人教版化学九年级上册第五单元测试卷（解析版）

1、.2019-2019学年人教版化学九年级上册第五单元测试卷一、单项选择题共11题；共22分1.以下化学反响方程式书写正确的选项是     A. 2P + 5O22P2O5                                

2、60;  B. 3Fe + 2O2Fe2O3C. 2H2 + O22H2O2                                      D. 2Mg +

3、O22MgO【答案】D 【考点】化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】书写化学方程式的根据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。A、该化学方程式没有配平，不符合题意；B、铁燃烧生成的是四氧化三铁，不符合题意；D、氢气燃烧生成的水，不符合题意；D、符合题意。故答案为：D。【分析】书写化学方程式的原那么:一遵守质量守恒定律,二符合客观事实.书写步骤是：一写二配三标四查2.以“2H2+O2 2H2O这一化学方程式为例，以下哪些信息是化学方程式能提供的    反响物和生成物是什么   各物质的微观粒子个数之比  各物质的物质的量之比

4、各物质的质量之比       化学反响速度是快是慢       化学反响的现象 A.                          B.      

5、0;                   C.                          D. 【答案】D 【考点】化学方程式的概念

6、、读法和含义，常见化学反响中的质量关系 【解析】【解答】根据氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 2H2O可知该反响的反响物是氢气和氧气，生成物是水；该反响中各粒子的个数比为2:1:2，质量比为1:8:9，物质的量之比是2:1:2 。故答案为：D。【分析】通过化学方程式可提供的信息有：该反响的反响物和生成物；反响中各物质的粒子个数比等于化学方程式中的化学计量数之比；各物质的质量比等于各化学式的相对分子质量x化学计量数之比；各物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比；发生反响所需的条件。3.以下关于S+O2 SO2的说法错误的选项是   A. 表示硫与氧气在点燃条

7、件下反响生成二氧化硫         B. 参加反响的硫与氧气的质量比为2:1C. 反响前后硫原子、氧原子的个数均不变               D. 参加反响的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1【答案】B 【考点】化学方程式的概念、读法和含义 【解析】【解答】A、化学方程式的宏观方面的意义是表示反响物、生成物、反响条件

8、，S+O2 SO2表示硫与氧气在点燃条件下反响生成二氧化硫，不符合题意；B、由化学方程式可知，32份质量的硫与64份质量的氧气反响生成96份质量的二氧化硫，故硫与氧气的质量比为1:2，符合题意；C、根据质量守恒定律，反响前后原子的种类、个数、质量都不变，不符合题意；D、由化学方程式可得，氧气和二氧化硫的计量数都是1，故分子个数比为1:1，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据化学方程式的定量与定性的含义及读法分析。4.2019年9月25日。我国的“神舟七号宇宙飞船发射升空。届时将有宇航员进展太空行走。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼用X表示和双氧水H2O2，它们混合时的反响方程式为2H2O2+

9、XN2+4H2O，那么肼的化学式为    A. N2                                    B. 2NH2    &#

10、160;                               C. NH2                

11、60;                   D. N2H4【答案】D 【考点】验证质量守恒定律，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】化学反响遵循质量守恒定律，即参加反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和，是因为化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；由2H2O2+XN2+4H2O可知，反响前后氧原子都是4个，反响后氢原子是8个，反响前应该是8个，其中4个包含在X中，反

12、响后氮原子是2个，反响前应该是2个，包含在X中，因此肼的化学式为N2H4。故答案为：D。【分析】根据质量守恒定律的微观解释解题，化学变化前后，原子的种类和数量保持不变。5.某纯洁物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2 根据这一事实，以下的推理中，错误的选项是    A. R中一定含有氮元素                       

13、60;                   B. R一定为化合物C. R中一定含有水                          &#

14、160;                      D. R的化学性质不稳定【答案】C 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反响前后元素的种类不会变化所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2 ， 说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯洁物，故R是化合物，不符合题意C

15、、根据质量守恒定律，化学反响的过程就是参加反响的各物质反响物的原子重新组合而生成其他物质的过程原物质是纯洁物且生成物中有水，故反响物中一定不含水；符合题意D、根据题意“纯洁物R常温下即可分解，说明R不稳定，不符合题意【分析】根据化学反响前后元素种类和质量不变进展分析。6.在反响A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为78，当2.8gA与一定量B恰好完余反响后，生成3.6gD,那么生成C的质量为    A. 9.6g           

16、                         B. 8.8g                       

17、             C. 6.8g                                   

18、 D. 4.4g【答案】B 【考点】常见化学反响中的质量关系 【解析】【解答】设与2.8gA恰好反响的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，那么 = ，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故答案为：B。【分析】根据化学反响各物质质量关系进展分析，相对质量比实际质量比。7.一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反响的微观过程如以下图所示，根据此图判断，以下说法正确的选项是     A.该反响是置换反响   B.化学反响前后

