化学高考必背知识点汇总-化学高考常见知识点

1、下载可编辑必修一化学实验基础知识一、 化学实验安全：1、 实验安全常识：(1)酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布 或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO2。(2)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进 行，外加尾气吸收处理装置。2、 实验安全操作：(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)或用 H2、CO还原 CuO、Fe2O3之前，要检验气体 的纯度。(2)防暴沸：蒸播(加沸石或碎瓷片)。(3)防中毒：制取有毒气体 (如Cl2、CO)时，应在通风橱 中进行。(4)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度 较大气体时，要加装安全瓶等装置。二

2、、混合物的分离与提纯方 法适用范围主要仪器举例过滤从固液混合物中 分离由不溶的固 体物质的方法漏斗、烧杯、玻璃 棒除去NaCl溶 液中的泥沙丞 八、 发从溶液中提纯由 溶质的方法蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒海水晒盐丞 八、 镭适用于分离互 溶但沸点不同的 液态混合物酒精灯、温度计、 蒸储烧瓶、冷凝 管、接液管、锥形 瓶自来水制取 蒸播水分 液适用于分离互 不相溶的液态混 合物分液漏斗、烧杯CC14与水的 混合物萃 取溶质在互不相溶 的溶剂中溶解度 有较大的差异分液漏斗、烧杯用CC14提取 碘水中的 碘、澳水中 提取澳1 .右图是制取少量蒸储水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸储烧瓶的 支管口

3、附近，冷却水的流向下进上由， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。2 .萃取分液时，下层液体从下端放由，上层 液体要从上口倒由o3 .蒸发时，不能将水分完全蒸干。|温度计| | 藏赧®二吉田衣？峪蛤m冷凝管，接液管离子SO42一检验方法取少许溶液先 加稀盐酸无沉 淀，再加BaCl2 溶液现象京制霸1有白色沉淀生成水t 嗨理醐翁水Ba2+ + SO 42-二BaSO4 ；CO32一取少许溶液先 加BaCl2溶液， 后加盐酸将产生 的气体通入澄清 石灰水先有白色沉淀， 后溶解并产生无 色无味的气体能 使澄清的石灰水 变浑浊Ba2+ + CO 32一二BaCO3 J CO3"+2H + =

4、 CO2 T + H 2O CO2 +Ca2+ +2OH=CaCO 3 J + H2Ocr取少许溶液先 加稀硝酸酸化， 再加AgNO 3溶 液有白色沉淀生成Ag + Cl = AgCl JNH 4 +取少许溶液滴加NaOH溶液，湿润的红色石蕊 试纸变蓝NH 4+ OH =NH 3 T + H 2O加热，产生的气 体用湿润的红色 白蕊试纸检验Fe3+取少许溶液加 入NaOH溶液取少许溶液加 入KSCN溶液有红褐色沉淀 生成呈血红色 Fe3+ +3OH = Fe (OH) 3 J Fe3+ +3SCN - =Fe (SCN) 3Na +用粕丝雌取钠盐 或其溶液做焰色 反应火焰颜色呈黄色K+用粕丝雌

5、取钾盐 或其溶液做焰色 反应透过蓝色钻玻璃 紫色焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊 的颜色的现象(焰色反应是元素的性质)。步骤：洗(用稀盐酸洗)、烧、麻、烧、观。钠的焰色反应：黄色；钾的焰色反应：紫色(透过蓝色钻玻璃)；焰色反应不一定发生化学变化 。主题2 基本概念一、物质的量1、物质的量是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体 。符号：n 单位：摩尔符号：mol使用该单位时，应指明对象，它的对象是分子、原子、离子、 质子、中子、电子等。2、阿伏加德罗常数(1)是一个物理量,把6.02 X1023mol t叫阿伏加德罗常数。符号：Na；单位：mol t(2)1mol任何物质

6、所含的粒子数约为6.02 X1023个粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N /Na3、摩尔质量(1)是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/ mol摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m /M4、气体摩尔体积决定物质体积大小的因素：粒子数目粒子的大小 粒子 之间的距离当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本 身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm 单位：L/ mol标准状况下，Vm

