝电解熔融的氧化D错误。铝：2Al2Q（熔融）-二二4AI+3Qf,氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故8.D【解析】石油、汽油都是混合物，A不正确。石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：汽油煤油柴油重油，B不正确。直馏汽油中不含烯烃，裂化汽油中含有烯烃，二者组成成分不完

24、全相同，C不正确。蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油，还可以分离其他混合物，如从Br2的CCI4溶液中分离出Br2和CCb等，D正确。9. A【解析】固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于其在水中的溶解度，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确。10. D【解析】MoS煅烧会产生SO,尾气不可直接排到空气中；MoO能溶于氨水，故也能溶于NaOH溶液；HMoO可由盐酸制得，故HMoQ有可能为弱酸。11. B【解析】高分子材料分子中的籃是不同的，所以是

25、混合物A错误；由苯环和乙烯的结构知所有原子可能在同一平面上，E正确$中含碳碳茨键和苯环中含碳礦双谱口CN,所臥无0®两种有机物不是同系物，C错孑两种单体中都含有不饱和碳碳双键，所以既可法和溟水发生加成反应，也可汰被酸性高館酸钾氧化，使其褪邑，D错误。12. B【解析】ZnCZ=ZnO+COf，故错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuOZnO且溶于稀HNO。13. D【解析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A项错误；用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等会造成白色污染，B项错误；新型杀虫剂的使用仍然会造成食品、水等污染，C项错误；D项正

26、确。14. D【解析】根据题中信息可知：第一次加入NaOH溶液后可发生反应HCO+OH=c3+H2O,Ca2+CO=CaCQ，第二次加入NaOH后发生反应M+2OH=Mg(OH2J，故A、BC均正确；MgO的熔点高，故工业上常采用电解熔融的MgCl2来制取金属MgMgCb(熔融)_*lMg+CI2JD项错。15. D【解析】冶炼金属镁通常采用电解熔融MgCb的方法；若钠加入到氯化镁饱和溶液中，钠先与水反应生成NaOH放出H2,NaOH再与MgCb发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，得不到单质镁，错误；氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，电解法冶炼铝应用氧化铝为原料，错误；高炉炼铁时发生的反

27、应有：2C+Q“2COFe2Q+3C廛旦2Fe+3CO,错误。正确。答案为D项。16. D【解析】碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，所以碳酸钾的作用是：吸收空气中二氧化碳，富集空气中的CO，故A正确；在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：2KHCO&CO+COf+HaO,故B正确；在吸收池中碳酸钾、水是反应物，在分解池中碳酸钾、水是生成物，所以碳酸钾、水可循环使用，故C正确；CQ与Hz在300C、催化剂、一定压强的条件下生成水和甲醇，化学方程式为：CQ+3HzH2O+CH3OH产物有甲醇，还有HbO,不符合转化率100%故D错误。1?.【解析】根据提取漠

28、的流程虱操作是制取珈用g冨集漠用氯气把因-氧化，进行步骤时，通入郭气，因此关闭bd,打开皿，因为氯气有毒，尾气必须处理，（2）通入热空气的目的，是把凜吹入到B装羞中因此判断热空气济嵐可以通过观察气泡产生快慢来半MSo（3）SCh+Bt3+2J4OHiSQi+2HBr,1水显能潢色，当反应完全后濬液的颜色褪去。海水中含氏-的百分含量很低，通过一系列的反应，可以提高漠的含曇因此嗔水混合物I倒噥水混合物的目的是富集溟或浓缩珈“蒸馆实验时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测气体的沸点，溴的沸点为59C,直接加热不利于温度的控制，可能造成溴单质中含有大量水分，因此采用水浴加热，蒸馏时为了增强冷凝效果，应从下口入水，从上口流出，即从f端进入，E的作用是收集液溴，但溴有毒，必须处理尾气，因此F的装置作用是吸收尾气。【答案】（1）bdac（2）A中气泡产生的快慢（3）B中溶液褪色（4）浓缩Brz或富集溴温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热f收集溴吸收尾气18. 【解析】（1）SO2与NaOH反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为SO+2OH=sOT+HQ。可在碘水中加入淀粉，当碘与SO恰好反应时，溶液蓝色恰好褪去，这样可