19、元素的种类不变C.化学反响前后分子的种类和数目都不变   D.发生反响前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4【答案】B 【考点】化合反响及其应用，常见化学反响中的质量关系，微粒观点及模型图的应用，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、由图可知，一氧化碳与氧气反响生成二氧化碳，故是化合反响，故不符合题意；B、任何化学反响反响前后的元素种类不变，符合题意；C、化学反响前后分子的种类一定改变，不符合题意；D、由图可知发生反响前，共有4个氧气分子和2个一氧化碳分子，故一氧化碳和氧气的质量比是4 ：2 =16:7，故不符合题意。故答案为：B。【分析】根据微观示意图可以写出该

20、反响为一氧化碳和氧气反响生成二氧化碳。A、该反响为化和反响；B、根据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类和质量都不改变；C、根据质量守恒定律：化学反响前后分子的种类一定改变，而分子的数目可能改变；D、根据图示反响的分子个数计算物质的量或反响的方程式物之间的质量比计算即可；8.以下实验设计不能到达其对应实验目的的是   A. 测定空气里氧气的含量            B. 检查装置的气密性    

21、C. 验证质量守恒定律           D. 证明CO2密度比空气的大【答案】C 【考点】检查装置的气密性，测定空气中的氧气含量，验证质量守恒定律 【解析】【解答】A.通过红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中进入水的体积即为消耗氧气的体积，A不符合题意；B.检查装置气密性，将导管放入水中，手握试管，看导管口有无气泡，B不符合题意；C.盐酸与碳酸钠反响生成二氧化碳气体，敞口容器中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，C符合题意；D.二氧化碳能倾倒入烧杯中，且下层蜡烛先熄灭，可以

22、验证密度比空气大，C不符合题意；故答案为：C。【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，根据改变体系内压强时产生的现象如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等来判断装置气密性的好坏。根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反响的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反响消耗压强变小，再根据补充的水或活塞挪动的体积确定氧气的体积。根据质量守恒定律验证时有气体参与的要在密闭容器中进展分析。9.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反响，测得反响前后各物质的质量如表所示，以下说法正确的选项是&

23、#160;   物质甲乙丙丁反响前质量/g1209065反响后质量/g8610822aA. 表中“a值为10                                      

24、60;        B. 反响中乙、丙变化的质量比为15：1C. 该反响为化合反响                                  

25、0;           D. 丁可能是该反响的催化剂【答案】D 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】乙物质反响后质量增加了18g，是生成物；丙物质反响后质量增加了16g，是生成物；甲物质反响后质量减少了34g，是反响物；甲物质减少的质量等于乙、丙物质增加的质量和，说明甲物质分解生成了乙、丙两种物质，故丁物质质量不变可能是催化剂，也可能既不是反响物，也不是生成物；A、由分析可知，a的值是5，A不符合题意；B、反响中乙、丙变化的质量比为18：16=9：8；B不符合题意

26、；C、该反响是分解反响不是化合反响，C不符合题意；D、由分析可知，丁不一定是该反响的催化剂，也可能既不是反响物，也不是生成物，D符合题意。故答案为：D。【分析】根据所给物质反响前后的质量比照，得出反响物和生成物，利用质量守恒定律可知未知的质量，判断出它是反响物还是生成物，对于质量没有变化的，可能是催化剂也可能是没有参加反响，据此分析解答10.密闭容器内甲、乙，丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如表所示。说法正确的选项是    甲乙丙丁反响前质量70156.258.75反响后质量357.548.75XA. X的值为5&#

27、160;                                                 &#

28、160;        B. 该反响是化合反响C. 丁一定是这个反响的催化剂                                D. 甲一定是化合物，乙一定是

29、单质【答案】B 【考点】验证质量守恒定律，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】反响后甲质量减小35g，是反响物，乙物质质量减小7.5g，是反响物，丙质量增加42.5g，是生成物，由质量守恒定律可知，X=70+15+6.25+8.75357.548.75=8.75，即反响前后丁质量不变；A、X的值为8.75，不符合题意；B、该反响中，反响物是两种，生成物是一种，是化合反响，符合题意；C、丁不一定是这个反响的催化剂，也可能既不是反响物也不是生成物，不符合题意；D、甲不一定是化合物，乙不一定是单质，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律知识解题，化学变化前后、参与反响的物质的质量之和等

30、与生成物质质量之和。11.四种物质在一定的条件下充分混合反响，测得反响前后各物质的质量分数如下图那么有关说法中错误的选项是  A. 丁一定是化合物                                    &

31、#160;             B. 乙可能是这个反响的催化剂C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1                    D. 参加反响的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】C 【考点】质量守恒定律及其应用

