广东佛山一中高二化学上学期期中试题

1、2012-2013学年度上学期期中考试高二级化学试题说明：本试卷8页，共100分。考试时间：90分钟一、单项选择题。(本大题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分)1.下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气1、【答案】A2、【知识点】化学与生活化学常识化学与环境低碳经济3、【难度值】24、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易

2、错试题7、【解析】A、大力发展火力发电会增加化石燃料的用量和有害物质的排放，不符合节能减排，正确；日太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，符合节能减排，错误；C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，符合节能减排，错误；D沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，符合节能减排，错误。2.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO21、【答案】C2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】34、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】电解

3、质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质.包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、极少数盐等；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能电离出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。A、CH3COOH水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，为弱电解质，错误；BC12是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；CNH4HCO庭水溶液中能完全电离出自由移动的俊根和碳酸氢根离子而使其导电，NH4HC

4、O3是强电解质，正确；DSO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，错误。3 .把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL1min1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A. 11、【答案】AB. 2C. 3D. 42、【知识点】化学反应速率3、【难度值】34、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同

5、一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键。根据公式v=4n/vt计算，5min内W的平均化学反应速率v(W=0.02mol-L-1-min-1,利用各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol-L-1-min-1,则：v(Z)：v(W=0.01mol-L1min1：0.02molL1min1=n：2,所以n=1,选A。4 .对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂1、【答案】B2、【知识点】化学平衡影响化学平衡的因素3、【难度值】34、【基础试题】5、【

6、优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查影响化学平衡的外界因素，注意每个因素的适用条件是解题的关键。A、在可逆反应中，固体物质量的增减不会引起化学平衡的移动，错误；日任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向移动，正确；C对于没有气体参加的反应，或反应前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动,错误；D使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，错误。5.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态式中正确的是()A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)CCH4(

7、g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程AH=890kJ/molAH=+890kJ/molAH=890kJ/molD.2CH4(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=890kJ/mol1、【答案】C2、【知识点】化学反应与反应热热化学方程式3、【难度值】34、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查热化学方程式的正误判断。解此类题目注意“五查”；一查各物质的聚集状态标注是否正确，固态s,液态l,气态g,水溶液aq;二查始变的符号，吸热反应用“+”，放热反应用“一”；三查始变的单位是否正确；四查始变的数

8、值与化学计量数是否对应；五查是否符合相关的概念，如燃烧热、中和热等。A、水的状态为液态，应标注“l"，错误；日该反应放热，始变的符号应为“一”,错误；CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJ/mol，正确;D始变的数值与化学计量数不对应，错误。6.已知反应：101kPa时，2c(s)+O2(g)=2CO(g);AH=-221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+O+(aq)=H2QAH=57.3kJ/mol卜列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH反应的中和热为114.6kJ/m

9、olD.稀醋酸与稀NaOH§液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量1、【答案】A2、【知识点】化学反应与反应热燃烧热3、【难度值】34、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算。A由反应可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，碳的燃烧热大于110.5kJ/mol正确；B>反应热包含符号，的反应热为-221kJ/mol,错误；C稀的强酸、强碱的中和热为H=-57.3kJ/mol,稀硫酸与稀NaOH§液反应的中和

10、热为H=-57.3kJ/mol,错误；D醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH§液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ,错误。7 .在25c时，向纯水中加入少量的KHSO4K体，则()A.溶3的pH升高B.水的离子积常数Kw减小C.水的电离平衡向正方向移动D.溶液的酸性增强1、【答案】D2、【知识点】水的电离影响离子积常数溶液的酸碱性PH3、【难度值】34、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】水是极弱电解质，存在电离平衡：H2O>H+OH-加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，电离平衡向逆向移动，溶液酸性增强；水的离子积

11、常数只受温度影响，温度不变，水的离子积不变。A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，错误；日水的离子积常数只受温度影响，温度不变，水的离子积Kw不变，错误；C加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，错误；D加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，正确。8 .在一密闭容器中，反应3A(g)+B(s)=2C(g)+2D(g)AH>0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是()A.增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C.增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数