7、约为22.4L/mol 。(4)气体体积、气体摩尔底积、物质的量的关系：n=V/Vm5、阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有三同”必推由另一 同”)。二、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：Cb单位：moI/L ;物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：Cb=2、物质的量浓度的配制”配制前要检查容量瓶是否漏水(1 )主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 (一定规格)、胶头滴管(2)步骤：计算m=c - v - M 称量 溶解(冷 却)转移(洗涤2 3次，并将洗涤液转入容量瓶)和洗涤 定容摇匀装瓶贴签注意

8、：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管逐滴加入蒸播水 至凹液面与刻度线相切。(3)要学会误差分析：a.定容时，俯视刻度线，则所配溶液 浓度偏高；b.容量瓶洗涤后，残留有少量蒸储水，则所配溶 液浓度无影响；c.转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所.专业.整理.下载可编辑配溶液浓度偏低3、溶液稀释的计算稀释前后溶质的质量或物质的量不变。 c （浓）W（浓）=c （稀）V （稀）三、物质的量在化学方程式中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T ,表示 2molNa 与 2m

9、olH 2O 完全反应，生成2molNaOH 和ImolH 2.四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设Na为阿伏加德罗常数的值1、常温、常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na +数为0.01N a 应为0.02N a,明确化学式中各粒子间关系2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g ; 22.4L适用于标准 状况下的气体，而水不是气体3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4Na 应为0.2N a电子，根据反应产物确定转移电子数4、0.5 moI/L的MgCI 2溶液中，含有CL个数为1Na 当 溶液体积为1L时5、常温、常压下，1mol笳气含有原子数为2Na笳气为单原子分

10、子，记住常见气体的化学式，如Cl2、O3 （臭氧）6、18g NH 4+中所含电子数为 11N a应为10Na,明确各粒子数计算方法7、常温、常压下,22.4L的氢气的分子数为1Na 22.4L适用处于标准状况下的气体注意：涉及需用22.4L/mol 时，要先看条件：是否标准状况 （0C,101kPa ）；再看状态：是否是气体。五、物质的分类1、分类法常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法r 混合物如：空下、氯水、氨水等 氧化物（酸性氧 化物I碱性氧化物、两性植化物）物质 r r 化合物无机化合物酸、碱、盐.专业.整理.纯净物有机化合物 如乙醇、CC14等r 单质金属I非金属2、分散系及其分类

11、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多分散系溶液胶体浊液分散质粒 子直径<1nm1 100nm100nm能否透过 滤纸能能不能稳定性稳定较稳定（介 稳）不稳定常见分散系（分散剂是水或其他液体）比较:胶体与其他分散系的本质区别是常见的朦 体：Fe（OH） 3 胶 "一“、烟、云、雾年:分散质粒子的置径在1nm100nm之间；区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为ch4 关然气Co知 H2 水煤气CaSO4 2H 2O石膏粉NaHCO 3 小 苏打粉Na2CO3 纯碱、苏打粉种）物质中所得到的体系。CaCO3石灰石、大理石NH 4HC

12、O 3碳镂CaO 生石灰Ca（OH） 2煞右灰、消石灰NaOH 烧碱、火碱、苛性钠FeSO4 7H 2O 绿矶CO2干冰KAl（SO 4）2 12H 2O 明矶 Ca（ClO） 2 和 CaCl2 漂白粉 CuSO4 5H 2。一一胆矶、蓝矶H2O2 双氧水SiO2 石英、水晶Na2SiO3溶液Fe3O4 一磁铁矿Al和Fe2O3一铝热剂六、物质的变化（一）物质变化的分类水玻璃 Fe2O3一铁红、赤铁矿1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应。如2Na+2H 2O=2NaOH+H21 CN+2KBr = 2KC

13、l+Br 2复分解反应一定不是氧化还原反应。如：A12(SO4)3+6NH 3 H 2O=2Al(OH) 3 J+3(NH 4)2SO4化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。如 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 3Fe+2O 2星Fe3O4 既 是化合反应又是氧化还原反应；SO2+H2OH2SO3 Na2O+H 2O= 2NaOH 是化合反应而不是氧,还原反应。2KMnO 4会K2MnO 4+MnO 2+O 2 T既是分解反应又是氧化还原反应；2Fe(OH) 3金Fe2O3+3H 2O是分解反应但不是氧化还原反 应。(二)离子反应1、酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳

