完整版高一化学氧化还原反应测试题

1、2016高考氧化还原反应重要知识点一、选择题：1 .有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2 .下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A.SQ+2HO+C2=HSQ+2HClB.SQ+HS2HO+3SC.SO+2NaO_N&SO+HOD.SO+N&CO=N&SQ+COT3 .下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A_MnO>-tAHCI=N1nC11jT+I制ff的2«-*士，令一I=fK钊2=

2、0一C.-4kr+2HNO3+9HX）事5制3K?仁一_天*gF*=二I>.KC1OiGIIClKCL-I-3Cla*3IJjO4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是5 .下列反应盐酸作还原剂的是（）A.MnO+4HCl（浓）MnCl2+CI2T+2H2OB. CaCG+2HCl=CaCL+COT+H2OC. 2HCl+Zn=ZnCl2+HjD. 2KMn016HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8HO6 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.NaaSOSOB.HClCl2C.H2SO（浓

3、）SOD.SOS7 .下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A. CO+HO=H2COB. 2Na2Q+2H2O=4NaOH+。C. 3Fe+4HO（g）曷温FezQ+4HD. 2Na+2HO=2NaOH+W8 .在3Cl2+6KO_5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A.KClO3B.KClC.KCl+H2OD.H2O9 .在5KCl+KClO3+3H2SQ3Cl2T+3&SQ+3HO中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A.1:1B.5:1C.1:5D.3:110 .盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl2+H4 2HCl+C

4、uO=CuCl2+hbO MnOMHCl=MnCl2+Cl2T+HO因此盐酸应当具有的性质是（）A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性11 .已知MO"+3S”+14H*2Ms+3SJ+7hbO,则MO"中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+612 .11P+15CuS（4>24HaO=5Cu3P+6HPO+15HaSO反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A.6:5B,5:6C.11:5D,11:613 .对于反应CaH+2HO=Ca（OH）2+2HT有下歹U判断：H只是氧化产物，H只是还原产物，H2O是氧化剂，

5、CaH中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A.B.C.D.19.同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A. Cl2+HO=HCl+HClOB. NQHCONHT+COT+HaOC. 3N02+h2O=2HNO+NOD. SO+2H2S2H2O+3S14 .被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBIH+2h2O=NaBO+4H4下列说法中正确的是（NaBT中H元素为一1价）（）A. NaBH既是氧化剂又是还原剂B. NaBH是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原C. 被氧化的元素与被还原的

6、元素质量比为1:1二、填空题15 .下列微粒：Fe、Cl，H+、F2,其中能得到电子的微粒有,该元素的化合价,表现出性，是剂，具有还原性的微粒是,它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。16 ,反应2KMn（4+16HCl2MnC2+2KCl+5Cl2T+8H2O中,氧化剂是还原剂是,若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。17 .在下列反应中，氨做氧化剂的是,氨做还原剂的是.A. 3Cl2+8NH6NHCl+N2B. 2NH+HaSO（NH4）2SQC. 2NH+2Na2NaNH+HD. NH+NaHNaNH+H三、简答题18 .在下列化学方程式中，标出电子转移的方

7、向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物(1) 3S+6KCHRSQ+K2S+3HO(2) S+2KNQ3C-点燃(S+N+3CO(3) 3Cu+8HNO3Cu(NO)2+2NO+4HO(4) 4FeS2+11Q2FezQ+8SO四、计算题MnCl2+Cl2Cl219.取含MnO的软镒矿石27.86g,跟足量浓盐酸反应4HC1（浓）+MnQ=T+2H2O,制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：（1）这种软镒矿石中MnO的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g?一、选择题1 .在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）AH2so4MgSO4BNaClCl

8、2CCuSO4CuD.HClO2 .下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）ACl22Na0HNaClNadOH2Ob.Fe+CuS4=FeSO+CuC祝金祝EtD2KC1OS=2KCH3O?fC.D3 .根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+12（4）H2S+I2=2HI+SA.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+>Cl2>S>I2D,Cl2&g

9、t;I2>Fe3+>S4 .在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）AAl3B.ClC.MnO4D.H2025 .氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH+2HO=Ca（OH2+2H4,其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂C.是还原剂B.是氧化剂D.既是氧化剂又是还原剂6 .下列叙述正确的是（）A.含最高价元素的化合物均具有强氧化性B.原子失电子数越多还原性越强C.强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D.失电子能力弱的物质得电子能力一定强7. 一定条件下硝酸俊受热分解的化学方程式为：5NHNO=2HNO+4N>+9h

10、bO,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5：3B.5：4C.1：1D,3：58 .在反应3c%8NH36NH4clN2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（）A.3：8B,1：4C.3：4D,1：39 .下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（）A.Cl2+H2OHCl+HClOB.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T10 .下列说法中正确的是（）A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧

11、化，另一种元素被还原D.有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应11 .下列叙述中，正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C.元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质12 .有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应13某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是14 .下

12、列反应盐酸作还原剂的是（）A.MnG+4HCl（浓）MnCl2+CI2T+2H2OB. CaCO+2HCl=CaCL+COT+H2OC. 2HCl+Zn=ZnCl2+HJD. 2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8HO15 .在Fe2c3+3CO=JSlE_2Fe+2CO反应中，Fe2c3（）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂16 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）17 .NaSOSOB.HClCl218 H2SO（浓）SOD.SOS17 .下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A. CO+hbOH2COB. 2Na2Q+2l4

13、O=4NaOH+。C. 3Fe+4HO（g）曷温F/2C+4HD. 2Na+2HO=2NaOH+HT18 在3Cl2+6KOh=5KCl+KClO3+3HO反应中，还原产物是（）A.KClO3B.KClC.KCl+H2OD.H2O二、填空题（共22分）19.（4分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2%DFe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海

14、水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用FezQ来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO,反应后CO转变成有机物（用甲醛：CHO表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO剂。22. （8分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1） FeCl2FeCh需要加入剂，如（2） CuOCu需要加入齐1,如（3） HClCl2是反应，HCl是剂（4） H2SO4H2是反应，H2s。4是剂24. （6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强