质量分数计算

1、2013 01 08在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。312比较三种溶液的颜色。比较三种溶液的颜色。 对于对于有色有色溶液来说，根据颜色的溶液来说，根据颜色的深浅深浅 可区分溶液是可区分溶液是浓浓还是还是稀稀。 但这种方法比较但这种方法比较粗略粗略，不能不能准确的表准确的表明明一定量一定量的溶液里究竟含有多少溶质。的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用上，常常要在实际应用上，常常要准确准确知道一定量知道一定量的溶液里含有溶质的质量。的溶液里含有溶质的质量。药液太稀不能杀死害虫药液太稀

2、不能杀死害虫和病菌和病菌,但药液太浓又会但药液太浓又会毒害农作物毒害农作物或树木或树木.给病人输液时药液的浓给病人输液时药液的浓度要求很严格，否则可度要求很严格，否则可能会造成生命危险。能会造成生命危险。溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数定义定义：溶质的质量与溶液的质量之比。：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数用百分数表示。溶质的质量分数用百分数表示。溶质质量溶质质量溶液溶液质量质量= 100%=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量 100%怎样怎样准确准确表示一定量溶液中含多少溶质呢？表示一定量溶液中含多少溶质呢？千万别丢下它千万别丢下它!2.

3、 2.溶液质量溶液质量= =溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%= =溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数变一变：变一变：计算并比较三种溶液的溶质质量分数。溶质质量分数。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶质质量溶质质量分数分数0.5g10.5g=100%1.1g11g=100%1.5g11.5g=100% 例例1、20g食盐溶液

4、中含有食盐溶液中含有 2g食盐，该溶液的溶质质食盐，该溶液的溶质质量分数是多少？量分数是多少？例例2、20g 10%的食盐溶液中含有的食盐溶液中含有 多少多少g食盐和水？食盐和水？ 含食盐含食盐： 20 g 10% = 2 g 2g20g=10%解：解：该溶液的溶质质量分数该溶液的溶质质量分数=答：略解：解：答：略含水含水： 20 g 2g = 18g练习、练习、20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习、练习、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。余溶液的溶质

5、的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计计 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%类型一类型一求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数: :(1)(1)将将3030克蔗糖完全溶于克蔗糖完全溶于120120克水中；克水中；(2)(2)将上述溶液平均分为三杯；将上述溶液平均分为三杯；(3)(3)向其中加入向其中加入1010克水；克水；(4)(4)向其中加入向其中加入1010克蔗糖且完全溶解；克蔗糖且完全溶解；(5)(5)将上述蒸发掉将上述蒸发掉10

6、10克水（无晶体析出）；克水（无晶体析出）；(6)(6)若将若将(1)(1)所得溶液中溶质的质量分数变为所得溶液中溶质的质量分数变为原来一半，需加水多少克原来一半，需加水多少克? ?20%20%18.75%40%21.43%50g减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变增加增加增加增加变稀变稀增加增加不变不变增加增加变浓变浓不变不变减少减少减少减少变浓变浓加水加水 加硫酸铜加硫酸铜 例例1 1：2020时，食盐的溶解度为时，食盐的溶解度为3636克，克， (1)(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? ?类型二类型二 饱和溶液中溶质的质量分数计算饱和

7、溶液中溶质的质量分数计算 (2)能否配制出能否配制出20溶质质量分数为溶质质量分数为30的食盐水的食盐水?26.5%26.5%P P% %3636克克100100克克3636克克100%100%联系：联系：在一定温度下的饱和溶液中在一定温度下的饱和溶液中100%溶解度溶解度溶解度溶解度+100克克100%在一定在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。温度下的饱和溶液是最浓的溶液。 应用应用：600C时，时，50克水最多能溶解克水最多能溶解55克硝克硝酸钾，把酸钾，把600C时时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质。晶体析出，求

8、溶质在溶液中的质量分数。在溶液中的质量分数。 分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液已经饱和已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度根据溶解度计算。解：解： 溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱 不受温度影响不受温度影响受温度影响受温度影响 不一定不一定 不一定不一定100克克无单位无单位必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）溶解度溶解度溶解度溶解度+100克克100%例例3 3：把：把50g50g溶质质量分数