14、离子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH 等。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。如：Ba(OH) 2、KOH、NH 3 H2O 等。盐：能电离由金属离子(或镂根离子)和酸根离子的化合 物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4CI 等。2、离子反应定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。离子反应发生的条件 ：a、有沉淀生成；b、有气体生 成；c、有水、弱酸、弱碱生成。3、离子方程式定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式书写步骤：写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶 盐拆写成离子卜删(删去方程式两边不参加反应的离子及 化学计量

15、数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素 的原子个数和电荷数是否相等 )。”意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。4、离子方程式书写应注意的问题(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符.专业.整理.下载可编辑号，其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。强酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO 3)、硫酸(H2SO4)强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2可溶盐： 氯化物：除AgCl外； 硝酸盐：所 有； 硫酸盐：除82$04外碳酸盐：Na2CO3K2CO3(NH 4)283碳酸氢盐：所有(如NaHCO 3KHCO 3)(2)检查

16、离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否 相等。5、离子共存：在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这 两种离子不能共存于同一溶液 。有沉淀生成，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Fe3+和OH-等因生成沉淀而不能大量共存有气体生成，如CO32-、HCO3-与H +因生成气体而不能大量共存因生成水或弱酸或弱碱，如H +与OH-因生成水、NH4+与 OH -因生成一水合氨而不能大量共存 。隐含条件时常见情况：无色溶液”中不能存在有色离子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。酸性溶液”中隐含该溶液中存在大量的H+即：能与H +反应的离子不能大量共存，如 OH-、HCO3-、CO3

17、2-等 碱性溶液”中隐含该溶液中存在大量的 OH-即能与OH-反应的离子不能大量共存，如 H +、NH4+、Fe3+、Al3+等。6、常见离子反应铝 与氢氧化钠 溶液反应 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 T 金 属 钠 与 水 反 应2Na+2H 2O=2Na +2OH - +H 2 T氧化铁 溶于 盐 酸 中Fe2O3+6H +=2Fe 3+ +3H 2。 氯 化 亚 铁 加 入 氯 水 中2Fe3+Fe=3Fe 2+中 加入铜粉2OH +Cl 2=Cl 2Fe2+Cl2=2Fe 3+2C1 -氯化铁溶液中加入铁粉氯 化铁溶液2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu2+氯气

18、通入氢氧化钠溶液中+C1O +H 2。（三）氧化还原反应1、常见元素的价态 ：H、Na、K、Ag +1价 Ca、MgBa、 Zn +2 价 Al +3 价 Fe +2、 +3 价。Cl -1、+1 价，C +2、+4 价，NO3-、HCO3-1 价，CO32SO42-2价。2、氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后有化合价升降。3、氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏移）4、基本概念及关系：由I占螭升（化合价）-失（电子）-氧;尸 j利"工（氧化应应）-还（还原剂）"降（化合价）-得（电子）-还（还原反应）-氧（氧化剂）5、表示方法：双线桥和单线桥法6、常见氧化还原

19、反应： CI2 + H2OHCl+HClO 2Ca(OH) 2+2CI 2= CaCl 2+ Ca(ClO) 2+2H 2O2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O2Fe+3Cl 2 空2FeCl3主题3金属及其化合物一、金属钠及其重要化合物：1、金属钠的单质：(1)与非金属反应；2Na+Cl 2W 2NaCl ;4Na+O 2=2Na 2。(白色粉末)，2Na+O 2会Na2O2 (黄色火焰，生成淡黄色固体)；与 H2O 反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T现象：浮在水面上密度小于水；熔化成小球钠的熔点低，反应为放热反应；游、嘶一一有气体生成；滴有酚酰的水溶液变红有碱

20、生成(3)与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶 液反应，如：Na投入CUSO4溶液中产 生蓝色沉淀，不能置换由金属铜。(4)注意：少量金属钠应保存在煤油中；用银子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的 钠放回原试剂瓶。主要用途：制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能 反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。(6)工业制法：电解熔融的4NlCh*绮2、钠的氧化物：Na2O+H 2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2T2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2Na2O2用作供氧剂、漂白剂J。3、碳酸钠与碳

