人教版高中化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素

1、第二节影响化学反应速率的因素核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析： 通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象一影响规律一理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。一、有效碰撞理论1 .有效碰撞2 .活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。3 反应物、生成物的能量与活化能的关系图反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。1下列说法正确的是(

2、A 活化分子具有的能量是活化能B 活化分子的总数越多，反应速率越快C 某一反应的活化分子的百分数是个定值D 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快A 项错误；单B 项错误；只有在一定答案D解析活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值， C 项错误。考点活化分子与有效碰撞理论占八、题活化分子数对化学反应速率的影响H2 Cl 2=2HCl 中的某一基兀反应 H2 + Cl=HCl + H ,其能量变化如下图所示。HHCl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全

3、形成的过渡态。该基元反应的活化能为 kJ mol1, AH为 kJ moL答案 21.5 +7.5二、外界因素对化学反应速率的影响1 .浓度对化学反应速率的影响(1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表:原理2KMnO 4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2T + 8H2。实验步骤实验现象KMnO 4酸，性溶液褪色KMnO 4酸，性溶液褪色褪色时间褪色时间长较0.1 mol L 1 H2c2O4溶液褪色时间短H2c2。4溶液浓唐越大.KMnO 4酸性溶液褪色越快, 反应速率也越快： 反之.结论H2c2。4溶液浓度越小；反应谏率越慢(2)影响规律

4、 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度,反应速率减小。(3)微观解释反应物浓度增大一单位体积内活化分子数增多？里便时间内有效碰撞几率增加一反其速率加 快；反之，反应速率减慢。(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。3把下列 4 种 X 溶液， 分别加入到 4 个盛有10 mL 2 mol L11盐酸的烧杯中，

5、并加水稀释到50 mL ,此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A. 20 mL,3 mol L：1B. 20 mL,2 mol L：1C. 10 mL,4 mol L：1D. 10 mL,2 mol L：1答案A解析此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X 溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。此题很容易错选 C 选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中 X 的浓度，同一体积的溶液中 X的物质的量越大，浓度就越大， A 中 X 的物质的量最大，故反应速率最大。外界因素对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响题点2 压强对化学反应速率的影响(1)影响规律对于气体来说，在一定温度下，一

6、定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示:由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大,化学反应速率加快。(2)微观解释增大压强一气体体积缩小一反应物浓度增大一单位体积内活化分子数增多一单必间内有效 碰撞几率增加一反应速率加快；反之,反应速率减慢。压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。(1)恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。反应:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在()可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影

7、响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，通入 H2O(g)D .保持压强不变，充入 N2使容器体积增大答案 A解析 增加C的用量，由于是固体，对其浓度无影响，对化学反应速率无影响，A项正确;容器体积压缩一半，气态物质浓度增大，化学反应速率加快，B项错误；体积不变，通入H2O(g), 增大反应物浓度，化学反应速率加快，C项错误；压强不变充入 N2,体积增大气态反应物和生成物浓度 均减小，反应速率减小， D项错误。压强对化学反应速率的影响外界因素对化学反应速率的影响相关链接(1)改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情

8、况: 恒温时，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率增大。恒容时，充入气体反应物，浓度增大，总压强增大，反应速率增大。恒容时，充入“稀有气体”总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。恒压时，充入“稀有气体”，体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小。(2)压强对反应速率的影响常见的误区误区一忽视物质的状态解题过程中，若忽视反应物或生成物是否为气体，则可能会错误判断压强对反应速率的影响。误区二惰性气体引起的失误不要看到压强增大， 就认为反应速率加快， 忽视了体积不变充入惰性气体时，压强虽然增大,但参加反应的各物质的浓度没有改变，反应速率也不改变这种特殊情况；或者看见题目中加 入惰性气体，则

9、一律判断为对反应速率无影响，忽视恒温恒压条件下，充入惰性气体可使容 器体积增大，反应物浓度减小的特殊情况。3.温度对化学反应速率的影响(1)实验探究实验原理Na2s2O3 + H2SO4=Na2SO4+ SO2 f + S J + H2O实验操作实验现象混合后均出现浑浊.但 70 C热水一组首先出现浑浊实验结论升高温度.化学反应速率增大(2)影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；隆低温度，化学反应速率减 小。(3)微观解释：升高温度一活化分子的百分数增单位时间内有效碰撞几率增加一反应速率 加快;反之，反应速率减慢。(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不

