难溶电解质的溶解平衡练习题及答案解析

1、3-4难溶电解质的溶解平衡课时练双基练习1. 以MnO2为原料制得的MnC*溶液中常含有Cu2+>Pb2十、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是()A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbSCdSD.溶解度小于CuS、PbSCdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确

2、定C选项是正确的。答案：C2. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1:1型，可以直接比较，而AB?和CD不可直接比较，A项错误；Ksp不受溶液浓度的影响,只是温度的函数，B项错误；存在沉淀的转化AgCl(s)I

3、(aq)=AgI(S)Cl(aq)，C项正确；D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaC03+2HCI=CaCL+出0+COzf，溶解平衡向右移动，D项错误。答案：C3. 已知CuS04溶液分别与W2CO3、NazS溶液反应的情况如下：(1) CuS04+Na2C03主要：Cu2+C03_+H2O=Cu(OH)2J+co2f次要：Cu2+CO3=CuCO3J(2) CuSO4+Na2S主要：Cu2+s2=CuSJ次要：Cu2+S2_+2H2O=Cu(OH)2J+H2sf下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()A. Cu(OH)2>CuCO3>CuSB. CuS>CuCO3

4、>Cu(OH)2CCuS>Cu(OH)2>CuCO3DCuCO3>Cu(OH)2>CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中SCu(OH)2vS(CuCO3),(2)中S(CuS)vSCu(OH)2。答案：D4. 已知25C时，电离常数Ka(HF)=3.6X10_4,溶度积常数Ksp(CaF?)=1.46x10_10。现向1L0.2moI/LHF溶液中加入1L0.2moI/LCaCI2溶液，则下列说法中，正确的是()A.25C时，0.1moI/LHF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中H

5、F与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，故0.1mol/LHF溶液pH>1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=xmol/L，则mol/Lx(6X103mol/L)2=3.6X106>1.46x1010,故应有CaF?沉淀生成。0.1x36X104,6X103mol/L，混合后c(Ca2+)=0.1mol/L,0.1答案：D5.在25C时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25C)如下：AgClAgIAg2SKsp1.

6、8X10108.51x10166.3X1050下列叙述错误的是()A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25C时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，测定的沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)右移，依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正确，由于在NaCI、CaCJ溶液中c(Cl-)不同，而Ksp(Ag

7、CI)=c(Ag+)qCI-)导致AgCI在两溶液中的溶解程度不同，C项错误，由于Ksp(Agl)=c(Ag+)c(l-),Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c2(S2-)且三种沉淀的Ksp不相同，故三种溶液中c(Ag+)不同。答案：C6.在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)=6X10-36,Ksp(ZnS)=2X10-24。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A. ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB. 两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuSD

8、.常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS,则CuCl?的浓度必须不低于32X10-24mol/L解析：对比CuS与ZnSKsp的相对大小，可知CuS的溶解性更小，结合沉淀转化的规律，可推知C项正确。A项不正确。由ZnS(s)Zn2十+S2-,Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=c2(S2-);CuS(s)c(Cu2+)+c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)，故-2KspCuS：6X10-36_24一十"c(Cu2+)=2=3.2X10-24mol/L,D项正确。c?S2-?S10-24答案：A7.(2011新课标全国高考)0.80gCuS

9、O45出0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_mol/L(KspCu(OH)2】=2.2X10_20)。若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H?S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol/L。解析：因为KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=2.2X10-20，当溶液的pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，所以c(Cu2+)=2.2X10-8mol/L;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程

10、式为：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS，忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1molL-1,所以H+浓度是0.2mol/L。答案：2.2X10-80.2能力提升8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(g)Ba2+(aq)+S4-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO4-)，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：A项温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离

11、子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；D项通过蒸发，水量减小，Ba2+和SO：-浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaS04沉淀生成；D项从图像中看出a点与c点的心相等。答案：C9.在饱和Mg(0H)2溶液中，c(OH_)=1.0X10_4mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH一)变为原来的10倍，贝卩Mg(OH)2的溶解度在理论上将()A.变为原来的10_3倍B.变为原来的10_2倍心盹OH£1.0X10-8C.变为原来的10倍D.不发生变化解析：原饱和溶液中c(Mg2+)=心算OH2】c2?OH-?所以叮=心盹10

