钠的重要化合物

1、钠的重要化合物第三章金属化合物第二节第一课时钠的重要化合物教案教学目标1 、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2 、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3 、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。能力目标1 、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。2 、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。教学重点1 、过氧化钠的性质2 、碳酸钠、碳酸氢钠的性质教学难点过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。教学方法实验探究法

2、教学过程导入“吹气生火”实验引言今天我们的题目是第三章第二节几种重要的金属化合物第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。新课板书§32钠的重要化合物过渡钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。板书一、氧化钠和过氧化钠思考与交流1回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2.氧化钠与水、C02的反应和氧化钙与水、C02的反应类似，请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。学生活动填写表1，回答问题追问Na2O2是否有相似的性质？学生实

3、验探究Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？现象1、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3 、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。结论过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。学生讨论比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。表1：氧化钠与过氧化钠的比较物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温点燃与水反应（方程式）N

4、a2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4Na0H+O2与C02反应（方程式）Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途漂白剂、供氧剂展示“呼吸面具”的种类过渡钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHC03勺一些性质。板书二、碳酸钠和碳酸氢钠过渡我们初中学过了盐勺溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2C0：和口NaHCO是两种常见勺钠盐它们勺溶解性是怎样勺呢？板书（1）溶解性学生活动实验探究Na2CO3和NaHCO在水中的溶解性。（课本P56科学探究） 在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观

5、察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。 继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。 向试管内加入2滴酚酞试液。 记录实验现象并得出初步结论。步骤Na2CO3Na步骤现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化步骤现象可溶解未全溶解步骤现象溶液变红（较深）溶液变微红初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3虽追问1 、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3xH2O2 、Na2C0聊NaHCO都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。板书（2）热稳定性学生实验

6、探究Na2CO3和NaHCO3勺热稳定性思考1、加热时试管内固体有什么变化？2 、加热时试管壁有什么物质生成？3 、澄清勺石灰水有什么变化？将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3澄清勺石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热易分解板书（3）与酸反应学生活动写出Na2CO刑NaHCO与稀盐酸反应的离子方程式。2-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2T问题探究Na2CO3和NaHCO与稀盐酸反应，哪一个较快？展示动画小结表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3Na俗名

7、纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3、与酸反应：（反应剧烈程度）CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2?剧烈HC03-+H+=H2O+CO2T更剧烈热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+|CO2过渡如何验证钠元素的存在呢?板书三、焰色反应学生活动将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？讲述阅读课本P57相关内容及实验3-6思考前两个问题。思考1、焰色反应定义？某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。钠黄色钾紫色；2 、步骤：干烧蘸烧洗烧3 、焰色反应的应用：焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化

8、合物，也可用于节日燃放焰火。学生活动实验探究课本P57实验3-6把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。小结一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色反应随学随用向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2C0涉CO2+H2O=2Na答:a.生成的NaHC03勺质量b.反应中消耗了水c.NaHCO3的溶解度较小三方面原因导致NaHCO晶体析出。随堂检测1 关

9、于过氧化钠的说法中，不正确的是（D）A能与水反应生成碱和氧气B是强氧化剂C.能于CO2反应生成盐和氧气D.是白色固体2 物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（C）ANa2OBNaOHCNa2O2DNaCl3下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（A）A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.、碳酸钡4 检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（B）A加少量的盐酸看是否有气体产生B加过量的盐酸看是否有气体产生C加热看是否有气体生成D加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生课后作业基础训练习题课后探究1、如何鉴别固体NaCI、Na2CO3和NaHCO？32 、Na2CO3和NaHCO怎样相互转化？3 、Na

10、2CO：和NaHCO溶液呈碱性的原因？第三章第二节第一课时钠的重要化合物学案学习目标1 、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。2 、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3 、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在教学重点1 、过氧化钠的性质2 、碳酸钠、碳酸氢钠的性质学习过程一、氧化钠和过氧化钠思考与交流1 回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2 .氧化钠与水、C02的反应和氧化钙与水、C02的反应类似，请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。填入表1表1：氧化钠与过氧化钠的比较学生活动物质名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态生成条

11、件与水反应与CO2反应用途实验探究Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）现象：。结论：。讨论比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。二、碳酸钠和碳酸氢钠（1）溶解性实验探究Na2CO3和NaHCO在水中的溶解性。（课本P56科学探究）步骤Na2CO3Nal步骤现象步骤现象步骤现象初步结论思考：1 、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？2 、Na2CO3和NaHCO都属于盐类，为什么称其为食用碱？（2）热稳定性学生实验探究Na2CO3和NaHCO3勺热稳定性思考1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成？3 、澄清的石灰水有什么变化？

12、将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3NaHCO脸2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（3）与酸反应讨论写出Na2CO3和NaHCO与稀盐酸反应的离子方程式。问题探究Na2CO3和NaHCO与稀盐酸反应，哪一个较快?答：。表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性与酸反应：热稳定性三、焰色反应学生活动将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？学生活动实验探究课本P57实验3-6阅读课本P57相关内容回答下列问题：思考1、焰色反应定义？，焰色：钠钾；2 、步骤：;3 、应用：。随学随用向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O=2N答I:。随堂检测1关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）A能与水反应生成碱和氧气B是强氧化剂C.能于CO2反应生成盐和氧气D.是白色固体2 物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）ANa2OBNaOHCNa2O2DNaCl3 下列物质中，可用于治