复习专题一铝及其重要化合物

1、H1.008相对原子质MHe4.003LiBeBCNOFNe6.9419.01210.8-12.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9C83.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.4787.6288.9191.

2、2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3La-Lu178.5180.9183.9186.219c.2192.2195.1197.0200.62044207.2209.(210睁q222FrRaRfDbSgBhHsMt223226Ac-LrK知识回顾复习专题7铝及其重要化合物7月24日星期五时间：40分钟写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出Al、A12Q3>Al(OH)3的化学性质:A1A12O3Al

3、(OH)3(13)A1O2(1)(3)(4)(5)(6)(8)(9)(10) )(11)(12)(13)K强化训练一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1,有200mLMgCl2和A1C13的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2molL-1,c(C1)=1.3molL-1,欲使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要加4molLNaOH溶液为A.128mLB.80mLC.72mLD.40mL2 .通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.浓氢氧化钠溶液3 .某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为A.H+、Na+、Fe3+>ClB,Mg2

4、+、Cl、Ba2+、H+C.OH、NO3、Ba2+、K+d,OH、Mg2+、Na>Ba2+4 .把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al3+B.Al(OH)35.等体积、等物质的量浓度的硫酸、量的铝，生成氢气的体积比为A.甲、乙中都是铝过量C.甲中酸过量、乙中铝过量C.AlO2D.Al3+和Al(OH)3氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质5：6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是B.甲中酸过量、乙中碱过量D.甲中铝过量、乙中碱过量6.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到

5、标准状况下的气体V1Lo向溶液中逐滴加入浓度为色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加灼烧得固体W2go下列所列关系式中正确的是amol/L的HCl溶液，过程中有白HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干A.35.5aV2=w2W12V1C. n(Na)+3n(Al)=-B.23n(Na)+27n(Al)=wiD. aV2Vi22.4二、填空题7.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为:Al2O3+N2+3C高温*2AlN+3CO,由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其加入过量的N

6、aOH溶液中共热并蒸干,反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准况)。AlN跟NaOH溶液上述反应的化学方程式为该样品中的AlN的质量分数为另取10.00样品置于反应器中，通入2.016L(标准况)。2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况，AlN不跟。2反应)。该样品中含杂质炭g。8.将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol-L1的H2SO4中，然后再滴加1mol-L1的NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg)=mol,V2=mL。若在滴

7、加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mLo若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量的分数为a,用100mL2molL-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1molL_1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是时间:复习专题7铝及其重要化合物1.B2,BC3.BC4,C5.D6.BC7 .AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T61.5%1.928 .0.064404001/2Wav1复习专题8铁及其重要化合物7月25日星期六时间：40分钟K知识回顾1.标明各物质的颜色，写出下列

8、转化关系的反应方程式，并归纳出各物质的化学性质:(1)(3)(4)(5)(6)(8)(9)(10) )(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)2.设计多种方案鉴别Fe2+和Fe3+OK强化训练一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1 .制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无2,某溶液中有Al3+、Mg2+、NH4+和Fe2+四种离子，若向其中加入过

9、量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al>3 .把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%4 .将mg铁粉置于稀HNO3中，要使铁粉完全溶解，硝酸完全溶解，则硝酸的用量不可能是A.3mgB.gC.3.5mgD.2.5mg5 .在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准X况），此时溶液中无

10、Fe3+离子，则下列判断正确的是A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与C离子的物质的量之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多二、实验题6 .某混合物A,含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，试回答下列问题：卜II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B;C;沉淀D;溶液E；;。家长签字：时

11、间：复习专题8铁及其重要化合物1.B2,A3.A4.BD5.BC6.(1)过滤(2)Al2O3;AI2O3和Fe2O3；F&O3;K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3NaCl2Al(OH)3当l2O3+3H2O复习专题14化学键8月5日星期三时间：40分钟K知识回顾R1 .写出CH4NaOHNa2O2CaC2的电子式，小结电子式的书写方法，并指出上述物质中所含的化学键类型。将这些化学键和分子间作用力进行对比。2 .在CsCl、CS2、KOH、H2SO

12、4中，属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。用电子式分别表示CsCl和CS2的形成过程并进行对比。3 .在下列物质中：CO2KClCaBr2O2NH4C1Ba(OH)2N2HBrNH3Na2O2。请用编号回答下列问题：只有非极性键的是;只有极性键的是;只有离子键的是;既有离子键，又有非极性键的是;既有离子键，又有极性键的是。4 .请判断下列说法是否正确，并陈述理由：(1)有离子键的化合物一定是离子化合物；(2)有共价键的化合物一定是共价化合物；(3)离子化合物中一定有离子键；(4)共价化合物中一定有共价键；(5)离子化合物中只有离子键。K强化训练R一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1.