12、增大D.增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动1、【答案】D2、【知识点】影响化学反应速率的因素影响化学平衡的因素3、【难度值】44、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查影响化学平衡的外界因素，注意每个因素的适用条件是解题的关键。A、该反应正向为反应前后气体体积增大的反应，增大压强，正、逆反应速率增大的程度不同，平衡逆向移动，错误；日升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，该反应正向为吸热反应，平衡向正方向移动，错误；C增加A的浓度，平衡向正方向移动，但温度不变，平衡常数不变，错误；DB为固体，增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动，正确。9 .在0.1

13、mol-L-1CH3COO骼液中存在如下电离平衡：CH3COOH±CH3CO。+田，对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COON®体，平衡向正反应方向移动1、【答案】B2、【知识点】弱电解质的电离平衡3、【难度值】34、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响醋酸电离的因素是解本题关键。A、向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，错误；日向醋

14、酸溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，正确；C向醋酸中加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，错误；D向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，错误。10 .室温下，等体积的、pH=2的HCl和CH3COOH液，以下说法正确的是()A.两溶液中由水电离的c(H+)前者小于后者B.两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C.两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D.两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH§液混合后，都呈中性1、【答案】C2、【知识点】强电解质和弱电解质弱电解质的电离

15、平衡3、【难度值】44、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查强弱电解质的比较。A、酸溶液分析水的电离，计算溶液中氢氧根的浓度，pH=2的HCl和CH3COOH液中氢氧根浓度均为1012mol/L,两溶液中由水电离的c(H+)相等，错误；日等体积的、pH=2的HCl和CH3COOH液分别跟足量的镁充分反应，醋酸为弱酸，其浓度大，醋酸的物质的量大，反应生成的氢气体积大，错误；CpH=2的HCl和CH3COOH液起始氢离子浓度相同，两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等；正确；D两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH§液混合后，盐酸恰好完全反

16、应，溶液呈中性，醋酸过量，溶液呈酸性，错误。O11 .右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H<0反应中NO前百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()温度A.a点B.b点C.c点D.d点1、【答案】C2、【知识点】化学平衡图象分析3、【难度值】44、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等，判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键。根据题意知，曲线上任意一点都表示反应达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示反应

17、未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要增大，平衡向右移动；在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要减小，平衡向左移动。A、a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要减小，平衡向左移动，v（正）Vv（逆），错误；Bb点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），错误；Cc点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要增大，平衡向右移动，v（正）>v（逆），正确；Dd点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），错误。12 .在如图所示的三个容积相同的容器

18、中进行如下反应：3A（g）+B（g）=2C（g）AH<0,若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）外有隔热套体积恒定活塞可上下移动A.B,C.D.1、【答案】A2、【知识点】化学平衡影响化学平衡的因素等效平衡3、【难度值】54、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】根据题意知，容器是绝热恒容容器，该反应是放热反应，反应进行过程中容器内温度升高；是恒温恒容容器，该反应正向为气体体积减小的反应，反应进行过程中容器内压强减小；是恒温恒压容器，该反应正向为气体体积减小的反应，反应进行过程中为保持恒压，容

19、器的体积减小；与相比，由于能把反应产生的热量散到空气中，相比来说相当于降低温度，平衡右移，故平衡时C的体积分数大于；与相比，由于反应向右移进行时气体物质的量减小，中活塞下移，相对来说，相当于给体系加压，平衡右移,C的体积分数大于，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为；选A。13 .已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;AH=1025kJmol1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）时间时间时间时间1、【答案】C2、【知识点】化学平衡图象分析影响化学反应速率的因素影响化学平衡的因素3、【难度值】54、【基础

20、试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查与化学平衡相关的图像问题。该类题目一般解题思路为：1、分析图像：（1）分析纵横坐标及曲线表示的意义。（2）分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。（3）分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。2、联系外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响规律作出判断；3、注意两个方法：（1）先拐先平（2）定一议二。根据题意知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移

21、动，导致一氧化氮的含量减少，正确；日该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，正确；C该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，错误；D催化剂能加快化学反应速率，缩短反应到达平衡的时间但不影响化学平衡，正确。14 .工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）nSi（s）+4HCl（g）;AH=+QkJmol-1（Q>0）。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.

