质量守恒定律第1课时学案

1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）学习目标1记住质量守恒定律的内容；会运用质量守恒定律解决一些化学现象和问题。2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。学习重难点通过实验探究认识质量守恒定律；从微观的角度解释质量守恒定律。【自主学习】1. 质量守恒定律的内容：参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。2. 化学反应的过程实质是原子的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。【合作探究】一、质量守恒定律1. 质量守恒定律的实验探究（1）提出问题反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总

2、和可能有哪几种关系呢？（2）大胆猜想物质发生化学变化前后，反应物的质量总和_生成物的质量总和。（填：大于、等于或小于）（3）设计方案进行实验（温馨提示：认真做过实验后或仔细看视频后回答问题）实验方案方案一（红磷燃烧前后质量总和的测定）方案一（铁与硫酸铜溶液反应前后质量的变化）实验现象白磷燃烧，产生大量，放出大量的，玻璃管上的气球先后,铁钉表面覆盖一层物质，溶液由变为，天天平。平。文子表达式结论参加反应的各物质的总质量_反应后生成的各物质的总质量(填、=)(4) 得出结论参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。(5) 问题与讨论(1)白磷燃烧时，在

3、锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？(2)描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释:、质量守恒定律的思考与解读根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和应该相等，但为什么在波义尔的实验中反应后质量增加了呢？是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？(仔细观看视频或完成课本P94页实验51和52后回答问题)1、根据上面的实验或视频短片，上述反应是否符合质量守恒定律；讨论出现这样结果的原因什么？2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？【问题与讨论】1、100克水和100克酒精混合，质量等于200克，这是否符合质量守恒定律？为什么？2、1L氢气与1L氯气反应后生成

4、2L氯化氢，是否符合质量守恒定律？3、12g碳和33g氧气充分反应后，还剩余1克氧气，生成二氧化碳的质量是多少克？为什么？小结：1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是总质量”即参加反应的各反应物的总质量”和生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。三、质量守恒定律的实质阅读：下图是水在通电条件下分解产生氢气和氧气的微观过程，用原子、分子的观由分子构成的物质在化学变化中: 分子.分解 在此变化中分子的种类重新组合（填“改变”或“不改变”，下同），而原子的种类，原子的数量，原子的质量。即:化

5、学反应前后元素的种类不变、每一种元素的质量不变，物质的总质量当然不变（质量守恒）诊断练习1下列各变化能用质量守恒定律解释的是（A.食盐逐渐溶解在水中BC.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气2化学反应前后，肯定没有变化的是）潮湿的衣服在阳光下晒干D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失（）A.分子的数目B.物质的种类C.分子的种类D.原子的种类和数目3. 在A+4C+D反应中，反应物中AB质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A14gB、8gC、20gD、16g4.6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有g的氧气参加反应。5某物质在空气中完全燃烧后，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。学习感悟参考答案问题与讨论1、不符合，因为质量守恒定律发生的是化学变化，水与酒精混合后质量不变，但没有发生化学变化。2、不符合质量守恒定律，因为质量守恒定律是质量上的