21、酸氢钠：碳酸钠(Na2CO3,俗名：纯碱或苏 打)、碳酸氢钠(NaHCO3,俗名小苏打)(1)物理性质：碳酸钠，白色易溶于水的粉末；碳酸氢钠，白 色溶于水的细小晶体。它们的水溶液都呈碱性，NaHCO 3可作为食用碱。在相同条件下，碳酸钠溶解度 碳酸氢钠溶解度(2)化学性质： 2NaHCO 3金 Na2CO3+H 2O+CO 2 TNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 THCO3-+H+=CO 2 T +H 2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 TCO32-+2H +=CO 2 T +H 2ONa2CO3+ Ca（OH） 2= CaCO3 J +2NaOHC

22、O32-+Ca 2+ =CaCO 3 J （白色）Na2CO3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3JCO32-+Ba 2+ =BaCO 3 J （白色）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 JCO32-+Ca 2+ =CaCO 3 J （白色）NaHCO 3溶液也能与石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。Na 2CO3与NaHCO 3相互转化a. 碳 酸 氢 钠 固 体 加 热：2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2 Tb. 碳酸钠溶液中通入 CO2:Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3(4)鉴别 Na2CO3、NaHCO 3 的方法：a、分别取少量试样于

23、两支试管中，加水配成等体积溶液，分别滴加酚酰，颜色较红的为Na2CO3； b、分别取少量试样于两支试管中，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3;c、分别取少量试样于两支试管中，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为 Na2CO3。(不能用石灰水来区分)二、金属铝及其重要化合物1、金属铝的单质：铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。(2)化学性质：a.与氧气反应：4A1+30 2卓2AI2O3(铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成 致密的氧化物薄膜)b.与盐酸反应2A1+6HC1=2A1C1 3+3

24、H 2 T ,2A1+6H +=2A1 3+ +3H 2 T ；c.遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在表面形成致密的氧化 物薄膜，阻止反应继续进行。d.与碱溶液反应2A1+2Na0H+2H 2O=2NaA1O 2+3H 2T, 2A1+2OH -+2H 2O=2A1O 2-+3H 2 Te.铝热反应 l+F.% E"1制法与用能基呈433 dt作电导线，制铝合金。2、AI2O3 和 A1(0H) 3氧化铝(AI2O3)：两性氧化物，熔点高(耐火材料)，难 溶于水，两性氧化物： AI2O3+6HCH2AICI 3+3H 2OAI2O3+6H +=2A1 3+ +3H 20A12O3+2N

25、aOH=2NaA1O2+H 2OAI2O3+2OH -=2A10 2-+H 2OAl(OH) 3 受热分解：2A1(0H) 3 台 AI2O3+3H2OAl(OH) 3 的 两 性： Al(OH) 3+3HC1=A1C1 3+3H 2OAl(OH) 3+3H +=A1 3+ +3H 2OAl(OH) 3+NaOH=NaA1O 2+2H 2OAl(OH) 3+OH -=A10 2-+2H 2O三、金属铁、铜及其重要氧化物：1、铁和铜的单质(1)物理性质：铁一银白色金属，硬度大，密度大；铜一紫 红色金属，良好的导电性。(2)金属铁、铜的化学性质：1)铁在纯氧中点燃3Fe+2O 2异Fe3O42)铁

26、在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H 20(g)三Fe3O4+4H 23)铁与稀硫酸反应Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 T , Fe+2H +=Fe2+ +H 2 T常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化4)铁与盐溶液反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuFe+Cu 2+ =Fe2+ +CuFe+2FeCl 3 = 3FeCl 2Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+5)铜与非金属单质反应占桃2Cu +o2= 2CuO=CuCl22、铁和轴的氧化物氧化亚铁(FeO):碱性氧化物，黑色粉末；氧化铜(CuO):黑色粉末，不溶于水。氧化铁(Fe2O3):碱性氧化物，红棕色粉末，俗称铁红，红

27、 色油漆、涂料，是赤铁矿的主要成分；四氧化三铁(Fe3O4)：有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分；铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，都能溶于酸且与 酸反应。FeO+H 2SO4=FeSO 4+H 2OFeO+2H +=Fe 2+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe2O3+6H +=2Fe 3+ +3H 2OCuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2OCuO+2H +=Cu 2+H 2O3、金属铁和铜的氢氧化物：制备：Fe(OH) 2 (白色不溶于水)、Fe(OH) 3 (红褐色固体不溶于水)、Cu(OH) 2 (蓝色固体不溶于水)Fe2+ +2OH -

