辽宁省沈阳市重点高中协作校1011学年高二上学期期中测试（化学）

1、20102011学年度(上)市级重点高中协作校期中测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷 （选择题，共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个正确选项)1在反应中，表示该反应速率最快的数据是A BC D2下列说法错误的是 A硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B同一种物质气态熵值最大，液态次之，而固态最小 C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状 态转变为低能状态 D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程3下列反应属于吸热反应的是 A铝粉和氧化铁粉末反应 B葡萄糖在人体内氧化分解 C与

2、反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取吼4在的反应中，经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6 mol·L-1在此段时间内用H2表示的平均反应速率为，则此段时间是 A1s B2s C44s D1.33s5NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是 A使用催化剂不能改变反应速率 B减小压强能加快反应速率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响6已知25、101 kPa，下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：(石墨，s)+ (金刚石，s)+ 据此判断，下列说法中正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的

3、低 B由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高7强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：分别向l L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 A BC D8已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续充分燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 AC(石墨，s)+ BC(石墨，s)+ CC(石墨，s)+ DC(石墨，s)

4、+9已知：l mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=+183kJmol C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol D氢气和氯气反应生成l mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol10己知，若反应速率分别用、表示，则正确的关系是 A BC D11下列说法正确的是 A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一

5、定增大 B加入催化剂，使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快 C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率不一定增大12在一定温度下，向A升密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生 如下反应：此反应达平衡的标志是。 A容器内压强不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：3 C容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间消耗0.1molX的同时生成0.3mol Z13对可逆反应：A(气)+B(气)3C(气) H<0， 根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采 取的措施是 A加入催化剂 B升高温度 C增大B的浓度 D增大压强

6、14有平衡体系 (正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，应采用的正确措施是 A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂 C低温、低压 D高温、高压、催化剂15己知：该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 16某温度下反应也，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A恒容，升温正反应速率减小 B恒压充入He(g)，平衡不移动 C恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深 D恒容充入H2，则I2的百分含量降低17对于可逆反应表示AB3的百分含量，下列图像正确的是 18在相同温度和压强下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的

7、物质的量见下表： 物质的量CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙a mola mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A丙>乙=丁>甲 B乙=丁>丙>甲C丁>乙>丙=甲 D丁>丙>乙>甲19相同压强、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是AT1<T2，正反应吸热BT1>T2，正反应吸热CT1>T2，正反应放热DT1<T2

8、，正反应放热20对于，反应的化学平衡常数的表达式为 A B CD第II卷 (非选择题，共40分)二、填空题(共30分)21(6分)甲烷是一种高效清洁的新能源，4克甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为 _CH4的燃烧热为_；22(8分)在一定体积的密闭容器申，进行如下化学反应： ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为、K=_：(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；(3)能判断该反应是否达到平衡状态的依据是_； A容器中压强不变 B

9、混合气体中c(C0)不变 C D(4)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_。23(16分)两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B专分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：，并达到平衡。则(填>、=、<：正、逆；增大、减小、不变)。 (1)达到平衡所需要的时间：t(A)_t(B)， SO2的转化率：A _ B； (2)起始时两容器中的反应速率：v(A) _ v(B)，反应过程中的反应 速率：v(A)_v(B)； (3)达到平衡时，在两容器中分别通入等量的氩气。A中的化学平衡向 _反应方向移动，B中的化学反应速率_： (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡 时，A容器中SO2的百分含量_，B容器中SO2的浓度_。三、计算题(共10分) 24