复习镁和铝的化合物复习

1、镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界1. 镁及其化合物间的转化关系：镁及其化合物间的转化关系： 镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界1. 镁及其化合物间的转化关系：镁及其化合物间的转化关系： 镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界2铝及其化合物间的转化关系：铝及其化合物间的转化关系： 2铝及其化合物间的转化关系：铝及其化合物间的转化关系： 1.物理性质物理性质(1)相同性：密度较小、熔点较低，硬度较相同性：密度较小、熔

2、点较低，硬度较小的银白色金属小的银白色金属(2)不同性：铝的硬度比镁稍大，熔沸点都不同性：铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高比镁高(用金属晶体的理论进行分析用金属晶体的理论进行分析)一、镁和铝的单质一、镁和铝的单质镁、铝为主族元素，轻金属，能自我保护镁、铝为主族元素，轻金属，能自我保护 1.物理性质物理性质(1)相同性：密度较小、熔点较低，硬度较相同性：密度较小、熔点较低，硬度较小的银白色金属小的银白色金属(2)不同性：铝的硬度比镁稍大，熔沸点都不同性：铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高比镁高(用金属晶体的理论进行分析用金属晶体的理论进行分析)一、镁和铝的单质一、镁和铝的单质2. 镁与铝化学性质的

3、比较镁与铝化学性质的比较常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在氧气中能燃烧化膜，在氧气中能燃烧2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在

4、空气中形成氧化膜，在氧气中能燃烧化膜，在氧气中能燃烧Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2点燃点燃点燃点燃2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在氧气中能燃烧化膜，在氧气中能燃烧Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2点燃点燃点燃点燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3点燃点燃2. 镁与铝化学性质的比较

5、镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在氧气中能燃烧化膜，在氧气中能燃烧Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2点燃点燃点燃点燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3点燃点燃2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下

6、在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在氧气中能燃烧化膜，在氧气中能燃烧Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2点燃点燃点燃点燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3点燃点燃与沸水反应与沸水反应2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3点燃点燃2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧

7、化碳中燃烧2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧Mg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应无氢气生成生成)2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与

8、某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧Mg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应无氢气生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化化,加热反应，无氢气生成）加热反应，无氢气生成）2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃

9、烧金属镁能在二氧化碳中燃烧不反应不反应Mg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应无氢气生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化化,加热反应，无氢气生成）加热反应，无氢气生成）2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧不反应不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2Mg2H+=Mg2+H2

10、(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应无氢气生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化化,加热反应，无氢气生成）加热反应，无氢气生成）2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧不反应不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2MgCu2+=Mg2+CuMg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应

11、无氢气生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化化,加热反应，无氢气生成）加热反应，无氢气生成）2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧不反应不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22Al+3Cu2+=2Al3+3CuMgCu2+=Mg2+CuMg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应

12、无氢气生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化化,加热反应，无氢气生成）加热反应，无氢气生成）2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应1.氧化物氧化物二、镁、铝重要化合物二、镁、铝重要化合物1.氧化物氧化物MgO是典型的碱性氧化物是典型的碱性氧化物,可以缓慢和水作用。可以缓慢和水作用。Al2O3是两性氧化物，是两性氧化物，天然晶体叫刚玉天然晶体叫刚玉，不与水，不与水反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏反应

13、，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。铝酸盐。二、镁、铝重要化合物二、镁、铝重要化合物1.氧化物氧化物MgO是典型的碱性氧化物是典型的碱性氧化物,可以缓慢和水作用。可以缓慢和水作用。Al2O3是两性氧化物，是两性氧化物，天然晶体叫刚玉天然晶体叫刚玉，不与水，不与水反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。铝酸盐。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、镁、铝重要化合物二、镁、铝重要化合物2.氢氧化物氢氧化物2.氢氧化物氢氧化物(1)Mg(OH)2是是不溶性中强碱不溶性中强碱，Al(OH)3是是两

14、性氢氧化物两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成，它能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。相应的铝盐和偏铝酸盐。2.氢氧化物氢氧化物(1)Mg(OH)2是是不溶性中强碱不溶性中强碱，Al(OH)3是是两性氢氧化物两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成，它能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。相应的铝盐和偏铝酸盐。H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O2.氢氧化物氢氧化物思考思考: :在实验室里如何用铝盐溶液或偏铝酸盐溶液制取在实验室里如何用铝盐溶液或偏铝酸盐溶液制取氢氧化铝氢氧化铝?

