工业分析复习题及答案仅供参考

1、工业分析复习题及答案（仅供参考）一、选择题1 .国家标准的有效期是年。（C）A.三年B.四年C.五年D.六年2 .在标准代号与编号GB/T176-2008水泥化学分析方法中“GB/T'是指（B）。A.强制性国家标准B.推荐性国家标准C.强制性化工部标准D.推荐性建材部标准3 .硫在钢铁中是元素。（B）A.有益B.有害C.无作用D.少量有益、大量有害4 .普钙磷肥的主要有效成分为。（C）A.磷酸钙B.磷酸一氢钙C.磷酸二氢钙D.游离磷酸5 .测定水样化学需氧量，取水样100mL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁镂标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.10mol/L,该水样的

2、化学需氧量为（C）。A.40mg/LB.160mg/LC.80mg/LD.8mg/L6 .分析纯化学试剂标签颜色为。（D）A.绿色B.兰色C.棕色D.红色7 .直接法配制标准溶液必须使用试剂。（A）A.基准B.化学纯C.分析纯D.工业纯8 .使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在塔埸中进行。（B）A.瓷B.银C.粕D.金9 .试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。（A）A.代表性B.唯一性C.针对性D.正确性10 .不属于钢铁检测中五大元素的是。（B）A.硫B.铁C.镒D.磷11 .下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（C）。A.氮B.磷C.硫D.钾12 .氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶

3、液是（B）。A.Na2CO3B.NaOHC.EDTAD.HCl13 .煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（B）。A.玻璃器皿B.一种带盖瓷用埸C.灰皿D.称量瓶14 .容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（C）。A.Na2co3B.NaOHC.EDTAD.HCl15 .水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（C）。A.苯甲酸B.NaOHC.EDTAD.HCl16 .某溶液主要含有Ca2，Mg2+及少量Al3+、Fe3+,在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铭黑T为指示剂，则测出的（B）的含量A.Mg2+B.C关、Mg2+C.Al3+、F&+D.Ca2+、Mg2+

4、、Al3+、Fe3+17 .欲测定SiO2的正确含量，需将灼烧称重后的SiO2以HF处理，宜用下列何种用埸（B）。A.瓷用埸B.粕用埸C.银用埸D.刚玉用埸18 .优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为（A）。A.绿、红、蓝B.红、绿、蓝C.蓝、绿、红D.绿、蓝、红19 .优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（A）。A.G.RA.RC.PB.A.RG.RC.PC.C.PG.RA.RD.G.RC.PA.R20 .在Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Al3+、Fe3+含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（B）A.沉淀分离B.控制酸度C.配位掩蔽D

5、.离子交换二、填空题1 .试样的制备过程大体为破碎，过筛，混匀，缩分，分析试样粒度最终一般全部通过170至700分样筛。2 .试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比，取样量的经验公式为Q=Kd2。3 .煤的挥发分产率的测定在陶瓷用埸器皿中,温度900度，灼烧时间7分钟。煤的灰分测定在灰皿器皿中灼烧。4 .煤气中主要含有CnHm,CO2,O2,CO,CH4,H2,N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为KOH吸收CO2;B”吸收CnHm;邻苯三酚吸收。白；亚铜的氨溶液吸收CO;吸收后再用燃烧法测定Hz和。也_,剩余的气体。5 .已知某烟煤的Mad=2.0%,Vad=10.00

6、%,Aad=25.00%,试计算：FCad=100-（Mgd+Vad+Aad）=63%。6 .以PAN为指示剂，用CuSO4标准溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定，其目的是消除指示剂的僵化现象。7 .硅酸盐试样能否被酸分解主要取决于SiO2的含量与碱性氧化物含量之比。8 .NaOH熔融分解粘土试样采取银用埸,熔样温度为650度。9 .工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均组成。10 .固体试样的制备过程大体为破碎、过筛、混匀、缩分。11 .固体试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比，取样量的经验公式为Q=Kd2012 .水泥生样中FeO3的测定，常采用综合滴定法,而对于石灰石