12、-：=io-2c：Mg2+原KspMgOH/10X10-8答案：B10.已知Ag2SO4的Ksp为2.0X10-5，将适量AgzSOq固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO：-浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L。若t“时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示匕时刻后Ag+和SO4-浓度随时间变化关系的是()A.B.C.D.解析：100mL饱和A0SO4溶液中，c(Ag+)=0.034mol/L,c(SO4-)1=2c(Ag+)=0.017mol/L;加入100mL0.020mol/L

13、Na2SO4溶液后,c(SO:-)=0.020mol/L+0.017mol/L0.0185mol/Lc(Ag+)=0.017mol/L,此时Qc(Ag2SO4)=(0.017)2x0.0185vKsp(Ag2SO4),Ag2SO4溶液属于不饱和溶液，对比图像只有B项符合题答案：B11. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确()A.n(Ca2+)增大B.n(Ca2+)增大C.n(OH一)增大D.c(OH一)不变解析：加入少量生石灰后，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2(微

14、溶)溶液中水的量减小，析出Ca(OH“固体，但溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中的离子浓度不变，但离子数减少。答案：D12. 已知：Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq),心=c(Cu2+)c2(OH一)=2x1020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1) 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成CuQH"沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。(2) 要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为解析：根据信息，当c(Cu2+)

15、c2(OH-)=2X10-20时开始出现沉I2X10-20/2X10-20淀，则c(OH-)-0.0=10-9(mo"L),C(H十)=10-5mol/L,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH>5。要使Cu2+浓度降至0.2mol/L/1000=2X10-4mol/L,c(OH-)=2X10-20;2X10-410-8(mol/L),c(H+)=10-6mol/L，此时溶液的pH=6。答案：(1)5(2)613. 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=Mn+mAm-n某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaC

16、O3沉淀的可能性，查得如表资料：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8x10-957.1x1066.8x10125.6x10实验步骤如下: 往100mL0.1mol/L的CaC*溶液中加入100mL01mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g,搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。 。(1) 写出第步发生反应的化学方程式：。(2) 设计第步的目的是。请补充第步操作及发生的现象：(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用_解析：本题考查的知识点为沉淀的转化，题目在设计方式上

17、为探究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查.在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaS04(s)SO4-(aq)+Ca2+(aq),而加入W2CO3后，溶液中CO2-浓度较大，而CaC03的Ksp较小，故C03-与Ca2+结合生成沉淀，即C03-+Ca2+=CaC03$。既然是探究性试验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答(4)小题。答案：(1)Na2C03+CaS04=Na2S04+CaC03(2) 洗去沉淀中附着的S0：-(3) 向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体(4) 将锅炉

18、水垢的CaS04转化为CaC03易于除去14.卤化银(包括AgCI、AgBr、Agl)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。(1) 下列有关AgCI的叙述中，正确的是。A.一定温度下的AgCI水溶液中，Ag+和CI-浓度的乘积是一常数B. AgCI的Ksp=1.8X10-10,在任何含AgCI固体的溶液中，c(Ag+)=c(CI-)，且c(Ag+)和c(CI-)乘积等于1.8X10-10C. 温度一定时，在AgCI饱和溶液中，c(Ag+)和QCI-)乘积是一个常数D.向饱和AgCI溶液中加盐酸Ksp变大(2) 向5mLNaCI溶液中滴入一滴AgNOs溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A.AgCI=Agl=Ag2SB.AgClvAglvAg2SC. AgCI>Agl>Ag2SD.Agl>AgCI>Ag2S(3)现向含Agl的饱和溶液中： 加入固体AgNOs，贝Sc(Ag+)填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； 若改加更多的Agl，贝Sc(Ag+); 若改加AgBr固体，贝c(l)，c(Ag)。解析：(1)选C,A项，一定温度下的AgCI