15、?(1)Mg(OH)2是是不溶性中强碱不溶性中强碱，Al(OH)3是是两性氢氧化物两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成，它能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。相应的铝盐和偏铝酸盐。H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(1)镁盐镁盐3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制

16、取MgO3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(2)铝盐铝盐(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(2)铝盐铝盐KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗称明矾，是一种复

17、盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的胶状的胶状的Al(OH)3的吸附能力很强）。的吸附能力很强）。(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(2)铝盐铝盐KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的胶状的胶状的Al(OH)3的吸附能力

18、很强）。的吸附能力很强）。(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(2)铝盐铝盐KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的胶状的胶状的Al(OH)3的吸附能力很强）。的吸附能力很强）。(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取

19、镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 AlCl3：共价化合物共价化合物Al3+3H2OAl(OH)3+3H+思考下面两个我们曾经做过的实验思考下面两个我们曾经做过的实验: NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液AlCl3溶液溶液 ANaOH溶液溶液 B思考下面两个我们曾经做过的实验思考下面两个我们曾经做过的实验: 【问题问题】A、B中的反应现象是否中的反应现象是否相同？（用离子方程式相同？（用离子方程式表示）表示）NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液AlCl3溶液溶液 ANaOH溶液溶液 B答案：答案：(A)Al3+

20、3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O现象：现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 现象：现象：滴入试剂的瞬间产生沉淀，震荡即消失，滴入试剂的瞬间产生沉淀，震荡即消失，当当AlCl3过量时产生沉淀不再消失过量时产生沉淀不再消失。答案：答案：(A)Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O现象：现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失

21、先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 现象：现象：滴入试剂的瞬间产生沉淀，震荡即消失，滴入试剂的瞬间产生沉淀，震荡即消失，当当AlCl3过量时产生沉淀不再消失过量时产生沉淀不再消失。得出结论：得出结论：(1) 当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同(2) Al(OH)3是两性化合物，既能和强酸反应又能是两性化合物，既能和强酸反应又能和强碱反应。和强碱反应。“铝三角铝三角”Al3+AlO2-Al(OH)3123456

22、对于对于Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的关系俗称之间的关系俗称“铝三角铝三角”“铝三角铝三角”Al3+AlO2-Al(OH)3123456对于对于Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的关系俗称之间的关系俗称“铝三角铝三角”(1)Al3+3OH- =Al(OH)3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O(4) AlO2- + H+H2O = Al(OH)3 (5)Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O(6) AlO2- +4H+ = Al3+ + 2H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，

23、后消失后消失先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-= Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-= Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O先产

24、生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先无沉先无沉淀，最终淀

25、，最终生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消

26、失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O先产生白先产生白色沉

27、淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3

28、+HCO3-先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+4H+ =Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)3先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+4H+ =Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)31.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4反

29、应反应, 又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝，镁、铝，反应完毕后，天平两端将会反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保持

30、平衡 D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习1.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4反应反应, 又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝，镁、铝，反应完毕后，天平两端将会反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，放

31、铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习D1.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4反应反应, 又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝，镁

32、、铝，反应完毕后，天平两端将会反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习1.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4反应反应, 又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，随后分别置于天平左右两个托盘上，

33、调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝，镁、铝，反应完毕后，天平两端将会反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习D1.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4反应反应, 又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的的

34、H2SO4溶液，溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝，镁、铝，反应完毕后，天平两端将会反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习DD3. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量

35、的铝，生成氢气的体积比为体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A. 甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. NaHSO4和和Ba(OH)2 B. AlCl3和和NaOHC. NaAlO2和和H2SO4 D. Ba(HCO3)

36、2和和Ba(OH)23. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A. 甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后

37、者滴入前者，反应现象都相同的是后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. NaHSO4和和Ba(OH)2 B. AlCl3和和NaOHC. NaAlO2和和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和和Ba(OH)2B3. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A. 甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中

38、铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. NaHSO4和和Ba(OH)2 B. AlCl3和和NaOHC. NaAlO2和和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和和Ba(OH)2BAD5.下列实验操作与实验现象相符的是下列实验操作与实验现象相符的是A. 将将0.1mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的等体积的的NaOH溶液中振荡，现

39、象为沉淀溶液中振荡，现象为沉淀溶解溶解沉淀增多沉淀增多B. 将将0.1mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.4mol/L等体积等体积NaOH溶液中振荡，现象为沉淀溶液中振荡，现象为沉淀沉淀增多沉淀增多逐渐逐渐增多增多C. 将将0.4mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L等体积等体积的的NaOH溶液中振荡，现象为产生沉淀并逐渐增多溶液中振荡，现象为产生沉淀并逐渐增多D. 将将0.4mol/L NaOH溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L AlCl3溶液中振荡，无现象溶液中振荡，无现象5.下列实验操作与实验现象相符的是下列实验操作与实验现象相符的是A. 将将