7、，石英砂中铁含量较低的Fed的测定采用光变法。13 .煤的工业分析是指煤中水分、灰分、挥发分、固定碳、发热量等项目煤质分析的总称。14 .氮肥以氮的存在状态，一般可分为镂态氮、有机态氮、硝酸态氮三大类。结果计算与整理、分析结果与质量审查15 .水质分析的一般过程包括采集水样、预处理、以此分析16 .水质分析中最为常用的方法滴定分析法、分光光度法两大类。三、问答题1、简述水中溶解氧测定的方法原理，写出反应方程式，干扰物质有哪些？如何消除？答：二价猛(Mn2+)在碱性溶液中生成白色的Mn(OH)2沉淀MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2J+Na?SO4水中的溶解氧立即将Mn(OH)2沉淀氧化成M

8、n(OH)4沉淀2Mn(OH)2+。2+七。=2Mn(OH)41加入酸后，Mn(OH)4溶解并氧化I-释放出I2Mn(OH)4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+2NaI水中Fe3+,O2干扰：F3+的干扰可加H3PO4代替H2SO4,Fe(HPO4或另行测定，从总量中扣除Fe3+,O2、简述硫酸镂肥料中氮含量测定(1)蒸储法(2)甲醛法的方法原理，写出反应方程式。答：蒸储法：向(NH4)2SO4中加入强碱，蒸微分解放出氨：(NH4)2SO4+2NaOH=H2SO4+2NH3+2H2ONH3用定量，过量的H2SO4标准溶液吸收，用NaOH会滴乘U余的H2SO4：H2SO4+2NH3=2(

9、NH4)2SO4H2SO4(乘U)+2NaOH=Na2sO4+2H2O甲醛法：用强酸中和(NH4)2SO4+H2SO4中的H2SO4,然后加入甲醛和(NH4)2SO推用，最后用强碱标准滴定溶液滴定4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O(CH2)6N4H+-六甲基四胺盐(Ka=7.118-6)可用强碱滴定。3、简述硅铝兰光度法测钢铁中的硅的方法原理，写出反应方程式。说明加入H2c2。4的目的。答：试样用稀酸溶解后，使硅转化为可溶性硅酸，加高镒酸钾氧化碳化物，再加亚硝酸钠还原过量的高镒酸钾，在弱酸性溶液中，加入铝酸，使其与H4SiO4反应生成氧化型的黄色硅铝杂多酸(硅铝黄)，在草

10、酸的作用下，用硫酸亚铁镂将其还原为硅铝蓝：H4SQ4+12H2MOO4=H8Si(Mo2O7)6+10H2O于波长810nm处测定硅铝蓝的吸光度。显然H2c2。4的作用是还原剂。4 .简述硅铝兰光度法测钢铁中的硅的方法原理。答：在一定的酸度下，硅酸与铝酸生成黄色硅铝黄H8Si(Mo2O7)6,可用于光度法测定硅。若用还原剂进一步将其还原成铝的平均价态为+5.67价的硅铝蓝，可用光度法测定硅，而且更灵敏、更稳定。5 .简述氟硅酸钾容量法测定SiO2方法原理，写出反应方程式；计算式。答：试SNaOH熔融SiO2转为NaSQ在强酸介质中过量的K+,F的存在下生成QSiFe2K+H2SiO4+F-+4

11、H+=K2SiF6+3H2。用沸水将K2SiF6水解K2siF6+3H2O(沸水)=2KF+H2siO3+4HF用NaOH标定产生的HFW(SiO2)=(CV)NaOHMSiO2/(4M样)*100%6 .写出直接滴定法测硅酸盐试样中的Al3+,加入指示剂PAN与CuEDTA的原理，用反应方程式表示。答：Al3+CuY=AlY+Cu2+Cu2+PAN=Cu-PAN(红色)JEDTAAl3+Y=AlY终点过量Cu-PAN+Y=CuY+PAN(黄色)7 .何谓化学需氧量(COD),简述用七。2。7法测水中化学需氧量的方法原理，写出反应方程式。答：化学需氧量(COD)是指在一定的条件下，用强氧化剂处

12、理水样时所消耗的氧化剂的量。重铭酸钾法：在强酸性溶液中，以K2Cr2O7为还原物质，过量的K2Cr2O7以亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁返滴定。化学反应式为：Cr2O72-+14H+6Fe!+=2Cr3+7H2O+6Fe3+8 .铜盐回滴法测定Al3+,在滴定Fe3+后，加入过量的EDTA先加热到70-80C,再调pH值，为什么？煮沸，稍冷以PAN为指示剂，趁热立即滴定又为什么？答：加热至70-80摄氏度，调节PH使人13+和个02+配位，防止Al3+和TiO3+的水解，煮沸立即滴定是因为此反应较慢需加热加快速度。四、计算题1、称取高纯CaCO30.6006助UHC1溶解后，移入250.00mL容量

