山东泰安肥城2020届高三化学适应性训练试题三【含答案】

1、山东省泰安肥城市2020届高三化学适应性训练试题（三）1 .答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2 .选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .化

2、学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A.植物油长期露置在空气中会因氧化反应而变质B.碳纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物C.利用维生素C的氧化性，可防止鲜榨苹果汁变黄D.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的2 .使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的安全标识不正确的是3. CH+、A.CH、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CH中的碳原子杂化方式为sp2B. CHT空间构型为正四面体C. CH+中的键角大于NHD. CH+与OH形成的化合物中含有离子键4 .南开大学的周其林院士及其团队凭借“高效手性螺环催化剂”的发现，获得了20

3、19年度国家自然科学奖一等奖。一种手性螺环分子的结构简式如右图所示。下列关于该有机物说法错误的是A.分子式为C16H12N2QB.分子中除氢原子之外的所有原子可能共平面C.分子中只有一个手性碳原子D.在酸性条件下能水解，且水解产物有8种化学环境不同的氢原子5 .铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A.在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H的生成B.装置、中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C.装置、中药品为浓HSQD.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气6.氮氧化铝（

4、AlON）是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是A.基态铝原子的价电子排布式为3s23p1B.制备AlON的原料N2中N原子采取sp1杂化C. AlON和水晶的化学键类型相同D. AlON的熔点比A1C13的熔点高7.最近，中国科学院大连化物所“CO催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用卜列说法不合理的是相册能咕不同催化剂（NiPc和CoP©时转化过程中的能量变化,（其中吸附在傕化剂衣而的狗种刖标注）COY曲fCO:fCOOH-*CO-CCXQA.?CQ经还原反应得

5、到？COOHB.该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化剂可以改变CO转化为CO反应的烙变8 .光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为4和OH,并实现其定向通过。下列说法不正确的是A.该装置中的能量转化形式：光能一电能一化学能B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C.光照过程中阳极区溶液中的n(OH)基本不变”催化剂D,再生池中的反应：2M+2H2O=2V3+2OH+H2T9 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子2P轨道上有3个未成对电子，

6、甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒,戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系(反应条件已略去)：则下列说法中错误的是A.四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>XB,可以用酸性KMnO§液鉴别甲和丙C.己溶于水后促进了水的电离D.W的氢化物不一定比Y的稳定10 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉浴液和AgNO溶液，前者溶液艾监，后者启黄色沉淀I3溶液中存在平衡：I3I2+IC向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由

7、无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D在植物油中滴几滴酸性高镒酸钾溶液，振荡，溶液褪色植物油含有酯基B酸性：hbSQ>HClO在Ca(ClQ)2溶液中通入SO气体，有沉淀生成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11 .氮化钱(GaN是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。钱(3iGa)的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化钱的工艺流程如图所示。下列判断正确的是AI(OHhA.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性：Al(QH)3>Ga(QH)3C. Ga(Q

8、H)3可与NaQhK应生成NaGaQD. Ga与NH反应的另一种生成物可用作航天燃料NaGQ中加入足量稀硫12 .由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐酸，发生反应：2Na4s2Q+4H2SQ=4NaSQ+3Sj+SQT+4H2Q。下列说法正确的是A. N&S2Q的水溶液显碱性B. 1molNa48Q中共含离子数为5NAC.上述反应中，每产生3molS,转移电子的物质的量为6molD.CaQCb也可称为混盐，向CaQC1中加入足量较浓度的硫酸会有C12产生NaHCQ勺过程中完13 .工业上联合生产碳酸氢钠和氯代燃的工艺流程如图所示，在生产NaCI,CO?,H2ONaHCO

9、s5QHKk成乙烯氯化，下列叙述错误的是A.过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B.在过程H中实现了TBACuCl2的再生C.理论上每生成1molNaHCOb,可得到1molC2HCI2一一.一、一催化剂D.过程m中的反应是QH4+2CuCl2=QH4Cl2+2CuClM和N(不考虑立14.1,3-丁二烯在环己烷溶液中与澳发生加成反应时，会生成两种产物体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N,能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是A.室温下，M的稳定性强于NB.N存在顺反异构体C.有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2:1:2:2D.15. 25c时

10、，向50mL浓度均为1.0mol-L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol-L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示(已知25C,Ka(CHCOOH=1.8X10-5)。下列叙述错误的是A. a点溶液中，c(H+)约为1.8X10-5molL-1B. b点溶液中,c(CHbCOO>c(Na+)>c(CHbCOOH>c(H+)C. VNaOH(aq)<50mL时，随VNaOH(aq)增大，溶液中离子总浓度增大D.从a点到c点的过程中，溶液中一1cH3cOO_不变CH3COOHOH三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (12分)十九大报告提

11、出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示:反应111(1)已知：CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?Hi=-41kJ-mol-_-1CHCHOH(g)+3H2O(g)2CO(g)+6H2(g)?H2=+174.1kJmol反应I的热化学方程式为。(2)反应II在进气比n(CO):MH2O)不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。图中A、讶口G三点对应的反应温度Ta、Te、TgW关系是,其原因是。该温度下，要提高O衡转化率

