金属活动性顺序的若干问题

1、关于金属活动性顺序的若干问题摘要：金属活动性顺序表及其应用，是中学化学教学内容的重点之一，许多涉及到金属参与的化学反应都要依据金属活动性顺序来判断，但实际上金属参与的化学反应除了与金属活动性顺序有关，还会受其他因素影响。关键词：中学化学；金属性；金属活动性顺序文章编号：1008-0546(2012)08-0023-02中图分类号：g633.8文献标识码：bdoi:10.3969/j.issn.l008-0546.2012.08.0010在中学化学教学中经常要利用到金属活动性顺序来解释金属参与化学反应的现象，但很多有金属参加的化学反应所呈现的现象与金属活动性顺序不符，这就要求教师要对金属活动性顺

2、序及其应用有深入的了解，才能给学生提供正确的解释。1812年瑞典化学家贝采利乌斯基根据实验现象首先提出了金属活动性顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫又在大量实验事实的基础上进行系统研究之后，于1865年发表了金属置换顺序金属活动性顺序表。knacamgalznfesnpbhcuhgagptau此表一直使用了近百年。随着科学技术的发展，人们发现金属在水溶液中还原能力的大小与金属的标准电极电位数值的大小相关，于是人们据此重新排布了金属的活动顺序，成为现在的金属活动性顺序表kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau一、金属活动性顺序表反映了金属原子活动性大小的顺序，而不是金属性强弱

3、的顺序金属在水溶液中还原（失去电子）能力的大小与金属的标准电极电位数值的大小相关。排布顺序电极电位e0（伏）kk+e-=k-2.924caca2+2e-=ca-2.76nana+e-=na-2.7109mgmg2+2e-=mg-2.375alal3+3e-=al-1.706znzn2+2e-=zn-0.7628fefe2+2e-=fe-0.4402snsn2+2e-=sn-0.1364pbpb2+2e-=pb-0.1263h22h+2e-=h20.000cucu2+2e-=cu0.3402hghg22+2e-=2hg0.7989agag+e-=ag0.7996ptpt2+2e-=pt1.2au

4、au3+3e-=au1.42上述的电极反应与电极电位的数值表明：现行中学教科书中的金属活动性顺序表是按金属在水溶液中形成稳定的低价阳离子的标准电极电位由小而大的顺序排列而成的，它表示了金属固体在水溶液中形成水合离子的能力由大到小的顺序，即表示了金属活动性大小的顺序。元素的金属性和金属的活动性是既有联系又有一定差别的两个不同的概念，前者常以元素的电离能（i）作为衡量标准，它反映气态原子失去电子形成气态阳离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。而后者是以标准电极电位（e0）作为衡量标准，它反映了金属固体在水溶液中形成水合离子的能力。i与e0虽然都能反映金属元素失去电子能力的大小，但二者所处的

5、环境不同，这显然是有区别的。正因为如此，在用i与e0分别表示元素的金属性与金属的活动性强弱时有时会出现不一致的情况。例如，碱金属元素li、na、k、rb、cs的第一电离能分别为520kj/mol、496kj/mol、419kj/mol、403kj/mol、376kj/mol，由此可知，气态锂原子最不容易失去电子。但在溶液中锂原子却表现出异常的活泼性，其主要原因是锂原子形成水合离子时放出520kj/mol的热量，而钠形成水合离子时放出的能量为405kj/mol。na的第一电离能为496kj/mol，而ca的第一电离能和第二电离能分别为590kj/mol、1145kj/mol，表明气态钠原子比气态钙原子