广东广州六中高二化学上学期期末考试理

1、2010学年第一学期高二级期末考试卷化学(理科)本试卷满分100分，考t用时90分钟注意事项：1 .答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能在试卷上作答。3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4 .考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题卷一并收回。已知相对原子质量：H1

2、O16一、单项选择题(本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A.原电池反应均是自发的氧化还原反应B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加2.氢气是人类最理想的能源。已知在25C、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,今仃如卜一个盘化学方程式：H2(g)+102(g)=H2O(g)AH=akJmol-12(2)H2O

3、(l)=H2(g)+1O2(g)AH2=bkJmol-12(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3=ckJmol-1卜列关于它汇的表述正硝的是A.2b=cB.b=285.8-1C.a=bD.氢气的燃烧热为akJ-mol3,某酸溶液中c(H+)=0.1molL-1,则该酸溶液的物质的量浓度A,一定等于0.1mol-L-1B,一定大于0.1mol-JC.一定小于0.1molL-1D.无法确定4.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CQ(g)AH=-373.4kJmol-12在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是温度NO的物质的量D

4、.卜列说法正确的是A5.关于浓度均为0.1mol/L温度使用合适催化剂B的三种溶液：NH3H2。、HCl、NH4ClA.水电离出的c(H+)：C.和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)B.、和等体积混合后的溶液：pH=7D.和等体积混合后的溶液:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH一)>c(H+)6 .用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH§液，下列各操作中，会引起实验误差的是A.取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸B.用蒸储水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH§液后进行滴定C.往盛有20.00mLNaOH§液的锥形瓶中

5、，滴入几滴酚儆指示剂后进行滴定D.用蒸储水冼净锥形瓶后，再用NaOHt润洗，然后装入一定体积的NaOH§液7 .根据下列热化学方程式(1) C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=393.5kJ/mol(2) H2(g)+02(g)=H2O(l)H2=W85.8kJ/mol(3) CH3COOHQ)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H3=670.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为：A.H=+244.1kJ/molB.H=488.3kJ/molC.AH=-996.6kJ/molD.AH=+996.6kJ/mol8

6、.下列离子方程式正确的是A,碳酸氢钠水解：HCO3+H2OlH3O+CO32B.醋酸镂溶于水：CH3COONH4+H2O.CH3COOH+NH3H2O、一，*_.一、，、»、一一八，,2-2-C.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s)+CO3rCaCO3(s)+SO4D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钢溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4J+HO9 .下列说法正确的是A.某反应的生成物的总烙大于反应物的总始时，反应吸热，AH>0B.化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C.SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质D.计算某反应的反应热可用生成

7、物的键能总和减去反应物的键能总和10.银锌蓄电池是一种高能电池，该电池反应的化学方程式为：A.电池放电时，正极区溶液它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液,Zn+Ag2O+H2。而值Zn（OH）2+2Ag,下列判断正确的是pH减小B.电池放电完后，需补充注入水C.负极电极反应式：2Ag+2OH一2葭=Ag2O+H2OD.正极电极反应式：Ag2O+H2O+2e=2Ag+20H11.右图中（部分未画出），两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag+2e=2Agb极：Fe-2e=Fe2+下列说法不正确的是A.该装置可能是原电池B.装置中电解质溶液一定含有Ag+C.该装置在使用时，溶液中

8、的阴离子向a极移动D.装置中发生的反应方程式是：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag12.某探究小组利用丙酮的澳代反应（度与反应速率的关系。反应速率CH3COCH+Br2-CH3COCHBr+HBr)来研究反应物浓U（B2）通过测定澳的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/molL-1澳颜色消失所需时间t/sCH3COCHHC1Br20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是A.增大c(CH3COCH),<Br2)增大C.增大c

9、(HCl),u(B2)增大B.实验和的u（Br2）相等D.增大c（B2）,<Br2）增大、双项选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有且只有两个选项是符合题意)AH=-221kJ/mol13 .已知反应：2c(s)+O2(g)=2CO(g)D稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.右图可表示的反应过程和能量关系C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14 .某容积固定的密闭容

10、器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)二C(g)+D(g),能说明反应已达到平衡状态的事实是A.容器内ABC、D四者共存B.Va(正)=2Vb(逆)C.容器内压强不随时间的变化而变化D.Va(正)=Vc(逆)15 .现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是A,加入10mL0.08molL1的NaOH溶液B.加水稀释成100mLC.加入10mL0.01molL-1的盐酸溶液D.加入10mL的水进行稀释16 .某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)l-2Z(g)AHv0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，