22、若反应开始时SiCl4为1mol,则在平衡时，吸收热量为QkJC.将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1>K2D.当反应吸U热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1molNaOH反应1、【答案】D2、【知识点】影响化学平衡的因素化学反应与能量变化化学平衡常数3、【难度值】44、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】A、该反应正向为气体物质体积减小的反应，若增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，错误；日可逆反应的特点是不能进彳T到底，若反应开始时SiCl4为1mol,则在平衡时，吸收热量小于QkJ,错误；C该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，

23、平衡常数增大，将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数KKK2,错误；D根据题给热化学方程式知，当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl为1mol,恰好与1molNaOH反应，正确。二、双项选择题。（本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）15 .下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A.等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多1tB.红磷比白磷稳定C.白磷转化为红磷是放热反应D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10|1、【答案

24、】BC反.而.二程2、3、4、7、A确;【知识点】化学反应与能量变化【难度值】4【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题【解析】本题考查反应始变与物质能量关系的图像分析。依据图象分析，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；依据图象分析，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正C依据图象分析，依据图象分析，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，正确;D依据图象分析，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，白磷比红磷更容易与氧气反应生成P4O1O,错误。A(s)+2B(g)KC(g)+16 .在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能

25、表明反应:A.C.1、2、混合气体的压强不变B每消耗2molB,同时消耗1molCD【答案】BC【知识点】化学平衡状态的标志.混合气体的密度不变D的浓度比不变3、【难度值】34、【基础试题】5、【优质试题】7、【解析】本题考查化学平衡状态的判断，依据为【易错试题vF=v逆，规律为“双向同时，符合比D（g）已达平衡的是（）例”；根据相关量判断，规律为：“变量不变，已达平衡”。A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，错误；日根据密度的定义式知，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，正确；C每消耗2molB,D随着反应

26、的进行,17.在一定温度下，同时消耗ImolC,符合vF=v逆，可作平衡标志，正确;C和D的浓度比始终不变，不能作为平衡标志，错误。向容积固定不变的密闭容器里充入=2NO2（气），达到平衡后,确的是（）再向该容器内充入amolN2O4发生如下反应：N2O4（气）amolN2O4,达平衡后与原平衡比较正A.C.1、2、平均相对分子质量增大压强为原来的2倍【答案】AD【知识点】化学平衡.N2O4的转化率提高.颜色变深等效平衡影响化学平衡的因素3、【难度值】54、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查等效平衡知识。根据题意知，相同条件下，在体积为V的容器中充入amolN2O

27、4和在体积为2V的容器中充入2amolN2O4建立的平衡状态相同；向容积固定不变的密闭容器（设其体积为V）里充入amolN2O4达平衡后再向容器中充入amolN2O4等效为在体积为V的容器中充入2amolN2O4;再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动；A、平衡逆向移动,量增大，正确；日平衡逆向移动,C平衡逆向移动,混合气体的物质的量减小，总的质量不变，混合气体的相对平均分子质N2O4的转化率降低，错误；混合气体的物质的量减小，压强比原来的2倍小，错误;D达平衡后再向容器中充入amolN2O4,再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上增大压强，二氧化氮的浓度增大，平衡混合气

28、的颜色变深，正确。18.常温下，由水电离出的c(OH)=1X1013mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是()A.Cl、NH4+Na+、K+B.Fe3+、CH3COO、K+、Ba2+C.CO32-、SO42-、Cl、Na+D.NH4+Mg2+HCO3-、Cl-1、【答案】AC2、【知识点】水的电离影响溶液的酸碱性离子反应离子共存3、【难度值】54、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】解离子共存问题注意：(1)离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应；(2)注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等