9、为溶质质量分数为98%98%的浓硫酸稀释的浓硫酸稀释成成20%20%的硫酸溶液的硫酸溶液, ,得到得到20%20%溶液多少克溶液多少克? ?解：解：设稀释后溶液质量为设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：，可以列出下式：50g50g 98% 98%m m 20%20%m m245g245g类型三类型三 溶液稀释或浓缩的计算（溶质质量分数概溶液稀释或浓缩的计算（溶质质量分数概念的关系式中都是以质量表示的。）念的关系式中都是以质量表示的。） 稀释加水的质量：稀释加水的质量： 245g-50g=195g245g-50g=195g稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中

10、溶质质量答：得到答：得到20%20%溶液溶液245245克。克。107010%X98%10001.0710%X98%应用：日常生活中我们要科学的节约用水应用：日常生活中我们要科学的节约用水,现现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干拧干”后湿衣后湿衣服上残留的溶液为服上残留的溶液为100克克,其中含洗涤剂的质其中含洗涤剂的质量分数为量分数为1%,则湿衣服上残留的洗涤剂质量为则湿衣服上残留的洗涤剂质量为_克克.现有现有5700g清水对这件衣服进行清洗清水对这件衣服进行清洗,有以下两种漂洗方式有以下两种漂洗方式(假设每次拧干后湿衣服假设每次拧干后湿衣服仍残留仍残留100克溶液

11、克溶液. ）方法方法1;用用5700g清水一次漂洗清水一次漂洗,“拧干拧干”后残留后残留在衣服上的洗涤剂的质量为在衣服上的洗涤剂的质量为_g(用分数表用分数表示示,下同下同) ;11/58 方法方法2;将将5700克清水均分成质量相等的克清水均分成质量相等的3份份(每份每份1900克克),分三次漂洗分三次漂洗. 第一次第一次,用用1900克清水清洗克清水清洗,“拧干拧干”后残留在后残留在衣服上的洗涤剂的质量为衣服上的洗涤剂的质量为_ g;第二次第二次,再用再用1900克清水漂洗克清水漂洗,“拧干拧干”后残留后残留在衣服上的洗涤剂的质量在衣服上的洗涤剂的质量_g ;第三次第三次,再用再用1900

12、克清水清洗克清水清洗,“拧干拧干”后残留后残留在衣服上的洗涤剂的质量在衣服上的洗涤剂的质量 g .由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三次漂洗效果好？次漂洗效果好？1/20 1/400 1/8000 分三次漂洗效果好分三次漂洗效果好 （3）降低或升高溶质质量分数的方法降低或升高溶质质量分数的方法？ 4、某硫酸溶液、某硫酸溶液100g，刚好跟，刚好跟13g锌完全反应，锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量

13、为解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g X 65 98 13g X X=19.6g 19.6g 100g 答答:这种硫酸溶液中溶质的质量为这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6。 =100=19.6类型四类型四 化学反应中溶质的质量分数的计算化学反应中溶质的质量分数的计算 在实验室里，小明将在实验室里，小明将6.56.5克锌粒投入克锌粒投入100100克克 稀稀硫酸中恰好完全反应，求：硫酸中恰好完全反应，求：（1 1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？（2 2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多

14、少？（3 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x, Hx, H2 2SOSO4 4的质量为的质量为y y，生成的，生成的ZnSOZnSO4 4为为z z。 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 65 98 161 2 65 98 161 2 6.5g y z x 6.5g y z x y=9.8g z=16.1g x=0.2g y=9.8g z=16.1g x=0.2g (1) (1)生成氢气的质量为生成氢气的质量为0.2g0.2g。 656

15、.5g98y161z2x (2) (2)所用稀硫酸中溶质质量分数为所用稀硫酸中溶质质量分数为H H2 2SOSO4 4%= %= 100%= 9.8%100%= 9.8%(3)(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为反应后所得溶液中溶质的质量分数为ZnSOZnSO4 4%= %= 100%=15.1%100%=15.1%答答:(1):(1)生成氢气的质量为生成氢气的质量为0.2g0.2g。(2)(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%9.8%（3 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%15.1% 16.1g100g+6.5g

