新教材人教20版化学必修二课堂检测_素养达标1含答案

1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课堂检测素养达标1 .关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率可表示反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢【解析】选Do化学反应速率可表示反应进行的快慢，不能表示进行的程度；固体和水无法用浓度表示，只能用消耗或生成的物质的量来表示；某些反应速率较大的反应其反应现象并不明显，例如酸碱中和反应。2 .对于化学

2、反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)【解析】选Co速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。A项，v(W)=v(Z);B项,3v(X)=2v(Z);C项,2v(X)=v(Y);D项,2v(W)=3v(X)。3.硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NHN8NGHNQ硝酸生产图示工业硝酸其中一个重要反应4NH(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率v(

3、X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NHQ=0.010mol-L-1s-1B.v(O2)=0.0010molL-1s-1C.v(NO)=0.0010molL-1s-1D.v(H2O)=0.045mol-L-1s-1【解析】选Gv(H2O)=°5mo1=0.0015molL-1s-1。则v(NO)v(H2O);x30SX10L630.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1;v(NH)=v(NO)=0.0010molL-1s-1;v(O2)=±v(H2O)Jx0.0015molL-1s1=0.00125molL-1s-1。【补偿训练】

4、将5.6g铁粉投入足量的100mL2molL-1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率=0.5molL-1min-1B.硫酸的反应速率=0.5molL-1min-1C.硫酸亚铁的生成速率=0.25molL-1minD.氢气的反应速率=0.5molL-1min-1【解析】选R根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe+HSOFeSOHT中溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫S.6g酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量=0.1mol。HSO的物质S6g*mol"1的量=生成FeSO的物质的量=

5、0.1mol。HbSO的消耗速率=FeSO的生成速率=一","""一=0.5molL-1min-1。0.1Lx2min4.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.增大反应CJg)+H2(g)=CO(g)+HO(g)的压强，反应速率不变【解析】选A锌粉与盐酸白接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快,B错误;浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫

6、酸与铁的接触，反应停止,C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。5.(2019平顶山高一检测)下列说法中正确的是()A.0.1molL-1盐酸和0.1molL-1硫酸与2molL-1NaOH溶液反应速率相同B.大理石块和大理石粉与0.1molL-1盐酸反应的速率相同C.等量的Mg粉、Al粉和0.1molL-1盐酸反应速率相同D.0.1molL-1盐酸和0.1molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同【解析】选dA选项是酸碱中和，硫酸的H+浓度是盐酸的2倍，所以速率不同;B选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢;C选项中

7、Mg比Al活泼,反应速率快。6.在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。煤炉麻风酸妍发酵罐在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率事实影响因素(1)集气瓶中H和C12的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸(2)黄铁矿煨烧时要粉碎成矿粒(3)熔化的KC1C3放出气7&很慢，撒入少量MnO很快产生气体(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢(5)同样大小的石灰石分别与0.1molL-1盐酸和1molL-1盐酸反应,速率不同(6)夏天食品容易

8、变质，而冬天不易发生该现象【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案:（1）光（2）反应物的接触面积（3）催化剂（4）反应物本身的性质（5）反应物的浓度（6）反应温度7.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：世纪金榜导学号时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在01min、12min、23min、34min、45min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为。反应速率最小的时间段是，原因为

9、(2)在23min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是?A.蒸储水B.N&SO溶液C.NaNO§液D.CuSO§液EgCO溶液【解析】(1)在01min、12min、23min、34min、45min时间段中，产生氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20,23min时间段中，反应速率最大，因为该反应是放热反应，此时溶液的温度最高；45min时间段中，反应速率最小，因为此时反应物的浓度最小。(2)在23min时间段内用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112mLX10-3LmL-1+22.4Lmol-1X2X.1L+1min=0.1molL-1min-1。(3)Na2SO4不参与化学反应，故Na2SO4溶液相当于水溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小；加入NaNO3溶液时，溶液中存在硝酸，不再与锌反应产生氢气;加入Na2CO3溶液会消耗稀盐酸使产生的氢气减少加入CuSO4溶液,会构成原电池，加快反应速率。答案:(1)23min该反应是放热反应，23min时溶液