29、。常温下，由水电离出的c(OH)=1X1013mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液；A、酸溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，碱溶液中，一水合氨，不能大量共存，酸溶液中能共存，正确；日酸溶液中H+和CH3COO反应生成弱电解质醋酸，碱溶液中铁沉淀，一定不能大量共存，错误；C碱溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D酸溶液中H+和HCO3-反应生成二氧化碳和水，碱溶液中沉淀，一定不能大量共存，错误。19.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是()OH-和NH4板应生成弱电解质O

30、H-和Fe3+反应生成氢氧化OH-和Mg2板应生成氢氧化镁A.B.C.D.1、2、3、4、7、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5>a>2【答案】CD【知识点】强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡【难度值】4【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题【解析】本题考查酸的稀释规律及图像，明确强酸在稀释相同倍数时的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。由图可知，稀释相同的倍数,pH变化程度大及酸A酸白ppH变化大，则A的酸性比B的酸性强。A、因无法确定酸的元数，pH=2的A、B两酸溶液的物质的量浓

31、度不一定相等，错误;日根据题给图像知，稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，错误；C由酸的稀释规律知，a=5时，A是强酸，B的pH变化小，B是弱酸，正确；D.若A、B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，则5>a>2,正确。20.下列装置或操作能达到目的的是A.装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)=N2O4(g)平衡移动的方向B.装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C.装置测定中和热D.装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响1、【答案】AB2、【知识点】化学实验基本操作化学实验设计和评价3、【难度值】44、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【

32、解析】A、反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅,正确；日钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，正确；C装置测定中和热，缺少搅拌器，错误；D装置中，两组实验所以高镒酸钾的物质的量不同，不能依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，错误。三、填空题。(4小题，共48分)21. (13分)工业上合成合成氨的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol(1)请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。(

33、2)工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是A.加入催化剂B.增大反应容器的压强(50MPa)C.升高反应的温度(5000C)D.设法分离产生的氨气(3)一定温度下，在密闭容器中进行以上反应。容器中04minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。+物质的量Anni时间/min若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟NH3的平均反应速率为。若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol,平衡向移动(填“向右”、“向左”或“不”)，平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”);反应一段时间后，在tmin时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在

34、4mintmin时间内物质的量的变化曲线(标出必要数据)。1、【答案】(1)(3分，坐标轴名称、曲线、能量表示各1分)(2)BD(2分)(3)0.05mol/(L-min)(2、【知识点】热化学方程式2分)不变(2分)画图(2分，曲线、数据各1分)L8L.6141.21AIIKHIJ.611.4H.2他9<1.7IL2时间，min化学反应与反应热勒夏特列原理及其应用化学反应速率化学平衡图象分析有关化学平衡计算等效平衡3、【难度值】54、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查化学反应与能量变化、化学反应速率和化学平衡的计算及图像。(1)根据合成氨的热化学方程式知，

35、合成氨的反应为放热反应，氮气和氢气的总能量高于氨气的总能量，相关图像见答案；(2)工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是：A、加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；B、合成氨的反应正向为气体体积减小的反应，增大反应容器的压强(50MPa),平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，正确；C、合成氨的反应为放热反应，升高反应的温度(5000C)平衡逆向移动，反应物的转化率减小，不能用勒夏特列原理解释，错误；D设法分离产生的氨气平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，正确；选BD;(3)根据公式v=4n/V4t计算；根据图像可知，反应开始2分钟NH3的物质的量变化为0.2mol,容器的体积

36、为2L,则反应速率为0.05mol/(L-min);若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol,反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，平衡向右移动，温度未发生变化，平衡常数不变；根据等效平衡知识，反应一段时间后，在tmin时再次达到平衡时H2的物质的量为原平衡的2倍，H2在4mintmin时间内物质的量的变化曲线见答案。22.(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO开口N2,化学方程式如下：催化剂2NO+2CO一L2CO2+N2。请回答下歹U问题:(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反

37、应的&H0(填写“>”、“<”、“=”)。(2)该反应的平衡常数表达式为。(3)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实NO初始浓CO初始浓催化剂的比表T/0C验度度面积/m2-g-1/mol-L-1/mol-L-1号IIIIII2803501.2X10-35.8X10

