大连24中学优秀课件-卤素第3节上课用3月5日

1、结论：结论： 同一主族的金属具有相似的化同一主族的金属具有相似的化学性质学性质,随着金属元素核电荷数的随着金属元素核电荷数的增大增大,元素的金属性逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。思考思考:同一主族的非金属元素的性同一主族的非金属元素的性质有何相似性和递变规律质有何相似性和递变规律?（二）、卤素（二）、卤素二、卤素在周期表中的位置二、卤素在周期表中的位置:A族族一一、元素符号元素符号:F Cl Br I At单质单质:F2 Cl2 Br2 I2 At2名称名称:氟氟 氯氯 溴溴 碘碘 砹砹最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原

2、子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱三、卤素的原子结构三、卤素的原子结构氧化性强弱氧化性强弱 F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2II2 2 1、相似点、相似点2、递变性递变性离子还原性离子还原性:F-Cl-Br-I-吸引电子的能力减弱吸引电子的能力减弱1.卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质有何相似性有何相似性和递变性和递变性? ?四、性质四、性质F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点卤素单质物理性质的变化规律卤素单质物理性质的变化规律溶解性溶解性（水中）（水中）浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄

3、绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体晶晶 体体逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高 逐逐 渐渐 减减 小小颜色逐渐加深颜色逐渐加深有机溶剂中溶解度变大有机溶剂中溶解度变大砹可能具有的物理性质砹可能具有的物理性质 黑色或是灰黑色固体，难溶于黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性挥发性2.卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质（1）、与不变价金属反应：）、与不变价金属反应： Zn+I2 = ZnI2H2O2Na+X2 = 2NaX点燃点燃特例特例:2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 点燃

4、点燃点燃点燃Fe+I2=FeI2（1）、与可变价金属反应：）、与可变价金属反应：2Fe3Cl2 =2FeCl3Cu+Cl2 = CuCl2 铁、铜分别与氯、溴、碘的反应铁、铜分别与氯、溴、碘的反应2Cu+I2 = 2CuI与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 （3) 3) 卤素与氢气的反应卤素与

5、氢气的反应卤素单质与卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系： F2 Cl2 Br2 I 2卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 卤化氢和氢卤酸卤化氢和氢卤酸 习惯把纯的无水的习惯把纯的无水的HX称为称为卤化氢卤化氢，其水溶，其水溶液叫液叫氢卤酸氢卤酸。a. 物理性质物理性质 无色气体，有刺激味无色气体，有刺激味 极易溶于水，在空气中与水蒸汽形成白色极易溶于水，在空气中与水蒸汽形成白色酸雾酸雾 熔沸点熔沸点: HClHBrHI HFb、化学性质化学性质 （） 酸性：酸性： HFHCl HBr HBrHClHF（） 热稳定性热稳定性 2HXH2+X2热稳定性热稳

6、定性:HF:HFHClHBrHIHIHI最易分解最易分解HF、HCl可用浓可用浓H2SO4制取与干燥制取与干燥HBr、HI与浓与浓H2SO4反应不能用浓反应不能用浓H2SO4制取与干燥制取与干燥HX的制法的制法:CaF2难溶于水难溶于水CaCl2CaBr2CaI2易溶于水易溶于水CaF2+H2SO4(浓浓)=CaSO4+2HF2NaCl+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+2HClNaBr+H3PO4(浓浓)=NaH2PO4+HBrKI+H3PO4(浓浓)=KH2PO4+HIBr2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 （特例特例）Cl2 H2O=

7、HClHClO（4）卤素与水反应）卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIOX2 H2O=H+X-HXO（X:Cl、Br、I）（5）与碱反应）与碱反应X2 + 2NaOH =NaX+NaXO +H2O (X=Cl(X=Cl、BrBr、I) I) 常温常温3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO+3H2O除氟外除氟外F2与与NaOH等物质的量反应生成等物质的量反应生成NaF、H2O、OF22F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2 氯水氯水 NaBrNaBr溶液溶液CClCCl4 4振荡振荡1 试管中溶液由无色变试管中溶液由无色变

8、为为橙黄色橙黄色,加加CCl4后后,分层分层,上层无色上层无色,下层下层橙红色橙红色. 试管中溶液由无色变试管中溶液由无色变为为棕黄色棕黄色,加加CCl4后后,分层分层,上层无色上层无色,下层下层紫红色紫红色. 试管中溶液由无色变为试管中溶液由无色变为棕黄色棕黄色,加加CCl4后后,分层分层,上上层无色层无色,下层下层紫红色紫红色.氯水氯水 KIKI溶液溶液CClCCl4 4振荡振荡2溴水溴水 KIKI溶液溶液CClCCl4 4振荡振荡3（6 6）、卤素间的相互置换）、卤素间的相互置换卤素单质在不同溶剂中的颜色卤素单质在不同溶剂中的颜色(7)特性特性:碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。口口 诀：

