佛山市福州市第十一中学高二下化学期末考试答案不全

1、.福州第十一中学2019-2019学年高二下化学期末考试完卷时间：90分钟；全卷总分值：100分可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16 Cu:64 Zn：65 Fe:56一、单项选择题只有一个正确答案，1-10每题22分，11-12每题2分，11-22每题3分，共56分1.全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善。以下有关环境保护的说法中,正确的选项是  A. 就地在田间燃烧秸秆，减少运输本钱B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的消费，满

2、足消费需求C. 推广清洁能源，逐步减少二氧化硫等物质排放D. 水体有自净才能，所以生活污水直接排放也没关系2.某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是 A. 用托盘天平称量25.20gNaClB. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.以下物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧,最终只得到该物质固体的是 A. 硫酸钾B. 氯化铜C. 氯化铵D. 碳酸氢钠4.以下各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A. pH试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. 红色石

3、蕊试纸5.以下表达中,能证明某物质是弱电解质的是 A. 熔化时不导电B. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物D. 水溶液的导电才能很差6.用铂电极惰性电解以下溶液,阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是A. NaOH溶液B. HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液7.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是 8. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反响的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O不能使反响速率加大的措施是 A. 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B. 增大压强C.

4、 增大草酸溶液的浓度 D. 升高温度9.反响2XgYg2Zg H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反响时间的关系如下图。那么以下表达正确的选项是 A. T1>T2，P1<P2     B.T1>T2，P1>P2C. T1<T2，P1>P2     D.T1<T2，P1<P210.在反响FeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl到达平衡后，向反响液中参加少量的以下固体物质，溶液颜色几乎不变的是 A.KCl  

5、60; B.KOH C.Fe2SO43   D.KSCN11.关于常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是 A. 醋酸中的cCH3COO和硫酸中的cSO42相等B. 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍一样C.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×1011molL1D. 往等体积的两种溶液中，分别参加足量锌片,生成H2的体积一样12.常温下,某溶液中由水电离出的cH+与cOH的乘积为10-10,该溶液可能是 A. 一定浓度的NaHSO4溶液B. 一定浓度的氨水溶液C. pH等于5的醋酸溶液D. 一定浓度的CH3COONa

6、溶液13.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反响：As+3Bg2Cg，经3s后测得C的浓度为0.6molL1,以下选项说法正确的组合是 用A表示的反响速率为0.1molL1s1；3s时B的浓度为0.6molL1；B的转化率为分60%；该反响的平衡常数K=5/6.A. B. C. D. 14.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1molL-1NaOH溶液中溶液体积变化忽略不计，充分反响后，以下关系正确的选项是A. cNa+cCO32-cHCO3-B. cNa+cH+=cHCO3-+2cCO32-+cOH-C. cNa+cHCO3-cH+cOH-D.

7、cHCO3-+2cCO32-+cH2CO3=1molL-115.对于可逆反响：2Ag+Bg2Cg H<0,以下图象正确的选项是 16.将0.1mol/L的以下物质的水溶液加热至80,溶液的pH不变的是 A. NaClB. H2SO4 C. NaOH D. NH4Cl17.:KspAgCl=1.8×10-10,KspAgI=1.5×10-16,KspAg2CrO4=2.0×10-12,那么在一样温度下,以下难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的选项是A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl&

8、gt;Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgClKa1Ka2H2A1.3×1026.3×106H2B4.2×1075.6×10718.25，两种酸的电离常数如下表。以下表达中正确的选项是 A. H2A的电离方程式：H2A2H+A2B. 向NaHB溶液中参加少量H2A溶液,可发生反响：2HB+H2A=A2+H2BC. 等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为前者大于后者D. 常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=KW/4.2&#

9、215;10719.支持海港码头根底的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进展防腐,工作原理如下图,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下有关表述不正确的选项是 A. 钢管桩应接到直流电源的负极B. 通电后外电路电子被强迫从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进展调整20.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2ZnOH42。以下说法正确的选项是 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极挪动B.充电时，电解质溶液中cOH-逐渐减小C.放电时，负极反响为：Zn+4OH-2e-=Zn