28、=Fe(OH) 2 J, Fe3+ +3OH -=Fe(OH) 3，4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 (灰白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 J +Na 2SO4(2)化学性质：(1)不溶性碱受热分解： 2Fe(OH) 3金Fe2O3+3H 2OCu(OH) 2 CuO+H 2O与酸 反应：Fe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H 2OFe(OH) 2+2H +=Fe2+ +2H 2OFe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2OFe(OH) 3+3H +=Fe 3+ +3H 2O2Fe(OH) 3+3H 2SO4=

29、Fe 2(SO4)3+3H 2 OCu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O4、铁盐和铜盐：(1) Fe2+、Fe3+的鉴别：方法Fe2+Fe3+溶液颜色浅绿色黄色滴加NaOH溶 液生成灰白色沉 淀，迅速变成灰 绿色，最后变成 红褐色生成红褐色沉 淀滴加硫匐化钾 溶液(KSCN)溶液颜色无明显 变化溶液颜色变红(Fe3+的特征 反应)Fe 2+、Fe3+的转化：(1) Fe 2+转化为Fe3+ ,需通入氯气或滴加氯水2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3, 2Fe2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -;(2) Fe3+转化为Fe2+,需加入铁粉或铜粉2FeCl3+Fe=3Fe

30、Cl 2,2Fe3+Fe=3Fe 2+;2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2,2Fe3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+四、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质(混合物)。合金的优良性能：合金的硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比各成分金属的低。主题4非金属及其化合物-、氯气及含氯化合物1、氯气(1)物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比 空气大、易液化的有毒气体。(2)化学性质：氯气具有强氧化性，a.能跟金属 (如 Na、Fe、Cu 等)：2Na + CI2里 2NaCl2Fe+3cl 22FeCl3 Cu

31、+ Cl 2= CuCl2b.和非金属(如H2)反应：H2 + Cl22HCl 将HCl溶于 水，就得到盐酸。c.和水的反应：CI2 + H2O HCl+HClO(氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生亍反应)d.与碱的反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O (2OH一+Cl 2=Cl +ClO +H 2O)(用于多余氯气的吸收 )84”消毒液(漂白液)的有效成分是NaClO漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca(OH) 2+2C1 2=CaCl2+ Ca(ClO) 2+ 2H 2O,(此处用石灰乳，而不能用石灰水)漂白粉的成分是 CaCl2、Ca(ClO) 2 ,有效成分是Ca(

32、ClO) 2。漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O=CaCO3+2HClO,2HClO =比 2HCl+O 2 T (写两个)漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O= CaCO3 J+2HClO (写一个)e.与盐溶液反应：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2Cb+2KI=2KCl+I 2氯气的制法：心a.实验室制少量氯14H匚*川必yv +私。b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等；氯气用于自来水消毒的不利因素：Cl2和水中的有机物质反应生成有机氯化物，可能对人体有害。2、含氯重要化

33、合物：次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白 性)氯水见光易分解，方程式2HClO二2HCl+O 2 T ,氯水应存放在棕色试剂瓶中，新制氯水成分：HCl、HClO、H2O、CI2,久置氯水主要成分为HCl。例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水，现象是：先变红，后褪色。原因：氯水中有盐酸使之变红，有次氯酸使之褪色。二、硅及硅的化合物1、硅单质硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大，硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域(计算机芯片、光太阳能电池板)。Si+O 2 = SiO 2Si+4HF=SiF 4+2H 2 T2、SiO2 (俗名：石

34、英、水晶)化学性质不活泼，耐高温耐腐蚀(1)不与酸(除 HF)反应(SiO2+4HF=SiF 4 T +2H 2O )不 能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃(2)与碱性氧化物反应 SiO2+CaO叁CaSiO3(3)与强碱反应 SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H 2O实验室装 NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞， 不用玻璃塞；加热熔融NaOH时不能用石英珀竭、陶瓷均竭，因为其中含SiO2o(4)用途：水晶用于做镜片，玛瑙用于装饰，制石英珀竭，纯 净的SiO2用于制造光导纤维3、硅酸盐(1)特点：结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。(2)Na 2SQ3可溶于水

