暨南大学材料综合考试大纲

1、暨南大学材料综合考试大纲（年）材料综合满分分，考试内容包括基础化学、材料科学基础两门课程内容。考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，从中任选其中一门课程内容进行作答。一、基础化学考试大纲考察目标基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定分析等几个方面的内容。要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基本原理和方法，能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论和实际问题。考试形式和试卷结构.试卷满分及考试时间本试卷满分为分，考试时间为分钟。.答题方式本试卷答题方式为闭卷、笔试。.试卷题型结构题题题题题念空择答合概填选简综分分分分分考察范围气体与

2、溶液.理想气体分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。.理想气体方程.道尔顿分压定律混合气体的总压力等于各组分分压之和。.相（概念）体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。.稀溶液的依数性.一.八一、-一一*蒸汽压>饱和蒸汽压与难溶电解质溶减的蒸汽压沸点>沸点、正常沸点、凝固点的概念；溶质对于溶液沸点和凝固点的影响,渗透压>渗透与渗透压的概念；n,n。.胶体溶液动力性质>布朗运动的概念与实质；光学性质丁达尔现象的概念与实质；电学性质电泳现象的实质，胶团双电层结构电位的定义；影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素；胶团结构；高分子溶液与凝胶的特点。化学热力学基础,基

3、本概念系统、环境、状态、状态函数、过程、途径；.热力学第一定律能量在转化的过程中总值不变（能量守恒定律），.等容反应与等压反应等容反应体积保持不变，体系不作体积功，等压反应压力保持不变，.热化学方程式定义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式；热力学标准状态：浓度、压力、温度；标准始变.盖斯定律定义：不论化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的.生成始生成始与标准生成始的定义与计算；化学键键能与反应始变的关系；.热力学第二定律孤立体系的任何自发过程，体系的嫡总是增加的。.嫡与标准摩尔嫡嫡体系混乱度的衡量参数；热力学第三定律时，任何纯物质的完整晶体的嫡值为零；标准摩尔嫡标准状态下物质

4、的嫡值；嫡值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。.吉布斯自由能吉布斯自由能也称为自由始，吉布斯赫姆霍兹方程式：对于等温等压过程，.标准平衡常数标准平衡常数的定义；气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式；.化学平衡用标准平衡常数判断自发反应方向；化学平衡的移动（浓度、压力和温度对平衡的影响）化学反应速率.反应速率2/10反应速率的表示方式：j=竺;t2-t1.：t.基元反应与非基元反应反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应；.质量作用定律基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为乘幕的乘积成正比；反应速率与反应物浓度的关系v=k

5、cAcB.反应速度与温度的关系_Eak-Ae-RT.反应速度理论碰撞理论定义、活化能（概念）；过渡态理论定义；.级数反应及其特点一级反应二级反应解离平衡,解离平衡常数对于一元弱酸K/cH/cH<cB-/cEcHB/c口对于一元弱碱KcM/cH'cOH一/cWcMOHd稀释定律溶液的解离度与浓度的平方根成反比，a-K;c/c"同离子效应与盐效应；.多元弱酸的解离平衡.水的解离与标度水的离子积常数一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数-lga（H+），-lgc（H+c6,-lg«（OH一），.盐类水解元强碱弱酸盐的水解cOH-LcKwcKac元强酸弱碱盐的

6、水解cH=cKwc,K；c3/10一元弱酸弱碱盐的水解cH.=晨KWKa',K不多元弱酸强碱盐的水解c(OH-c日匡工只考虑一级水解'Ka2C"影响盐类水解的因素,缓冲溶液缓冲溶液的原理缓冲溶液酸度计算公式pH=pKalgMc(®).酸碱理论酸碱的质子论酸碱的电子论共腕酸碱.沉淀的生成和溶解溶度积常数的定义和计算如何判断沉淀是否生成，和kSP的关系对沉淀的影响及相关计算p氧化还原反应.氧化数氧化数的定义.氧化还原反应方程式的配平.原电池原电池的组成与符号表示法标准电极电势标准电极电势的应用.能斯特方程电极电位的能斯特方程表示法溶液浓度对电极电位的影响(能够进行相关计算).吉布斯