广东惠州2017-2018学年高一上学期期末教学质量检测化学试题解析版

1、2017-2018学年惠州市高一（上）期末质量检测化学试卷（必修1）第一部分（共100分）一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分。每题只.有；二个选项符合题意）1 .下列元素属于金属元素的是A.HeB.PC.LiD.Si【答案】C【解析】A.He是稀有气体元素，是非金属，A错误；B.P是非金属，B错误；C.Li属于金属元素，C正确；D.Si是非金属，D错误，答案选Co2 .将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是A.AlB.FeC.LiD.Na【答案】D【解析】金属性越强，越容易与水反应，反应越剧烈。四种金属的活泼性强弱顺序是Na>Li>Al>Fe,则投入水中，

2、反应最剧烈的是Na,答案选Do3 .金属钠长期放置于空气中，最后变为A.Na。B.NaQC.NaOHD.N注CO【答案】D【解析】金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na?。，Na2。与水作用生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2。，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3,故选D。4 .鉴别HCl和C12两种气体时，应选用A.AgNO§液B.NaOH式液C.NazCQ溶液D.湿润的淀粉KI试纸【答案】D【解析】A.HC1和C12两种气体，均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；B.HC1和C12两种气体，均能与氢氧化钠溶液反

3、应，现象相同，不能鉴别，B错误；C.HC1和C12两种气体，均能与碳酸钠溶液反应放出气体，现象相同，不能鉴别，C错误；D.氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，而HC1不能，现象不同，能鉴别，D正确，答案选Do点睛：本题考查物质的鉴别，把握氯气的强氧化性及HC1O的漂白性为解答的关键，注意利用不同现象来鉴别物质。本题如果从物理性质的角度去分析可以直接利用氯气是黄绿色气体，氯化氢是无色气体判断。5 .下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是A.32B.32gC.32molD.32g/mol【答案】D【解析】氧气的摩尔质量是32g/mol或32gmol1,答案选D。6 .下列金属在冷的浓硝酸或

4、冷的浓硫酸中，能形成致密氧化膜的是A.MgB.FeC.CuD.Na【答案】B【解析】试题分析：铁、铝冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，故B正确。考点：本题考查常见金属的性质。7 .漂白粉的有效成分是A.氯化钙B.次氯酸钙C.氯化钙与次氯酸钙D.次氯酸【答案】B【解析】试题分析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确。考点：考查漂白粉的组成等知识。8 .碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A.食盐加碘（盐）B.面包加碘（盐）C.大量食用海带D.注射含碘药剂【答案】A【解析】试题分析：人类智力障碍是

5、因为缺碘，而最经济可行的措施就是在每天都食用的实验中加碘。B、C、D选项虽也可补碘，但是不适合于日常生活中。考点：常见物质的用途点评：信息题型在高考中的分量已逐年增大，但难度不大，考生应仔细阅读信息，紧紧抓住题干，在备考中应注意积累常见物质的性质用途。9 .下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是A.二氧化碳的浓度B.二氧化硫的浓度C.可吸入颗粒物的浓度D.氮氧化物的浓度【答案】A【解析】二氧化硫的浓度、可吸入颗粒物的浓度、氮氧化物的浓度均是大气污染物，属于空气质量报告时需要监测的，CO2不是大气污染物，二氧化碳的浓度在空气质量报告时不需要监测，答案选Ao一1_、,、.一,f,._.，.一

6、10 .实验室中配制250mL0.10mo1?LNaOH溶披时，必须使用到的玻璃仅奋是【答案】D【解析】试题分析：一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀.所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故D正确。考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。11 .人体血红蛋白中含有Fe2小离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，

7、生成高铁血红蛋白而丧失与Q结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.还原性D.氧化性【答案】C【解析】根据题干信息服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，答案选Co12 .下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.矿泉水C.盐酸D.漂白粉【答案】A【解析】A.冰水混合物仍然是水，是纯净物，A正确；B.矿泉水中含有其它物质，是混合物，错误，C.盐酸是氯化氢的水溶1是混合物，C错误；D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，D错误，答案选A。13 .下列物质不能通过化合反应得到的是A.NOB.FeCl2