40、0.1mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的等体积的的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀溶液中振荡，现象为沉淀溶解溶解沉淀增多沉淀增多B. 将将0.1mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.4mol/L等体积等体积NaOH溶液中振荡，现象为沉淀溶液中振荡，现象为沉淀沉淀增多沉淀增多逐渐逐渐增多增多C. 将将0.4mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L等体积等体积的的NaOH溶液中振荡，现象为产生沉淀并逐渐增多溶液中振荡，现象为产生沉淀并逐渐增多D. 将将0.4mol/L NaOH溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L AlCl3

41、溶液中振荡，无现象溶液中振荡，无现象A【例例2】将将0.1 moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答溶液。请回答(1)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，溶液的过程中，沉淀质量沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化如图变化如图所示。当所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中时，则金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。0V1V2V/mL【例例2】将将0.1 moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然

42、后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答溶液。请回答(1)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，溶液的过程中，沉淀质量沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化入图变化入图所示。当所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中时，则金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。0.06【例例2】将将0.1 moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答溶液。请回答(1)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，溶液的过程中，沉淀质量沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V

43、变化入图变化入图所示。当所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中时，则金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。0.06440 解析：本题涉及的化学反应有：解析：本题涉及的化学反应有：Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2H+OH=H2O Mg2+2OH=Mg(OH)2Al3+3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O（1）n(Mg)+n(Al)= 0.1mol 2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L0.16L=0.4mol，解得：解得：n(Mg)=0.06mol n(Al)= 0.04mol当发生、时，消耗的碱为：当发生、时，消耗

44、的碱为：n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al) =20.06mol40.04mol =0.28mol， 故故V2= V1+ V(NaOH)=440mL0mV1V2V/mL(2)若在滴加若在滴加NaOH溶液过程中，欲使溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好刚好沉淀完全，则滴入沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积溶液的体积V(NaOH)= mL【例例2】将将0.1moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。溶液。请回答请回答0mV1V2V/mL(2)若在滴加若在滴加NaOH溶液过程中，欲使溶液过程

45、中，欲使Mg2+、Al3+刚好刚好沉淀完全，则滴入沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积溶液的体积V(NaOH)= mL【例例2】将将0.1moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。溶液。请回答请回答0mV1V2V/mL解析：解析：(2)当刚好发生至、当刚好发生至、反应时，消耗的碱为：反应时，消耗的碱为：n(NaOH)=2n(Mg)+3n(Al)=20.06 mol30.04mol=0.24mol，所需所需NaOH体积为体积为0.24L。故。故V(NaOH)=160mL+240mL=400mL。(

46、2)若在滴加若在滴加NaOH溶液过程中，欲使溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好刚好沉淀完全，则滴入沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积溶液的体积V(NaOH)= mL【例例2】将将0.1moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。溶液。请回答请回答0mV1V2V/mL400 解析：解析：(2)当刚好发生至、当刚好发生至、反应时，消耗的碱为：反应时，消耗的碱为：n(NaOH)=2n(Mg)+3n(Al)=20.06 mol30.04mol=0.24mol，所需所需NaOH体积为体积为0.24L。

47、故。故V(NaOH)=160mL+240mL=400mL。若混合物仍为若混合物仍为0.1mol，其中，其中Mg粉的物质粉的物质的量分数为的量分数为a，用，用100mL 2mol/L的硫酸的硫酸溶解此混合物后，再加入溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的的NaOH溶液，所得沉淀中无溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的满足此条件的a的取值范围是的取值范围是 。【例例2】将将0.1 moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。溶液。0mV/mL若混合物仍为若混合物仍为0.1mol，其

48、中，其中Mg粉的物质粉的物质的量分数为的量分数为a，用，用100mL 2mol/L的硫酸的硫酸溶解此混合物后，再加入溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的的NaOH溶液，所得沉淀中无溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的满足此条件的a的取值范围是的取值范围是 。【例例2】将将0.1 moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。溶液。方法一：方法一：根据方程式计算根据方程式计算加入加入450mL 1mol/L 的的NaOH溶液，完全反应后溶液，完全反应后NaOH过量过量:0.45m

