第2节铁的重要的金属化合物

1、铁的重要化合物铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物 氧化亚铁氧化亚铁 FeO三氧化二铁三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4色、态色、态俗俗 称称铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应黑色粉末黑色粉末 +2难溶于水难溶于水 FeO+2H+Fe2+H2O 红棕色粉末红棕色粉末 铁铁 红红+3难溶于水难溶于水 不稳定不稳定稳稳 定定Fe2O3+6H+Fe3+3H2O 黑色晶体黑色晶体 磁性氧化铁磁性氧化铁 +2、+3难溶于水难溶于水 稳稳 定定Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2O2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(

2、OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸与酸反应反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔绝空气隔绝空气) Fe3+3OH-Fe(OH)3 白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解极易被空气中氧气极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+检验检验实验现象：实验现象：FeCl3溶液变为血

3、红色溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化溶液无明显变化反应的离子方程式：反应的离子方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色血红色 ) Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕棕 黄色或黄色黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变血红色则变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变血红色血红色 Fe3+3SCN-

4、 =Fe(SCN)31、Fe与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生生成成Fe3+；2.与与弱氧化剂弱氧化剂(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)反应反应生成生成+2价铁价铁的化合物；的化合物；3.与与O2、H2O(气气)反应生成反应生成Fe3O44. 铁的化学性质小结铁的化学性质小结5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：+3价铁离子只具有氧化性，遇较强价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。还原剂时会被还原成亚铁化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe

5、2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ （2）亚铁化合物）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、

6、浓、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O FeFe2+Fe3+“铁三角铁三角”H+、Cu2+、S、I2等等Br2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Br2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Al、Mn、Zn等等Al、Mn、Zn等等等、FeCuSHSSOI222FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al

7、、C等等 Zn、CO、Al等等讨论讨论2：下列物质发生反应时，：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（其离子方程式正确的是（ ）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2SB讨论讨论3：将铁屑溶于过量盐酸后，再将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会有三

8、价铁加入下列物质，会有三价铁 生成的是（生成的是（ ） A、硫酸、硫酸 B、氯水、氯水 C、硝酸锌、硝酸锌 D、氯化铜、氯化铜B、C讨论讨论4：将适量铁粉放入三氯化铁：将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和和Fe2+浓度相等，则已反应的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的和未反应的Fe3+的物质的量之的物质的量之比是（比是（ ）A、2 3 B、3 2 C、1 2 D、1 1 A 3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-OH- 设计：设计：Al2O3和和MgO的混合物的混合物mg滴入滴入1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液500ml，

9、反应完全后，反应完全后，再向其中滴入再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量溶液，生成的沉淀量和滴入的和滴入的NaOH的量的关系如图：的量的关系如图： 6.8g 2.9g a b c(1),写出相应的方程式写出相应的方程式(2) Mg的含量的含量(3)a，b，c的值的值 问题问题1：向：向0.1mol/L的的AlCl3溶液中滴入溶液中滴入0.1mol/L的的NaOH溶液，描述实验现象，溶液，描述实验现象，写出方程式。写出方程式。 问题问题2：向：向0.1mol/L的的NaOH溶液中滴入溶液中滴入0.1mol/L的的AlCl3溶液，描述实验现象，写溶液，描述实验现象，写出方程式。出方程式。 问题问题3：现有两瓶无色溶液，分别为：现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的的AlCl3和和NaOH溶液，不用其溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？它任何试剂，是否可以区别它们？ 问题问题4：