12、，除了改变进气比之外，还可采取的措施是。01内*D<L60)B(0,5,50)BIt501Ei1.5.50)*60.5iL5rt(CO)：MltO)由图中可知CM平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是。AB两点对应的反应速率大小：VaVb(填“<”"=”或“>”)。已知反应速率v=v正-v逆=k正x(CO)x(H2O)-k逆x(CQ)x(H2),k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到v20%时，工(3)反应III在饱和KHCOt解液中，电解活化的CO来制备乙醇，其原理如图所示,则阴极的电极反应式为。cochjC

13、H/)h/_岫米口檄化制始兴口也极17.(13分)新型锂电池正极材料镒酸锂(LiMnzQ)有望取代广泛使用的LiCoOz。工业上用某软镒矿(主要成分为MnO,还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备镒酸锂的流程如图3. 一,、,一已知：lg2=0.3,512=8,25c有关物质的溶度积常数:物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)KSp8.0x10-164.0xl0-38-335.12X10一一-144.0Xl0(1)已知锂电池放电时正极的电极反应式为：LiMn2Q+e-+Li+=Li2MnQ,则镒酸锂中镒元素的化合价为。(2) “浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn+,生成

14、Mn+的离子方程式为检验还含有Fe2+的方法是。(3) “精制”中加入H2Q的量比理论值大的多，其主要原因是,若所得1溶彼中镒离子的侬度为1mol-L,则加入氧化镒倜下pH的氾围为溶液中离子浓度小于10-5molL-1时可以认为沉淀完全)(4) “沉镒”得到的是Mn(OH)和Mn(OH)2SQ滤饼，二者均可被氧化为MnO4,若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如右图，则15150min内滤饼中一定参加反应的成分是;判断的理由是(用化学方程式表示)(5)写出高温煨烧生成镒酸锂的化学方程式18.(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水,溶于稀酸和氨水，在空气中十

15、分稳定。I.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl,调节pH至5.05.5,控制反应温度于7080C,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。(1)仪器X的名称是,其主要作用有导气、。(2)实验室用J用装置A制NH,发生反应的化学方程式为(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有(4)若体系中NH过量会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因为。n.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL,得到待测液。(5)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2molL-1。则

16、称取的样品中2+、,n(Cu)=mol。(6)采用沉淀滴定法测定氯：用NHSCNB准溶液滴定过量的AgNO(已知：AgSCN一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：0.1000molL-1NH4SCN溶液i)20.00mL待测液工ii)聚乙烯醇溶液/iii)30.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂(填标号)。a.FeSOb.Fe(NO,)3c.FeCL重复实验操作三次，消耗NHSCM容液的体积平均为10.00mL0则称取的样品中n(Cl-)=mol。(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为c19.(11分)氨基酸微量元素螯合物在饲料生产

17、应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、镒、铭、钻等元素为中心离子。(1)甘氨酸中共有个b键，所含元素的电负性由大到小的顺序为官能团中C原子的杂化方式为。(2)上述金属元素中，基态原子有五个未成电子的原子的核外电子排布式为。(3)蛋氨酸铜的结构式如图。该螯合物中含有的化学键类型有(填序号)。a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键&I,。人0-(4)Cr是周期表中第WB族元素，化合价可以是0+6的整数价态。某化合物的化学式为NaCrQ,其阴离子结构可表不为OTOT0则Cr的化合价为Crd一呈四面体构型，结构

18、为CrzCT由两个CrOT四面体组成，这两个Cr«一四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n>1)个CrOr通过顶角氧原子连结的链式结构的化学式为(5)实验室中可用KSCNeK4Fe(CN)6来检验Fe3+。FeCls与KSCN容液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是;KFe(CN)6与Fe3+反应可得到一种蓝1色沉近KFeFe(CN)6,该物质晶胞的一结构如下图所8示(K+未画出)，则一个晶胞中的K个数为。20.(13分)温室气体CO资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。55%45%回答下列问题：(1)由A到B的反应类型为;由C到

19、D的反应所需试剂为。(2)E中官能团的名称是,最多个原子共线。(3)F合成G的化学方程式为。(4)与G互为同分异构体的竣酸类芳香族化合物中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比0H的合成路线(无机试剂为6:2:1:1的结构简式为(5)设计由丙快和甲醛为起始原料制备任选)。2020年高考适应性训练化学（三）参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。I. A2,C3.C4.B5.C6.B7.D8.D9.B10.A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。II. CD12.AD13.C14.AC15.C三、非选择题：本题共5小题，共60分。二卷评分细则：1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。2,方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。16. （12分）（1） CHCHOH（g）+H2O（g）4屋（g）+2CO（g）?H=+256.1kJmol-1（2分）（2）Ta=Te=Tg（1分）Ka=Ke=Kg=1（1分）及时