49、ol-0.40mol=0.05mol若要完全溶解若要完全溶解Al(OH)3，则，则n Al(OH)3 0.05mol，1-a 0.05mol解得：解得：a1/20mV/mL若混合物仍为若混合物仍为0.1mol，其中，其中Mg粉的物质粉的物质的量分数为的量分数为a，用，用100mL 2mol/L的硫酸的硫酸溶解此混合物后，再加入溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的的NaOH溶液，所得沉淀中无溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的满足此条件的a的取值范围是的取值范围是 。【例例2】将将0.1 moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然

50、后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。溶液。0mV/mL方法二：方法二：守恒法守恒法当所得沉淀中无当所得沉淀中无Al(OH)3时，溶液中的溶质时，溶液中的溶质一定含有一定含有Na2SO4、NaAlO2，可能含有，可能含有NaOH(过量过量)，根，根据据Na+守恒，有下列关系式：守恒，有下列关系式： 2n(H2SO4)+n(Al)n(NaOH) 即：即：20.1mol/L0.1(1-a)0.45L1mol/L，解得：解得：a1/2结合结合a的化学含义，知的化学含义，知a的取值范围为：的取值范围为：1/2a1。若混合物仍为若混合物仍为0.1mol，其中，其中Mg粉的物质粉的物质的

51、量分数为的量分数为a，用，用100mL 2mol/L的硫酸的硫酸溶解此混合物后，再加入溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的的NaOH溶液，所得沉淀中无溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的满足此条件的a的取值范围是的取值范围是 。【例例2】将将0.1 moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。溶液。1/2a10mV/mL方法二：方法二：守恒法守恒法当所得沉淀中无当所得沉淀中无Al(OH)3时，溶液中的溶质时，溶液中的溶质一定含有一定含有Na2SO4、NaAlO2，可能含有，可

52、能含有NaOH(过量过量)，根，根据据Na+守恒，有下列关系式：守恒，有下列关系式： 2n(H2SO4)+n(Al)n(NaOH) 即：即：20.1mol/L0.1(1-a)0.45L1mol/L，解得：解得：a1/2结合结合a的化学含义，知的化学含义，知a的取值范围为：的取值范围为：1/2a1。m/gm/g1.75mol/Lm/g1.75mol/L2.7m/g1.75mol/L2.785%m/g1.75mol/L2.785%12%m/g1.75mol/L2.785%12%3%m/g1.75mol/L2.785%12%3%1.625a5m/g1.75mol/L2.785%12%3%1.625a

53、5Fe2O31.将镁条燃烧所得的白色粉末完全溶解在盐酸中，在所得溶液将镁条燃烧所得的白色粉末完全溶解在盐酸中，在所得溶液中，加过量浓中，加过量浓NaOH溶液，产生白色沉淀，同时还产生一种能使溶液，产生白色沉淀，同时还产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试用化学方程式表示上述发湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试用化学方程式表示上述发生的化学反应。生的化学反应。2. a、b两块等质量的金属钠两块等质量的金属钠(其中其中b金属钠块用刺有小孔的铝箔包金属钠块用刺有小孔的铝箔包住住)，依序分别投入到盛有足量水的甲、乙两烧杯中，并全部收集，依序分别投入到盛有足量水的甲、乙两烧杯中，并全部收集产生的

54、气体，则气体体积产生的气体，则气体体积Va_Vb(填大于、等于、小于填大于、等于、小于)，原因是原因是_，写出乙烧杯中发生反应的离子方程式写出乙烧杯中发生反应的离子方程式_。 3.在允许加热的条件下，只用一种试剂在允许加热的条件下，只用一种试剂(溶液溶液)经一步实验就可以经一步实验就可以鉴别硫酸铵、氯化钠、氯化镁、硫酸铝四种溶液，这种试剂是鉴别硫酸铵、氯化钠、氯化镁、硫酸铝四种溶液，这种试剂是_ .知识巩固知识巩固:1.将镁条燃烧所得的白色粉末完全溶解在盐酸中，在所得溶液将镁条燃烧所得的白色粉末完全溶解在盐酸中，在所得溶液中，加过量浓中，加过量浓NaOH溶液，产生白色沉淀，同时还产生一种能使溶

55、液，产生白色沉淀，同时还产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试用化学方程式表示上述发湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试用化学方程式表示上述发生的化学反应。生的化学反应。2. a、b两块等质量的金属钠两块等质量的金属钠(其中其中b金属钠块用刺有小孔的铝箔包金属钠块用刺有小孔的铝箔包住住)，依序分别投入到盛有足量水的甲、乙两烧杯中，并全部收集，依序分别投入到盛有足量水的甲、乙两烧杯中，并全部收集产生的气体，则气体体积产生的气体，则气体体积Va_Vb(填大于、等于、小于填大于、等于、小于)，原因是原因是_，写出乙烧杯中发生反应的离子方程式写出乙烧杯中发生反应的离子方程式_。 3.在允许加热的