9、诀： 氯水黄绿溴水橙，碘酒氯水黄绿溴水橙，碘酒褐褐色碘水同；色碘水同； 溴水颜色黄或橙，溶苯汽四溴水颜色黄或橙，溶苯汽四橙橙橙红；橙红； 碘水棕黄或褐色，溶苯汽四碘水棕黄或褐色，溶苯汽四紫紫不同。不同。3、卤素离子卤素离子X的检验的检验 A A、未知溶液未知溶液+ +硝酸银溶液硝酸银溶液+ +稀硝酸稀硝酸Ag+ + Cl- AgCl (白色白色)Ag+ + Br- AgBr (淡黄色淡黄色)Ag+ + I- AgI (黄色黄色)(AgF易溶于水易溶于水) 特例特例B B、Br-:Br-:加入氯水和加入氯水和CClCCl4 4，振荡、静置，下层液，振荡、静置，下层液体呈橙红色。体呈橙红色。 I-

10、 I- ：加入氯水或溴水和：加入氯水或溴水和CClCCl4 4，振荡、静置，振荡、静置，下层液体呈紫红色。下层液体呈紫红色。卤化银的性质及用途卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片溴化银用于制照相的感光片碘化银可用于人工降雨碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag + Br2光照光照 2AgI 2Ag + I2光照光照感光性感光性4、卤族元素的其它特性卤族元素的其它特性用途：用途：AgCl有感光性有感光性AgF没有感光性没有感光性特殊特殊:AgF溶于水溶于水, AgCl、AgBr、AgI难溶于水难溶于水总结：非金属性强弱判断依据总结：非金属性强弱判断依据 周期表中的位置周期表中的位置 单质与

11、氢气化合的难易程度以及氢化单质与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 阴离子的还原性强弱阴离子的还原性强弱 非金属间的置换反应非金属间的置换反应结论结论:随着核电荷数的增加随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为卤族单质氧化性强弱顺序为: F2Cl2Br2I2得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱氢化物的稳定性逐渐减弱氢化物的稳定性逐渐减弱氢化物的酸性逐渐增强氢化物的酸性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱 同一主族中，随原子序数的递增，得电子同

12、一主族中，随原子序数的递增，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；非金能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 同一主族元素随原子序数的增加，元素得失同一主族元素随原子序数的增加，元素得失电子能力、金属性、非金属性递变的规律？电子能力、金属性、非金属性递变的规律？规律：规律：思考思考1.甲、乙、丙三种溶液中各含一种甲、乙、丙三种溶液中各含一种X(X为为Cl、Br或或I)，向甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为，向甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙分别是丙分

13、别是 ( ) A. Br、Cl、I B. Br、I 、Cl C. I 、Br、Cl D. Cl、I 、Br2下列有关卤素的叙述中正确的是下列有关卤素的叙述中正确的是 ( )A. 卤素的气态氢化物水溶液都是强酸卤素的气态氢化物水溶液都是强酸 B. 卤素不能与其它非金属元素化合卤素不能与其它非金属元素化合C. 卤素与钾、钠化合的产物都是电解质卤素与钾、钠化合的产物都是电解质D. 卤化银均难溶于水，也难溶于稀硝酸卤化银均难溶于水，也难溶于稀硝酸 B C3随着卤素原子序数的增大，下列随着卤素原子序数的增大，下列变化规律正确的是（变化规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离

14、子的还原性逐渐增强卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强单质氧化性逐渐增强 B第二节第二节元素周期律元素周期律 一、元素周期律一、元素周期律（一）、核外电子排布的（一）、核外电子排布的变化规律变化规律原子结构示意图原子结构示意图1 11818号元素号元素原子序数原子序数 1 21 2原子序数原子序数 3 4 5 6 7 8 9 103 4 5 6 7 8 9 10 原子序数原子序数 11 12 13 14 15 16 17 1811 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氢氢 氦氦元素名称元素名称 锂锂 铍铍 硼硼

15、 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 元素名称元素名称 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子结构原子结构示意图示意图原子结构原子结构示意图示意图原子结构原子结构示意图示意图123128821818结论结论随着原子序数的递增，元素原随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。子的核外电子排布呈周期性变化。 元素核外电子的周期性变化，会引元素核外电子的周期性变化，会引起元素的性质呈现出相应的变化吗？起元素的性质呈现出相应的变化吗？思考思考（二）、元素原子半径的变化规律（二）、元素原子半径的变化规律 随着元素原子序数的递增，元随着元素原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化。

