完整版物理化学下册期末试题

1、一、选择题（22分）1 .强电解质CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C）A.Am（CaCl2）=烯（Ca勺+烯9一）B.A（CaCl2）=0.5烯（Ca，+斓（Cl-）CAm（CaCl2）=Xm（Ca2H）+2端（Cl卜D.AmCaCl2）=2嚅（Ca勺+靡（Cl-）2 .强电解质CaCl2的水溶液，其离子平均活度口士与电解质活度1MB之间的关系为（D）_3_1/21/3A._-BB.二-BC._BD.二B3 .在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大（D）A.阴极电势变低，阳极电势变高B.电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D.以上说法都对2.4,某电池反应为2Hg（l）+O

2、2（g）+2H2O（l）=2Hg+40H,当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是（D）A.E0B.E=ECE；0D.E=05.下列说法中正确的是：（D）A.反应级数等于反应分子数B.具有简单级数的反应是基元反应C.不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D.反应级数不一定是简单正整数6,某化学反应的方程式为2AtB,在动力学研究中表明该反应为（D）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应D.以上都无法确定7 .设理想气体反应体系AtP的速率方程为rc=kccA,若用分压表示浓度，速率方程可写为rP,式中心与kP的关系为（A）Akc=kPBkc=kPRTCkP=kcRTDkc=1/k

3、P8 .催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是（C）A.催化剂改变了反应历程B.催化剂降低了反应活化能C.催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D.催化剂同时加快正向与逆向反应9 .一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10-9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是（B）A.总表面能B.表面张力C.比表面积D,液面下的附加压力10 .硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将(A)A.降低B.升高C.不变D.无法确定11 .在水中加入肥皂液后，将发生(A)A.d?/dc(<0正吸附B.d?/dc(<0负吸附C.dy/dcfA0正吸附D.M/da。负吸附12 .将少量的KI溶液加入

4、AgNO3溶液中制得AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是(D)A.NaClB.FeCl3C.MgSO4D.K3PO413 .下列各分散体系中丁铎尔(Tyndall)效应最强的是(D)A.食盐水溶液B.大分子溶液C.空气D.Fe(OH)3溶胶14 .下列电池中能测定AgCl的5Gm(AgCl)的是(A)A.Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p),PtB.Ag(s)|Ag+|Cl-|Cl2(g),PtC.Ag(s)|Ag+|Cl-|AgCl(s)|Ag(s)D.Ag(s)|AgCl(s)|Cl-|Ag+|Ag(s)15 .乳状液属于(C)A.分子分散体系B.胶体分散体系C.粗分

5、散体系D.憎液溶胶16 .兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是(C)A.气体处于低压下B.固体表面的不均匀性C.吸附是单分子层的D.吸附是放热的17 .电池在恒温、恒压下可逆放电1F与以一定的电压放电1F,二者相比不同的是(C)A.电池反应的&rUmB.电池反应的ArHmC.与环境交换的热QD.电池反应的ArGm18 .一定T、P下可以发生&G>0的反应是(B)A.原电池中的反应B.光化学反应C.催化反应D.溶液中的反应19 .胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是(B)A.布朗运动B.胶粒表面的扩散双电层C.溶剂化层的作用D.胶体为微多相体系20 .某

6、光化学反应A+hvTA*,其速率与(B)A.A的浓度有关B.A的浓度无关C.A的浓度和hv有关D.不确定21 .实验活化能Ea、临界能Ec和0K时的能量差E0,三者在数值上近似相等的条件是（C）A.基态振动频率很高B.Ec很小C.温度很低D.基元反应22 .BET吸附等温式中Vm为（C）A.饱和吸附量B.平衡吸附量C.铺满第一层的吸附量D.总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。B（1）Ei2、平行反应AB为1物，C为副产物，CE2,已知活化能E1>E2,怎样改变温度对反应（1）有利？还可以采取什么措施？3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些？三、计算题（62分）dPH2k

7、-=kPHP1、反应H2（g）+l2（g）-2HI（g）的速率方程为dt22,400K时k=1M10，skPa。将代引入含有过量固体碘的玻璃瓶中，代的初始压力为20kPa,假设固体碘与其蒸气迅速达成平衡，碘的蒸气压为120kPa,试计算该反应的半衰期t1/2=？（10分）12、2、某气相反应2A-'P,已知该反应的Pa与时间t为直线关系，50c下截距为150atm",斜率为2.0X10-3atm-1.s-1,（1）说明该反应是几级反应？导出该反应速率的定积分表达式；1（2）反应的活化能Ea=600巾。1,试计算100C时反应的速率常数k2=?（15分）31.o3、已知100c

8、时水的表面张力H。=58.85父10Nm,密度为P=958kgm0在100C、101325Pa压力下的纯水中，假设在水面下形成一个半经R'=10.m的小气泡。问：(15分)(1)该小气泡需承受那些力的作用，大小是多少？(2)小气泡内水的蒸汽压多大？(3)由以上数据说明液体过热的原因。4、已知298K时电池Pt,H2(P51H2SO4(b)|O2(P，Pt的E为1.228V,水的生成始fHm(H2O,l,298K)=-286.1kJ.mol,。(15分)(1)写出电极及电池反应式；广在、I=?(2)计算电池反应的明=?电动势的温度系数Op5、25c时，某溶液中含有Ag+(a1=0.001