16、0.2g9.8g100g5、将、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。解：设生成解：设生成CO2的质量为的质量为X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 44 100 44 100 X 10g X 10g X=4.4g 设设HCl的质量为的质量为Y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 73 44 Y 4.4g Y 4.4 7.3 Y=7.3g 50g=100=1

17、4.6答答:盐酸溶液中溶质的质量为盐酸溶液中溶质的质量为14.6。6.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，欲测定其组成，某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应实验数据记录如下表：该烧杯中，每次均充分反应实验数据记录如下表：解：设设该金属为解：设设该金属为X，其相对原子质量为，其相对原子质量为MX+H2SO4=XSO4+H2 M 98 1.3g 1.96g 第三次加

18、入硫酸充分反应后，所得溶液中溶第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）7.（2011陕西陕西23题）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质题）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取质量分数，某同学量取20mL(密度为密度为1.1g/mL)的该盐酸与的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石的大理石7.1g。 （1）浓盐酸需要密封保存的原因是）浓盐酸需要密封保存的原因是 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。）计算该盐酸的溶质质量分数。解：设该盐酸中溶质的质量为解：设该盐酸中溶质的

19、质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 737.1g85 x（10陕西）陕西）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温高温 2Fe + 3CO2 。(1)上述反应不是置换反应的理由：上述反应不是置换反应的理由： (2)Fe2O3中铁元素的质量分数：中铁元素的质量分数：(3)根据化学方程式计算：用含根据化学方程式计算：用含Fe2O360的赤铁矿的赤铁矿石石800 t，

20、理论上可炼出纯铁多少吨，理论上可炼出纯铁多少吨?23256 2100%100% 70%Fe O160Fe的相对原子质量的相对分子质量解（解（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温（3）（09陕西）陕西）某学习小组同学用下图试剂瓶中的过氧化氢溶液某学习小组同学用下图试剂瓶中的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液制取氧气，取该溶液l7g，加入适量，加入适量MnO2充分反应。完成下充分反应。完成下列分析及计算：列分析及计算：(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算制取氧气的小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算制取氧气的质量，其计算式为，质量，其计算式为，老师指出小明的计算是错误的，你认为错

21、误的原因是老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 。A.过氧化氢的相对分子质量计算有误过氧化氢的相对分子质量计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。B%1003432%5g171002%517量过氧化氢的相对分子质氧的相对原子质量g（08陕西）为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸溶液中陕西）为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数，取该稀硫酸溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，与足量锌粒完全反应，收集到收集到0.08g氢气。氢气

22、。（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是中含有氢元素的质量是 g。（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。 方法一：根据方法一：根据化学式化学式进行计算。进行计算。 解：设解：设20g稀硫酸中溶质稀硫酸中溶质H2SO4的质量为的质量为n n = 0.08gm 则则m为为 （用分数表示）。（用分数表示）。稀硫酸溶液中溶质的质量分数稀硫酸溶液中溶质的质量分数 = n/20g 100% 方法二：根据方法二：根据化学方程式化学方程

23、式进行计算。进行计算。11/490.08Zn+H2SO4=ZnSO4+H29.在实验室里，两位学生用实验室法制取二氧化碳在实验室里，两位学生用实验室法制取二氧化碳,她们向质量分数为她们向质量分数为20%的稀盐酸溶液中加入的稀盐酸溶液中加入100克克碳酸钙后恰好完全反应。请问：碳酸钙后恰好完全反应。请问：她们制得多少克她们制得多少克二氧化碳？二氧化碳？ 她们所用去稀盐酸溶液多少克？她们所用去稀盐酸溶液多少克？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？CaCO3 + HClCaCl2 + H2O + CO2解：解：设生成设生成CO2的质量为的质量为21004410

24、0克克10044100克克=X= 44克克7320%Y7320%Y=Y=365克克111Z111Z=Z =111克克为测定某钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉为测定某钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为末于质量为51.8g的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入加入稀硫酸时反应恰好完全，加入加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图（1）该实验取用的样品质量为：）该实验取用的样品质量为： （2）样品中铁的质量分数为：）样品

25、中铁的质量分数为： （3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫稀硫酸，此时，溶液中硫酸在溶液总质量中的质量分数酸，此时，溶液中硫酸在溶液总质量中的质量分数为：为： ；若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯；若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段段AB延长线的延长线的_ （填：上方、下方或线上）（填：上方、下方或线上） 问题：问题：配制配制100克质量分数为克质量分数为5%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少需要氯化钠和水各多少？现

