课题1质量守恒定律

1、预习检查预习检查1、说出红磷的现象，写出反应的文、说出红磷的现象，写出反应的文字表达式。字表达式。2、写出五氧化二磷、氧化镁、硫酸、写出五氧化二磷、氧化镁、硫酸铜、硫酸亚铁的化学式。铜、硫酸亚铁的化学式。学习目标学习目标1、通过观察实验，记录现象，分析归、通过观察实验，记录现象，分析归纳出质量守恒定律。纳出质量守恒定律。2、通过观看动画，分析归纳质量守恒、通过观看动画，分析归纳质量守恒的原因的原因。 物质在发生物质在发生化学变化化学变化时，反应物的时，反应物的质质量总和量总和与生成物的与生成物的质量总和质量总和之间存在什之间存在什么关系呢么关系呢？反应物的质量总和反应物的质量总和生成物的质量总

2、和生成物的质量总和= = 或或 或或 自学指导一自学指导一1、看看白磷燃烧白磷燃烧的实验的实验，观察现象，观察现象，天平是否平衡？天平是否平衡？2、看看铁与硫酸铜反应的实验铁与硫酸铜反应的实验，观观察现象，天平是否平衡？察现象，天平是否平衡？3、通过上述两个实验得出什么结、通过上述两个实验得出什么结论？论？实验实验1：实验名称实验名称白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定实验现象实验现象反应前后天反应前后天平是否平衡平是否平衡结论结论化学反应前的各物质质量总和，等于反应化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和后生成的各物质质量总和白磷燃烧产生大量白烟，放出热量白磷燃烧产

3、生大量白烟，放出热量气球先膨胀后收缩气球先膨胀后收缩天平平衡天平平衡实验1 小结磷磷 + 氧气氧气 点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷实验实验2：实验名称实验名称铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液实验现象实验现象反应前后天反应前后天平是否平衡平是否平衡结论结论化学反应前的各物质质量总和，等化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和于反应后生成的各物质质量总和天平平衡天平平衡溶液由蓝色变成浅绿色，溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面有一层红色物质生成铁钉表面有一层红色物质生成探究实验2 小结硫酸铜硫酸铜 + 铁铁 硫酸亚铁硫酸亚铁 + 铜铜M1 = M2通过实验我们得到的结论是：通过实验我们得到

4、的结论是：化学反应前后物质的总质量化学反应前后物质的总质量_不变不变无数实验证明无数实验证明： 参加参加化学反应化学反应的各物质的的各物质的质质量总和量总和，等于反应后，等于反应后生成的生成的各物质各物质的的质量总和质量总和。这个规律叫做这个规律叫做质量守质量守恒定律恒定律。把握质量守恒定律应注意几点把握质量守恒定律应注意几点1、只适用于、只适用于化学变化化学变化，不包括，不包括物理变化物理变化2、是指、是指质量质量守恒守恒， 而不是而不是体积体积、分子个分子个数数守恒守恒 。3、“总质量总质量”，不能忽略不能忽略气体、沉淀气体、沉淀。4、守恒的范围是、守恒的范围是“参加反应参加反应的物质的物

5、质”，没没有参加反应的物质有参加反应的物质不能算在内。不能算在内。1、在化学反应在化学反应 A+B=C中，已知中，已知A的质量为的质量为3克，克，B的质量为的质量为2克，如果克，如果A与与B恰好完全恰好完全反应，则生成物反应，则生成物C的质量是？的质量是？ 2、20克硫与克硫与16克氧气反应后能生成二氧化克氧气反应后能生成二氧化硫硫32克（已知氧气已完全反应）克（已知氧气已完全反应）,则参加反则参加反应的硫的质量是应的硫的质量是 ？3、10克水冷却结成水冷却结成10克冰，总质量没有改克冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗此说法对