10、受反应物状态的限制。 升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，也更 容易控制。5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+ Sj + H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/CNa2s2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mL，一1c/mol LV/mL，一1c/mol LV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案 D解析 当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不

11、同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多， 本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为 20 mL,根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。考点外界因素对化学反应速率的影响占八、题温度对化学反应速率的影响相关链接(1) 图解温度对化学反应速率的影响其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活 化分子(如图所示)一活化分子百分数增加一有效碰撞次数增多一反应速率增大。因此，升高 温度可以增大反应速率。(2)相关规律对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应方向反应速率增大的程度 更大；降低温度，正、逆反应速率都

12、减小，但吸热反应方向反应速率减小的程度更大。实验测定，温度每升高10 C,反应速率增大至原来的 24倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。(3)温度对化学反应速率的影响常见的误区误区一考虑问题不全面升高温度既可增大活化分子百分数，又可提高有效碰撞几率。某些学生往往因只考虑一个方 面而出错。误区二将温度对反应速率的影响与反应类型联系在一起误认为温度变化对放热反应和吸热反应的反应速率影响相反。实际上温度对反应速率的影响 有普遍性，即不管是放热反应还是吸热反应，升高温度均使反应速率加快，降低温度均使反 应速率减慢。4 .催化剂对化学反应速率的影响(1)实验探究I原理MnO2.2H2O2

13、=2H2O+O2f实验操作实验现象未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化加入MnO2后，锥形瓶内立即产生大量气泡， 并且带余烬的木条复燃结论MnO 2能力口快 H2O2的分解实验探究n原理催化剂2H2O2=2H2O+O2f实验操作产生气泡快慢快慢结论对比与可知：Cu-、Fe3+对H?O2分解都有催化作用,但Fe.催化作用较强(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。(3)微观解释：使用催化剂一改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低-活化分子的百分数增大一单位时间内有效碰撞几率增加一反应速率加快。(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。(2)催化剂

14、有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。(3)催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。6亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年， 但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HC1O 2=4ClO2 T +H+ + Cl +2H2Oo分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量C1O2,这是因为()A 酸使亚氯酸的氧化性增强B 溶液中的H 起催化作用C 溶液中的Cl 起催化作用D 逸出的ClO 2 使反应生成物的浓度降低答案C解析由题目信息可知，NaClO 2在酸性溶液中生成亚氯酸， 生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反 应缓慢，随后突然反

15、应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在，故正确答案为 C。考点外界因素对化学反应速率的影响占八、题催化剂对化学反应速率的影响相关 链 接化学反应速率影响因素类题的分析方法(1)控制变量法当某种物质发生化学反应时，反应速率的大小不仅取决于物质的本质特性，还受反应物的浓 度、温度、压强、催化剂、表面积等外界因素的影响。当研究其中某个因素对化学反应速率 的影响时，常常先控制其他几个因素不变，这种方法称为控制变量法。(2)分清主次法当多个因素同时影响反应速率时，要分清哪个是主要因素。如锌与稀硫酸反应时，氢气的生 成速率先由小变大，再由大变小，这是因为锌与稀硫酸反应时

16、放热，体系温度逐渐升高，此时 温度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率由小变大；一段时间后，反应体系中 h+的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率又由大变小。外界条件对反应速率的影响条件变化微观因素变化化学反应速率变化分子总数活化分子百分数活化分子数目单位体积内活化分子数目后效碰撞浓度增大增加小艾增加增加增加加快压强增大小艾小艾小艾增加增加加快温度升高小艾增加增加增加增加加快催化剂使用小艾增加增加增加增加加快1 下列说法不正确的是()A 具有较高能量的反应物分子称为活化分子B 升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应途径D 对于有气体参与的反

17、应，增大压强能提高活化分子的浓度答案A解析能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子与有效碰撞理论题点条件变化对有效碰撞的影响2.已知反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2f ,下列措施中可使生成 CO2的速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（）A 加大CaCO3 的量B 加大盐酸的浓度C 加大盐酸的量D 减少 CaCl2 的浓度答案B解析加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的速率和生成物的浓度无关。考点外界因素对化学反应速率的影响考点浓度对化学反应速率的影响3. (2018承德高