8、C.Fe(OH)2D.NH【答案】C【解析】A.氮气与氧气在放电条件下化合生成NO,A不符合；B.铁与氯化铁化合生成FeCl2,B不符合；C.Fe(OH)2不能通过化合反应得到，C符合；D.氮气与氢气在一定条件下化合生成NH3,D不符合；答案选Co14 .相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是(C-12H-1O-16N-14)A.OB.CHC.COD.NO【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知气体的体积相等，则其物质的量相等。根据m=nM可知，物质的量相等时摩尔质量越大质量越大，氧气、甲烷、CO、NO的摩尔质量分别是32g/mol、16g/mol、28g/mol、30g/mol,因此质

9、量最大的是氧气，答案选A。15 .某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH,数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减小B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素【答案】A【解析】试题分析：A、由表中数据可知，随着时间的推移，PH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强,然后趋于稳定，故A错误；B、雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B正确；C、酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C正确；D、工业废气中的硫和氮的氧化物是

10、形成酸雨的主要因素，故D正确；故选Ao考点：主要考查了酸雨的产生和危害，以及溶液酸碱性和pH值的关系。16 .在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2Mr+4H2O=MOn+C+8hLMC7n中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】根据电荷守恒-1+3X2=-1-n+8,n=2,设M的化合价是x,则2x-2X7=2,x=+6,故C正确。17 .下列物质不能使品红溶液褪色的是A.氯气B.过氧化钠C.次氯酸钠D.氢氧化钠【解析】试题分析：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能氧化品红使品红褪色；过氧化钠具有氧化性，能氧化品红使品红褪色；次氯酸钠能生成次氯酸，次氯酸能氧化品红使品

11、红褪色；氢氧化钠没有氧化性，不能使品红褪色，故D正确。考点：本题考查物质的漂白性。18 .下列物质属于电解质且能导电的是A.金属铜B.碳酸钠晶体C.硝酸钠溶液D.熔融氯化钠【答案】D【解析】铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确。19 .轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A.中和

12、法B.过滤法C.氧化还原法D.化学沉淀法【答案】A【解析】废水主要含有盐酸，含有氢离子和氯离子，采用中和法，中和盐酸，生成中性溶液，故A正确，过滤法适用于固体与液体的分离，现废水主要含有盐酸，不需要过滤法，故B错误；若用氧化还原法，氯离子被氧化为氯气，产生污染环境的氯气，故C错误；若用化学沉淀法，产生沉淀又形成二次污染，故D错误。20 .如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等【解析】A.二氧化

13、硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水为硫酸，在酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，A错误；B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；C.煤和石油的燃烧，会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气有氮氧化物产生，均是酸雨污染物的主要来源，C正确；D.pHV5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，D正确,答案选A。点睛：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，注意酸雨形成的原因理解以及酸雨的危害。21 .我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO+S+3CK2S+N

14、4+3COT,该反应中被氧化的元素是A.CB.NC.N和SD.N和C【答案】A【解析】根据方程式可知硝酸钾中氮元素和单质硫中的硫元素化合价降低，得到电子，被还原。碳单质中的碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，答案选Ao点睛：理清氧化还原反应中的知识线索是解答此类问题的关键，即化合价升高一失电子一还原剂一氧化反应一氧化产物，化合价降低一得电子一氧化剂一还原反应一还原产物，因此注意搞清楚反应前后有关元素的化合价变化情况。22 .下列气体不熊,用排空气法收集而要用排水法收集的是A.NOB.件C.NHD.NO【答案】D【解析】A.NO2溶于水生成硝酸和NO,应该用向上排空气法收集，不能用排水法收集，A

15、错误；B.H2不溶于水，可以用排水法或向下排空气法收集，B错误；C.NH3极易溶于水，密度小于空气，可以用向下排空气法收集，C错误；D.NO不溶于水，易被氧气氧化为NO2,所以NO不能用排空气法收集而要用排水法收集，D正确，答案选Do23 .在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na>K+、CO2、NOB.ClT、Al3+、SO2、NOC.K、Fe2+、NH+、NOD.NH+、Ns+、NQ、Cl【答案】D【解析】试题分析：A、能够大量共存，符合题意，故正确；B、CU2+显蓝色，故错误；C、Fe2+显浅绿色，在碱性条件下，生成沉淀，不能大量共存，故错误；D、NH4+和碱性中生成N

