硝酸专项训练

1、硝酸专项训练【例题精选】：例1：用化学方程式表示以空气和水等为原料制备硝酸铵的过程。分析：有关物质的制备，可用递推法分析答案：例2：把一铜片投入盛有足量浓硝酸的烧瓶中，充分反应后，将产生的气体全部收集到容器A中；并把溶液全部转移到蒸发皿中小心加热蒸干，再将新制得的固体加热使之完全分解，产生的气体也一并收集到A容器中，将容器倒立在水中，待反应完毕，测得容器A内还剩余无色气体0.448L（标况下），求反应的铜的质量。分析：据题意可知以上实验过程发生了如下反应：若假设有1mol铜片反应，根据方程式中系数比可知最终可得到4mol NO2和0.5mol O2，当将盛有NO2和O2的混合气溶于水时反应：，

2、可见NO2过量，与水反应后最终剩余的无色气体0.448L的是NO。由此可见，最开始参加反应的HNO3中只有部分得电子最终生成，而铜失电子总数与得电子总数相等，所以用电子守恒法解此题是最简便的了。解：设反应的铜的质量为x例3：已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是ANO2BN2OCNH4NO3DNO 分析：据题意可知有10mol HNO3参加反应则可得到8mol电子，必有4mol Mg失电子，即：10mol HNO3恰好与4mol Mg 反应生成4mol Mg(NO3)2。可见反应中应有8mol HNO3没得电子转化成Mg(NO3)2

3、。由此可知参加反应的10mol HNO3中至少有8mol HNO3未被还原，其中只有2mol HNO3得到8mol电子，而可能生成N2O或NH4NO3，发生的反应方程式如下：答案：B C例4：某元素醋酸盐的式量为m，相同价态该元素硝酸盐的式量为n，则该元素此种化合价的数值为ABCD分析： 由于的式量为62，的式量为59，又由于两种酸根的价态相同，所以该元素硝酸盐的式量大于醋酸盐的式量，即n>m，且该元素的化合价为正数，答案可排除C、D。又由于，所以，故答案又可排除B。答案：A例5：已知硝酸铜受热时分解生成氧化铜，二氧化氮和氧气，现将硝酸铜和铜的混合物在空气中灼烧至质量不再发生变化为上，冷

4、却后称量与原混合物质量相等，求混合物中单质铜的质量分数。分析：混合物灼烧时，由于硝酸铜分解放出NO2和O2使质量减少，而同时铜与空气中氧气结合而使质量增加，当反应中减少的质量等于增加的质量时，混合物灼烧冷却后的质量才能等于原混合物的质量。解：设原混合物中铜的质量为x，反应后质量增加a，硝酸铜的质量为y，反应后质量减少b。例6：某化肥厂用氨气制硝酸铵，已知有氨气制一氧化氮的产率为96%，一氧化氮制硝酸的产率是92%，硝酸跟氨气反应生成硝酸铵。则求制硝酸所用去的氨气的质量占总耗氨气质量的百分之几？（不考虑生产上的其它消耗）分析：由于氨氧化法制HNO3时转化关系式为：生成的HNO3又与NH3化合：根

5、据以上关系可知转化成HNO3的氨与生成NH4NO3所耗用的氨的物质的量相等，即质量相等。解：设生产中总耗氨量为1，其中用于制HNO3的氨的质量分数为x%，则用于制NH4NO3的氨为(1x%)例7：1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L（标况）。求反应中消耗的HNO3的物质的量。分析：根据反应方程式可求出1.92g Cu反应完毕时共可收集到NO2的体积：由此可见，直接由1.92g Cu求HNO3物质的量的方法是错误的。事实上铜与浓HNO3反应后，硝酸的浓度在不断降低，反应发生到后来，就成铜与稀HNO3的反应了

6、，所以产生的1.12L气体也应该是NO2与NO的体积之和。解：方法一：设铜与硝酸反应产生NO2时消耗HNO3的物质的量为x，生成NO时消耗HNO3的物质的量为y 则总消耗HNO3的物质的量为 0.09+0.02=0.11（mol）方法二：根据氮原子守恒的方法解此题就简便多了。根据反应方程式可知消耗的HNO3与产物有如下关系式：则反应中总消耗HNO3的物质的量为：【专项训练】：一、选择题：1、最适合鉴别浓H2SO4、浓HNO3的物质是A石蕊试液BBaCl2溶液CH2S溶液DKMnO4溶液 2、下列制取物质的方法合适的是A硝酸和FeS反应制H2SB硝酸和Cu(OH)2反应制Cu(NO3)2C硝酸和

