《氨及氨的实验室制法》(第1课时)导学案

1、氨及氨的实验室制法氨硝酸硫酸化学了解氨的物理性质。了解氨的物理性质。1了解氨的实验室制法了解氨的实验室制法, ,掌握氨的化学性质。掌握氨的化学性质。2了解铵盐的性质。了解铵盐的性质。3化学一、氨一、氨1 物理性质纯净的氨气是_色、有_气味的气体,_溶于水,常温下,1体积水能溶解_体积氨。无无刺激性刺激性极易极易7007002 化学性质(1)氨与水的反应:_。NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O ONH3H2O显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为_。NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O化学(2)喷泉实验实验操作:如图所示,打

2、开橡胶管上的夹子,挤压滴管 的胶头使少量水进入烧瓶。实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成 _,烧瓶内液体颜色呈_。实验结论:氨_溶于水,水溶液呈_性。喷泉喷泉 红色红色极易极易碱碱化学蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 _产生。反应的化学方程式: _。1112(3)氨与酸的反应(4)氨的催化氧化 白烟白烟NHNH3 3+HCl NH+HCl NH4 4ClCl _。134NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O化学(1)氨是 _工业、有机合成及制造 _、 _和纯碱的原料。1819203氨的实验室制法(1)原理: _。142NH2NH4 4Cl+Ca(

3、OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3向下排空气法向下排空气法(2)收集: _。15湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊(3)检验:用 _试纸放置在试管口附近检 验,若试纸 _,则说明已收集满。1617变蓝变蓝4氨的用途氮肥氮肥硝酸硝酸铵盐铵盐(2)氨易 _,常用作制冷剂。21液化液化化学22二、铵盐二、铵盐1 物理性质:铵盐都 _溶于水。2 化学性质易易(1)铵盐受热易分解 NH4Cl受热分解的化学方程式: _。 NH4HCO3受热分解的化学方程式: _。(2)铵盐与碱反应 NaOH与NH4NO3反应的化学方程式: _。NHNH4 4Cl

4、 NHCl NH3 3+HCl+HCl2324NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 225NHNH4 4NONO3 3+NaOH NH+NaOH NH3 3+H+H2 2O+NaNOO+NaNO3 3化学(1)自然固氮 雷电作用 N2 _ _ HNO3 M(NO3)x。 生物固氮。例如豆科植物的生物固氮。(2)人工固氮 工业上合成氨的化学方程式为 _。2928三、氮的固定三、氮的固定2 途径301 概念:把空气中 _转变为 _。2726游离态的氮游离态的氮氮的化合物氮的化合物NONONONO2 2N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3

5、化学实验室收集氨气时能否用排水法?12 NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么?不能不能, ,因为氨气极易溶于水。因为氨气极易溶于水。不能不能, ,因为因为NHNH3 3只有与水反应后才显碱性。只有与水反应后才显碱性。化学不属于不属于, ,因为两个反应的反应条件不相同。因为两个反应的反应条件不相同。3氨与HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?为什么?4实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验?用氯化氢气体与水作用可做喷泉实验用氯化氢气体与水作用可做喷泉实验; ;用用COCO2 2、SOSO2 2等气体与等气体与NaOHNaOH溶液作用也可实现喷泉

6、实验。溶液作用也可实现喷泉实验。化学某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:氨气的性质及实验室制法氨气的性质及实验室制法化学(1)实验室制备氨气的化学方程式为 _。 (2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是_(选填“a” 或“b”),并说明选择的理由:_。 (3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则 说明氨气具有的性质是_,_。 (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收 多余氨气的是_(填序号)。2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+

7、2H+2H2 2O Oa a氨气密度比空气密度小氨气密度比空气密度小极易溶于水极易溶于水与水反应生成碱与水反应生成碱化学能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气?1不能。氯化铵加热分解为氨气和氯化氢不能。氯化铵加热分解为氨气和氯化氢, ,但是遇冷但是遇冷二者会立即反应生成氯化铵二者会立即反应生成氯化铵, ,得不到氨气。得不到氨气。收集的氨气要干燥,应选用的干燥剂是什么?2氨气是碱性气体氨气是碱性气体, ,应选用碱性干燥剂应选用碱性干燥剂, ,通常用碱石通常用碱石灰灰, ,也可用生石灰或氢氧化钠固体。也可用生石灰或氢氧化钠固体。化学液氨和氨水的区别12 氨(NH3)和铵根离子(NH4+)的区别液氨是纯

8、净物,只含NH3一种微粒,且不具有碱性;氨水是混合物,含有NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH-、H+等微粒,具有碱的通性。氨(NH3)是电中性分子,能够单独存在,可与水或酸反应生成NH4+;铵根离子(NH4+)是阳离子,只能存在于氨水或铵盐中,可与碱反应生成NH3。化学3吸收易溶于水气体的防倒吸的常见装置(1)倒置漏斗法:(2)“大肚容器”法:(3)难溶溶剂法:化学铵盐的性质铵盐的性质检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后()。A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B.加水溶解,加入酸溶液观察现象C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石

9、蕊试纸放在试 管口检验D D化学1铵盐加入碱溶液,为什么要加热再检验氨气?氨气易溶于水氨气易溶于水, ,不加热难以产生氨气。不加热难以产生氨气。硝酸铵固体受热可爆炸。硝酸铵固体受热可爆炸。2硝酸铵为什么不适合做氮肥?化学铵盐受热分解1固态铵盐受热分解产物较复杂,组成铵盐的酸根离子对应的酸的性质不同,铵盐分解产物不同:(1)组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸 时,则加热时酸与氨气同时挥发,冷却时又重新化合生 成铵盐。例如:NH4Cl NH3+HCl, NH3+HCl NH4Cl(试管上端又有白色固体附着)(2)组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸,加热时则 发生氧化还原反应,无氨气逸

10、出。如NH4NO3分解不生 成NH3,而生成N2。化学铵盐跟碱反应铵盐的通性2铵盐无论是固体还是溶液都能与强碱反应(1)固体间反应:反应条件是加热或搅拌,产生NH3。(2)溶液中反应:由于NH3极易溶于水,所以产生的NH3会 溶解,若溶液浓度很大,会有少量NH3逸出,这时若加 热溶液可使NH3大量逸出。化学某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气。下列提供的方法中,能帮他检验该气体是否为氨气的是()。1A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D.将干燥的红色石蕊试纸放在

11、打开的瓶口A A化学有关氨气的实验较多,下列对这些实验原理的分析中,正确的是()。2A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热,因而不能用氨作制冷剂A A化学下列对于某些离子的检验及结论正确的是()。3A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑 浊,原溶液中一定有CO32-B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失, 原溶液中一定有SO42- C.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸 变蓝,原溶液中一定有NH4+D.加入NaOH溶液后产生白色沉淀,原溶液中一定有Mg2+C C化学(1)甲同学用NH4Cl和Ca(OH)