13、下列关于化学键叙述正确的是A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用2.下列说法正确的是A,离子化合物中，各原子间都是以离子键相结合的B.共价化合物中，各原子间都是极性共价键相结合的C.在离子化合物中肯定不存在非极性键D.离子化合物和共价化合物都可能存在非极性键和极性键3 .下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构C.PF5D.OF2HH.1D.1不；HHB.苯分子的比例模型:A.CO2B.NF34 .下列电子式中错误的是A.Na+B.

14、：。旧C.5 .下列有关化学用语或名称，表达错误的是OA.COCI2分子的结构式：一C.乙快的电子式：H：CRC：HD.0YN6的名称：硝基苯6 .下列分学含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A.CO2B.N2OC.H2OD.CH47 .两者都属于共价化合物的是A.H2s和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HC1O8 .有关离子键和共价键的说法，正确的是A.离子中所包含的化学键是离子键，分子中所包含的化学键是共价键。B.原子间通过得失电子所形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对相结合所形成的化学键是共价键。C.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存

15、在于共价化合物中。D.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键。9 .下列各项中表达正确的是A.F的结构示意图：侬B.CO2的分子模型示意图:C.NaCl的电子式：MaXl：D.N2的结构式：N小:10 .下列物质中，属含有共价键的离子化合物的是A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2s二、非选择题11 .主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。12 .共价化合物A的组成元素和氨基酸相同，A分子中电子总数和CO2相同。A分子中各原子按半径从小到大的顺序列为。A分子中各原子在A分子内形成的共价键分别是1个、2个、3个和4个。A分子及其同分异构体的结构

16、式为和。并请写出其中一种同分异构体的电子式：。A分子及其同分异构体都能形成三分子聚合体（加成聚合），所形成的三聚体分子中，同种原子有完全相同的连接方式。试写出一种三聚体分子的结构简式c时间:12.(4)HNIO二CX复习专题14化学键7.D8.BD9,A10.1.C2,D3.C4.C5.D6.C11.略(1)H、O、N、C(2)HOC三N和HN=C=O;OHI或L”IN-NIHOCCOHN/复习专题22有机物的鉴别、分离提纯8月18日星期二时间：40分钟官能团或物质常用鉴别方法较基酯基酚淀粉蛋白质（含苯环）碳碳双键或叁键苯的同系物K知识回顾1.写出鉴别下列官能团或物质常用的实验方法:2.写出除

17、去括号中杂质的方法：甲烷（乙烯）乙醇（水）乙醇（苯酚）乙酸乙酯（乙酸）3.如何将工业废水中的苯酚提取、分离出来，设计实验流程。K强化训练一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1 .鉴别苯酚、硫氧化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜2 .只用水就能鉴别的一组物质是A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D,苯酚、乙醇、甘油D.氯化铁3 .可以将六种无色液体:区分开的试剂是A.FeCl3溶液4 .区别乙醛、苯和澳苯,C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H50H溶液，C6H6B.滨水C.酸性高镒酸钾溶液最简

18、单的方法是D.NaOH溶液A.加酸性高镒酸钾溶液后振荡C.加蒸储水后振荡5 .下列实验不可能用到分液漏斗的是A.用滨水制取澳的CCl4溶液C.用烧碱溶液除去溶解在苯里的苯酚6 .下列操作中错误的是B.与新制氢氧化铜共热D.加硝酸银溶液后振荡B,分离乙醛和水的混合溶液D.从石油里分离出汽油、煤油和石蜡A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CC14,振荡、静置分层后，取出有机层再分离7 .下列实验方案能够达到目的的是A.将澳乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验B1的存在B.将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3min4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在C.向试管中加入5mL澳水、2mL苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体D.在试管中加入约2mL饱和滨水，然后滴入2滴3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与澳反应生成的白色沉淀8.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法A碳酸钙（二氧化硅）氢氧化钠