人教版高中化学选修4-3.4《沉淀溶解平衡》教学课件

1、第四节 课时1沉淀溶解平衡学习目标010203能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质；根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素；正确理解和掌握溶度积KSP的概念和表达式。新课导入溶洞CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O新课导入AgNO3与NaCl反应Ag+ + Cl- = AgClAg+ 和Cl-的反应真能进行到底吗？新知讲解Ag+ 和Cl-的反应真能进行到底吗？1几种电解质的溶解度(20)新知讲解1. 分析上表中电解质在水中溶解度的数据，在溶解度大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些信息？2.谈谈对部分酸、碱和盐的溶解

2、度表中“溶”与“不溶”的理解。3.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。交流讨论新知讲解Ag+(aq) + Cl- (aq) AgCl (s) 生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存：沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq) 溶解沉淀新知讲解新知讲解沉淀溶解平衡一定温度下，当沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。注意： （1）平衡状态时形成沉淀物质的饱和溶液；（2）难溶电解质在饱和溶液中都存在溶解平衡。AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq) 新知讲

3、解V溶解 V沉淀动态平衡， V溶解0， V沉淀0达到平衡时，溶液中各离子浓度不变当外界条件改变时，沉淀溶解平衡发生移动，达到新的平衡沉淀溶解平衡状态的特征等动定变逆可逆反应新知讲解沉淀溶解平衡的影响因素内因外因升温时，多数向沉淀溶解的方向移动，少数向生成沉淀的方向移动加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动加入含难溶电解质电离的某离子的电解质，平衡向生成沉淀的方向移动加入电解质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质或气体时，平衡向沉淀溶解的方向移动难溶电解质本身的性质温度浓度同离子效应化学反应新知讲解对于平衡：AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq) ，若改变条件，对其有何影响？改变

4、条件平衡移动方向c(Ag+)c(Cl- )升温加AgCl (s)加NaCl (s)加AgNO3(s)正向增大逆向减小不变不移动逆向不变增大增大增大减小新知讲解生成难溶电解质的离子反应的限度25时，溶解性与溶解度的关系易溶 可溶 微溶 难(不)溶 .0.01g1g10g溶解度反应完全的标志：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时，反应就达完全。新知讲解沉淀溶解平衡常数Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n对于沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq) + nAm- (aq) 溶度积AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq)Ksp=c(Ag+) c(Cl-)

5、新知讲解溶度积性质Ksp的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀量无关。Ksp=c(Mn+)m c(Am-)nKsp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。Ksp (AgCl) Ksp ( AgBr) Ksp ( AgI)新知讲解溶度积应用例：Mg(OH)2在 298.5K时的Ksp值为5.6110-12mol3L-3，求该温度时c(Mg2+)为多少？Mg(OH)2(s) Mg2+ +2OH-解：在Mg(OH)2饱和溶液中，2c(Mg2+)=c(OH-)Ksp Mg(OH)2=c(Mg2+)c(OH-)2=5.6110-12mol3L-3c(Mg

6、2+)=1.1210-4mol/L新知讲解溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。溶度积与离子积的关系QcKsp溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc=Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp课堂小结1.沉淀溶解平衡2.溶度积特征定义影响因素逆、等、动、定、变外因内因浓度温度同离子效应化学反应Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n应用性质与离子积的关系课堂达标1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解

7、度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变AC课堂达标2.当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Ca (OH)2 固体的量减少，须加入少量的（）ANaNO3 BNaOHCCaSO4 DH2SO4D课堂达标3.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡：在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）如：Cu(OH)2 Cu2+2OH-，Ksp=c(Cu2+)c(OH-)2=210-20mol3L-3当溶液中各离子浓度方次的乘积大于、等于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解课堂达标（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生