酸和碱复习知识提纲

1、第十单元 酸和碱考点1酸碱指示剂1、定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2、常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色为：酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液_红_色_蓝_色紫色无色酚酞_无_色_ 红_色无色注意 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能

2、会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。考点2浓盐酸、浓硫酸的性质1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）色态无色液体，工业盐酸略带黄色（含Fe3+）无色粘稠状液体气味有刺激性气味无密度比水的密度大特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性；脱水性；腐蚀性注意 浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中性、酸性的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。2、浓硫酸的稀释： 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水里，并

3、不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 操作错误产生的后果：浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。 浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途1、酸的概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法第一个字母是H，除了水和双氧水。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。2、酸的通性：酸具有通性的原因是：酸电离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊

4、试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属单质反应：金属 酸 盐 氢气（置换反应）；2HCl Fe = FeCl2 + H2 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H22HCl Zn = Zn Cl2 + H2 H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2注：只有排在H之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应酸稀盐酸、稀硫酸；（3）与金属氧化物反应：酸 碱性氧化物 盐 水6HCl Fe2O3 = 2FeCl3 3H2O3 H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （以上两个反应说明：稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈，用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在

5、酸里浸泡，因为铁锈除去后，铁也会与酸反应。）HCl CuO = CuCl2 H2O H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）（4）与碱反应：酸 碱 盐 水（复分解反应）；HCl KOH = KCl H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2 H2O2HClCu(OH)2 =CuCl22H2O H2SO4 + Fe(OH)3 =Fe 2(SO4)3+ 3H2O 3HCl Al(OH)3 = AlCl33H2O 用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理（5）与盐反应：酸 盐 另一种盐 另一种酸（复分解反应）HCl AgNO3

6、= H NO3 AgCl (用于：检验Cl-) H2SO4 BaCl2 = 2HCl BaSO4 (用于：检验SO42) 2HCl Na2CO3 =2 NaCl H2OCO2 （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl CaCO3 = CaCl2H2OCO2 用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；注：酸的性质中有两条“生气”的反应： 酸+活泼金属H2 酸+碳酸盐CO23、盐酸、硫酸酸的用途 盐酸：化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，

7、可帮助消化 硫酸：化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油、制造蓄电池考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途1碱的概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是OH的化合物简单的判断方法：化学式的最后是OH的就是碱（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。2、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca(OH)2）】颜色状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2 反应放热特性具有较强腐蚀性，易潮解；水溶液可用于除去二氧化碳水溶液可用于检验二氧化碳，

8、会变浑浊用途固体用作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）工业制漂白粉；农业改良酸性土壤、配波尔多液；建筑材料注： 氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。 氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它能干燥中性、碱性的气体，如:氢气、氨气 氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全部是OH，所以碱的通性其实就是OH所表现出来的性质。2、碱的通性（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）与酸性氧化物反应：碱 酸性氧化物 盐 水；2NaOHCO2 = Na2CO3 H2O (NaOH在空气中变质的原因）2NaOHSO2 =Na2SO3 H2O (利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2)2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 H2O 用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因（3）与酸反应：碱 酸 盐 水（复分解反应