32、 【解析】【解答】A丁发生分解反响，故丁一定是化合物，不符合题意；B.乙可能是这个反响的催化剂，不符合题意；C.生成的甲、丙两物质的质量比为19%-17%：41%-25%=8: 16=1:2，符合题意；D.根据质量守恒定律，参加反响的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，不符合题意。故答案为：C。【分析】化学反响遵守质量守恒定律，反响后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反响物。据图可知，甲是生成物，丁是反响物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反响是丁=丙+甲。据此分析解答二、填空题共5题；共27分12.书写化学方程式的原那么： 1以_的事实为根据； 2以_为根据。 【答案】1科学实

33、验2质量守恒定律 【考点】化学方程式的概念、读法和含义，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】书写方程式的原那么，以科学实验为根底，以质量守恒定律为根据。【分析】根据书写化学方程式的原那么答复。13.配平以下化学方程式： _ FeS+ _ O2  _ Fe2O3+ _ SO2 【答案】4；7；2；4 【考点】化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】配平时常用最小公倍数法，有时是多种方法结合运用。反响后有2Fe，故FeS前面加2，此时有2S，SO2前面加2，此时反响后有7O，O2前面加 ，但化学方程式中化学计量数不能是分数，化学计量数同时乘以2，所以化学计量数分别是4、7、2、4。【分

34、析】该方程式配平可以使用“分数化整法，即确定最复杂的化学式为Fe2O3 ， 把他计量数定位1 ，然后配平铁，那么在FeS前配计量数2，SO2前配计量数2，那么需要在氧气前配计量数 二分之七，然后同时对计量数乘以2，那么各化学式前面的计量数依次为4、7、2、4。14.配平以下方程式：系数为1的不用填写 _ C2H6+_O2 _CO2+_H2O_ Fe3O4+_ Al _ Fe+_ Al2O3_Al+_H2SO4=_ Al2SO43+_H2_NaOH+_H2SO4=_ Na2SO4+_ H2O 【答案】2；7

35、；4；6；3；8；9；4；2；3；1；3；2；1；1；2 【考点】化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】解：2C2H6+7O2  4CO2+6H2O3Fe3O4+8Al  9Fe+4Al2O32Al+3H2SO4=Al2SO43+3H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O， 故答案为：2，7，4，6；3，8，9，4；2，3，1，3；2，1，1，2【分析】根据质量守恒定律：反响前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法最小公倍数法、定一法等进展配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数15.结合

36、以下图所示实验，请答复以下问题.实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证了分子是_；实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别_；实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反响前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量_的质量. 【答案】不断做无规那么运动的；插入燃着的木条；生成气体 【考点】分子的定义与分子的特性，吸入空气与呼出气体的比较，验证质量守恒定律 【解析】【解答】1实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，通过A烧杯中溶液变红验证分子是不断运动的；2氧气支持燃烧，实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃着的木条；3

37、实验三中，盐酸和碳酸钠粉末反响生成二氧化碳扩散到空气中，因此通过测定盐酸和碳酸钠粉末反响前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致。【分析】1分子在不断运动，当B中氨气分子运动到A中酚酞溶液中，使酚酞变为红色。2呼出气体中二氧化碳含量较高，不能支持木条燃烧，而空气中的氧气可以支持木条燃烧。3用有气体生成和气体参加的反响验证质量守恒定律必须在密闭容器中进展。16.碱式碳酸铜Cu2OH2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反响的化学方程式为_；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,假设反响前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,那么该反响生成水和二氧化碳的质量之和为_g。 【答案】

38、；6 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反响方程式为Cu2 OH2CO32CuO+H2O+CO2;反响前后铜元素质量不变，质量分数不同是因为固体质量因生成水和二氧化碳减少，所以反响后生成水和二氧化碳的质量为24g-=6g。【分析】根据反响前后元素质量不变进展分析。三、实验探究题共1题；共5分17.利用如下图装置进展如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。 1实验

39、时，气球的变化是_。 2根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是_；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是_。 3实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，那么天平指针_填“向左偏“向右偏或“指向中间 4白磷P4燃烧生成P2O5 ， 写出该反响的化学方程式：_。 【答案】1变小2到达着火点；物质是可燃物3向左偏4P4+5O2 2P2O5 【考点】验证质量守恒定律，燃烧的条件与灭火原理探究 【解析】【解答】1实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。2根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接

40、触，温度到达可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。3实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，那么天平指针向左偏。4白磷燃烧生成P2O5 ， 该反响的化学方程式为：P4+5O2 2P2O5。【分析】根据化学变化遵循质量守恒定律分析，在进展验证时假设有气体参与那么要选择密闭装置；根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度到达着火点三个条件，缺一不可，假设缺少一个那么可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。四、计算题共3题；共17分18.化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气，完全反响后剩余固体质量为56.8g将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰请计算： 1生成氧气的质量为多少g 2回收二氧化锰的质量是多少克？ 【答案】1解：据质量守恒定