山东德州2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题原卷版

1、山东省德州市2017-2018学年图二上学期期末考试化学试题2018.2可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Cu-64Cl-35.5第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1 .下列关于电解质的说法正确的是A. Cl2和SO溶于水后能导电，故Cl2和SO为电解质B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物D.氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质2 .室温下，对于0.l0mol-L1的氨水，下列判断正确的是

2、A.其溶液的pH=13B.用HNO溶液完全中和后，溶液不显中性C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大D.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH=A1(OH)3反应速率反应速率3 .下列图示与对应的叙述不相符合的是/,产生成物1/反应物.反应过再双威弗魔甲乙A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4 .下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B.纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗C.可将地下输油钢管与

3、外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D.当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用5 .为了除去MgCb酸性溶?中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入盐酸。这种试剂是A.NH3.H2OB.NaOHC.Na2COD.MgCO36 .下面有关电化学的图示，完全正确的是溶液溶液直流电源J电流咻铁棒I喳化髀淀粉瞽液一饱和食端水Cu-新原电池粗铜的的燥AB铁片镇曾CA.AB.BC.CD.D7 .下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A的转化率O-O'门*TTC/AninMmiii"hU葡/m

4、N®A(g)+3B(g)2C(g)FcCh+3KSCKFe(SCNV3KCJ人(£)+3IKg)=2C(g)A(g)+B(g)2C£gA.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H<08 .是在平衡体系的溶液中溶入少量KC1晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D.是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强Pi>P28.常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.l.0mol.L-l的KNO溶液：H+、Fe，Cl-、SO2-B.甲基橙呈

5、红色的溶液：NH+、Ba2+、Al(OH)J、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CHCO。Br-S02(g)+2CO(g)=2CO2(g)+SD.与铝反应产生大量氢气的溶液：NH+、K+、SO2-、CO2-9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO的转化率D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变10 .如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测

6、与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是A. O2所在的钳电极处发生氧化反应B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的钳电极C.电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D.该电池的负极反应式为：CHCHOH+3bO-12e-=2CO+12h+11 .下列实验操作能达到实验目的是靖号实黯日的实旌播作A泅定溶液的pH用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B证明氯化铳与模七弹溶液发生氧化还原发重将可克同导线相连的铁多分别插入用盐桥相连的更坦寡，演化科溶液中C排除武式酒定管尖廨邪分的气泡将肢管零曲使鼓清尖国斜向上，片商指投住拉管,轻轻季承班消疏,使溶液支尖喟艾馈口淮泊迎定体积2

7、5.numI.浓度约为G.15molI.tHC1溶液的浓度用236eL减式滴定青和aiGOC-nwlLXsCJH溶液滴定A.AB.BC.CD.D12 .下列说法正确的是A.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS-)=1¥0-5mol/LB.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)<c(CH3COO-)13 .双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2Q为还原产物），其电解的化

8、学方程式为：3H2O+3O=：解O3+3HQ。下列有关说法正确的是A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B.电解池中H+移向阴极C.产生臭氧的电极反应式为3件O+6e=Q+6h+D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2c2+2H+14.在不同浓度（c,）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是cTnalk-'1mmol*/iRi«需再HU。月仃G口和心31乱23/0NG2,£，1.80328.2r.5Ha4.5Gft2.151苫L44L03A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b>318.2D

9、.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同15.两种一元碱MOMROH勺溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是：；：坤）HIft|痴的0稀料布教A.MOH是一一种弱碱B.在x点，（M+）=c（R+）C.稀释前，c（MOH）=l0c（ROH）D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）前者是后者的10倍第R卷（非选择题共55分）16 .常温下.有浓度均为0.1mol-L-1的下列4种溶液：NaCN溶液NaOHOCHCOON溶液NaHCO§液HCXCHiCOOHK.：1cK$=L7X10-5(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)，其中由水电离

10、的H浓度为(2)中各离子浓度由大到小的顺序是。的水解平衡常数Kh=mol/L。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积(填“>"、"<"、"=”)(5)25C时，测得HC港口NaCN的混合溶液的pH=11,则匚约为。向NaCN§液中通入少量CO,r(CN')则发生反应的离子方程式为：。17 .铁、钻(Co)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。(1)草酸钻(CoCzO)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoSO溶液和(NH4)2GQ溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：(2)现将含

11、0.5molFeCl3的溶液和含1.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(忽略其它过程)。平衡浓度cFe(SCN)3与温度T的关系如图1所示：则该反应H0(填“>或“芍,温度为Ti时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=,该温度下的533+的平衡转化率为。工业上用电解浓NaOH§液制备N&FeQ,其工作原理如图2所示，则Cu电极连接电源的极，阳极的电极反应式为国I18 .I.二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲

12、醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-283.0kJ/mol;2CHOH(1)+3O2=2CO(g)+4H2O(1)AH=-726.0kJ/mol。(1)写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式。(2)已知:CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+HzO(g)H=-49.0kJ/mol,将6molCO和8molH2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)，图中数据a(l,6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。b点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为仅改变某一实验条件再进行两次

13、实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线n对应的实验条件改变是,体积不变再充入3molCO和4molH2,H2O(g)的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)n.粗馍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的馍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗馍及石墨为电极，电解硝酸馍溶液对粗馍进行提纯。(已知，氧化性：Fe2+2+2+)(1)铅蓄电池的负极电极反应式为。(2)粗馍提纯的阴极反应式为。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为。19 .铜(Sr)为第5周期HA族元素。高纯六水氯化银晶体(SrCl2.6HO)具有很高的经济价值，61c时晶体开始失去结晶水，100c时失去全部结晶水。用工业碳酸锯粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化银晶体的过程如下图所示。碳酸褪浆液*溶液同甘pH至配电过海"请回答:(1)常温下，氯化锂溶液pH-7(填“大于”、“等于”或“小于”)；(2)写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式；(3)步骤所得滤渣的主要成分是(填化学式)，调节溶液pH至810,宜选用的试剂为A,稀硫