6、吗?标杆题标杆题自学指导二自学指导二1、看盐酸与碳酸钠反应的实验，、看盐酸与碳酸钠反应的实验，观察现象，天平是否平衡？观察现象，天平是否平衡？2、看镁条燃烧的实验，观察现象，、看镁条燃烧的实验，观察现象，天平是否平衡？天平是否平衡？3、小组讨论天平不平衡的原因、小组讨论天平不平衡的原因HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2总质量总质量总质量总质量天平不平衡的原因天平不平衡的原因反应后称量到的反应后称量到的Mg + O2 MgO点燃点燃m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） m(Mg )m(MgO) m(Mg ) +m(O2 ) = m（MgO）在在有气体有气体参加

7、或生成的化学变化参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必中，验证质量守恒定律时候，必须须在密闭容器中在密闭容器中进行进行 看动画，从微观角度分析看动画，从微观角度分析化学反化学反应前后物质质量应前后物质质量守恒的原因。守恒的原因。原子原子的种类的种类 ，原子的数目原子的数目 。原子的质量原子的质量 。不变不变不变不变不变不变水电解微观示意图水电解微观示意图氧原子氧原子氢原子氢原子水分子水分子思考：思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？分子分子的种类的种类 ，元素的种类元素的种类 。物质的种类物质的种类 。改变改变不变不变改变改变水电解微观示意图水电解微观示意图氧原子氧原子氢原

8、子氢原子水分子水分子我的收获我的收获1、质量守恒定律质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的原因：在化学变化中 都没改变原子的种类原子的种类 原子的数目原子的数目 原子的质量原子的质量3、在、在有气体有气体参加或生成的化学变化中，验参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中在密闭容器中进进行行（1 1）确定物质的元素组成）确定物质的元素组成（化学反应前后元素（化学反应前后元素 的种类不变）的种类不变）例例1 : 1 : 植物进行光合作用可

9、简单表示为植物进行光合作用可简单表示为 HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 由此判断：淀粉由此判断：淀粉中一定含有中一定含有 _元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。C 、HO3、质量守恒定律的应用、质量守恒定律的应用 某物质在氧气中燃烧，生成了二氧化碳某物质在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有和水，则该物质中一定含有_元素，元素，可能含有可能含有_元素。元素。C 、HO（2 2）确定化学式）确定化学式（化学反应前后原子的种（化学反应前后原子的种 类、数目不变）类、数目不变）例例1 1、火箭推进器中盛有液态肼（、火箭推进器中盛有液态肼（X

10、 X）和双氧水和双氧水（H H2 2O O2 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，当它们混合反应时，放出大量的热量，反应方程式为反应方程式为X+ HX+ H2 2O O2 2 = N = N2 2 + 2H+ 2H2 2O O ，根据此根据此判断肼的化学式是（判断肼的化学式是（ ）A. NA. N2 2 B. NH B. NH3 3 C. NH C. NH2 2 D. N D. N2 2H H2 2 D例例2 2、在化学反应、在化学反应2X2X2 2 +3Y+3Y2 2 = 2R = 2R 中，若用中，若用X X、Y Y表示表示R R的化学式，其中正确的是（的化学式，其中正确的是（ ） A

11、XA X3 3Y Y2 2 B X B X2 2Y Y3 3 C X C X3 3Y Y4 4 D XY D XY2 2B2.2.食物中的糖类给人体提供热量，某糖食物中的糖类给人体提供热量，某糖X X在人体在人体内发生的反应是：内发生的反应是：X+6OX+6O2 2=6CO=6CO2 2+6H+6H2 2O O，则，则X X的化学的化学式为：式为：_；判断的依据是；判断的依据是_。C6H12O6质量守恒定律质量守恒定律1 1、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为原理为Cl

12、Cl2 2 + 2NaOH = X + NaClO + H + 2NaOH = X + NaClO + H2 2O,O,则则X X的化学式为的化学式为( ) ( ) A. NaCl B. HA. NaCl B. H2 2 C. HCl D. HClO C. HCl D. HClOA3.3.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用是否泄漏。乙硫醇（用X X表示）燃烧时发生的反表示）燃烧时发生的反应为：应为：2X2X9O9O2 2 = = 4CO4CO2 2十十2SO2SO2 2十十6H6H2 2O O，则，则X X的的化学式为化学式为_。点

