长岛中学高二第二次月考化学试题

1、（总分100分时间90分钟）可能用到的原子量：H:1O:16Mg:12Al:27Fe:56Cl:35.5C:12B、Ca2NaHCCTNONH/Al3SO42-NO3-、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题铁棒与铜棒由导线连接后，浸入A、铁棒附近产生OH一C、铜棒上放出H21、0.01mol2分，共24分）J的硫酸溶液中，可能出现的现象是:B、铁棒无现象D、铜棒上放出O2二、选择题（每题3分共30分）13、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置被空气中氧气氧化而变色的是：A、浓硝酸B、高锰酸钾C、工业盐酸D、硫酸亚铁14、某溶液中有NH+、Mg+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量

2、的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是：CMcj+D、Al3+2-二甲基丙烷c、戊烷d、2、3、既能跟NaOH反应，又能跟HCI反应的盐是：A、Al（OH）3B、Al2O3C、Fe2（SO4）3下列分子或离子中，不能跟金属镁反应的是：A、HD、NaHCOsA、NH+B、Fe2+15、下列五种烃：a、2-甲基丁烷b、2,沸点由高到低的顺序排列正确的是：AcabdeB、cabedC、16、把等质量的金属镁分别放在a纯氧中cbedaD、cdebab空气中c二氧化碳气体中，丙烷e、丁烷，按它们的充分燃烧后得到固体物质C、CO24、在允许加热的情况下，Fe2（SO4）3溶液

3、、A、AgNO3B、N2只用一种试剂就可以鉴别（NH4ISO4这种试剂是：KCIMgCAI2(SO4)3和B、NaOHC、BaCI2D、NH3*H2O6、不用其他试剂限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:FeCJNaOHAI2（SO4）3HCI只有组可以两组都可以MgSQBaCI2C、D、A、B、7、不能用单质直接化合而得到的化合物是：A、AI2S3B、FeCI2Al2（SO4）3K2CO3只有组可以两组都不可以的质量依次分别是W、W、W。则三者的关系是：A、B、W3>W2>WC、W>VW>WAD17、加入铝粉能产生氢气的溶液，下列各组离子可能大量共存的是：NH4NaC

4、O32-NO3一B、Na+Mg2+Cl_NO3_18、要使0.5mol甲烷完全发生取代反应，积为（标况下）（）升：A33.6B、28C、44.8DC、CuCI2D、Mg3N2&a,b,c,d,e分别代表CuAgFeAIMg5种金属中的一种。已知（1）a,c能与稀H2SO4反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出d;（3）c与强碱反应放出气体；（4）e,c在冷浓H2SO4中发生钝化。由此可以判断Fe、Cu、AI、Ag、MgMg、Cu、A、B、a,b,c,d,e依次为：C、AI、Cu、Mg、Ag、FeD、Mg、Ag、AI、Cu、Fe2+_j_1C(Mg)=0.2mollC(CI)=1

5、.3moll，要使-31lNaOH溶液的体积是：AI、Ag、Fe2AICJ混合溶液中，Mg（OH）2沉淀，并恰好与AI3分离，至少需要2mollB、80ml9、在100mlMgCIMg2完全转化为A、140ml沸点最低的一种烷烃X和它的某一种同系物Y以2：1的气体体积比混和，其密度与X相邻同系C、120mlD、100mlA、C、Mg2+Na*AIO_Fe2+K+ClSO42"NO3-并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的体、11.219、隔绝空气强热CH,可分解为G"与H2，若1molCH有80%按上述形式分解，所得混合气体密度为相同条件下氢气密度的（）20CH3-C

6、HCH""CH倍。10、21、4.44C、3.46D2CH3"C"HC肝2""CHCH、2.22对该烷烃的系统命名正确的是:2-乙基-4-异丙基己烷3,6-二甲基-5-乙基庚烷2,5-二甲基-3乙基庚烷2-甲基-3,5-二乙基己烷c、D物相等（同温同压），则Y的可能结构简式是：A、CH3（CH2）3CH3B、CH3CH（CH3）CH3C、CH3CH2CH2CH2CH3D、CH3CH2CH3A、某烃1.68g完全燃烧生成CO25.28g,其分子式为：CH4bC、C6H12H2O2.16g，经测定这种烃标况下密度为3.75gL1,则C4H

7、1011、把a,b,c,d四块金属浸泡在稀H2S°4中，用导线两两相连组成原电池。若为负极；c,d相连时，d极上产生大量气泡；a,c相连时，电子由d经导线流向b，则四种金属的活动性由强到弱为A、a>c>d>bB、a>b>c>dC、c>a>b>dD、b>d>c>aa,b相连时，ac极发生还原反应；b,d相连时，22、Am-2某直链烷烃分子里含m2m个氢原子，则含（C凹27）个碳原子。mD2-112、某无色透明的强酸性溶剂中，能大量共存的一组离子是：K+Mg2*Fe3*SO42C、K+NaC、二、填空题:第二卷（非选

8、择题共46分）23、用化学方程式回答下列问题：铝热反应可以冶炼难溶金属。例如V2O5与Al粉在高温下的反应为另外，铝热剂还可以焊接钢轨，其反应原理是O24、下列各图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从表中各题要求的序号填在空格中。AE中选择符合氧化物C+浓盐酸：F的水溶液与E溶液反应：沉淀H与NaOH溶液的反应：27、电子表和电子计算器的电池常用微型银一锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=2Ag+ZnO、该原电池工作时，负极区溶液pH值（填“上升”、“下降”或“不变”）。

9、（2）、该原电池工作时，电子由（填“Zn”或“Ag2O”）极经外电路流向（填“正”或“负”）极。正极上发生的电极反应式为三、计算题（12分）28、6.3gMg、Al合金溶于1molL盐酸600mL中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最少，求：1）、至少需加入2molLNaOH的体积是多少？2）、合金中Mg、Al的质量各为多少克？溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通入过量的CO2气体AICI3溶液加入过量NH3H2O含少量NaOH的NaAIO2溶液通入过量的CO2气体含少量NaOH的NaAIO2溶液逐滴加稀盐酸MgCI2、AICI3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量25、有140gFe粉跟213gCl2充分反应后，加入适量水，待反应生成物完全溶解后，加水稀释至29、3L甲烷、乙烷的混合气体在20L氧气中完全燃烧