16、H3H2O,不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。24 .下列物质用途不止确.的是用二氧化硫漂白纸张B.用氯气制备漂白粉C.用食盐作调味剂D.用烧碱治疗胃酸过多【答案】D【解析】试题分析：二氧化硫有漂白性可以漂白纸张，氯气通入冷的消石灰中可以制备漂白粉，食盐是咸味剂，烧碱是强碱，治疗胃酸可以用氢氧化铝和小苏打，故选Do考点：烧碱是强碱NaOH,俗名和化学式一定要对应起来点评：该题目考察的是对课本知识点熟悉程度，都出现在必须1第四章。25 .用NaOHK体配制一定物质的量浓度的NaOH容液，下列操作中正确的是A.称量时，将固体NaOHt：接放在天平左盘上B.将称量好的固体NaOH入

17、容量瓶中，加蒸储水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线，应重新配置D.溶液配制完成装瓶后，应将容量瓶洗净并烘干【答案】C【解析】A.氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，称量时，将固体NaOH放在烧杯中称量，A错误；B.将称量好的固体NaOH放入烧杯中加蒸储水溶解，冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C.定容时如果加水超过了刻度线，应重新配置，C正确；D.溶液配制完成装瓶后，应将容量瓶洗净，容量瓶不能加热，所以不能烘干，D错误，答案选C。26 .化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打NaHCOB.胆矶ZnSOC.酒精一一QH50HD.生石灰一一Ca(OH)2【答案】C【解析】试

18、题分析：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矶，故B错误；C、酒精是乙醇白俗称，故C正确；D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误；故选Co考点：考查了物质的俗称的相关知识。27 .关于FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应，下列有关说法错误的是A.Cu是还原剂B,54+是氧化剂C.该反应是置换反应D.该反应属于氧化还原反应【答案】C【解析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,A,铜元素化合价升高，失去电子，Cu是还原剂，A正确；B,铁元素化合价降低，得到电子，Fe3+是氧化剂，B正确；C,该反

19、应中没有单质生成，不是置换反应，C错误；D,根据以上分析可知该反应属于氧化还原反应，D正确，答案选Co28 .如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A,烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SQB,形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C,烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性物质D.若将石蕊改成氢氧化钠，则CQCQ均能形成喷泉【答案】C【解析】试题分析：烧瓶中的溶液呈红色，说明气体溶于水呈酸性，则原气体可能是HCl、SQ等酸性气体,故A错误；烧瓶中的气体溶于烧杯内的液体，使烧瓶内压强小于外界大气压形成喷泉，故B正确；烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体溶于水一定属于碱类物质，故C错误；CQ不溶于氢氧

20、化钠溶液，若将石蕊改成氢氧化钠，CQ不能形成喷泉，故D错误。考点：本题考查喷泉实验。29 .向含有Fe2+、Fe3+、Mg+、NH+的水溶液中，加入足量的N&Q固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是A.Fe2+B.NH+C.Fe3+D.Mg+【答案】D【解析】试题分析：向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2Q2固体，Na2Q2溶于水，发生反应：2Na2Q2+2H2Q="4NaQH+"Q2T,氧气将Fe2+氧化为Fe3+,溶液中的Fe3+与QH-反应产生Fe(QH%红褐色沉淀，NH4+与QH-反应产生NH3H2Q

21、,NH3H2Q部分分解产生氨气逸出，Mg2+M成Mg(QH)2沉淀；充分反应后再加入过量的稀盐酸，Fe(OH发生酸碱中和反应，变为Fe3+,Mg(OH)2发生酸碱中和反应，变为Mg2+。所以溶液中离子的物质的量变化情况是：Fe2+减小；NHj减小；Fe3+增加；Mg2+不变。故选项D正确。考点：考查离子与电解质之间的反应及微粒的物质的量的变化的知识。30.下列离子方程式书写不正确的是A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TC.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+2OHCl+ClO+H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+CO2一C

