高中化学电子题库专题3专题综合检测苏教版选修3

1、（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 将SiCI4与过量的液氨反应可生成化合物Si（NH2）4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是（）A. 原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.金属晶体解析：选A。该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体硬度高，因此该物质为原子晶体。2. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是（）A. CQ和SiO2B.S和NaC.NazQ和H2OD.GHs和C6

2、H5Br解析：选Db只有分子晶体才存在分子，A项SiO2为原子晶体，B项Na为金属晶体，C项Na2Q为离子晶体。3. 若不断地升高温度，实现“雪花t水t水蒸气t氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A. 氢键；分子间作用力；非极性键B. 氢键；氢键；极性键C. 氢键；极性键；分子间作用力D. 分子间作用力；氢键；非极性键解析：选B。雪花和液态水中均存在氢键，而水蒸气不存在氢键，前面属于物理变化。而水生成H2和C2,属于化学变化，破化了H-O极性键。4. AB、CDEF均为1：1型离子化合物，其中A、CE为+2价，B、D、F为2价，根据下表数据判断它们的熔点由高

3、到低的顺序是（）化合物ABCDEF键长/1010m2.313.182.10A. CD>AB>EFB.AB>EF>CDC.AB>CD>EFD.EF>AB>CD解析：选Do对于组成和结构相似的离子化合物，键长越小，键能越大，其晶格能越大，熔、沸点越高。5. 下列说法中不正确的是（）A. b键比n键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个d键C. 气体单质中，一定有d键，可能有n键D. N2分子中有1个d键，2个n键解析：选C。从原子轨道的重叠程度看，n键轨道重叠程度比d键重叠程度小，故n键稳定性低于d键，A项正确；根据电子

4、云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个d键，可能没有n键，也可能有1个或2个n键，B正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。6. 能证明分子间存在着分子间作用力的实验事实是（）A. 食盐、氯化钾等晶体易溶于水B. 氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C. 熔化的铁水降温可铸成铁锭D. 金刚石有相当大的硬度解析：选B。食盐、氯化钾是离子晶体，铁是金属晶体，金刚石是原子晶体，它们的晶体中都没有单个的分子，不能证明分子间存在着分子间作用力。7. 国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化

5、合物（晶胞结构如右图），有关说法正确的是（）A. 锰价电子排布为3d74s°B. Bi是d区金属C. 该晶体的化学式为MnBiD. 该合金堆积方式是简单立方解析：选CoA项，锰价电子排布为3d54s2,错；B项，Bi为第VA族元素，即为p区，错;111C项，白球为6个，黑球为12X6+6X3+2X2+1=6个，则原子数目比为1：1,化学式即为MnBi,正确；D项，简单立方为六面体，故错。8. 下表所列有关晶体的说明，有错误的是（）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰醋酸P镁组成晶体的粒子名称阴、阳离子分子分子阳离子与自由电子晶体内存在的作用力离子键范德华力范德华力金属键解析：选CoC选项，

6、醋酸分子间除范德华力外，还存在氢键。9. 如图所示，下列说法不正确的是（）A. 此种堆积方式为面心立方堆积B. 该种堆积方式每一层上为密置层C. 该种堆积方式可用符号“ABCABCABC”表示D. 金属Mg就属于此种堆积方式解析：选D。观察题图，该晶体为“ABCABCABC”的面心立方堆积，每一层上为密置层，Mg属于六方堆积方式，所以D错误。10. 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）A. 该化合物的化学式是Al2CI6B. 该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C. 该化合物在固态时所

7、形成的晶体是分子晶体D. 该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键解析：选B。由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外层电子都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl,B为AI，故A正确；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，B错,C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D正确。11. 可燃冰是甲烷的水合物（如图），将成为未来的能源，地球上的可燃冰将够人类使用6.4万年，在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据，2005年我国钻探第一口探井，进行天然气水合物的储量勘测，预计在2020年进行初具规模的开采。下列有关可燃冰的说法不正确的是（）A. 可燃冰是在低温高压下形成的

8、B. 可燃冰晶体属于分子晶体C. 可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合D. 可燃冰开采不当可引起温室效应解析：选G具备形成氢键的原子，其电负性要很大，通常为N、OF等，所以CH与水不可能形成氢键，它们之间是通过范德华力相结合的。12. 羟胺在有机化学中还广泛用于手性合成，羟胺关羟胺的下列说法不正确的是（）(NH2OH)熔点33.05C,沸点56.5C。有HH:N：0：JIA. 羟胺的电子式为B. 羟胺没有n键C. 羟胺熔沸点高，是因为相对分子质量大D. 羟胺球棍模型可用右图表示解析：选G羟胺分子间可形成氢键，故熔沸点高，C项错。13. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（）Bl2结

9、构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K易溶于CSA. 单质B12属原子晶体，含有30个B-B键，结构单元中含20个正三角形B. SF分子含极性键，形成过程可以用经典的路易斯理论解释C. Sa中的共价键为非极性键D. HCN分子中含有2个c键，2个n键解析：选B。由于B2是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，由于每个硼原子与其他原子间形成5个共价键，故含BB键5X12/2=30个，每个正三角3形平均占有硼原子3X1/5=3/5个，故正三角形有125=20个，A项正确；由于S原子本身的外围电子有6个，在SF6分子中，S形成6个共价键，S原子的外围电子为