13、瓶中,分取25.00mL标定所配EDTA溶液，消耗Vedta=40.00mL;称取水泥生料试样0.5000g,溶解后定容于250.00mL容量瓶中，取50.00mL试液用EDTA溶液滴定铁消耗Vedta=1.50mL;取25.00mL试液用EDTA溶液滴定钙消耗Vedta=25.00mL。试求EDTA的物质量浓度和水泥生料中CaO、Fe2O3的含量。(MCaCO3=100.1,MFe2O3=159.7,MCaO=56.08)答：滴定时，nEDTA=nCaCO3=0.6006/(100*10)=6.006*10-4mol贝1JcEDTA=nEDTA/0.04=0.01500mol/LmFe2O3

14、=vEDTA*cEDTA*MFe2O3*(250/50)*(1/2)=0.0015*0.0150*160*5/2=0.009gmCaO=Vedta*Cedta*MCaO*(250/25)=0.025*0.0150*56*10=0.21gwFe2O3=100%*mFe2O3/me=0.018%WCaO=100%*mCaO/me=0.42%2、容量法测定磷肥中P2O5含量，称取试样1.0000g经酸分解，磷化物转化为磷酸，定容于250.00mL容量瓶中，移取25.0mL,在酸性溶液中加入唾铝柠酮试剂，生成磷铝酸唾琳沉淀，沉淀用28.00mL0.5000mol/LNaOH标准溶液溶解，再用0.250

15、0mol/LHCl标液回滴剩余的碱，消耗10.00mL,试计算磷肥中P2O5含量。写出反应方程式。(Mp205=141.94)答：化学反应式为：(C9H7N)2?H3PO4?12MoO3+26OH-=3C9H7N+HPO42-+12MoO42-+14H2。nNaOH=CNaOH*VNaOH-CHCl*VhCI=(0.5000*28-0.2500*10)/1000=0.0115mOl由公式可知，nH3PO4：nNaOH=1:26所以np2O5：nNaOH=1:52贝ijwP2O5=nP2O5*MP2O5/mH=0.0115/52*141.94/1.0000=0.31393 .取井水1000mL,

16、用0.0900mo1/LAgNO3溶液滴定,耗去2.00mL,计算每升井水中含Cl-多少克？(摩尔质量：AgNO3为169.87g/mo1Cl-为35.46g/mo1)答：在1升水中：n(C1-)=n(AgNO3)=v*c=0.002*0.0900=0.00018mo1mCl=n(C1-)*MCl=0.00018*35.46=0.006383g4 .测定某水样CODcr吸取20.00mL水样加入K2CrO7溶液10.00mL经处理后，用0.1020mo1/L硫酸亚铁镂标准溶液滴定，消耗体积为2.35mL必白实验时消耗硫酸亚铁镂标准溶液为7.45m1L?计算：该水样的化学需氧量。答：反应方程式：

17、Cr2072T14H+6Fe2+=2C严+7H2O+6FS3+COD(mgO/L)=cFe*(Vo-Vi)*16*1000/V样=0.102*(0.00745-0.00235)*16*1000/20.00=0.41625 .称取空气干燥基煤试样1.000g,测定挥发份时，失去质量为0.2824g,已知此空气干燥基煤试样中的水分为2.50%,灰分为9.00%,收到基水分为8.10%,分别求收到基、空气干燥基、干基和干燥无灰基的挥发份及固定碳含量。答：空气干燥基：Vad=100%*(m-m1)/m-Mad=0.2824/1.000*100%-2.5%=25.74%FCad=100-(Mad+Vad+Aad)=100-(25.74%+2.50%+9.00%)=62.76%收到基：Vad=100%*(m-m1)/m-Mad=0.2824/1.000*100%-8.10-2.5%=20.14%FCad=100-(20.14+8.10%+9.00%)=62.76%干基：Vad=100%*(m-m1)/m=0.2824/1.0