35、，能与酸反应生成硅酸用于制硅胶，木材防火剂 具有黏性，不能用玻璃塞(3)传统硅酸盐工业：陶瓷工业、水泥工业、玻璃工业。(4)生厂陶瓷原料：黏土；生产水泥原料：石灰石、黏土、石膏；生产玻璃原料：石灰石、纯碱、石英。三、硫及硫的重要化合物 (一)二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色、有刺激性气味的、有毒气体，密度 比空气大，易溶于水，易液化2、化学性质与水反应 SO2+H 2O = H2SO3可逆反应，H2SO3不稳 定，容易分解还原性弥2SO2+O22SO3 ,也能被酸性KMnO 4溶液氧化生成硫觞盐漂白性：SO2能使品红溶液褪色；只能使石蕊试液变 红，不能使石蕊试液褪色原理：与有色物质结合反

36、应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）加热又恢复红色。3、酸雨：pH 5.6 正常性雨水pH值大约为5.6 ,水中 溶解有CO2；酸雨中溶解了 SO2和NO 2污染物来源：SO2 （主要）含硫燃料的燃烧。（次要） 含硫金属矿物的冶炼、硫酸工厂产生的废气。氮氧化物主 要来自于汽车尾气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理，对汽 车尾气进行处理，提高环境快护的意识常见的环境和生活问题：酸雨：SO2, NOx；温室效 应：CO2, CH4；光化学烟雾：NOx,烽；臭氧层空洞：NO ,氯氟烧；白色污染：塑料垃圾； 假酒中有毒成分：CH30H ; 室内污染：甲醛和苯蒸气；赤潮和水华：含磷洗衣砌的使

37、用和生活污水的大量 排放；CO与NO与血红蛋白结合会损害人的健康；废电池：重金属离子污染。（二）硫酸的性质1、稀硫酸的性质：具有酸的通性（如可使石蕊试液变 红）2、浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸能吸收附着在物质表面或内部的湿存水 和结晶水，是一种液体干燥剂，不能干燥碱性 气体NH 3脱水性：有机物的碳化变黑；浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4 （浓）+Cu -CUSO4+SO2 T +2H 2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H 2SO4 （浓）42SO2 T + CO2 T+2H 2O常温下，浓硫酸使铁、铝钝化（表面生成了致密的氧 化膜）四、氮及氮的重要化合物（一）氮的氧化物：

38、NO无色气体，不溶于水，极易与02反应2N0+0 2=2NO 2NO2红棕色气体，易溶于水，3NO2+H 2O=2HNO 3+NONOx主要来源：汽车尾气的排放、金属的 冶炼、氮肥的生产。主要危害：会形成光化学烟雾。（二）氨及镂盐1、氨的制取工业制法的反应原理：N2+3H 2 2NH 3实验室制法：反应原理：镂盐与碱共热制取 常用反应2NH 4Cl+Ca（OH） 2=2 CaCl2+2NH 3 T + 2H 2O也可用加热浓氨水或浓氨水滴加到生石灰上来制取干燥方法：用碱石灰干燥氨气收集：用向下排空气法收集验满：将湿润的红色石蕊试纸或布有浓盐酸的玻璃棒 置于集气航口尾气处理：用水吸收，注意防止倒

39、吸2、氨气的性质物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小， 极易溶于水，易液化可做大型冷库制冷剂与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3 H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2O = NH 3 H2O - NH 4+0H -NH3 H2O与 NH 3 T +H 20氨水中有分子 ：NH3、H2O、NH 3 H20 ,离子：NH4+、0H- （除水分子外，NH 3 H20最多）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨：是氨气的液体状态，属于 纯净物；氨水：氨气溶解于水所得的混合氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH 3+HCl=NH 4Cl（白 烟）

40、NH3+HNO 3=NH 4NO3（白烟） 氨气通入强酸中： NH3+H +=NH 4+3、镂盐镂盐易溶解于水（通性）受热易分神军NH4CI -NH 3 T +HCl T NH4HCO3NH3 T+H 2O+CO 2 T 不都生成氨气 （NH4NO3）。镂盐与碱反应放生氨气 （通性）NH 4Cl+NaOH =NaCl+NH 3 T+H 2O 注意：镂态 氮肥要避免与碱性肥料混合使用NH 4+检验：取少量待测液，加入NaOH溶液，加热， 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明待测液中有NH4+存在（三）硝酸的性质1、物理性质：密度比水大，易溶于水，纯净的硝酸无 色，工业硝酸常因溶有少量

