专题讲座四加试第30题——基本概念、基本理论综合

1、专题讲座四加试第30题基本 概念、基本理论综合选考真题感悟1 11.(2016浙江4月选考，30)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1)以铁为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25 min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。答案12答案答案12该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_(填“增大”、“减少”或“不变”

2、)。(2)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_。N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1 N2H4水溶液的pH等于_(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。增大2NH3NaClO=N2H4NaClH2O10答案12已知298 K和101 kPa条件下：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H34NH3(g)O2(g)=2N2H4(l)2H2O(l)H4则N2H4(l)的标准燃烧热H_。答案12(3)科学

3、家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释_。2N2O42H2OO2=4HNO3，N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好反应，高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸答案122.(2015浙江10月选考，30)由某精矿石(MCO3ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)m

4、(Z)35，请回答：(1)该矿石的化学式为_。(2)以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为21)。写出该反应的化学方程式_。MgCO3CaCO3Ca2SiO42Mg答案12单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_。 电解MgCl2溶液时，阴极上H比Mg2容易得电子，电极反应式2H2O2e= H22OH，所以不能得到Mg单质答案12(3)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H1反应2：

5、CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H2反应3：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H312其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。则H2_(填“大于”、“小于”或“等于”)H3，理由是_。 由图1可知，随着温度升高，K1增大，则H1 0，根据盖斯定律又得H3H1H2，所以H2”、”0，S0，在任何情况下都不能自发进行不可行，因为解析解析不能实现，因该反应H0、S0，故在任何条件下均不能自发进行。12解析答案746.5 kJmol1解析解析对已知方程式进行变换：2NO(g)=N2(g)O2(g)H1180.5 kJmol12CO(g)=2C(s)O2(g)H2221.0 kJmol12C(s)2O2(g)=2CO2(g)H3787 kJmol1由盖斯定律，以上方程式相加，可得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H(180.5221.0787)kJmol1746.5 kJmol1。12解析答案(4)有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体。以AgZSM5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图像如图。分析图像回答：曲线NO转化率随温度升高而增大的原因_。解析解析曲线NO