广东惠州2012017学年高二上学期化学反应原理质量检测化学试题原卷版

1、广东省惠州市2016-2017学年上学期高二质量检测化学反应原理试题1 .下列物质中，属于非电解质的是A.Na2CO3B.硫酸C.乙酸D.SO32 .对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是A.升高温度B.使用合适的催化剂C.增大压强D.增加其中一种反应物的浓度3 .化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是D.漂白粉漂白织物A.明矶净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢4 .下列说法正确的是A.凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.物质发生化学反应都伴随着能量变化D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化5 .下列操作中，能使电离平衡H2O

2、=H+OH一向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入A12(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100c时pH=66 .一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,下列有关该反应的说法中正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态C.若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动D.若升高温度，平衡向正反应的方向移动7 .能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、I、NO3、SiO；-B.NH；、OH、Cl、HCO3C.K+、SO：-、Cu2+、NO3D.A

3、l"、Mg2+、SOCO；8 .压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强/MPa10203060100NH3含量（体积分数）/%81.586.489.995.498.8A.增加C.先增加，后减D.先减少，后增加从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时nh3含量N2+3H29 .设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应:催化剂2NH3达到平衡时A.v(逆)>v(正)B.v(逆)vv(正)C.V（逆=V（正），正逆反应停止D.v（逆）=丫（正），正逆反应仍进行10 .已知下列热化学方程式:Zn(

4、s)+1/2O2(g)=ZnO(s)AH1=akJ/mol；Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)AH2=bkJ/mol。则反应:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg4H3中，4Hs的值为A.(b-a)B.(a-b)C.(a-b)/2D.(b-a)/211 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. O2和O3的混合物共16g,其中所含氧原子数为NaB. 1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NaC. 1mol金属钠完全转化为Na2O2所转移的电子数目为2Na2NaD,将2molSO2和1mol。2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应，容器内分

5、子总数为12 .在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2U*2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是A.平衡不发生移动B.平衡沿着逆反应方向移动C.正逆反应速率都增大D.NH3的质量分数减小13 .下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是(I)B.(2)>A.(4)>(2)>(1)>(3)(1)>(3)>(4)C. (4)>(2)>(3)>(1)D. (3)>(2)>(4)>(1)14 .某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液,在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有

6、关该电池的叙述正确的是A.负极反应式为：H2+2OH2e-=2H2。B.正极反应式为：O2+4H+4e=2H2OC.工作一段时间后,KOH溶液的浓度不变D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极15.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)关系。若要改变起始条件，使反应过程按线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的C.加催化剂D.增大体积16.对室温下体积相同，浓度均为0.1molL”的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。有关叙述一定正确的是A.加水稀释100倍后，两溶液的pH相同B.加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的

7、pH相同C.分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等D.加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样17.工夕二溶液某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A.若a和b为石墨，通电后a电极上的反应为：Cu2+2e=CuB.若a和b为石墨，通电后滴入酚Mt,a电极附近溶液呈红色C.若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D.若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加18.下述实验不能达到预期目的的是19.卜列实验对应的结论不正确的是编R实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与澳的

8、氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积/、同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响A.能组成Zn、Cu原电池B.能证明非金属性：S>C>SiC.说明反应2NO2=N2O4AH<0D,白色沉淀为BaSOs20.(14分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,还含有FezOs、FeO和SiO?等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：产品(1)氧化铜矿石粉碎的目的是。氧化时加入的KMnO4的作用是，(2)写出“酸浸”中CU2

9、(OH)2CO3发生反应的化学方程式(3)“中和/过滤”中加入CaCOs的目的是<(4)流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、(5)加入铁屑的作用是、c(6)下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。序号t/ht/Cm/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151CuSO4-5H2O脱水得流一,琬酸铜晶体(GuSCf,5。)于燥试验衣,r一r,一，g_,表中m为CuSO4-5H2O晶体的成量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由产品适宜工艺条件分别为(指出条件的温度和时间)。21、(10分)一定温度下，向一容

10、积不变的密闭容器中加入2molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)30(g);AH=akJ/mol,达到平衡时放出bkJ热量，B的体积分数为31%;若向此平衡容器中再充入1molB和3mo1C，在同温度下达到平衡时吸收ckJ的热量，B的体积分数为«2%，则：(1) 31%32%(填“>”、“二”或“<")。(2) a、b数值的大小关系为ab(填“>”、"=”或“”或“不确定”)；(3) b、c数值的大小关系为bc(填“>”、或“”或“不确定”)。(4) a、b、c三者的数学关系为(用不等式或等式表示)。若A、B、C的起始加入量分别

11、为xmol、ymol、zmol,达到平衡时B的体积分数仍为31%,则x、y、z应满足的关系是。22. (10分)在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：CO(g)+H2O(g)aC02(g)+H2(g);H=QkJ-mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下t/c70080085010001200K0.60.91.01.72.25(1)上述反应中Q0(选填或“V”)(2)下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是a.容器中压强不变b.AH不变c.v正(H2)=v逆(00)d.00的质量分数不变温度为850c时，可逆反应：CO(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行

12、，容器内各物质的浓度变化如下表：850c时各物质的浓度(mol-L1)变化时间(min)0OH2OOO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：04min时，HzO(g)的转化率=。表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度23. (10分)活性氧化锌是一种多功能性的新型材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：滤渣口滤渣WCO2活性燃烧一ZnO已知各相关

13、氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式(2)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是;调节pH的适宜范围是O(3)步骤III中加入Zn粉的作用是,进一步调节溶液PH值。(4)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)：取1.000g活性氧化锌，用15.00mL1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂，再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余

14、硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL,通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn(OH)2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是(填“酚、“甲基橙”或“石蕊试剂”)。24. (10分)硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验万案：实验一：因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。(1)浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有。(2)该反应的化学方程式为。实验二：以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2

15、O，但反应速率太慢，当升高温度到8090C,反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。(3)Fe2(SO4)3的作用是O(4)得到的混合液可以用下列四种物质中的调节pH=24,使Fe+(2)配平：H3AsO3+12+H2O=H3AsO4+I+H0.2%的淀粉溶液的作用是,如何判断滴定到达终点？。(4)实验室用一定量的KIO3和过量的KI以及酸混合反应制得的标准碘溶液，该反应的离子反应方程式为。(5)我国药用标准限定：中药的神含量不超过2.000mg/kg,通过计算可知，该样品神含量约为mg/kg,故该草药样品(合格”或不合格”)。(相对原子质量As-75)+形成Fe(OH)3沉淀而除去:A.NaOHB.CuOC.CuCO3D.Fe(5)请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：(至少写一点)实验(一)实验(二)主要操作简便(1)原料充分转化为产品优点(2)没有有害气体排放主要缺点25. (10分)以下是实验室对中草药中可