烃燃烧规律总结

1、烃的燃烧规律总结 一、烃的燃烧化学方程式    不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：     二、烃燃烧时物质的量的变化    烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。    也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，即物质的量增加；    当

2、y=4时，即物质的量不变；当y<4时，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化    要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：  1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；  2. 在时，。    当y>4时，即体积增大；    当y=4时，即体积不变；    当y<4时，即体积减小。四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量

3、（）、生成水量（）的比较    在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：  1. 物质的量相同的烃，燃烧时       2. 质量相同的烃，燃烧时也就是说：    （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。    （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加和性 

4、;   尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。因此，可以将看作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.甲烷 B.乙烷 C. 丙烷 D.丁烷2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是(    ) A.CH4     

5、60;         B.C2H6               C.C3H8              D.C6H63.两种气态烃以一定比例混合，在105时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃

6、中不符合此条件的是（ ）AC3H6 C4H10 BCH4 C3H8 CC2H4 C4H10 DC3H8 C4H84.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体中 （ ）A一定有甲烷     B一定有乙烷    C一定无甲烷     D一定有丙烷 5.   时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后体积增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。    （1）烃A在组成上应满足的条件是_；    （2）当b=15时，该烃可能的化学式_；（3）当A在常压常温下为气态，b的取值范围是_解析：这是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题，由于体积增加值，故