10、OH42D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L标准状况21.常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴参加0.1molL1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如下图,以下有关表达正确的选项是 A. 曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pHB. 点之前所发生反响的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC. 点所示溶液中：cNa+=cCl+cClOD. 点所示溶液中：cNa+=cCl+cHClO+cClO22.常温下,Ka1H2CO3=4.3×107,Ka2H2CO3=5.6×1011。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,

11、H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图,以下表达错误的选项是 A. 在pH=4.3的溶液中：3cR2=cNa+cH+cOHB. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C. 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积1:2混合，溶液的pH=1.3D. 向Na2CO3溶液中参加少量H2R溶液,发生反响：2CO32-+H2R=2HCO3+R2二、填空题共44分23.15分14分现有：a、硫酸铜 b、碳酸钙 c、氯化氢 d、硫化氢 e、二氧化硫 f、金属镁 g、石墨 h、熟石灰 i、氢氧化钾 j、氨水 k、酒精 m、氧化钠等十二种常见化学

12、物质，其中属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_，属于非电解质的有_，既不是电解质，又不是非电解质的有_以上各空均用字母序号填写25分金属的电化学腐蚀分为_ 和_.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生_填“氧化“复原反响，负极发生的电极反响式为_.36分某二元弱酸简写为H2A溶液,按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA,HAH+A2，设有以下四种溶液：A. 0.01molL1的H2A溶液B. 0.01molL1的NaHA溶液C. 0.02molL1的HCl与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02molL1的NaOH与0.02mol

13、L1的NaHA溶液等体积混合液,据此,填写以下空白填代号:1cH+最大的是_，最小的是_.2cH2A最大的是_，最小的是_.3cA2最大的是_，最小的是_.24.15分125°时NH4Cl溶液呈碱性，原因是_水解引起的填“NH4或“Cl；常温下，0.0100mol/LNaOH溶液的pH=_；在0.1mol·L-1的NH42SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_；在25°：AgClsAg+aq+Cl-aq Ksp=1.8×10-10Ag2Ss2Ag+aq+S2-aq Ksp=6.3×10-50向浓度均为0.0100mol/LNaCl和Na2S

14、的混合溶液中，逐滴参加AgNO3溶液，最先沉淀的是_填“AgCl或“Ag2S225°C合成氨反响中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ。现将1molN2和3molH2混合置于2L密闭容器内，反响进展到2s末测得NH3为0.4mol答复以下：该反响的热化学方程式是_；该反响到达平衡后，升高温度平衡向_填“正“逆反响方向挪动；参加催化剂平衡_填“正“逆“不挪动；前2s内vH2是_3燃料电池能量转化率高，具有广阔的开展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反响的物质是_填化学式；假如该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反响式是：_25. 14分某化学兴趣

15、小组欲用蒸馏法测定化肥中氮的含量，其实验步骤为：步骤：取试样15.00g用浓H2SO4消毒分解，有时还需要参加催化剂使其中的各种氮化物都转化为NH3，并与H2SO4结合为NH32H2SO4步骤：加浓NaOH，将氨蒸煮馏出来，用250mLmolL1的盐酸足量充分吸收吸收NH3后溶液体积变化忽略不计步骤：用标准NaOH溶液返滴定过量的盐酸。1写出步骤生成氨气时所发生的离子反响方程式：_2步骤操作可分解为如下几步：A. 用酸式滴定管移取吸收氨后的盐酸溶液25.00mL，注入干净的锥形瓶中，并参加12滴甲基橙3,。1红，3.1-4.4橙，4.4红为指示剂 B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次C.

16、把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D. 把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0刻度以上23mLE. 调节液面至“0至“0刻度以下，记下读数F. 锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数答复以下问题：正确的操作顺序是：_填序号判断到达滴定终点的实验现象是_；某次实验时滴定起始和终点的液面位置如下图，那么消耗标准氢氧化钠溶液的体积为_mL3以下操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有_填字母序号.A. 滴定终点读数时俯视        B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C. 滴定过程中往锥形瓶里参加少量蒸馏水       D. 在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分液体E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