26、欲配制这种氯化钠溶液现欲配制这种氯化钠溶液,请思考该如何请思考该如何操作操作?并请归纳实验步骤及相应的所用并请归纳实验步骤及相应的所用仪器仪器 类型五：配制溶液类型五：配制溶液配制配制100g5%100g5%氯化钠溶液的过程氯化钠溶液的过程 写出所需的写出所需的仪器仪器和和药品药品的名称：的名称：步骤一：步骤一： 计算出需要计算出需要氯化钠的质量和水的质量。氯化钠的质量和水的质量。需要需要氯化钠的质量：氯化钠的质量： 100g 5% = 5g 步骤二：步骤二： 用天平称量用天平称量5g氯化钠，用量筒量取氯化钠，用量筒量取95 ml的水。的水。天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、天平（砝码）

27、、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、氯化钠氯化钠、蒸馏水蒸馏水、纸纸需要需要蒸馏水的质量：蒸馏水的质量： 100g 5g =95 g步骤三：将称量出的步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，并将氯化钠放入烧杯中，并将量取的量取的95 ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。全溶解。100g5%氯化钠溶液便配制完成了。氯化钠溶液便配制完成了。步骤四步骤四:装瓶并贴上标签。装瓶并贴上标签。溶液配制过程（四个步骤）溶液配制过程（四个步骤）：计算计算称量（或量取）称量（或量取）溶解溶解装瓶装瓶贴标签贴标签实验误差分析1.称量时左物右码放反了2.药品中有杂质3.量取体积时仰视

28、读数或俯视读数4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外若俯视则读数偏高，液体的若俯视则读数偏高，液体的实际体积读数实际体积读数仰视，读数偏低，液体的仰视，读数偏低，液体的实际体积读数实际体积读数 1.实验室配制100克溶质质量分数为10%的食盐水，应选用的仪器是（ ） A、托盘天平、酒精灯、试管、药匙 B、托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗 C、托盘天平、铁架台、试管、量筒 D、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒2、配制溶质的质量分数为、配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的氯化钠溶液50克克,问需要氯化钠多少克问需要氯化钠多少克?水多少克水多少克?配制过程配制过程:A、计算、计算 B、称量、称量 C、溶解、溶解

29、解：解：溶质的质量溶质的质量50克克10%5克克水的质量水的质量50克克5克克45克克D、装瓶、装瓶 3.（09陕西）下图是实验室常用的实验仪器。陕西）下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题：请回答下列问题：配制一定溶质质量分数的配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解溶液时，要溶解已称好的已称好的NaCl固体，应选择的仪器是固体，应选择的仪器是 （填序号）。（填序号）。4、用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经、用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：实验操作有： 称量称量 过滤过滤 蒸发结晶蒸发结晶

30、计算计算 溶解溶解 干燥，干燥， 其先后顺序正确的是（其先后顺序正确的是（ ） A. B. C. D. C5.下下图是某同学配制质量分数为图是某同学配制质量分数为0 09 9生理盐水的全过程：生理盐水的全过程： (1)请找出上图中的错误请找出上图中的错误： ； 。 (2)如果配制的生理盐水中如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于的质量分数小于09，则可能造成误差的原因有：则可能造成误差的原因有： 广口瓶塞放反了砝码和药品放反了计算错误：水算多，氯化钠算少了；计算错误：水算多，氯化钠算少了；在使用了游码的前提在使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；下，氯化钠和砝码放反了；氯化钠中混有杂质；氯化钠中混有杂质；量筒没有量筒没有平视（仰视）；平视（仰视）；烧杯中有水。烧杯中有水。7.4-7.5 知识点知识点结晶：固体物质从溶液中析出晶体的过程结晶：固体物质从溶液中析出晶体的过程怎样分离混合物：怎样分离混合物： 硝酸钾中含有少量氯化钠硝酸钾中含有少量氯化钠 氯化钠中含有少量硝酸钾氯化钠中含有少量硝酸钾结晶方法：结晶方法：乳化剂及乳化作用乳化剂及乳化作用溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化