22、OT+H2O【答案】D【解析】A.铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+=3Fe2+,A正确；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,B正确；C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：C12+2OH=C1+C1O+H2O,C正确；D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H+HCO3=CO2f+HO,D错误，答案选Do31.用脂表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NaB.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1C.通常状况下，1Na个CO分子占有的体积为2

23、2.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1Na【答案】B【解析】A、标况下，水是液态，不能利用气体摩尔体积计算水的分子数，A错误；B、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠均是失去1个电子，23g钠是1mol,所以充分燃烧时转移电子数为Na,B正确；C、Na个CO2分子的物质的量为1mol,通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故1mol二氧化碳所占的体积大于22.4L,C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，D错误，答案选Bo点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题的关键，注意气体摩尔体积的使

24、用条件和范围，为易错点。32 .等物质的量的SO2和SO3相比较，下列说法不正确的是A.它们的分子数目之比是1：1B.它们的O原子数目之比为2：3C.它们的质量之比为1：1D.它们所含原子数目之比为3：4【答案】C【解析】试题分析：A.等物质的量的SQ和SQ分子数目之比等于物质的量之比=1：1,故A正确；B.等物质的量的SQ和SQ分子数目之比等于物质的量之比=1：1,1个SQ分子中含有2个氧原子，1个SQ分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1X2)(1X3)=23,故B正确；C.等物质的量的SO2和SQ质量之比等于物质的摩尔质量之比=64:80=4:5,故C错误；D.等物质的量的S6和

25、SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1,1个SQ分子中含有3个原子，1个SQ分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1X3)(1X4)=34,故D正确；故选Co考点：考查有关物质的量的计算。33 .除去下列溶液中的杂质括号内是杂质所用试剂不止期.的是A.NaOK液Ba(OH)2,用N&SO溶液B.KOK?KzCO,用Ca(OH)2溶液C.NaCl溶液NazSQ,用Ba(NQ)2溶液D.HN丽液HCl,用AgNO溶液【答案】C【解析】A、氢氧化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，可以除去氢氧化钠中的氢氧化银，A正确；B、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以除去氢氧化钾

26、中的碳酸钾，B正确；C、硫酸钠与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了新杂质硝酸钠，应该用氯化银，C错误；D、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以除去硝酸中的盐酸，D正确，答案选Co点睛：掌握杂质与被提纯物质的性质差异是解答的关键，解答时注意掌握该类试题的“四条基本原则”，即不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。34 .向A、RC和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A滴加稀HNO滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶

27、液一定含AgB滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO2C滴加稀HCl滴加AgNO溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ClD加KSCN1液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2+A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：滴加稀HNO3无明显现象，再滴加BaC2溶液产生白色沉淀，原溶液可能含S*或与；故A错误；滴加稀盐酸有大量气泡产生，原溶液可能含CO3或HCO，故B错误；滴加稀HCl无明显现象，再滴加AgNOa溶液产生白色沉淀，溶液中的氯离子可能来自盐酸，所以原溶液不一定含01,故C错误；滴加KCSNB液无明显现象，说明不含Fe3+;再滴加氯水溶液呈红色，说明有Fe3+生成，所

28、以原溶液一定含Fe2+,故D正确。考点：本题考查离子检验。35 .用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜.铜与稀硝酸反应；，铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应.以下叙述不正确的是A.三种途径所消耗的铜的质量相等B.所消耗的硝酸的物质的量是下0.途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D.途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:2【答案】B【解析】试题分析：制取硝酸铜的有关反应铜与稀硝酸反应：3CU+SHNO3(稀)=3Cu(NO?)a+t+4比0；铜与浓硝酸反应：Cu+4HNOa(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O;铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝

29、酸反应：20u+C-A2CuO,CuO+2HNQ=0u(NO3)2+H2O;A.铜元素都生成了硝酸铜，所以制取等量的硝酸铜消耗铜的质量相等，A正确；B.根据上述的反应途径结合反应式可知三种途径所消耗硝酸的物质的量是>>，B错误；C.途径的制备方法中原子利用率最高，且没有污染环境的气体产生，所以最符合绿色化学”理念，C正确；D.途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3:2,D正确，答案选Bo考点：考查铜与硝酸的反应36 .某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。冷却后变为无色，则原溶液可能是B,溶有NH的酚酬:溶液A,溶有

30、SQ的品红溶液C.溶有SQ的酚酗溶液D.溶有C12的品红溶液【答案】A【解析】试题分析：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，说明有不稳定的无色物质，加热分解，恢复原来的红色，当冷却后气体溶解在该红色溶液中，发生反应使溶液变为无色，故开始的无色溶液是溶有SQ的品红溶液，故选项A正确。考点：考查物质鉴别的知识。37 .在反应3C12+6KOH（浓）仁KC1Q+5KC1+3HO中,氧化剂与还原剂物质的量之比为A.5:1B.4:1C.1:5D.1:4【答案】A【解析】反应3C12+6KOH（浓）=A=KC1O3+5KC1+3H2O中C12发生自身的氧化还原反应，生成KC1的反应为被还原

31、的过程，C12为氧化剂，生成KC1O3的为被氧化的过程，C12为还原剂，如有6mo1C12参加反应，氧化剂为5m。1,还原剂为1mo1,则氧化剂与还原剂的质量之比是5:1,答案选C。点睛；本题考杳氧化还原反应的讨算，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念.结合反应的方程式进行计算,由于反应中氨气既是氧化剂，也是还原剂，则需要通过判断还原产物与氧化产物的关系计算氧化剂与还原剂的物质的量之比。反过来如果氧化产物与还原产物是一种物质.（例如2H2S+SO2=3S+2H2O等）计算氧化产物与还原产物的物质的量之比时则可以逋过计算还原剂与氧化剂的关系分析判断。.38 .已知有如下反应

32、：C1O+5c1-+6l4=3C12T+3H2。，2FeC13+2KI=2FeC12+2KC1+I2,2FeC12+C12=2FeC13,判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A.C12>C1O3>Fe3+>I2B.C12>C1Ob->I2>Fe3+C.C1O3>C12>Fe3+>I2D.C1O3->Fe3+C12>I2【答案】C【解析】试题分析：根据C1C3-+5Ci+6H+=3C2T+3H2O可知氧化性：C1O3->Cb,根据反应2FeC3+2KI=,所以物质的氧化性由2FeCb+2KC1+2可知氧化性：Fe3+

33、>也，根据2FeC2+C2=2FeC3可知氧化性：Cl2>Fe3+强到弱的顺序是：C1O3->C12>Fe3+>I2,选项C正确。考点：考查物质的氧化性强弱比较的知识。39.下列溶液中C浓度最大的是A.1000mL2.5mo1?L1NaCl溶液B.250mL1mo1?L1AlCl3溶液C.200mL2mo1?L1MgC12溶液D.300mL5mo1?L1KC1O3溶液【答案】C【解析】根据氯化物的化学式结合其在水溶液中的电离可知A.1000mL2.5mo1?L1NaC1溶液中C浓度是2.5mo1/L;B.250mL1mo1?L1A1C13溶液中C1浓度是3mo1/

34、L;C.200mL2mo1?L1MgC12溶液中C1浓度是4mo1/L;D.300mL5mo1?L1KC1O3溶液中不存在氯离子，C浓度是0；所以溶液中CF浓度最大的是氯化镁溶液中，答案选Co40.下列溶液中物质的量浓度肯定是1mo1/L的是A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mo1/L浓盐酸与10L水混合D.10gNaOHfl体溶解在水中配成250mL溶液【答案】D【解析】试题分析：A.40gNaOH的物质的量是1mo1,但是溶剂水是1L不等于溶液的体积是1L,因此将40gNaOH固体溶解于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度不是1m

