广西南宁2020届高三第二次适应性测试化学试题版含解析

1、南宁市2020届高中毕业班第二次适应性测试理科综合能力测试化学试题注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14Na-23Cl-35.5Ga-70一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学无处不在。下列相关说法不正确的是（）A.漂白液可以灭活COV

2、ID-19病毒B.大气污染物NO2主要来自于雷雨天气C.纤维可素以加强胃肠的蠕动D.高纯度硅可以作光电转换材料【答案】B【解析】【详解】A.漂白液具强氧化性，故可以灭活COVID-19病毒，A正确；B.大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等，B错误；C.纤维素在人体内不能消化，但可以加强胃肠蠕动，C正确；D.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，D正确；答案选Bo2.下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（）A.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.与乙醇互为同系物C.煌基上的一氯代物有4种D.碳原子均处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A.环己醇

3、含有醇羟基且与-OH直接相连的碳原子上有H,能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；B.环己醇中羟基与环己基相连，结构不与乙醇相似，不互为同系物，B错误；C.煌基上有4种氢原子，其一氯代物有4种，C正确；D.单键碳原子是四面体结构，故碳原子不可能均处于同一平面，D错误；答案选Co3.某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知Na为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是()MC在水中溶解和电离A. ImolMCl中含有Na对共用电子对B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C. M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物

4、理变化【答案】D【解析】【详解】A.MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；答案选D。4.主族元素V、W、X和丫的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%,但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与丫同主族。下列说法正确的是()A.离子半径大小

5、：r(W)r(X)r(Y)B. W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强C. X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的D. X和丫的正盐溶液均呈中性【答案】B【解析】【分析】元素V在地壳中含量仅0.087%,但其化合物每年以近百万种增加，则知V为C、W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，那是氨气和硝酸生成硝酸俊，故W为N、灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，则X为Na、X与Y同主族且原子序数X小于Y,则丫为K；【详解】A.离子半径大小：r(X)r(W)V,故W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强，B正确；C.金属性YX,故X的最高价氧化物的水化物碱性弱于Y的，C错误；D.X和Y的正盐溶液

6、是强碱的盐溶液，但未必呈中性，因为不知道是强碱强酸盐还是强碱弱酸盐，D错误；答案选Bo【点睛】A易错，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。5.下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去乙酸乙酯中的乙酸露乙饱桁碳酸地溶液振蓄分灌-3-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液混合并振荡，则乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠溶液，乙酸乙酯难溶于水，分液后得乙酸乙酯，A正确；B.通过氯气后，棉球变蓝色，因为氯气和碘化钾发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2,碘遇淀粉变蓝色,从

7、Cl2+2KI=2KCi+I2知氧化性：Cl2|2,故B正确；C.用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸，应用碱式滴定管，C错误；D.锅炉里的水垢样品经过碳酸钠浸泡以后，硫酸钙会转变成碳酸钙，则滴加盐酸在酸中的溶解，D正确；答案选Co【点睛】选项C为易错选项，解答时需注意：酸性滴定管可以盛装酸、强氧化剂，碱性滴定管可以盛装碱溶液，会腐蚀橡皮管的一律不能用碱式滴定管。6.DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（）凶加川(叫)/NaOIl(aq)W点H2O2(aq)+NaOH(aq)A. X极为正极，电流经X流向外电

8、路B. Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH-C. X极区溶液的pH逐渐减小D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-【答案】A【解析】【分析】由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH48OH8eBO26H2O,正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-,电极反应式为H2O22e2OH；【详解】A.由图知X极为负极，电子经X流向外电路流入Y,A错误；B. 丫极为正极，H2O2发生还原反应：H2O2+2e=2OH,B正确；C. X极发生氧化反应：BH48OH8eBO26H2O,故X极区溶液的pH逐渐减小，C正确；D.由电极反应式H2O

9、2+2e-=2OH-知，每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-,D正确；答案选Ao【点睛】如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：电子流出那一极是负极，发生氧化反应的一极是负极，阴离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细，当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。7.常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol?L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH?H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相

10、似，常温下Kb(CH3)2NH?H2O=l.6010-4。下列说法正确的是()0102030FXHCiymLA.a点溶液中，c(CH3)2NH2+约为l.60l0-4mol/LB.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点C.c点溶液中：3c(Na+)+c(CH3)2NH2+=2c(Cl-)D. V(HCl)=15.00mL时，c(CH3)2NH2+vc(CH3)2NH?H2O【答案】A【解析】【详解】A.a点溶液为浓度均为0.100mol?L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH?H2O的混合溶液，二甲胺的电离被抑制，则c(OH-)=0.100mol?L,c(CH3)2NH?H2O=0.