11、但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A. t2时加入了催化剂(其它条件不变)B. t3时降低了温度(其它条件不变)C. t5时增大了压强(缩小容器体积，其它条件不变)D,平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低17 .常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OHI)=1024,则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是A.NH4+、Fe*NO3、SQ2B.Ba2+、Na+、Cl、NO3C.Na+、Cl、SQ2、HCQD,K+、Na+、AlO2、Cl18 .下列浓度关系正确的是A.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO)B. Na

12、2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)C. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)19 .某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡:,沉诲溶解平衡曲线如图所示。c<SO+VfflDlLBaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4(aq)Ksp=c(Ba2+)c(SO4)下列说法正确的是A. b点时c(Ba2+)c(SO4)小于Ksp

13、B. a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.加水稀释可以使溶液由b点变到c点D,加入适量的Na2SO4可以使溶液由a点变到c点0.1molL-1、0.3molL-1、20. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)=±2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为5、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.08molL1，则下列判断正确的是B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:31D.O的取值范围为0vCi<0.14molLA.c1：c2=1：3C.X、Y的转化率不相等三、非选择题（本题包括5小题，共52分）21. （5分）本题包括两小题，根据你所学的内容

14、选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。（1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H2气泡，则连接后的装置叫,该装置实现的能量转换是Zn写出该装置的电极反应式：锌片：；铜片：；（2）在B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫该装置实现的能量转换是。写出该装置的电极反应式：锌片：；铜片：;CuSO4溶液B22. （11分）图（A）为向25mL0.1mol-L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-L1CH3COOH溶液过程中，用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线。请回答：（1）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项。（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管

15、中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸七1僦'（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚Mt（甲）D酸碱甲基橙（乙）图（A）（2）图（A）中B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CRCOOH恰好完全反应,这种看法是否正确？（选填是"或否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）。（3） AB区间内（不含A、B两点），溶液中所有离子浓度的大小关系可能是或c(4)在D点时，溶液中c(CRCOOT)+c(CH3COOH)2c(Na+)(填法"、之“或竺”)。23. (10分)草酸与高镒酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H

16、2C2O4+H+-Mn2+COJ+H2O(未配平)现用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2c2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/c其他物质I2mL20_II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸储水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和(用IIV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。(3)对比实验I和IV,可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸储水的目的是。24. (12分)甲

17、醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AHi CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。(1)已知在Pi、100c时达到平衡所需的时间为5min,则用CH表示的平均反应速率为(2)反应的Hi0,图中的PP2(填“<”、或“>”)。(3)在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应

18、的H20,S0(填“<”、"=”或“>”)。(4)根据题中给出的数据，计算反应在100c时的平衡常数值(写出计算过程及结果)25. （14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PQ、H2PO4、HPO2-4、PO34等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数8（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数8随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3P。4溶液，绘得滴定曲线如图2。图1H3PO4粒子分部分数与pH关系（注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO4、曲线3

19、表示HPO2-4、曲线4表示PO3-4）（1） H3Po4第一步电离的电离常数K1的表达式为,K1的数值最接近（填字母）。A.102.1B,104.7C.107D,109.7（2）用NaOH滴定H3PO4,写出反应从a点到b点的离子方程式,当滴定至pH=7时，溶液主要存在的阴离子（OH除外）有。（3）在Na3PQ溶液中，c（Na，3（填“>”、“<”、"="），原因是c（PO4）（用离子方程式表不）。（4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20c时溶解度数据如下表：名称化学式20c时溶解度（g）磷酸钙Ca(PO4)2

20、-32X10磷酸一氢钙CaHPO一34.3X10磷酸二氢钙Ca(H2PQ)21.8磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因2010学年第一学期高二级期末考化学（理科）试卷参考答案、单项选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确）题号123456789101112答案ABDCCDBCADCD、双项选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有两个选项是符合题目要求的）题号1314151617181920答案ACCDABADBDBCBDAD三、非选择题（本题包括5小题，共52分）21. （5分）原电池化学能转变为电能十,CA2H+2e=H2T电解池电能转变为化学能2+Cu2e=Cu稀H2SO4CuSO4溶液B（1）（连接如右图A）2+Zn-2e=Zn（2）（连接如右图B）Cu2+2e=Cu22. (11分)(1) C(2分)(2)否(1分)AB(2分)(3) c(Na+)>c(OH)>c(CH3OO)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3OO)>c(OH)>c(H+)(各