18、二检测)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是 ()A . 2SO2+ O22SO3B. CO+H2O(g)CO2+H2C. CO2+H2OH2CO3D. Fe3 +3SCN Fe(SCN)3答案 D解析 增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应速率无影响，D项正确。外界因素对化学反应速率的影响占八、题压强对化学反应速率的影响4.设 C（s）+CO2（g）2CO（g） AH0 的反应速率为 vi, N2（g）+3H2（g）2NH3（g） AHV0的反应速率为V2,对于这两个反应，当温度升

19、高时，V1和V2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C. V1增大，V2减小D. V1减小，V2增大答案 A解析 升高温度时，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。占八、外界因素对化学反应速率的影响题点温度对化学反应速率的影响5 下列说法正确的是()A 催化剂能使不发生反应的物质发生反应B 在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，质量改变C 催化剂能改变化学反应速率D 电解水时，往水中加入少量NaOH ，可使电解速率明显加快，所以 NaOH 是这个反应的催化剂答案C解析催化剂能改变反应速率，但不会引发反应，A 项错误， C 项正确；催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变， B 项错误；在

20、水中加入 NaOH ，增大了水的导电能力， NaOH 不是催化剂， D 项错误。考点外界因素对化学反应速率的影响题点催化剂对化学反应速率的影响6.(2018泰安高二月考)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) Z(g)+ W(s) 川0,下列叙述正确的是 ()A.在容器中加入僦气，反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大答案 A解析 在容器中加入僦气，压强增大，但参与反应的物质的浓度不变，所以反应速率不变，A项正确；W是固体，所以加入少量 W,正、逆反应速率均不

21、变，B项不正确；升高温度，D项不正确。正、逆反应速率均增大，C项不正确；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但活化分子的百分数不变,考点化学反应速率影响因素的相关综合7.如图所示为反应：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）的反应速率 v（N2）变化的图像，则横坐标不可能是（）A.反应时间B.温度C.压强D. N2的浓度答案 A解析 由题图可知，v（N2）随横坐标上量值的逐渐增大而增大。对反应N2（g） + 3H2（g）2NH 3（g）来说，其他条件不变时，升高温度、增大压强、增大N2的浓度，都能使v（N2）增大。在N2（g） + 3H2（g）2N

22、H3（g）的反应过程中，随着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v（N2）逐渐减小。占八、题化学反应速率影响因素的相关综合化学反应速率影响因素的相关图像题组一活化分子与有效碰撞理论1 下列说法错误的是()当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应发生有效碰撞的分子一定是活化分子活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间每次碰撞都发生化学反应能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A. B. C. D.答案B解析活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。考点活化分子与有效碰撞理论考点有效碰撞理论的理解2 下列说法不正确的是()A

23、增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多答案A解析A 项，增大反应物浓度，活化分子数目增大，但活化分子百分数不变。活化分子与有效碰撞理论占八、题条件变化对有效碰撞的影响3 有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是()增大反应物浓度增大压强升高温度 加入催化剂A. B. C. D.答案D解析 和 只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；而 和 既

24、能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故D 项符合题意。活化分子与有效碰撞理论活化分子数对化学反应速率的影响题组二外界因素对化学反应速率的影响4 .对于反应：C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g),其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()A.减小C(s)的量B.增大H2O(g)的浓度C.增大CO(g)或H2(g)的浓度D.减小H2O(g)的浓度答案 A解析 改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。外界因素对化学反应速率的影响考点浓度对化学反应速率的影响5.减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化

25、学反应的速率无影响的是（）A . CO2（g） + Ca（OH） 2=CaCO3 J + H2OB . H2（g）+l2（g）2HI（g）C. NaCl +AgNO 3=AgCl J + NaNO 3D. N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）答案 C解析 C项，反应过程中无气体物质参加或生成，故改变压强对反应速率无影响。外界因素对化学反应速率的影响占八、题压强对化学反应速率的影响6. （2018大同高二测试）对于反应：N2（g） + O2（g）2NO（g）,在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A .增大体积使压强减小B.体积不变，充入 N 2使压强增大C.体积不变，充入氮气使

26、压强增大D.使总压强不变，充入窟气答案 B解析 增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2, N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氨气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压不变，充 入速气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。占八、外界因素对化学反应速率的影响1硫压强对化学反应速率的影响7.四个试管中都装有 5 mL 0.1 mol L 1 Na2s2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol L-酸和一定量水，最先出现浑浊的是()A 20 ， 10 mL 硫酸B 20 ，5 mL 硫酸和5 mL 水C 30 ， 10 mL 硫酸D 30 ，5 mL 硫酸和5