9、),Ni2+(m=0.1)和H+(a3=0.001),且已知H2(g)在Pt、Ag、Ni上的超电势分别为0.12,0.2及0.24。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假设在Pt等金属上析出上述各金属的超电势可忽略不计。已知/Ag=07994V噂力m=C23V(7分)一、单项选择题(22分)1.C;2.D;3.D;4.D;5.D;6.D;7.A;8.C;9.B;10.A;11.A;12.D;13.D;14.A;15.C;16.C;17.C;18.B;19.B;20.B;21.C;22.C;二、简答题(16分)3、试用所学知识解释毛细凝聚现象。答：由开

10、尔文公式可知，相同温度下凹液面上方液体的蒸气压小于平液面，因此对平液面没有达到饱和时，对凹液面已经达到饱和甚至过饱和，蒸气将在毛细管中凝聚，例如硅胶吸水就是水对硅胶润湿由于毛细凝聚所至。B(1)E14、平行反应AB"W物，C为副产物，C(2)E2*已知活化能E1>E2,怎样改变温度对反应(1)有利？还可以采取什么措施？答：升高温度有利。还可采用加入适当催化剂的方法增加目的产物B的量。3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些？答：加入电解质；加入与胶粒带相反电荷的胶体；加入少量的高分子溶液；升温等方法。三、计算题(62分)dPH2k=kPHPi3、反应H2(g)+I2(g)-2H|(g)的

11、速率方程为dt22,400K时k=lMl0'skPa,。将代引入含有过量固体碘的玻璃瓶中，降的初始压力为20kPa,假设固体碘与其蒸气迅速达成平衡，碘的蒸气压为120kPa,试计算该反应的半衰期tl/2=?(10分)dPH2一=kPfPi,=k'PH,k'=kP,解：依题意可知dt2222反应为准一级In21n2In24t1/2二二二jsec=5.7810sec反应的半衰期k,kPl2-1m12012、某气相反应2A-号P,已知该反应的pa与时间t为直线关系，50c下截距为150atm-1,斜率为2.0X10_3atm-1.s-1,(1)说明该反应是几级反应？导出该反应

12、速率的定积分表达式；1(2)反应的活化能Ea=60kJ.mol,试计算100C时反应的速率常数k2=?(15分)解：(1)该反应的1PA与时间t为直线关系，反应为二级1dPA2A=kP；2dt112kt=k'tPaPa0(2)50c下斜率为2.0X103atm1.S1,即k'=2.0x103atm1.s1k'Ea11'In=k2RTT2>k2=25.1atm-1.s-131.一o3、已知100c时水的表面张力，h2。=58.8510Nm,密度为P=958kgmc在100C、101325Pa压力下的纯水中，假设在水面下形成一个半经R'=10*m的小气

13、泡。问：(1)该小气泡需承受那些力的作用，大小是多少?(2)小气泡内水的蒸汽压多大？(3)由以上数据说明液体过热的原因（15分）解：(1)该小气泡需承受的力：2-P=PsP大气=一Ft气R'258,8510,7=.z101325Pa=1.1910Pa110上(2)小气泡内水的蒸汽压设为Pr8.314J.mol.K,373.15KTlnp101325PaRTlnPr*p258.8510'N.m,1810J3kg.moP1958kgm'（-110'm）Pr=94.3kPa(3)计算表明小气泡内水的蒸汽压远远小于小气泡承受的压力pr-94.3kPa二二P因此小气泡不能

14、存在，只有体系温度升高，表面张力降低，则曲界面附加压力减小，同时温度升高，气泡中蒸气压增大，液体才能沸腾。4、已知298K时电池Pt,H2（P）H2SO4（b）|O2（P，Pt的E为1.228V,水的生成始fH1（H2O,l,298K）=-286.1kJ.mol（1）写出电极及电池反应式；金E、上=?（2）计算电池反应的与=?电动势的温度系数I订人（15分）解：（1）负极反应H2（P2eT2H+正极反应0.5O2（P）+2e-+2H+，H2O电池反应H2（P）+0,5O2（P）=H2O（2）：rGm：=；：rGm=EF_1=-（21,22896500）J,mol=-237.0kJ.mol；，r

15、Sm：JrHm'rGm=-286.1+237.0父103J.moL.K，=164.8J.mol.K298SSS=ZF'生irSmZF9r，p在二AS%J-164.8v.ki=-8.54x104V.K，<cTJp/ZF12M96500J5、25c时，某溶液中含有Ag+(ai=0.001),Ni2+(m=0.1)和H+(a3=0.001),且已知H2(g)在Pt、Ag、Ni上的超电势分别为0.12,0.2及0.24。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假设在Pt等金属上析出上述各金属的超电势可忽略不计。已知嗯十Ag=0.7994V啥