10、12个，不是8电子稳定结构，B项不正确；单质硫中同种原子间应形成非极性键，C项正确；HCN的结构式为H-C三N;故其含有2个c键、2个n键，D项正确。故答案为B。14. 下列说法正确的是（2为阿伏加德罗常数）（）A. 124gP4含有PP键的个数为4NAB. 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAC. 12g金刚石中含有C-C键的个数为4NAD. 60gSiO2中含SiO键的个数为2NA解析：选B。本题考查常见晶体结构中的化学键的数目。A项1molP4中应为62个PP键,A项错；B项1mol石墨含有的CC键为1.5NA，正确；1mol金刚石含有2NA的CC键，而1molSiO2含有42Si

11、O,C、D项错。15. 已知LiMgAlBe,BSi在周期表中处于对角线位置，处于对角线元素的单质及同类化合物性质相似，下列有关说法不正确的是（）第2眉期块金秋菜一三血剖面A. 钠晶体是通过钠离子和自由电子间强烈的相互作用聚集而成的B. 氯离子与紧邻的钠离子可构成以氯离子为中心的正八面体C. 该金属氧化物可能显两性D. 从其中一个三角形剖面知，该金原子族由30个原子构成解析：选D。可能为BeO有两性，C项正确。D项，可作出一个四面体，要注意边上的点是共用的，共用20个金原子，错。二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16. （7分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢

12、材料。 已知金刚石中的CC的键长为154.45pm,Go中CC键长为145140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 继Go后，科学家又合成了Si®、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中n键的数目为。解析：晶体类型不同时，熔沸点比较依据不同。非金属越强的，电负性大。硅应形成四个单键，而Si60中只与三个Si相连，故其中肯定有一个是双键，即每有一个硅即有一个双键，而该双键是被共用两次的，故双键数为60/2=30,即n键的数目为30。

13、答案：不正确。G。是分子晶体，熔化时不需破坏化学键N>C>Si3017. （10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1) 其中代表金刚石的是(填编号字母，下同子最接近且距离相等。金刚石属于(2) 其中代表石墨的是_其中代表NaCI的是代表CsCI的是(5)代表干冰的是，其中每个碳原子与).晶体。，其中每个正六边形占有碳原子数平均为，每个Na*周围与它最接近且距离相等的它属于晶体，每个Cs+与,它属于晶体，每个CO分子与个碳原个。Na*有个。一个C紧邻。个CQ分子紧邻。上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为解析：

14、根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCI晶体是简单立方单元，每个Na*与6个C紧邻，每个C又与6个Na*紧邻，但观察与Na*距离最近且等距离的Na*数目时要抛开C，从空间结构上看是12个Na*,即x、y、z轴面上各有4个Na*。CsCI晶体由Cs*、C分别构成立方结构，但Cs*组成立方的中心有1个C，C组成的立方中心又镶入1个Cs*，可称为“体心立方”结构，紧邻8个Cs*,Cs*紧邻8个C。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CQ分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个CQ分子在三维空间里三个面各紧邻4个CQ分子，共12个CQ分6X3=2个。晶体子。

15、金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的1/3，所以石墨结构中每个六边形占有的碳原子数是熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子间共价键牢固，熔点很高。分子晶体的分子间作用力较弱，熔点较低。答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12C离子8(5)B分子12石墨金刚石NaCI>CsCI>干冰18. (14分)已知A、BCD和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D

16、和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。M请回答：(1) A兀素的名称是;(2) B的元素符号是,C的元素符号是,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是(3) E位于元素周期表中第-的+2价离子的电子排布式为,(4) 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为agcm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。解析：(1)从E在周期表中118列中的第7列且原子序数小于36可判断E属第4周期第町族为锰元素，又由DE同周期，所以D也在第4周期；由D的原子序数比为钙元素，又由图中晶

17、胞结构知D：B=1:2,且B的原子序数在D的前面，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为HoB与A的化合物为HF,C与A的化合物为HCI，由于HF分子间存在氢键，高。(3) 锰原子的核外电子排布为Ar3d54s2，形成+2价离子时，失去2个电子，所以排布式为5Ar3d。m一123一13(4) p=(40+38)gmol1X4-(6.02X1023mol1)-V=agcm3,周期第族的元素，其元素名称是，它E小5,可知DB为F,C为Cl;故沸点比HCI-14X78gmol=agcm3x6.02X1023mol-1。答案：(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢

18、键4WB锰1s2s2p3s3p3d或Ar3d一14X78gmol(4)CaF2一23r-1vagcmX6.02X10mol19. (10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； 丫原子价电子(外围电子)排布为nsnnpn; R原子核外L层电子数为奇数； QX原子p轨道的电子数分别为请回答下列问题：(1) Z2+的核外电子排布式是。a.稳定性:甲乙，沸点:甲乙b.稳定性:甲乙，沸点:甲乙c.稳定性:甲乙，沸点:甲乙d.稳定性:甲乙，沸点:甲乙(3)Q、R、Y三种元素的第(2) Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的

19、是电离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答)。(4) Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中d键与n键的键数之比为。(5) 五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于(填晶体类型)。解析：Z原子序数为29,则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnnpn,则n为2,Y是WA族短周期元素，因QR、X、Y原子序数依次递增，由知R、Q在第2周期，由知Q为C,X在WA族，原子序数XY,则X为0,Y为SiOR为N°(1)Cu2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。稳定性是CHSiH4,因为C非金属性比Si强；沸点是SiHQCH，是因为组成和结构相似的分子，其相

20、对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(3)C、NSi元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2,乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个d键和两个n键，碳原子与氢原子间形成两个d键，则乙炔分子中d键与n键键数之比是3:2o答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)b(3)Si<C<N(4)3：2(5)原子晶体20. (14分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知： X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。 Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。 Z元素的电离能数据见下表(kJmolT):11I2I3I4496456269129540请回答：(1) Z2Y2的电子式为,含有的化学键类型为,Z2Y2