27、mL 水答案C解析溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，C 、 D 中温度高，速率快；从浓度角度分析， A 、 C 中浓度大，反应速率快。综合两个角度，反应速率最快的是C。考点外界因素对化学反应速率的影响题点温度对化学反应速率的影响8.已知反应：2NO(g) + Br2(g)2NOBr(g)AH = a kJ mol 1(a0),其反应机理如下 NO(g) + Br2 (g)NOBr 2(g)快 NO(g) + NOBr 2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是()A .该反应的速率主要取决于的快慢8 . NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ

28、mol 1D .增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率答案 C解析 反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ mol1,故C正确；增大Br2（g）浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了,所以能加快反应速率，故D 错误。考点外界因素对化学反应速率的影响考点催化剂对化学反应速率的影响题组三 化学反应速率影响因素的相关综合9 下列措施能明显增大化学反应速率的是()A 钠与

29、水反应增大水的用量B 将稀硫酸改为 98% 的浓硫酸与锌反应制取氢气C 在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D 恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量答案D解析增大水的用量对Na 与水的反应速率无明显影响， A 项错误；改为浓硫酸后将得不到H2， B 项错误；无气体参与和生成的反应，压强变化对化学反应速率无明显影响， C 项错误；增大反应物的浓度可以加快反应速率， D 项正确。化学反应速率影响因素的相关综合占八、题化学反应速率影响因素的相关综合10 . NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2,下列对于该反应的说法正确的是()A 减小压强能增大反应速率B

30、使用适当催化剂增大反应速率C 升高温度不能增大反应速率D 增大压强对该反应速率无影响答案B解析对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。题点由条件的变化判断对化学反应速率的影响11 碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2 的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是 ()A 反应开始2 min 内平均反应速率最大B 反应速率先增大后减小C 反应开始4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在24 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)=0.1 mol m in 1答案 A解析 图中的曲线表明，在。2 min内产生了 0.1 mol CO

31、 2,以CO2的物质的量变化表示的反应速率 vi = 0.05 mol min 1; 24 min 内产生了 0.2 mol CO2, v2= 0.1 mol min 1; 46 min 内产生了 0.05 mol CO2, v3= 0.025 mol min 1,产生CO2的速率先快后慢，故24 min的平均反应速率最大，46 min的平均反应速率最小，A项错误、D项正确。反应速率先增大后减小， B 项正确。反应速率先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min 后反应速率减小则是由浓度减小引起的， C 项正确。题点化学反应速率影响因素的相关图像12. （2018冀州高二

32、测试）在相同条件下，做 H2O2分解对比实验时，其中加入 MnO2催化,考点不加MnO 2催化。下图是反应放出 O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()答案A解析由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2) ，只要H2O2 的量相同，两种情况下最终产生 O2 的体积相同，中加入 MnO 2作催化剂，加快了H2O2 的分解速率，在相同时间内产生A。O2 的体积比 大，反应结束时所用时间短，故选占八、题化学反应速率影响因素的相关综合化学反应速率影响因素的相关图像13. （2018河南汝阳一中高二期中）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol L JH2SO4溶液的

33、烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：曲线O-a段，不产生氢气的原因是 。有关反应的化学方程式为 。（2）曲线a-b段，产生氢气的速率增大的主要原因是 。（3）曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是 。答案（1）久置的铝片表面有氧化铝薄膜，先参加反应A12O3 + 3H2SO4=A12（SO4）3+3H2O（2）该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大（3）随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度减小，化学反应速率逐渐减小解析（1）在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，H2SO4先和氧化铝反应，不产生氢气。（2）

34、a-b段，虽然H2SO4溶液的浓度减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，温度起主导作用，故化学反应速率增大。（3）曲线上b点之后，H2SO4溶液的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。占八、化学反应速率影响因素的相关综合题点化学反应速率影响因素的相关图像14. （2018江西临川一中期中）“碘钟”实验中，3+ S2O8T=I3+ 2SO2一的反应速率可以用13遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 C进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I )/mol L- 10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O8 )/mol L 10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：该实验的目的是 。(2)显色时间ti为。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 C条件下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为(填字母)。A. 44.0D.数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 。答案(1)研究反应物 与。