13、燃点燃C C2 2H H6 6S S4 4、铜与硝酸发生如下反应：、铜与硝酸发生如下反应：3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = = 3Cu3Cu（NONO3 3）2 2 + 2X + 4H + 2X + 4H2 2O O，其中，其中X X的化学式为的化学式为（ ）A ANO BNO BN N2 2 C CNONO2 2 D DN N2 2O OA5 5、 根据质量守恒定律，在根据质量守恒定律，在4A + 5B4A + 5B2 22X2X的反应的反应中，中，X X的化学式为（的化学式为（ ） A AA A2 2B B5 5 B BABAB2 2 C CA A3 3B B2 2 D

14、DA A4 4B B5 5 A6 6、4NH4NH3 3 + 5O + 5O2 2= 4X + 6H= 4X + 6H2 2O O反应中，反应中，X X的化学式的化学式为（为（ ）A ANONO2 2 B BN N2 2O O4 4 C CNO DNO DHNOHNO3 3C7 7、某反应的微观示意图，若表示氧原子，、某反应的微观示意图，若表示氧原子，表示氢原子，有关说法正确的是表示氢原子，有关说法正确的是 （ ） 甲甲 乙乙 丙丙A. A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B. B. 该反应属于化合反应该反应属于化合反应C. C. 该反应前后分子种类、原子种类

15、均没有改变该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的D8 8、一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件、一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 通过分析，判断下列说法正确的是（）通过分析，判断下列说法正确的是（）A A测得反应后丁物质的质量为测得反应后丁物质的质量为12g12gB B乙物质一定是催化剂乙物质一定是催化剂C C该反应是化合反应该反应是化合反应D D生成甲与丁的质量比是生成甲与丁的质量比是5:65:6 物质物质 甲甲

16、乙乙 丙丙 丁丁反应前反应前质量质量/g/g 3 3 5 5 2020 7 7反应后反应后质量质量/g/g 1010 5 5 8 8 待测待测A9 9、在一个密闭容器中放入在一个密闭容器中放入X X、Y Y、Z Z、W W四种物质，四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如下在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是（表。关于此反应的认识正确的是（ ）A.A.该反应用化学方程式表示为：该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W3X+Y=2Z+WB.B.该反应的基本类型为分解反应该反应的基本类型为分解反应C.m = 1C.m = 1D.D.反应后容器中反应后

17、容器中Z Z与与Y Y的质量比为的质量比为1:61:6 物质物质 X X Y Y Z Z W W反应前反应前质量质量/g/g 2 2 1 1 1616 1616反应后反应后质量质量/g/g 1717 m m 6 6 1111C二、化学方程式二、化学方程式1 1、化学方程式的概念、化学方程式的概念2 2、化学方程式表示的意义、化学方程式表示的意义3 3、化学方程式表示的读法、化学方程式表示的读法文字表达式中各部分表示的含义：文字表达式中各部分表示的含义：碳碳点燃点燃二氧化碳二氧化碳+氧气氧气“ 和和”“ 反应条件反应条件”“生成生成”反应物反应物生成物生成物,二、化学方程式二、化学方程式1 1、

18、化学方程式：用化学式表示化学反应、化学方程式：用化学式表示化学反应 的式子。的式子。2 2、化学方程式表示的意义：、化学方程式表示的意义：（1 1）表示反应物、生成物和反应条件；）表示反应物、生成物和反应条件；（2 2）表示各物质之间的质量关系，即各物质）表示各物质之间的质量关系，即各物质 之间的质量比。之间的质量比。如：如： C + OC + O2 2 = CO= CO2 2 12 32 44 12 32 44点燃点燃 C + OC + O2 2 = CO= CO2 2点燃点燃3 3、化学方程式的读法、化学方程式的读法: : C + OC + O2 2 = CO = CO2 2 点燃点燃质的方面：质的方面：碳和氧气在点燃的条件下碳和氧气在点燃的条件下 生成二氧化碳生成二氧化碳。量的方面：量的方面：1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的份质量的 氧气在点燃的条件下完全反应生成氧气在点燃的条件下完全反应生成4444份份 质量的二氧化碳质量的二氧化碳。123244 4P+5O2=2P2O5 点