38、-382124124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NC浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。1、【答案】(1)<(2分)(2)2c2(CO2)*c(N2)2八、2TTT7K=c(NO)*c(CO)(3)CD(2分)(4)II:2801.2X10-3、5.8X10-3III1.2X10-3、5.8X10-3(5分，各1分)俨NO).丁(4分，每条曲线和编号各1分)2、【知识点】化学反应的方向化学反应的始变影响化学平衡的因素影响化学反应速率的因素化学平衡图象分析3、【难度值】64、【基础试题】5、【优质

39、试题口】6、【易错试题7、【解析】(1)根据题意知，该反应能够自发进行，则有H-TAS<0,该反应正向为气体物质的量减小的反应，S<0,该反应一定是放热才有可能自发进行，HV0;(2)根据题给方程式和平衡常数表达式的书写原则写出，该反应的平衡常数表达式为c2(CO2)*c(N2)22K=c2(NO),c2(CO).(3)A、选用更有效的催化剂，平衡不移动，NO转化率不变，错误；B、该反应为放热反应，升高反应体系的温度平衡逆向移动，NO转化率减小，错误；C、该反应为放热反应，降低反应体系的温度平衡正向移动，NO转化率增大，正确；D该反应正向为气体体积减小的反应，缩小容器的体积平衡正向

40、移动，NO转化率增大，正确；选CQ(4)该实验是验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，所以实验I、n是只改变催化剂表面积，实验n、出只改变温度，则物质的浓度数据相同，只有温度、接触面积两个变量，答案为：280;1.2X10-3;5.8X10-3;1.2X10-3;5.8X10-3;实验H为增大催化剂的表面积，反应速率加快，可缩短达平衡的时间，但平衡不移动，NO的平衡浓度和实验I相同；实验n、出对比，实验出，升高了温度，反应速率加快，可缩短达平衡的时间；该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，NO的平衡浓度增大，图像见答案。23.(11分)CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治

41、理是优化我们生存环境的有效途径。(1)工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：32H2(g)+CO(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)AH1=-594.1kJ/mol2CH30H(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)AH2=-1452kJ/mol请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：。(2)一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3molH2和2molCO,当反应2H2(g)+3CO(g)CH30H(g达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的5,据此计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程)。(3)在恒温恒容的条件

42、下，向(2)达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH30H(g)使得CO(g)和CH30H(g浓度均为原平衡的2倍，则平衡。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断是否移动1、【答案】(1)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)AH=+131.9kJ/mol(3分)(2)设平衡时CO转化xmol?L-1(1分)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)起始时各物质浓度/mol?L-11.510平衡时各物质浓度/mol?L-11.5-2x1-xx(1.5-2x)(1-x)x3依题意有1.5，1C(2分)2、【知识点】热化学方程式盖斯定律及其应用有关化学平衡计算化学平衡常数

43、3、【难度值】44、【基础试题】5、【优质试题口】6、【易错试题7、【解析】本题考查盖斯定律及平衡计算。(1)根据盖斯定律：一X1/2得CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)AH=+131.9kJ/mol;(2)本小题考查化学平衡计算，利用三行式解答，详解见答案；(3)利用Q与K的关系判断；该反应的平衡常数表达式为：K=CH30HMCOH22,在恒温恒容的条件下，向(2)达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH30H(g)使得CO(g)和CH30H(g浓度均为原平衡的2倍，则Q=2CH3OH/2C0H22=K,平衡不移动，选0=2

44、4.(9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中制取H2实验现象如下表：x=0.50.5K2(1分)(1.5-20.5)”1-0.5)酸1min2min5min15min20min实验一：3mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽实验二：1.5mol/L硫酸均无明显现象(无气泡)(1)写出以上反应的离子方程式(2)分析上表数据，你得出的结论是：(3)对你以上的结论可能的原因提出假设(写出一个即可)：(4)请设计实验对你的假设进行验证:1、【答案】(1)2Al+6H+=2Al3+3H2T;(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多；(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用(或SO42-对铝与H+反应有抑制作用)；(4)取适量以上稀硫酸，加入少量的氯化钠(或氯化钾等其他可溶性