35、o1/L,错误；B.由于没有指明气体的条件，所以不能确定气体的物质的量，也就不能确定溶液的物质的量浓度，错误；C.1L10mo1/L浓盐酸中含有HC1的物质的量是10mL,当与10L水混合后，溶液的体积不能确定，故不能判断溶液的物质的量浓度的多少，错误；D.10gNaOH固体的物质的量是n(NaOH)=10g+40g/mo1=0.25mq1由于溶液的体积也是0.25L,因此所得溶液的物质的量浓度是c(NaOH)=0.25mo1+0.25L=1mo1/L正确。考点：考查溶液的物质的量浓度的计算的知识。41.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在7000c时反应制造出纳米级金刚

36、石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误.的是A.另一种化合物是NaC1B.制造过程中元素种类没有改变C.该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应【答案】C【解析】A、CCI4和金属钠在700c时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，根据原子守恒可知该化合物氯化钠，A正确；B、化学反应中元素种类不会改变，B正确；C、钠是活泼的金属，极易被氧气氧化，因此该反应不能在空气中进行，C错误；D、CC14和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，D正确，答案选Co42 .下列推断正确的是A. SO

37、和CO都是酸性氧化物，都能与NaOH§液反应B. NaO和N%Q组成元素相同，与CO反应产物也完全相同C. NO和NO的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D.氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾【答案】A【解析】A.SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，A正确；B.Na?。和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C.NO易被氧气氧化为NO2,不能用排空气法收集，应该用排水法收集，C错误；D.氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘酸钾，D错误，答案选A。43 .过滤后的食盐水中仍然含有可溶性

38、的CaC12、MgCb、Na2SQ等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的NaCO溶液；加入稍过量的NaOH§液；加入稍过量的BaC12溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序为A.B.C.D.【答案】A【解析】Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO42一用氯化根除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钢要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钢的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是，答案选Ao44 .甲、乙两溶液中，分别含有大量的ClT、K+、4、C1>CO：、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的

39、离子是A.C，、4、ClB.K+、OH、CO_+_2C.K、H、ClD.CO；、OH、Cl【解析】试题分析：根据题意知，甲溶液呈蓝色，甲溶液中含铜离子，铜离子与碳酸根、氢氧根不能大量共存，则碳酸根、氢氧根在乙溶液中；根据电中性原则，氯离子在甲溶液中；氢离子与碳酸根、氢氧根不能大量共存，则氢离子在甲溶液中；钾离子在乙溶液中，综上所述，选Bo考点：考查离子共存的应用。45.将SO分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是也“门小消沌Z7HiOH和刖门：I,混合洞沌八1MI；A.试管a中实验可以证明SO具有漂白性B.试管b中溶液褪色，说明SO具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO具有还原性D

40、.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸【答案】C【解析】SQ与KMnO4发生氧化还原反应，只能证明SO2有还原性，A错;品红褪色说明SQ具有漂白性，B错;SQ通入Ba(NO3)2溶液后，被氧化为S>4，生成BaSQ白色沉淀，C正确;试管d中碱性条件下生成的是BaSQ,加入硝酸后将把BaSQ氧化为BaSQ,BaSQ不溶于稀硝酸，D错。46.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A. NaOHB.NkQC.无水CaCLD.NaCO.I0H2O【答案】D【解析】A.NaOH会吸收空气中的水和二氧化碳质量增加。B.Na2O2与空气中水和二氧化碳反应释放氧气，但质量增加。C.无水CaC2会吸

41、收空气中水分质量增加。D.NazCQ10H2O会失水风化，质量减轻。47.下列说法不正确的是A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B. 4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应C. SO+Cl2+2HO=2HCl+HSQ属于氧化还原反应D. AgNO+HCl=AgClJ+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强【答案】A【解析】试题分析：A、金属单质与盐溶液的反应不一定都是置换反应，如铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁为化合反应，错误；B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，正确；CSQ+Cb+2H2。=2HC1+H2SO4存在元素化合价变化，属于氧化

