第一、二章测试答案01

1、高中化学必修1第一、二章测试题(一)参考答案1. D 2. C 3. D 4. C 5. B 6. A 7. C 8. B9.解析：由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有Ag 因为AgzSCX AgCI难溶于水，A、B、C中必有一种 盐 为AgNO。另两种必是FeCL和K£ 0若为KC1和FeJSOA则与题意相矛盾，这是因为KC1、AgNOa等物质的量反应，溶液中剩余四种离子。则阴离子摩尔质量由小到大的顺序为FeCL、AgNO> K2SO4。FeCl 3溶液呈棕黄色，它和AgNO溶液可产生沉 淀，最后剩下的即为K2SO4或将FeCLa溶液滴入另

2、外两种溶液中，无现象的是K2SO4溶液，产生沉淀的是AgNOa溶液。答案： D FeCl 3 AgNO OS®(3)FeCL、AgNO ,、K£ 0< (或 FeCL、K2S04> AgNQ)10. (1)溶解固体稍过量胶头滴管过滤漏斗(带过滤器)HC1蒸发滤液酒精灯、蒸发皿 为了除去溶液中的CaCL，使Ca'+完全沉淀为了除去第2步加入的过量的NazCO,溶液CaCl2+NQC03=CaC0 I +2N&C1 ；NqC + 2HC1=2NaC 1 + C0 2 t +H 2011.答案： 淀粉30,通电20,温度会影响反应速率，保持温度相同是为

3、了消除温度不同带来的误差(4) ABD (5)0. 4 mol12.(1) 0. lOOrnol (2) 1. OOmol ?(3) 2. 24LI、C 2、B 3、D 4、B 5、A 6、C 7、B 8、C9、（ 6 分）（1 ） Na*、CO32 OH- （2 分）；Fe3+, H : Mg2*, HCCV （2 分）；（全对得 2 分，漏写、有错不得分）（2） C（ 2分）；10. （ 15 分）（1 ）11.9 （2 分）（2） B、D （ 2 分）（3） B、C、D （ 2分，选对两个给1分，有错不给分，全对给2分）（4） 16.8mL （2 分） a.偏小（1 分） b.偏小（1

4、分） C （ 2 分）（5 ）温度计的水银球应在蒸馅烧瓶支管口处（1分）；冷凝器应为下口进水，上口岀水；（1分）；防止暴沸（1分）；II. （共 12 分）5e -;I KC1O, + 6BC1= EC1+3C1- * + 3HO （线桥：分，电子数 1 分，共 2 分）（2）0.25mol（ 2 分）5:1 （2 分）（3）Mn O2>Cl2 （2 分）Mn O2+4H+2CI=a='M n 2+ci 2T+2H 2O （ 2 分）128g （ 2 分）12. （共 12 分）（1） 略（2分）复分解反应（1分）（2） 向沸水中逐渐加入 5 6滴FeCb饱和溶液，继续加热煮沸至

5、溶液呈红褐色，停止加热（2分）（3）小于（1分）渗析（1分）（4） Fe （ OH） 3 （ 1 分）先产生红褐色沉淀（1分），后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色（1分）；（全对得 2分）深（1分）； 氢氧化铁胶粒带正电荷（1分）1.B2. B 3. B 4. C 5. A 6. C 7. A 8. C9.(1) 1 ： 2 ： 3 (2) 6 ： 3 ： 2 (3) 6 ： 3 ： 2 (4) 9： 3 ： 110.解析： (1) 使用托盘天平的步骤为：调零一放磋码一调游码一加物品一取物 品一取石去码一游码回零。(2) 只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。 (3) 溶

6、解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。 误差分析根据c=f=务由也、/的大小判断，A项将秩码放错位置后， 称 得的BaCLAj 4.8 g,故偏低；B项容量瓶中有少量水对所配溶液无影响； C项 摇匀 后再加水即增大了溶液体积，故偏低； D 项定容时俯视液面会使所配溶液浓 度 偏高。(5) 如果稀释较大倍数，可选用适宜的容量瓶稀释至相应体积，但现在浓 度 改变较小，故只能吸取过多的溶质，然后再加水定容至刻度线，现过量的 BaCL 仅为 100 mLX10" 3L ? mL-1X (0. 101 mol ? L-1-0. 100 mol ? L"1) 4- 0. 101 mol ? L99 mLo答案： (1)C F E D B(2) 左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天 平 平衡(3) 烧杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶洗涤定容摇匀(4) AC(5) 用 1 mL 移液管从容量瓶中移取 0.99 mL BaCL 溶液，然后再用胶头滴管 小心加蒸馅水至刻度线，盖好瓶塞，反复倒转摇匀即得 0.100 mol 的 BaCL 溶液11. (2)Fe 2