41、NO 2而略呈黄色。2、化学性质：（1）酸性：与金属反应不产生 H2、（2）不稳定性：见光受热会分解，应贮存在避光、低温处O（3）强氧化性：Cu + 4HNO 3（浓尸= Cu（NO 3）2+2NO 2 T +2H 2O3Cu +8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2+2NOT+4H 2OFe +4HNO 3（稀尸=Fe（NO 3%+NO T +2H 2O （硝酸足量）3Fe +8HNO 3（稀）=3Fe（NO 3）2+2NO T +4H 2O （铁粉足量）C+ 4HNO 3（浓）CO2 T +4NO 2 T +2H 2O 常温下，浓硝酸使铁、铝钝化（表面生成了致密 的氧化膜）小结：重要元素

42、单质及其化合物相互转化（一）氯单质及其化合物相互转化FeCh.专业.整理.下载可编辑1 .铁丝在氯气中燃烧2FH3c2FeCh2 .工业上制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH) 2 =CaCl2+Ca(ClO) 2+2H 2O3 .漂白粉长期露置在空气中失效、侬Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O =CaCO3+2HClO-=,。:4 .氯 气 通 入 氢 氧 化 钠 溶 液Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O5 .氯气通入水中CL十可。黑HCKHCIO6 .次氯酸分解2HCI。事 2HCIKU7 .电解饱和食盐水 2NaCk2H2O金呈2NQH+CL t+H21（二）硅单质及

43、其化合物相互转化CdSiOsSh -SiO2Na2SiO3=H2SiO3.专业SiF4下载可编辑8 .二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF = SiF4 T+2H 2O9 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H 2O10 .硅酸钠溶液与盐酸反应Na2SiO3+2HCl =H2SQ3 J +2NaCl11 .硅酸钠溶液中通入二氧化碳Na 2SiO3+CO 2+H 2O =H2SQ3 J +Na 2CO3,12 .二氧化硅与焦炭在高温条件蜂蝮思逞讣28 f（三）硫单质及含硫化合物相互转化H2s。3HgSSSO2 SO3H2sd -CuSO4liNa2so3Na2so

44、413 .二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O14 .二氧化硫与氧气反应.一-15 .酸 SO2+H:OftH2SOj 的形成2H 2SO3+O2 = 2H 2SO416 .浓硫酸与铜反应CU+2邳浓）CuSOlSO#十电。17 .浓硫酸与碳反应 C-2H$04脓）COf SO#-羽018 .亚硫酸钠被空气中氧气氧化2Na2SO3 + O 2= 2Na 2SO4（四）癖聪毓质及其化合物相互转化：LNHaN2HNO3tlfNH4clNH4NO319 .氮气与氢气反应M+3是聋生小20 .氮气与氧气反应N7二二三2NO.专业.整理.下载可编辑21 .一氧化氮被氧化2

45、NO+O 2= 2NO 222 .二氧化氮与水反应3NO2+H2O =2HNO 3+NO23 .氨气与氯化氢反应NH 3+HCl = NH 4CI24 .氨气催化氧化4NHW+55差N 4XO6HQ25 .氯化镂与氢氧化钙反应制氯气a（OHL = CaClMNH#-2HQ26 .浓硝酸与铜反应CU+4HNO 3（浓）=Cu（NO 3）2+2NO 2 T +2H 2O27 .稀硝酸与铜反应3CU+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2+2NO T +4H 2O（五）钠元素单质及其化合物相互转化：Na2O2- Na-k NaOH NaHCOa1 .金属钠在空气中燃烧2 .一小块金属钠投入水中2N

46、a+2H 2。= 2NaOH+H 23 .氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO 2 = Na2CO3+H 2O4 .碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 35 .碳酸氢钠受热分解然aHCOmN也COZOd +HQ6 .过氧化钠和水反应2Na 2O2+2H 2O =4NaOH+O 2.专业.整理.下载可编辑7 .过氧化钠与二氧化碳反应2Na 2O2+2CO 2 =2Na2CO3+O2(六)铝元素单质及其化合物相互转化：AIC国 I 十=Al20广x-NaAIO2©勺(0H)3.专业.整理.2Al+2NaOH+2H2ONaAlO 2+CO 2+