42、还原反应，正确；D、AgNO3+HC1=AgClJ+HNO该反应发生的条件是氯化银不溶于硝酸，有沉淀生成，不是强酸制弱酸，不能说明盐酸酸性比硝酸强，正确。考点：考查化学反应类型的判断。48 .在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 2Na+2H2O=2NaOHH42H2O电解2HT+QT 2F2+2HzO=Q+4HF3NO2+HO=2HNO+NO NaH+HO=NaOH-H2T2NazQ+2HzO=4NaOHQTA.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，则Na元素的化合价升高，

43、H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，不选；水分解生成氢气和氧气，水既是氧化剂，也是还原剂，不选；C.水中氧元素化合价升高，水作还原剂，不选；只有氮元素的化合价变化，水不是氧化剂，也不是还原剂，正确；NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，不选；反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，正确，答案选Do考点：考查氧化还原反应有关判断49 .某实验过程如图所示，则图试管中的现象是二U.上0和H盘铜片於a片飙余11A.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶

44、解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应【答案】A【解析】试题分析：将稀硝酸滴入盛有铜片的试管中，发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NOT+4叱。,会看到铜溶解，产生无色NO气体，该气体遇空气，会发生反应，2NO+O2=2NO2,NO2是红棕色的气体，因此该无色气体遇空气变为红棕色，当反应进行到一段时间后，Cu片剩余，再加入稀硫酸，由于溶液显酸性，又会发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O,看到铜片溶解，产生无色NO气体，气体被空气中的氧气氧化产生NO2,又变为红棕色，故图试管中的现象符合的是选项Ao考点：考查在酸性条件

45、下，Cu、H+、NO3-发生的反应及反应现象的描述正误判断的知识。50 .通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应BSQ能使酸性高镒酸钾溶液褪色SO具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成、.、-2-该溶彼中一定含有SOD铁与稀硝酸反应后气泡厂生铁与稀硝酸发生了置换反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】试题分析：A.利用氯气的氧化性，发生Cl2+2L=2CI=+12,淀粉遇碘变蓝，故错误；B、高襦酸钾具有强氧化性，SO?具有还原性t两在发生

46、氧化还原反应r高铮酸钾溶液褪色，故正确；C原溶液中可能含有Ag+r同样有白色沉淀生成，故错误；D、硝酸是氧化性酸，发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,故错误。考点：考查物质或离子的性质等知识。第二部分填空题(共50分)51 .有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有+、K+、McjBa2+、Cl、SO2'CO"、MnO离子。现进行以下实验：(1)用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；(2)取部分溶液逐滴加入NaOH§液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生;(3)取少量(2)中的碱性溶液，滴加N*CO溶液，有白色沉淀产生，向溶液中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶

47、解。试判断：这瓶溶液中肯定有,可能有。写出(3)中发生反应的离子方程式、。【答案】(1).4、Ba2+、Cl(2)./(3),Ba2+CO32-=BaCO(4).BaCO+2H=Ba2+CQT+H2O【解析】试题分析：先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的高镒酸根离子；由实验(1)和题意可知，含有大量的H+,因此不能大量存在CO32,因为CO32与H+易反应生成水和气体；由(2)的现象可知，该溶液不存在Mg2+,否者就会生成白色沉淀；由(3)可知，该溶液存在Ba2+,因为Ba2+与CQ2-易反应生成白色沉淀；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且H+、Ba2+、C间不满足复分解反应发生

48、的条件，因此原溶液存在大量的C；上述实验无法证明的存在；、原溶液中银离子与加入的碳酸根离子反应，生成碳酸钢沉淀，即Ba2+CO32=BaCQj。考点：考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。52.亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知：BD 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HN(3+2NOT+H2O 酸性条彳下，NO与NO-都能与MnQ反应生成NO-和M吊；(1)盛浓硝酸仪器的名称是。(2)为避

49、免B中逸出的气体中混有的杂质气体与NaQ反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为。(3)写出NO与NkQ在常温下生成NaNO的化学反应方程式;当该反应中转移O.lmole时，理论上吸收标准状况下NO的体积为L。(4)将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。(5)NO易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO后倒扣在水中，见下图。ptgNO2溶于水的化学方程式是。使试管中NO完全被水吸收的操作是。【答案】(1).分液漏斗(1分)(2).碱石灰(3).2NO+NaQ=2NaNO(4).2.24(5).1.8(6).3NO+H2O=2HNO+NO(7).缓缓通