16、素的原子半径呈周期性变化。结结 论论同主族同主族;从上到下半径增大从上到下半径增大.同周期同周期:从左到由半径减小从左到由半径减小(径大序小径大序小)（2）看序数：看序数：同电子层的不同粒子，同电子层的不同粒子， 原子序数越大，半径越小。原子序数越大，半径越小。（1）看电子层：看电子层：一般而言，电子层数一般而言，电子层数 越多，半径越大越多，半径越大（3）看电子数：看电子数：同种元素的不同粒子，同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。电子越多，半径越大。粒子半径大小比较规律粒子半径大小比较规律r阴离子阴离子r原子原子r阳离子阳离子r原子原子同周期原子半径最小的为同周期原子半径最小的为A,离子

17、半径最小为离子半径最小为A（三）、元素化合价的变化规律（三）、元素化合价的变化规律原子序数原子序数 1 21 2原子序数原子序数 3 4 5 6 7 8 9 103 4 5 6 7 8 9 10 原子序数原子序数 11 12 13 14 15 16 17 1811 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氢氢 氦氦元素名称元素名称 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 元素名称元素名称 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主主 要要 化合价化合价主主 要要 化合价化合价主主 要要 化合价化合价+1+1 0 0+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5-4

18、-4-3-3-2-2-1-1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1 0 0元素化合价的变化规律元素化合价的变化规律+10+1+5-4-10+1+7-4-10结论结论 随着原子序数的递增，元素随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。的化合价呈周期性变化。主族元素最高正价主族元素最高正价 主族序数主族序数 最外层电子数最外层电子数 元素化合价规律元素化合价规律非金属：最低负化合价非金属：最低负化合价 = = 主族序数主族序数 - 8- 8 (F(F、O)O)元素除外元素除外最低负价最低负价

19、最高正价最高正价 A:0A:2A:4A:6非金属族非金属族:最高正价与最低负价的代数和最高正价与最低负价的代数和（四）元素的化学性质的变化规律（四）元素的化学性质的变化规律金金属属性性与水或酸置换出氢气的难易程度与水或酸置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间置换：强置换弱金属间置换：强置换弱非金非金属性属性与氢气的化合难易程度，以及生成与氢气的化合难易程度，以及生成气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间置换：强置换弱非金属间置换：强置换弱跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应NaOH

20、强碱强碱跟沸水反应跟沸水反应放放H2；跟酸；跟酸剧烈反应放剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱中强碱跟酸较为跟酸较为迅速反应迅速反应放放H2Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：结论： 金属性金属性 NaMgAlSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强结结 论论Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱

21、，非金属性逐渐增强从上到下从上到下:金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素的化学性质元素的化学性质 元素的性质随着元素原子序数的递增而元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化呈现周期性的变化元素原子核外电子排布的周期性变化元素原子核外电子排布的周期性变化元素周期律元素周期律元素原子半径元素原子半径元素化合价元素化合价呈现周期性变化呈现周期性变化族族周期周期金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BSiAsTeAtAlGeSbPo非金属性逐渐增强非金

22、属性逐渐增强FrF分界线规律分界线规律n周期周期n主族与主族与n周期周期n+1主族分界主族分界位置位置 性质性质 某主族元素的原子有四个电子层，它某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是素的叙述正确的是 A A、原子半径比钾的原子半径大、原子半径比钾的原子半径大 B B、其氯化物难溶于水、其氯化物难溶于水 C C、原子半径比镁的原子半径大、原子半径比镁的原子半径大 D D、其碳酸盐难溶于水、其碳酸盐难溶于水C D思考题：思考题： 某元素的气态氢化物的符合通式某元素的气态氢化物的符合通式RH4，且氢的质量分数为且氢的质量

23、分数为25%则则R的最高价氧化物的最高价氧化物的化学式是的化学式是 （ ）A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2B46 单质与水反应最剧烈的金属是单质与水反应最剧烈的金属是K K，非金属是，非金属是F F。 原子半径最大的是原子半径最大的是K K，最小的是，最小的是H H。 单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是物中含氢百分率最高的元素是C C。 气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子

24、的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是等的是H H。(3)120号元素中的某些主族元素的特性号元素中的某些主族元素的特性47 气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价 的，无含氧酸的非金属元素是的，无含氧酸的非金属元素是F。 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是碱性最强的是K。 空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是度最大，其水溶液呈现碱性的是N。 最轻的金属是最轻的金属是Li，地

25、壳中含量最多的元素是，地壳中含量最多的元素是O，单质能自燃的元素是单质能自燃的元素是P。 具有两性的元素是具有两性的元素是Al(Be)48【例1】X和和Y两元素的阳离子具有相同的电子层两元素的阳离子具有相同的电子层结构，结构，X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半元素的阳离子半径；径；Z和和Y两元素的原子核外电子层数相同，两元素的原子核外电子层数相同，Z元元素的原子半径小于素的原子半径小于Y元素的原子半径。元素的原子半径。X、Y、Z三三种元素原子序数的关系是种元素原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX二、通过元素原子电子层结构考查判断能力二、通过元素原子电