56、条件下，只用一种试剂在允许加热的条件下，只用一种试剂(溶液溶液)经一步实验就可以经一步实验就可以鉴别硫酸铵、氯化钠、氯化镁、硫酸铝四种溶液，这种试剂是鉴别硫酸铵、氯化钠、氯化镁、硫酸铝四种溶液，这种试剂是_ .知识巩固知识巩固:1.将镁条燃烧所得的白色粉末完全溶解在盐酸中，在所得溶液将镁条燃烧所得的白色粉末完全溶解在盐酸中，在所得溶液中，加过量浓中，加过量浓NaOH溶液，产生白色沉淀，同时还产生一种能使溶液，产生白色沉淀，同时还产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试用化学方程式表示上述发湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试用化学方程式表示上述发生的化学反应。生的化学反应。2. a、b两块

57、等质量的金属钠两块等质量的金属钠(其中其中b金属钠块用刺有小孔的铝箔包金属钠块用刺有小孔的铝箔包住住)，依序分别投入到盛有足量水的甲、乙两烧杯中，并全部收集，依序分别投入到盛有足量水的甲、乙两烧杯中，并全部收集产生的气体，则气体体积产生的气体，则气体体积Va_Vb(填大于、等于、小于填大于、等于、小于)，原因是原因是_，写出乙烧杯中发生反应的离子方程式写出乙烧杯中发生反应的离子方程式_。 3.在允许加热的条件下，只用一种试剂在允许加热的条件下，只用一种试剂(溶液溶液)经一步实验就可以经一步实验就可以鉴别硫酸铵、氯化钠、氯化镁、硫酸铝四种溶液，这种试剂是鉴别硫酸铵、氯化钠、氯化镁、硫酸铝四种溶液

58、，这种试剂是_ .乙烧杯中铝还需与生成的乙烧杯中铝还需与生成的NaOH反应产生反应产生H2，使，使V增加增加知识巩固知识巩固:4.含有下列离子的各溶液，分别加入酸溶液和碱溶液，含有下列离子的各溶液，分别加入酸溶液和碱溶液，都能使该离子浓度显著减小的是都能使该离子浓度显著减小的是 AAl3+ BAlO2- CMg2+ DHS-5.把等质量的金属镁分别放在纯氧气中空气中把等质量的金属镁分别放在纯氧气中空气中纯纯CO2气体中，完全燃烧得到固体的物质的量分别气体中，完全燃烧得到固体的物质的量分别是是n1、n2、n3，三者大小关系是，三者大小关系是An1n2n3 Bn3n2n1 Cn1=n2=n3 Dn

59、3n1n24.含有下列离子的各溶液，分别加入酸溶液和碱溶液，含有下列离子的各溶液，分别加入酸溶液和碱溶液，都能使离子浓度显著减小的是都能使离子浓度显著减小的是 AAl3+ BAlO2- CMg2+ DHS-5.把等质量的金属镁分别放在纯氧气中空气中把等质量的金属镁分别放在纯氧气中空气中纯纯CO2气体中，完全燃烧得到固体的物质的量分别气体中，完全燃烧得到固体的物质的量分别是是n1、n2、n3，三者大小关系是，三者大小关系是An1n2n3 Bn3n2n1 Cn1=n2=n3 Dn3n1n2D4.含有下列离子的各溶液，分别加入酸溶液和碱溶液，含有下列离子的各溶液，分别加入酸溶液和碱溶液，都能使离子浓度显著减小的是都能使离子浓度显著减小的是 AAl3+ BAlO2- CMg2+ DHS-5.把等质量的金属镁分别放在纯氧气中空气中把等质量的金属镁分别放在纯氧气中空气中纯纯CO2气体中，完全燃烧得到固体的物质的量分别气体中，完全燃烧得到固体的物质的量分别是是n1、n2、n3，三者大小关系是，三者大小关系是An1n2n3 Bn3n2n1 Cn1=n2=n3 Dn3n1n2DD6.把一块把一块Mg-Al合金投入盐酸里，使之完全溶解后，合金投入盐酸里，使之完全溶解后，再加入过量的再加入过量的NaOH溶液，测得最后的溶液显强碱性，溶液，测得最后的