11、100mol?t,1cOHcCH39NH20.100molL1cCH39NH2KbCH32NHH2O=1=l.60l0cCH32NHH2O0.100molL,c(CH3)2NH2+l.60l0-4mol/L,A正确；B.由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，故可推知HCl的浓度为0.100mol?L-1,b点为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b点因二甲胺的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和二甲胺的过程，c点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，故水的电离程度最大的是c点，B错误；200.12C.c点溶放中，加入HCl的体

12、积为20mL,则溶放中c(Cl)mol/L,201030100.11一，-一c(Na)-mol/L;因为水解消耗一部分，故201030100.11cCH39NH2c(CH3)2NH?H2O,D错误;答案选A。【点睛】本题的关键之一是看懂图，抓住关键点a为混合碱溶液，还未开始反应，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，c点二甲胺被恰好中和；关键之二是类推，二甲胺在水中电离与氨相似，则(CH3)2NH?H2O的性质由NH3?H2O类推所得，(CH3)2NH2Cl的性质由NH4Cl类推所得。二、非选择题8 .启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相

13、关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品一一NH4Cl和Na2CO3。回答相关问题：【NaHCO3的制备】反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3J反应装置：(1)启普发生器中发生的离子反应方程式为，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是一。(2)仪器3中盛装的试剂是；已知常温，NaCl的溶解度为35.9g,仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为(3)观察仪器4中CO2流速的方法是，仪器5中试剂的作用是。(4)反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，趁冷”的目的是。【Na2C

14、O3制备】Na2CO3；请设计简单实验证明NaHCO3固体(5)将(4)所得固体转移至蒸发皿中加热得到已分解完全。【NH4C1制备】(6)向(4)所得母液中加入两种物质并降温，NH4C1会逐步结晶析出，所加物质的名称是过滤NH4C1晶体后的滤液可以再次循环使用。(1) .CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T(2) .漏斗1中酸液面升高，容器2中酸液而吸收NH3(7).减小NaH混合配制溶液，已知如果玻璃片上没有水HCO全利用启普发生器制取O2,制得的饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1,CO2再3硫酸吸收氨气。【详解】(1)启普发成，则离子反应方程式为CaCO3+2H+=Ca2+发

15、生器中气体压强增大,则漏斗1中酸液面升容器2中酉而下降;O3；20.0mL浓氨水与8.0gNaC1(2)仪器3用于除去NaCl的溶解度为2气体中的HC1下降(3).饱和NaHCO34).NaCl(5).含有察仪器4中导管口逸出气泡的快慢(6).溶解度以提高产耳含氨的饱和食中，氨气可育中要产生+CO2T,如(8).用一干冷玻璃片靠近蒸发皿上方,等杂质,2,通过碳酸钙和盐酸反力3装置中导管被堵塞，则气体，则需用电35.9g,则假设20.0mL浓氨水近似20水，能溶解的氯化钠约7.2g,故混合液中未溶解的是NaCl,故过滤除去的物质为NaCl;(3)CO2从液体中逸出时会产生气泡，故观察仪器4中CO

16、2流速的方法是观察仪器4中导管口逸出气泡的快慢，仪器5位于整套装置的末尾，主要用于尾气处理，其中的硫酸会吸收NH3；(4)本实验目的是制备NaHCO3,它是可溶性固体，故减少NaHCO3在水中溶解的量能提高产量，因此趁冷”过滤的目的是减小NaHCO3溶解度以提高产率；(5)碳酸氢钠固体分解时有水蒸气产生，故要设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全，可用一干冷玻璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则NaHCO3分解完全；(6)过滤出碳酸氢钠所得母液中含Na+、HCO3一、C和NH4+,假如想提取NH4C1,则需增大C和NH4+的浓度，故可通入NH3和加入NaCl,NH3H2O和HCO3反

17、应，则CF和NH4+的浓度增大，经降温，会逐步结晶析出NH4C1o9 .我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铭而锋利无比。目前，工业用硬铭尖晶石(属于含氧酸盐，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe,N代表Cr或A1)制备重铭酸钠(工业流程如图)，同时电解重铭酸钠溶液便可得到铭。看锦尖晶石扁-41在理处港迹处FefOKhAJfOHji第既I步骤II空骗m溶液步骤N步骤V一用钻酸熟(NajCriOr)(1)硬铭尖晶石中，Cr的化合价为_。(2)在步骤II中除去的离子是,操作X的名称为(3)写出步骤III中H2O2表现的性质是,已知步骤III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L,常温下，力口

18、NaOH使c(F*+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L,应控制溶液的pH为。(常温下:KspCr(OH)3=1.010-32,KspAl(OH)3=1.010-35,KspFe(OH)3=1.0耗一381。A.1011B.11C.约为10D.约为4(4)已知NaBiO3和Bi(OH)3都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为，步骤V中CO2压强越大Na2Cr2O7产率越高，其原因是。(5)工业上用电解法制备铭，其装置示意图如图：电解池工作时，阴极发生的电极反应式为，该装置的电能主要转变为能。【答案】(1).+3(2).Mg2+(或镁离子)(3).过滤(4).氧化性(5

