人教版高中化学必修一金属的化学性质课件

1、第三章第一讲第三章第一讲金属的化学性质金属的化学性质1、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。【复习回忆复习回忆】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝一、金属的通性一、金属的通性分布特征分布特征化合态化合态：元素在化元素在化合物中的存在形态合物中的存在形态游离态游离态：元素以单元素以单质的形态存在质的形态存在物理通性物理通性2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特

2、殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：延性：拉成细丝的性质。拉成细丝的性质。展性：展性：压成薄片的性质。压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；除汞是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)

3、2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H27化学性质化学性质（1）金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应）金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈铁锈)3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）（磁性氧化铁）NaNa与与OO2 2 在常温和加热条件下呢在常温和加热条件下呢点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃常温常温（2）金属与酸的反应）金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (

4、H) Cu Hg Ag Pt AuZn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Na与盐酸呢与盐酸呢（3）与盐反应（金属之间的置换反应）与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来其盐溶液中置换出来如：如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Na 与与 CuSO4 FeCl3 溶液呢溶液呢 3、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？原子结构有什么特点

5、，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中很容易反应中很容易失去失去电子电子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂）钠，镁，铝的还原性强弱？钠，镁，铝的还原性强弱？化学通性化学通性一、金属的通性一、金属的通性1.1.钠钠与氧气的反应与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验, ,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？ 实验实验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠, ,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮, ,观察实验观察实验现象现象

6、. .现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽, ,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。二、金属的性质二、金属的性质物理性质：物理性质：1. 1.为银白色的固体为银白色的固体 2. 2.质软质软( (硬度小硬度小) ) 化学性质：化学性质： 很活泼很活泼 , ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应. . 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2OO常温常温 NaNa的的性性质质 3. 3.密度比煤油大密度比煤油大特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1点燃点燃点燃点燃（1 1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松）铁与

7、氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层氧化层氧化铁（红褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 点燃点燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2

8、 = Fe= Fe3 3O O4 4实验实验3 36 6 资料卡片：铝的氧化膜资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属与氧气反应的规律金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小结：小结： 一、 金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 =

9、 Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如：如：2Na +Cl2 = 2NaCl 加热加热Fe + S = FeS4Al + 3O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓God ！Save me！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？结论：结论：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸反应产生反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。1、钠与水反应、钠与水

10、反应现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 课堂思考：课堂思考：钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应一般规律：一般规律：（先酸后水再盐）（先酸后水再盐） 钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与应，但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反应时，一般是钠先与水先与水反应生成氢氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生

11、成的氢氧，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！化钠是否与原溶液中的溶质反应！讨论：钠的保存、讨论：钠的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法保存在煤油或石保存在煤油或石蜡油里。蜡油里。 易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应钠着火的处理？钠着火的处理？性质：性质：用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭 保存：保存：决决定定1.钠与冷水反应，钾，钙呢？钠与冷水反应，钾，钙呢？2.镁，铝与沸水可反应，方程式？镁，铝与沸水可反应，方程式？3.铁不与冷水，沸水反应，与水蒸气呢？铁不与冷水，沸水反应，与水蒸气呢？课堂思考：课堂思考：铁与水蒸气的反应铁与水

12、蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是主要成分是Fe2O3）但能否与水蒸气反应）但能否与水蒸气反应? 实验装置实验装置:1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1: 方案方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3:现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂

13、泡可听到爆鸣声。鸣声。注意事项：注意事项：1、整套装置试管口应低于试管底；整套装置试管口应低于试管底；2、先预热；先预热；3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。着的酒精灯。3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高温高温金属与水反应小结金属与水反应小结Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+

14、H2 2 100 2Al+6H2Al+6H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 金属性越强，越容易与水反应 ：金属与水反应的规律：金属与水反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应与冷水反应生成碱和氢生成碱和氢气气与热水反应与热水反应生成碱和氢生成碱和氢气气高温下与水高温下与水蒸气反应生蒸气反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不与水反应不与水反应小结二小结二金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；三三.铝与

15、氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物的食物。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（可看作分两步进行）（可看作分两步进行）化学计量数之比化学计量

16、数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同化学计量数之比等于物质的量之比化学计量数之比等于物质的量之比 扩大扩大NA倍倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA实验室用实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应。求：求： Zn的的物质的量；物质的量；参加反应参加反应HCl的物质的量；的物质的量；生成生成H2的的体积体积(标况下标况下)。解：解：n(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol【

17、例例 题题 】 2、根据化学方程式进行计算的基本步骤、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表）等代表） （4）根据计量关系进行计算。）根据计量关系进行计算。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L12 0.1 moln(HCl)=11 0.1 moln(H2)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)（1）横）横(量量)相当，竖相当，竖(单位单位)相同；相同；（2）带单位运算，结果单位要合理。）带单