26、子层结构考查判断能力D DD D二、元素周期律二、元素周期律和元素周期表的和元素周期表的应用应用一一. .发现和预测新元素的性质和原子结构发现和预测新元素的性质和原子结构原子序数原子序数 : 116: 116周期表中位置周期表中位置 : : 第七周期第七周期 VI AVI A族族核外电子层数核外电子层数: : 7 7最外层电子数最外层电子数: :6 6最高正价最高正价: :+6+6最高价氧化物最高价氧化物: :MOMO3 3最高价氯化物最高价氯化物: :MClMCl6 6是否为是否为金属金属元素元素? ? 是否为是否为放射性放射性元素元素? ? 他写道：他写道：“根据元素周期表，应该还有几根据

27、元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族质类似的族 。“按照我们老师门捷列夫的按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系性质和预见到的各种关系”。由于按照元素周期表所指示的方向进行探由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在索，他在18981898年一年内又发现了和氩性质相似年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素的三种元素18941894年英国人拉姆赛发现了氩年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)(Ar)元素元素 思考思考: : 1. 1. 太阳能

28、电池板太阳能电池板, ,是用什么元素的单质制是用什么元素的单质制作的作的? ? 2.2.它是一种具有什么性能的材料它是一种具有什么性能的材料? ? 3. 3.最初使用的锗也是有此性能的材料最初使用的锗也是有此性能的材料, ,镓和镓和硒也有硒也有. .查阅周期表查阅周期表, ,找出它们分别在周期表找出它们分别在周期表中的位置中的位置, ,得出什么结论得出什么结论? ?为什么为什么? ?硅硅半导体半导体二二. .寻找特定的材料或某一用途寻找特定的材料或某一用途的材料的材料1. 1.半导体材料半导体材料结论结论: :在金属和非金属在金属和非金属楼梯型交界处楼梯型交界处附近附近寻找半导体材料寻找半导体

29、材料, ,如锗如锗. .硅等硅等. .2.2.催化剂催化剂(1).(1).汽车尾气处理汽车尾气处理: :2NO+2CO=2CO2NO+2CO=2CO2 2+N+N2 2铂铂- -铑铑(2).(2).有机物催化加氢有机物催化加氢: :C C2 2H H2 2+2H+2H2 2 C C2 2H H6 6NiNi加热加热此类反应中也可使用此类反应中也可使用PdPd或或PtPt代代替替NiNi为催化剂为催化剂(3).(3).合成氨工业合成氨工业: N: N2 2+H+H2 2 NH NH3 3铁触媒铁触媒(4).(4).工业制硫酸工业制硫酸: SO: SO2 2+O+O2 2 SO SO3 3V V2

30、 2OO5 5结论结论: :在在过渡元素过渡元素中寻找催化剂材料中寻找催化剂材料. . 日本的水俣病和痛痛病日本的水俣病和痛痛病 2020世纪世纪5050年代年代, ,日本水俣市的一家化工厂将含日本水俣市的一家化工厂将含有汞的废水排入港湾有汞的废水排入港湾. .水中的汞经食物链富集到水中的汞经食物链富集到鱼和贝类中鱼和贝类中, ,当地居民因长期食用富含汞的鱼和当地居民因长期食用富含汞的鱼和贝类等而造成贝类等而造成慢性汞中毒慢性汞中毒, ,这就是震惊世界的公这就是震惊世界的公害事件害事件水俣病水俣病. .水俣病患者语言不清水俣病患者语言不清, ,走路不稳走路不稳, ,四肢麻木四肢麻木, ,严重的眼睛失明严重的眼睛失明, ,精神错乱精神错乱, ,甚至死亡甚至死亡. . 而几乎同一时期发生在日本的痛痛病而几乎同一时期发生在日本的痛痛病, ,则是则是患者长期食用含镉污水灌溉的水稻造成的患者长期食用含镉污水灌溉的水稻造成的. .痛痛痛痛病患者骨骼变脆病患者骨骼变脆, ,全身骨节疼痛难忍全身骨节疼痛难忍, ,严重者最终严重者最终因剧痛而死亡因剧痛而死亡. . 锌锌. .铜铜. .银银. .铅铅等有毒离子也会引起水等有毒离子也会引起水体的污染体的污染. .而水中的而水中的钾钾. .钠钠. .镁镁. .钙钙等离子等离子则无毒则无毒. .思考思考: :请大家分别