19、).D(6).3NaBiO3+2Cr3+7OH-+H2O=2CrO42-+3Bi(OH)3+3Na+(7).CO2压强越大，其溶解度越大，溶液的酸性越强，Cr2O72-产率也就越高(8).Cr2O72-+12e-+14H+=2Cr+7H2O(9).化学【解析】【分析】由流程图及题目提供的信息知：硬铭尖晶石经过酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cr3+等离子，经过步骤II除去了Mg2+,用双氧水把溶液中Fe2+氧化成Fe3+、再经过调节pH、在步骤III中除去了氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，含Cr3+的溶液经浓缩后，步骤IV为在碱性条件下用氧化剂NaBiO3把C产氧化成CrO42,步骤V中

20、则调溶液到酸性，使CrO42,转变为Cr2O72-,据此回答；【详解】(1)由信息：硬铭尖晶石属于含氧酸盐，主要含MN2O4,其中M代表Mg或Fe,N代表Cr或Al,则M为+2价，N为+3价，则Cr化合彳介为+3;答案为：+3;(2)从硬铭尖晶石所含元素种类看，经过酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cr3+等离子，从后续流程看，步骤II以后溶液中已经没有镁离子，步骤III中除去了氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，可知在步骤II中除去的是Mg2+(或镁离子)，操作X则是过滤；答案为：Mg2+(或镁离子)；过滤；(3)步骤III中除去了氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，可推知Fe2+被H2O2氧化成+3价

21、，故H2O2表现了氧化性，它是一种绿色氧化剂；当溶液中c(Cr3+)=0,0i0mol/L,因为按常温下KspCr(OH)3=1.0K-32,则c(OH-)10-4mol/L,则应控制溶液的pHAHi-H2=2X(-390.0kJ/mol)-2(-1W.5kJ/mol)-(-290.0kJ/mol)=-269kJ/mol,即TC时，a=-269；答案为：-269；2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)S(s)起始(mol)1.410(2)转化(mol)2xx2x平衡(mol)1.4-2x1-x2x1.4-2x1-x2x1.820.6mol2L10minc(CO)v(CO)一,则x=0.6m

22、ol,则1.0.06molLmin1；(SO2)nQ)n(SO2)100%=60%；2c2(CO2)20.6mol2(2L2c(SO2)c2(CO)(10.6)mol(1.420.6mol2L1L180L/mol;)2答案为：0.06mol/(L?min);60;180;(3)TC时容器(2)内发生的反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)H=-269kJ/mol,若开v正vv逆,k正温，则正、逆反应速率均增大，但是吸热方向的逆反应速率增加得更快，则-12-2c(CO2)c(CO)?c(SO2)k逆-c(CO)k正cCOcSO2c2(CO2)c(CO)k正c2(CO)cSO2牖c

23、2g)5ANCH(4).sp3O的孤电子对对成键电子对斥力更大所致(5) .O有两(6) .d(7) .N和O(8).正四面体空隙284.2-30Naac102【详解】(1)氮是7号元素，价电子是5,电子排布图为,电子的能级有1s、2s、2p,能量由低到高为1s2sNC,同主族从上到下，电负性逐渐减小，H的电负性最小，所以由大到小顺序为ONCH;其中C形成4条b键，无孤电子对，采取sp3杂化类型；N形成3条b键，有一对孤电子对，采取sp3杂化类型，所以C和N的杂化方式均为sp3;HOCH2CH2NH2中O有两对孤电子对，而N只有一对孤电子对，O的孤电子对对成键电子对斥力更大导致/HOC小于/H

24、NC。(3) Co在元素周期表中第四周期，第皿族，所以在周期表d区；HOCH2CH2NH2是中只有N和O存在孤电子对，能提供电子对给Co2+,形成配位键，所以配位原子为N和O。(4) 氮化钱为六方晶胞，根据图可知，Ga周围有四个原子，所以围成的是正四面体空隙；根1 .1.一据均摊法可知，该晶胞中含有Ga：8-12,含有N：412,由于为六方晶胞，84所以底面边长为a,其中一个角为60的菱形，可得其高为Y3apm,底面面积为-3a2pm2,晶胞体积为-3-a2cpm3=-3-a2cx10-30cm3,则密度为22-14-2(7014)mp=VNa-a2c103022843产g?cm-3。32-30Naac10A212.已知偶氮化合物茜草黄N,200H0H)是常用植物染色剂和消炎类药物，其一种合成路线如图:(/HiCOAOtMHCOCH)NHUOCHHtiQ一乙第o.HXJNO；COOH*ft(1)茜