7、Na2SO4反应制H2SO4D硝酸和KI反应制I23、下列反应中HNO3即表现出酸性，又表现出强氧化性的是ABCD4、常温时能溶于浓HNO3的单质有AAlBFeCAgDC5、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近A5.6LB4.48LC0LD1.12L6、不能大量共存的离子组是ABCD7、向亚硫酸钠溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能观察到的现象是A只生成白色沉淀B只生成刺激性气味气体C先产生白色沉淀，振荡沉淀消失并产生刺激性气味气体D同时产生白色沉淀和刺激性气味气体8、在反应中，当有6.27L（标准状况）NO产生时，被还原

8、的纯硝酸是A6molB0.6molC0.3molD37.8g9、氮的质量分数为30.4%，氧的质量分数为69.6%的氧化物是AN2OBNOCNO2DN2O410、某试样(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数为21.2%，则(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为 A11B41C14D任意比11、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是ABCD 12、在标况下将O2和NO按34体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液物质的量浓度是ABCD三、填空题：13

9、、浓HNO3使金属铝产生钝化是因为浓HNO3具有性；浓HNO3常显黄色是因为混有杂质；不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有性。14、为防止浓硝酸分解，必须把它盛在瓶中，贮放在地方。15、硝酸可以盛在金属的容器中，因为。16、王水是和的混合物，其溶液体积之比是。17、0.3mol铜与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸的物质的量是，其中有mol的硝酸被还原，生成一氧化氮的体积，在标准状况下占L。18、在NO、NO2、CO2、HCl、H2S、SO2中，可以用硝酸与其它物质反应制取的气体有写出有关的化学方程式19、实验室制HNO3的化学方程式是该反应是利用了HNO3的性。三、推断题：20、有一

10、未知物可能由以下几种物质组成：NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4NO3，Ba(NO3)2通过下列实验；1、未知物与熟石灰混合研磨放出的气体能使润湿的红色试纸变蓝。2、未知物溶于水无沉淀。3、未知物溶液中加AgNO3溶液无沉淀生成。4、未知物和铜片，浓硫酸反应，生成红棕色气体，但无沉淀生成，由此确定未知物是写出上述反应的化学方程式。四、计算题：21、用密度为1.4g/cm3，质量分数为67%的浓硝酸，按体积比13用水稀释，求所得稀硝酸中溶质的质量分数。若此稀硝酸的密度为1.12g/cm3，其物质的量浓度为多少？22、标准状况下，NO2和O2以101的体积比充满干燥的烧瓶，烧瓶倒置水中，最终烧

11、瓶中还余下气体。求所得溶液物质的量浓度。23、为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。24、用氨、空气、水为原料制取硝酸铵。（1）如制取160t硝酸铵至少需多少吨氨？（2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的百分数是多少？【答案】：一、 1、B2、B3、D4、C5、C6、AD7、D提示：Na2S

12、O3有还原性，HNO3有强氧化性，可将部分氧化成进而产生不 溶于HNO3的BaSO4沉淀，同时也有部分SO与H+反应产生SO2气体。8、C9、CD提示：此题用“估算法”就可迅速判断。据题意可知，氧的质量是氮的质量的两倍多， 若从原子量看，氧的原子量比氮的原子量稍大，因此有1个氮原子必有2个氧 原子才符合题意。10、D提示：请注意(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的摩尔质量相等，同时等物质的量的两种物 质含有氮原子的个数也相等，因此两物质含氮的质量分数均为21.2%，所以可 以任意比混合。11、C 提示：解此题思路方法如例题712、D提示：设烧瓶体积为1L，据反应可知可完全反应生成的HNO3，最终溶液将充满烧瓶体积也为1L，则溶液浓度为13、氧化性；NO2；氧化性14、棕色瓶；黑暗且低温的地方15、浓；铁或铝；铁和铝在浓硝酸中可发生钝化现象。16、浓硝酸、浓盐酸；1317、0