20XX.1 宝山区高中高三化学一模试卷及参考答案

1、宝山区2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 I127 S32 H1 Fe56一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值

2、，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是AIn的金属性大于AlBIn 最外层有2种能量的电子CIn的中子数为66D In原子的相对原子质量为1152下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂3下列各组物质所含化学键相同的是A钠（Na）与金刚石(C)B氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl) C氯气(Cl2)与氦气(He) D碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CAl(s) AlCl3(a

3、q) Al(OH)3(s)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)5下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是ANa+BClCFe2+ DHCO36在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点点/1325476下列说法错误的是A该反应属于取代反应B用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D对二甲苯的一溴代物有2种7月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种B3种C4种 D6种8维通橡胶是一种耐腐蚀、耐

4、油、耐高温、耐寒性能都特别 好的氟橡胶。它的结构简式见右图：合成它的单体可能为CF3A-CH2-CF2-和-CF2-CF- B CH2=CF2和CF2=CFCF3CF3CF2=CF-CH2=CF2CH2=CF2-CF2=CFCF3C D9和铁不可能发生反应的是 AAl2O3 BH2O C浓硝酸DO2 10设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是A18 g H2O含有10NA个质子B1 mol苯含有3NA个碳碳双键C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D常温下，112 g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子11下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是ANa2S2O3溶液

5、和HCl溶液 BH2S气体在足量的O2中燃烧 C碳和浓硫酸反应D铜和浓硫酸反应12下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是A准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管B量取15.00mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶C判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色D读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积13下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ANaClNa+ClBCuCl2Cu2+2ClCCH3COOHCH3COO+H+DH2（g）+Cl2（g

6、）2HCl（g）+183kJ14下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 BNaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A熔沸点：Z2X<Z2W B元素最高价：Y<ZC气态氢化物的热稳定性：YW D原子半径：XYZW16下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A装置甲：灼烧碎海带B装置乙：过

7、滤海带灰的浸泡液C装置丙：制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D装置丁：吸收装置丙中产生的Cl2尾气17将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如下图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A在此实验过程中铁元素被还原B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀18下列反应颜色变化和解释原因相一致的是 A氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大19下列

8、有关电解质溶液的说法正确的是A向盐酸中加入氨水至中性，溶液中B醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中C 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大20在密闭容器中，可逆反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的 60，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是A平衡向正反应方向移动 B物质 A 的转化率增大C物质 B 的质量分数减小 D化学计量数 a 和 b 的大小关系为 a < b 二、综合题（共60分）(一)（本题共15分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合

9、利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。CO2含量低的气体捕捉室反应分离高温反应炉CO2含量高的气体CO2CaO21.下列有关该方法的叙述中正确的是_。a. 能耗大是该方法的一大缺点 b. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用c. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d. 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备各种化工产品22. 若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）。已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_，CS2熔点高于CO2，其原因是_。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(

10、g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)-120kJ23. 补全下图中CO2与CH4催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）24. 常温下，在2L密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是_。a每消耗16gCH4的同时生成4gH2 b容器中气体的压强不再改变c混和气体的平均相对分子质量不发生改变d容器中气体的密度不再改变反应进行到10 min时，CO2的质量减少了8.8 g，则010 min内一氧化碳的反应速率是_。25. 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如右图所示。此反应优选温度为900的原因是_。

11、（二）（本题共15分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。. 制备K2FeO4（夹持装置略）。浓盐酸KMnO4搅拌过量KOH溶液Fe(OH)3NaOH溶液A B C D26. A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。若反应中有0.5molCl2产生，则电子转移的数目为_。 工业制氯气的反应方程式为_。27. 装置B中盛放的试剂是_，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用_。28. C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的

12、反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示_。. 探究K2FeO4的性质29. 甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述K2FeO4的净水原理。_。(三)（本题共13分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下： Cl2/光照CH3G高分子PC2H5OHCD催化剂COOCH2CHCHnNO2催化剂H2O,H+/F试剂a /B试剂b /AE30. A是甲

13、苯，试剂a是_。 反应的反应类型为_反应。31. 反应中C的产率往往偏低，其原因可能是_。 32. 反应的化学方程式为_。33. E的分子式是C6H10O2，其结构简式是_。 34. 吸水大王聚丙烯酸钠（CH2CH COONan）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为：AB反应试剂反应条件目标产物反应试剂反应条件）CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2Cl Cl2350400（四）（本题共17分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3

14、-、I-、Mg2+、Fe3+。加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。已知： IO3-5I-6H+3I23H2O ，2Fe3+2I-2Fe2+I2，KII2KI3；氧化性：IO3-Fe3+I2 。35. 学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，加入CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。(1) 第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是

15、_（用化学式表示）。(2) 第二份试液中“加入CCl4”的实验操作名称为_，CCl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。(3) 根据这三次实验，学生甲得出以下结论：在加碘盐中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的离子是_，可能存在的离子是_，一定不存在的离子是_。由此可确定，该加碘盐中碘元素是_价（填化合价）的碘。36. 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适_（填“是”或“否”），并说明理由_。37. 已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-。学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含Fe3+)，其步骤为：a. 准确称

16、取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是_ mg/kg（以含w的代数式表示）。 2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷(参考答案)一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910DADCDCCBAA11121314151617181920ABBBBBCDBC二、综合题（一）（本题共15分）

17、21. （共2分）ad22. （除注明外，每空1分，共5分）CO32- : S: :C: :S :. . . . 因为CO2与CS2都是分子晶体,分子晶体的熔沸点主要看分子间作用力, 相对分子质量越大,分子间作用力越大。相对分子质量：CS2>CO2,所以CS2的熔点大于CO2（3分）。2CO (g)+ 2H2(g)CH4(g)+ CO2(g)反应进程-120kJ23.（共2分） 24.（每空2分，共4分）bc，0.02mol/（L·min）25. （共2分）900时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。（二）（本题共15分 ）26. （除注明外

18、，每空2分，共6分）2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，NA，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl227. （除注明外，每空1分，共3分）饱和氯化钠溶液 除去氯化氢气体，避免影响K2FeO4的制备（2分）28. （除注明外，每空1分，共3分） Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（2分）29. （共3分）K2FeO4在中性溶液中快速产生O2，生成Fe(OH)3，吸附泥浆，沉降下来，达到净水目的。（三）（本题共13分 ）30. （除注明外，每空1分，共2分）浓硫酸，浓硝酸 取代31.（共2分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32. （共2分）催化剂+ n +nH2O33. （共2分） CH3CH=CHCOOC2H534. （共5分）CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2Cl CH2=CH-CH2OH Cl23