50、入V/4mL氧气【解析】A装置中C与HNO3(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸与Cu反应生成NO,C装置中制备NaNO2,由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加盛放碱石灰的装置，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化。利用酸性高镒酸钾溶液溶液氧化未反应的NO,可以防止污染空气，由题目信息，酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。(1)根据装置图可知盛浓硝酸仪器的名称为分液漏斗；(2)因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的

51、反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个盛有碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)的装置，用来吸收二氧化碳和水蒸气；(3)根据电子得失守恒及元素守恒可知NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式为2NO+Na2O2=NaNO2,反应中N元素化合价由+2价升高为+3价，当反应中转移0.1mol电子时，吸收NO的物质的量为0.1mol,贝UNO的体积为2.24L;(4)根据C+4HNO3(浓)3=CO2T+4NOT+2HO,3NO2+H2O=2HNO3+NO可得关系式C4NO24/3NO8/3HNO3,根据3Cu+8HNO3=3C

52、u(NO3)2+2NOT+4H2O,有关系式HNO33/8Cu1/4NO,则有C2/3NO,所以碳与总的NO的关系式为C2NO,根据2NO+Na2O2=2NaNO2可知碳与Na?O2的关系式为CNa2O2,所以11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要碳的质量为11.7/7812g=1.8g；(5)NO2与水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NOo根据反应4NO2+H2O+O2=4HNO3可知要使此试管中NO2完全被水吸收可向试管中缓缓通入V/4mL氧气。点睛：本题考查物质制备实验方案的设计，涉及对原理与装置的分析评价、化学计算等，(4)中计算

53、为易错点、难点，关键是根据方程式找出B装置中得到NO与碳的物质的量关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而免除了涉及中间过程的大量运算,不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一53.NH经一系列反应可以得到HNO和NHNO,如图1所示.SH.M*.KI【资料卡片】i.NHNO是一种白色晶体，易溶于水，ii.在230c以上时，同时有弱光：2NHNO2N4+O4+4H2。iii.在400c以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH

54、NO3N2T+2NO+8TH2O(1)如图2将水滴入盛有硝酸钱的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因.一段时间后还能观察到的现象是.(2)实验室可以用氯化俊和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是,能否用硝酸俊代替氯化俊，(填“能”或“不能”)，理由是.(3)从反应类型角度分析在IIV的转化过程中的共同点是。【答案】(1).硝酸俊溶于水吸收热量，集气瓶中气体受冷，压强减小(2).A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动(3).2NHCl+Ca(OHCaCl2+2NHT+2H2O(4).不能(5).硝酸钱受热易爆炸(6).都是氧化还原反应【解析】(1)硝酸俊

55、易溶于水，溶解时吸收热量，温度降低，压强减小，所以观察到的A处液面上升，B处液面下降；硝酸俊见光分解生成氮气和二氧化氮，集气瓶中压强增大，因此一段时间后还能观察到的现象是A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动；(2)氯化钱与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=&=CaCl2+2NH3T+2HO；硝酸俊受热易爆炸，所以不能用硝酸镂代替氯化俊；(3)转化中氨气中氮元素为-3价，经过反应I生成一氧化氮，一氧化氮中氮元素为+2价，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮中氮元素为+4价，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸中氮元素为+5价，一氧化氮发生反应IV生成硝酸俊，硝酸俊中氮元素化合价为-3价和+5价，所以在IIV的转化过程中都存在元素化合价变化，都属于氧化还原反应。54.分离混合物在工业生产中应用广泛.某含有金属鸨(w、WO«WQW。的混合物，欲从该混合物中分离出W/口WQ,并冶炼金属鸨，其流程如图所示.含鸨息合物蹩溶液固体A溶剂b溶液D请阅读资料卡片并回答下列问题.【资料卡片】i.WO易溶于NaOHNaCQ和NaGQ(草酸钠)溶液并形成鸨酸盐(NaWQ;