47、2H 2OAl(OH) 3+NaOH =A1C13+3NH 3 H2O =1 .铝溶于氢氧化钠溶液=2NaAlO 2+3H 2 T2 .偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳=Al(OH) 3 J +NaHCO 33 .氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液NaAlO 2+2H 2O4 .氯化铝溶液中滴加氨水Al(OH) 3 J +3NH 4CI5 .氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O6 .用氧化铝制金属铝2AliO3=4Al + 3O3t7 .氢氧化铝受热分解A0#3HQ8 .铝与氧化铁反应2A1+Fe3三旦AkO广2代(七)铁单质及含铁化合物相互转化1 .氢氧化亚铁与氧气

48、、水发生反应4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4 Fe(OH) 32 .氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3+Fe = 3FeCl2氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl 3+Cu =2FeCl2+Cu3 .氯化亚铁溶液中滴加氯水2FeCl2+Cl2= 2FeCl34 .铁和水蒸气在高温条件下反瘗+4HQ (g)=Fe3O4+4H£铁在氧气中燃烧3Fe+2O?点燃F'55 .铁在氯气中燃烧2F e+3ch金丝2F eCI36 .铝与氧化铁反应2Al+FeQm = Al；02Fe7 .四氧化三铁在加热条件下通入一氧猛碳嬴体金3Fe+4c58 .氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O

49、3+3H2O9 .氯化铁溶液中滴加氨水FeCl3+3NH 3 H2O= Fe(OH) 3 J +3NH 4CI10 .氯化铁溶液中滴加硫匐化钾溶液FeCl 3+3KSCN =Fe(SCN) 3+3KC1必修二主题1物质结构元素周期律把具小祥I苴1质中噎定数目的中子的 上为一种核素(2)二同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 原子互称为同仓素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素两同：质子数相同同一元素 四两不同： b一 r小=干同一种元素的不同种原子同、质量数不同属可(3)质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)(4)原子序啜=菽电核薮=质不数 =中子数不核外电下载可编辑例：1）

50、在6Li、14N、23Na、24Mg、3Li、14C 中:3Li 和 3Li 互 为同位素。2）写生质子数为8、中子数由10的核素符号为：2、原子核外电子的排布规律（1-18号元素）（1）每个电子层最多容纳的电子数是2n2 （n表示电子层）（2）最外层电子数不超过 8个（K层是最外层时,最多不超 过2个（3）电子总是尽先排布在能量 街心饰（洵子层能量小低3 3、画由下列元素的原子结构示:早低叫电子层，H勺顺序鼻因 cf,然后由里向外4、元素周蜜女明五二周即元素 小；元素的金属性逐渐减弱 元素中 ,从衣到。与,席于半径逐渐减;玉金属性逐渐增强。该周 .小 ,除稀有气体外，原子半径最大的是 钠；最

51、高价 氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH ;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al（OH） 3；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4o =最外层电子数=主族序数最高正化合价+ I最低负化合价I = 8 5、周期表的结构：周期）（元素种类：2.、8、8）' 周期：7对（共七个横行短周期（第1、2、3周期表长周期（第4、5、6、7,周期）（元素种类：18、18、32、26）（主族7个：I A- WAL一副族7个：IB- WB族：164（共18个纵行）第皿族1个（3个纵 行）兀索零族（1个）稀有气体6 尾期序数=核外电子层数 外层电子数主族序数=最7、同主族从上到下 多 八十

52、膻着核甩移数项喟加 子核对最外层电子的引力逐渐减弱能力逐渐增强， 非金属性逐渐减弱得电子的能力减弱8、元素周期表和元素周期律的指导作用即金墨8胪在周期表中寻找新的农药：磷、硫、氯等非金属元素、在周期表中寻找半导体材料：金属与非金属分界线附近。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：.专业.整理.下载可编辑过渡兀素中。10、的目反旭颂两种周侬过静用作用绡食车一起楮相反电荷离子之间的相互作用称为离子键间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键9、化学键的概念：分子中相邻原子（或离子）之间强烈的相互 作用。11、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。如：KCl、MgCl 2、CaCl2、ZnSO4、NaOH 等共价化合物：通过共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。如：HCl、H2O、CO2 等12、活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2。、K2s 等离子键柄存在 强碱：如 NaO